上海高考化學真題

1、2009年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷本試卷分為第I卷（第14頁）和第n卷（第 510頁）兩部分。全卷共 10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第I卷（共66分）考生注意：2B鉛筆正確涂寫準1 .答第I卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用 考證號和校驗碼。2B鉛筆2 .第I卷（122小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳獙⒋碚_答案的小方格用 涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。 答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。第3頁共12頁相對原子質量： H-

2、1C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27S-32 V-51 Cr-52Mn-55Fe-56 Cu-64、選擇題（本題共 10分，每小題2分, 下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A.利用太陽能制氫燃料C.利用潮汐能發(fā)電只有一正確選項，答案涂寫在答題卡上。）B.用家用汽車代替公交車D.用節(jié)能燈代替白熾燈2.A. : HeB.C. 1s2_ls ,dM3.有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。A. CH2CH2CH2CH2 1,4-二甲基燒 tH3 CHj卜列有機物命名正確的是B. CH3CHCH-CH2 3-甲基丁烯 品3C. CH3cH2fHe2-甲基丁烷如D. CH2C1

3、-CH2C1 二氯乙烷4.用濃氯化錢溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是幕布的著火點升高氯化俊分解吸收熱量，降低了溫度A.B.5.卜列對化學反應的認識錯誤的是A.會引起化學鍵的變化C.必然引起物質狀態(tài)的變化幕布的質量增加氯化錢分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣C.D.w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.會產(chǎn)生新的物質D.必然伴隨著能量的變化以下表示氯原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是考點分布：生產(chǎn)生活中的基本化學常識與概念，基本的化學理論，基本的化學名詞、單位等的理解掌握能力要求：此類題型只是考察學生對基本概念、基本化學常識的理解。只要學生對基礎知識的掌握較扎實，理 解較透徹，此

4、類問題都很容易解決。二、選擇題（本題共 36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6 .下列實驗裝置不適用于物質分離的是7 .在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的 順序排列，正確的是A. B. C. D.8 .在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是w.w.wks.5.u.c.o.mA.熔點：CO2 >KCl >SiO2B.水溶性：HCl >H2S>SO2C.沸點：乙烷 >戊烷丁烷D.熱穩(wěn)定性：HF AH2OANH39.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正

5、確的是A.迷迭香酸屬于芳香燒B . 1mol迷迭香酸最多能和 9mol氫氣發(fā)生加成反應C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D. 1mol迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH的水溶液完全反應10. 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A. 0.2mol 中子B. 0.4mol 電子C. 0.2mol 質子D. 0.4mol 分子11. 1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度 為115125C,反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以

6、提高1-丁醇的轉化率12. Na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于 0.1NaB.常溫下，100mL 1mol /L Na2co3溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1NaC,分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4L ,質量為28gD. 3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA13. 右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化錢溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?+C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2eT FeD. a試管中發(fā)

7、生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕14.根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B. A +和B那電子層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C. A鹽的溶解度在同溫下比 B鹽的大，則A鹽溶液的溶質質量分數(shù)比B鹽溶液的大D. A原子失去白電子比 B原子的多，則 A單質的還原性比15.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的A.物質的量之比為 3: 2 B,質量之比為 3: 2C.摩爾質量之比為 2: 3 D.反應速率之比為 2: 3B單質的強

8、16 .物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是用水鑒別苯、乙醇、澳苯用相互滴加的方法鑒別 Ca（OH） 2和NaHCO 3溶液點燃鑒別甲烷和乙快A.B. C.D.17 .根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是A. c(HCO 3nAe(ClO ) >c(OHnB. e(ClO>e(HCO3 >e(H +)C. e(HClO) +c(ClO =c(HCO3+c(H 2CO3)D. e(Na 力 +c(H+) =e(HCO3-) +c(ClO f +c(OH 一)化學式 電離常數(shù)HC3Oh2co_.&=3X10

