溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度的計算和換算

1、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算和換算一、知識概要（一）有關(guān)溶解度的計算在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進行以下計算：（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結(jié)晶的量。（5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。一定溫度下，某飽和溶液溶質(zhì)的溶解度：xlOOo2x100二一打00溶液一m溶劑m溶劑m溶漕溶質(zhì)m溶劑解題時要熟

2、練運用下列比列關(guān)系：飽和溶液中歌舟器喘缶S高一$低100+S低降溫,m質(zhì)析=S高-S低m高溫潛液10°+,高3谷質(zhì)：m原液(2)(3)(4)要求把物質(zhì)的量濃度換算為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實質(zhì)58.5是(=17.1dW%3）小題的逆運算:58.5CIQOOd黑100%=10dm母+山析晶5溶劑I工m原液+=m總.（二）有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算比較簡單，但注意兩點：一是含結(jié)晶水化合物的濃度均按無水物含量計算；二是有些溶質(zhì)溶解后與水發(fā)生了反應(yīng)，其不能直接按原物質(zhì)的量表示，如SO、N&Q溶于水,溶液濃度按H2SO、NaO的量計算。與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算有：（1）配制一

3、定物質(zhì)的量濃度所需溶質(zhì)、溶劑量或濃溶液稀釋用量的計算；（2）根據(jù)所溶溶質(zhì)的量求算物質(zhì)的量濃度、離子物質(zhì)的量濃度；（3）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。二、例題分析例1已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg（1）用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是_。（2）用mV表示溶液的物質(zhì)的量濃度是。（3）用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是。（4）用c、d表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。解析：本題沒有給出具體數(shù)值，只給出抽象符號。解題關(guān)鍵是：一要準(zhǔn)確把握飽和溶液溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本質(zhì)區(qū)別和相互聯(lián)系，二要理解密度是質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量

4、濃度相互換算的橋梁。（1）要求把飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為溶解度：cW100WS=x100=100-W100-W要求用VmL溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量m來表示物質(zhì)的量濃度：C=1000XX=17.Im/VV58.5要求把質(zhì)量分?jǐn)?shù)（伙）換算為物質(zhì)的量濃度：例2用N&SG和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得N&&Q。10c和70c時，N&S2Q在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是N*&Q-5H2O。NaSzQ在酸性溶液中立即完全分解：N&S2Q+2HCl=Sj+SOT+HO+2NaCL現(xiàn)取15.1gNa2SO,溶于80.0m

5、L水，另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過濾。濾液在100c經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10c后析出NaSzQ5HO晶體。(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是。(填寫選項字母)A.會降低反應(yīng)速率B.需要提高反應(yīng)溫度C.將增大反應(yīng)體系的pHD.會減少產(chǎn)量(2)反應(yīng)1h后過濾，其目的是。(3)濾液中除NaSaQ和可能未反應(yīng)完全的N*SO外，最可能存在的無機雜質(zhì)是。它是由產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：。(4)設(shè)NkSO跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70C,溶液的體積約30mL該溶液是否達到飽和

6、？t通過計算說明(70c時，Na2&Q飽和溶液的密度為1.17g/cm3)。(5)若要計算在100c下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻至10c時所能得到的N&GQ5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為。(填寫一個選項的字母)A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠B.還需要提供100c時溶液的密度(1.14g/cm3)C.還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10C,30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Nm&Q5HO的質(zhì)量。解析：(1)硫不溶于水，微溶于酒精。題給信息“用乙醇潤濕后的硫能被水浸潤”，若不用乙醇潤

7、濕硫粉，則硫必然與水溶液中的NaaSO“接觸不良”而降低反應(yīng)速率，并會減少產(chǎn)量，答案應(yīng)選AD。N*SQ+S=NaS2Qn(S)=5/32=0.16(mol),n(Na2SO)=15.1/126=0.12(mol)硫粉過量。反應(yīng)1h后過濾，其目的是除去過量的硫粉。(3)由于NaSO不穩(wěn)定，在敞開容器中于100c溶液中保持沸騰下反應(yīng)長達1h,很容易被空氣氧化成NaSQ濾液中有S。：，Sa。SO；等離子,檢測SO：時要考慮S。的干擾。通常在S。：存在條件下檢測SO；的方法是利用MS。和BaSO,者b不溶于水，但BaSO溶于酸而BaSO不溶于酸，加稀HCl即可檢測出。但本反應(yīng)中生成的S2O2在酸性條件

8、下會分解析出S,干擾SO”的檢測，所以卞臉SOT的方法應(yīng)該是：取少許溶液，加稀鹽酸致酸性后，過濾除去S,再加BaCl2溶液。(4)(解法一)計算生成的NaSO在70c時飽和溶液應(yīng)有的體積，將它跟題設(shè)30mL相比較。若反應(yīng)得到的N&S2Q在70c時配成飽和溶液，其體積為x,則一158212+10