9、5 5.6X10 考點分布：一、基本化學實驗操作的分析判斷（第 6、11題）；物質的鑒別（第 16題）二、氧化還原反應的判斷和相關計算（第7、10題）三、電解質溶液，粒子濃度大小比較和計算（第 14、17題）四、元素化學相關計算，涉及到圖表分析（第15題）五、有機化學，有機物結構和性質的分析判斷（第 9題）六、原電池與電解池，電極以及相關化學反應的分析判斷（第 13題）七、物質結構與性質，涉及晶體、化學鍵以及元素周期律等相關知識點（第8題、沸點比較）八、代表阿伏加德羅常數(shù)的考察NA,涉及知識點為物質的量，能力要求：相關知識點模塊的深入理解和綜合應用，高考試題中涉及的一些物質或者反應往往學生之前

10、從未接觸過，此類 題目考察學生的知識遷移應用能力，例如第六題涉及實驗操作的判斷，首先要求學生了解各個裝置的原理，再根據(jù) 分離原理判斷，第 9題判斷有機物的結構與性質，也是需要對有機物官能團的性質有深入的理解。對于知識點的綜合應用，例如在第8題：根據(jù)晶體、化學鍵、元素周期律的相關知識判斷物質的性質變化規(guī)律;第15題在理解鋁鎂元素的相關反應進行定量的計算和圖表分析。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18 .下列離子方程式正確的是A. H2SO4 與 Ba（

11、OH）2 溶液反應：Ba+ + O-H +H + S-OB 4S O 2 +H OB. CuSO4溶液吸收 H2s氣體：Cu2+H2St CuS4+2H +C. AlCl 3溶液中加入過量的濃氨水：A 3+4 N3H 2H-OA2I O +4n H2 + 2H OD.等體積、等濃度的 Ba（OH） 2稀溶?與NH4HCO3稀溶液混合：B s2+ +2O HN+H +HjCOBaCO 3 +N H H O + H O19 .已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Qi、Q2均為正值）：g)T 12H：gr + gB)r+QH2(g) + Cl (g) 2H Cli(g) + Q 2有關

12、上述反應的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Q1>Q2B .生成物總能量均高于反應物總能量C.生成ImolHCl氣體時放出Qi熱量D . 1mol HBr（g）具有的能量大于 1mol HBr（1）具有的能量20 .對于常溫下 pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A .該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于31B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋼溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12。D.該溶液中水電離出的C（H ）是pH為3的硝酸中水電離出的i.阿 g - lUj 3烷燒分子中碳原子數(shù) X與 NOx溶

13、于水完全轉化氯化鈉溶液中加水的量X酒精水溶液中海清的c(H *)的 100 倍碳的質量分數(shù)y的關系為硝酸，X與消耗氧氣 與溶質的質y的關系質量分數(shù)X與酒精水的量y的關系溶液密度y的關系ABCD22.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為 18g,則該氧化物粉末可能是A. Fe2O3 和 MnO2B. MnO2 和 V2O5C. Cr2O3 和 V2O5 D Fe3O4 和 FeO考點分布：1、 電解質溶液（第18題離子反應方程式，第 20題電解質溶液的pH的計算）2、 熱化學方程式（第 19題）3、 化學圖表分析（第 21題）4、 化學

14、計算（第22題）能力要求：此類題目為不定項選擇題，在解決選擇題時能使用的最優(yōu)法和排除法都不適用了，只有學生對于題意和解題方法都 深入理解的前提小才能完全作對，此類題目對于同學們綜合應用基礎知識分析解決問題的能力要求非常高，具體的 例如：第18題，判斷離子反應方程式的正誤，不僅需要了解溶液中發(fā)生的具體反應，還要根據(jù)物量關系做定量的判 斷，才能保證方程式系數(shù)正確，電荷守恒。第 21、22題需要理解反應的實質、抓住相關反應的主線進行分析和計算 （在第22題中要抓住氧化還原反應中的電子得失守恒為線索）。上?；瘜W試卷本試卷分為第I卷(第1 4頁)和第II卷(第510頁)兩部分。全卷共 10頁。滿分150

15、分，考試時間120分鐘。第n卷(共84分)考生注意:1 .答第ii卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。2 .第n卷從第23題到第31題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共 24 分)w.w.wks.5.u.c.o.m23.海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、澳、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： Cl 2 T C1+C1 Cl+H 2 T HCl+H H+C12T HCl+Cl 反應中形成的化合物的電子式為 ；反應中被破壞的化學鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序

16、是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是 。a.鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b.鹵化氫的鍵長按 HF、HC1、HBr、H I的順序依次減小c.鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱% 醫(yī)必口 一d.鹵素單質與氫氣化合按F2、CL、Br?、'？的順序由難變易赧哪F-F CITI1-1(4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷：非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。鹵素單質鍵能大小與鍵

17、長的關系為：24.某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質 X。已知KBrO 3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 (2)已知0. 2mol KBrO 3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為(3)根據(jù)上述反應可推知 a.氧化性：KBrO 3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO 3c.還原性：AsH3 >Xd.還原性：X>AsH 3第13頁共12頁(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方 向和數(shù)目：25.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合

18、物有著各自的性質。w.w.wks.5.u.c.o.m(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe Q (s) + 3Cp/g)2Fe(2S)+ 3CO (g)該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=該溫度下，在 2L盛有Fe?O3粉末的密閉容器中通入 CO氣體，10min后，生成了單質鐵11. 2g。則10min內CO的平均反應速率為 (2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)： 鬟鬟矮(3)某些金屬氧化物粉末和 Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率 (v) 和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方

19、程式： 3+欲使上述體系中 Al濃度增加，可加入的物質是 ?？键c分布：一、元素周期律，物質結構與性質，晶體化學鍵。二、氧化還原反應(化學反應方程式的書寫與配平，相關計算等)三、化學平衡(可逆反應 K值、反應速率、得率等的計算，影響反應平衡移動的因素分析，相關的圖表分析) 能力要求：注意在這一類的大題中歷年高考中涉及的相關反應都是同學們很陌生的，但是同學們只要抓住解決這類 問題的核心方法(元素周期律、氧化還原反應中的電子得失守恒，氧化性還原性的比較方法；化學平衡中平衡態(tài)的 判斷方法，以及勒沙特列原理等)就能以不變應萬變。五、(本題共24分)26 .根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。(

20、1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用 。a.稀硫酸與硫化亞鐵b.稀硝酸與硫化亞鐵c.稀硫酸與硫化鈉d.稀鹽酸與硫化亞鐵通入H赤(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器;(3)如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現(xiàn)象是。(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為:反應過程中，溶液的 pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是abed(6)

21、已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是。27.實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實 驗步驟：Fc(OH)港液b(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是 。(2)操作n的目的是 ,溶液 A (溶質是共價化合物)是 。(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式： (4)寫出加入碳酸錢所發(fā)生反應的離子方程式： 寫出濾液B的一種用途：(5) CaO2中一般含CaOo試按下列提示完成 CaO?含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酗： 儀器：

22、電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：；加入；加入酚儆，用氫氧化鈉標準溶液滴定。(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴( 1mL溶液為25滴)，則相對誤差為考點分布：一、化學實驗(物質的制取、定量或者定性的分析、提純等)二、化學與工業(yè)生產(chǎn)能力要求：這部分內容密切結合實驗和工業(yè)生產(chǎn)，實驗流程和工業(yè)生產(chǎn)流程的設計在考慮相關物質的物理性質、化 學性質和相關反應的特點時還要注意化學實驗的嚴密性、安全性、環(huán)保性工業(yè)生產(chǎn)中的經(jīng)濟性、安全性等要求， 要做好這類題目除了要牢固掌握元素化學的相關知識，還要注意化學實驗和生產(chǎn)思維的培養(yǎng)。六、(本題共20分)28 .環(huán)氧氯丙烷是制

23、備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條(有些反應未注明條件)CH3cH 二 C 出一 CHCH2CI蔣氯氟兩烷完成下列填空：(1)寫出反應類型：反應 反應(2)寫出結構簡式：X 丫(3)寫出反應的化學方程式： (4)與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構體，且屬于醇類的物質(不含有 種。C1及一十?！苯Y構)29 .尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所 示(中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線)。CH尸CH-CH=C& d 囚籍KCCET2CH=CHCH2CNHi催化劑0儡四駕0舞牌"回上WMN盛叫一定荒件O O4C-

24、(CH2)-C-NH-(CH2)s-NH尼龍-66完成下列填空：(1)寫出反應類型：反應 反應(2)寫出化合物 D的結構簡式： (3)寫出一種與 C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：(4)寫出反應的化學方程式:(5)下列化合物中能與 E發(fā)生化學反應的是 。a. NaOHb. Na2cO3c. NaCl d. HCl(6)用化學方程式表示化合物 B的另一種制備方法(原料任選)：相關考點：有機化學(有機物結構性質判斷、根據(jù)合成流程推導有機物判斷化學反應類型等)能力要求：在高考中這兩題往往給出的有機物和推斷題里的制取流程是同學們從未見過的，這要求同學對幾類官能團的性質、 幾類典型反

25、應的實質和條件的非常熟悉能夠熟練的辨析。七、(本題共 16 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m30 .臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:(1)若在上述反應中有 30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為 g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體 6.5L,其中臭氧為 L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為 。31 .煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含

26、 N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mg NOx。若NOx中NO質量分數(shù)為0.85,則1m3煙氣中最高允許含NO L (標準狀況，保留 2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質質量分數(shù)為0.150的Na2co3水溶液(密度1.16g/mL)作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為 mol/L (保留2位小數(shù))。(3)已知：NO + NQ+NaCO2N2aNO2+(CO2NO2+Na2c03T NaNO2+NaNO3+CO21m3含2000mg NOx的煙氣用質量分數(shù)為 0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%,吸收后的煙氣 排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由

27、：。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO 3-3NO2+H2O當煙氣中n(NO) : n(NO2) =2: 3時，吸收率最高。1m3煙氣含 2000mg NOx,其中 n(NO) :n(NO2) =9:1。計算：(i)為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質的量(保留 3位小數(shù))。(11) lm3煙氣達到最高吸收率 90%時，吸收后生成NaNO2的質量(假設上述吸收反應中，反應比反應迅速。計算結果保留1位小數(shù))?？键c分布：化學計算(根據(jù)化學方程式的計算)能力要求：化學計算實質考察的是同學們對于化學反應定量分析的能力，第一道計算題比較簡單，只需要根據(jù)已知 的化學

28、反應進行分析即可，第二道題往往還需要同學根據(jù)題中的數(shù)據(jù)先理清楚相關反應的流程，物量關系才能理解 反應的實質進而進行計算。上?；瘜W參考答案第I卷（共66分）一、（本題共10分）1. B 2. D 3. C 二、（本題共36分）6. D 7. A 8. D12. B 13. B 14. B 三、（本題共20分）4. B 5. C9. C10. B11. C15. A16. B17. A18. B、D 19. A、D20. A、B 21. C第II卷四、（本題共24分）23.（本題共8分）| *（1）吟：非極性（2） S Cl F 三 IA（3） a（4）不一定容易除F2外，鍵長增長，鍵能減小A、D84分）（合理即給分）24.(本題共8分)(1) AsH3(2) B2(3) a c40cSKB/Oj5 A正打25.（本題共8分）CO23CO30.015mol /（L min）文CO2）的質量不再改變（合理即給分）（合理即給分）（2）CO或（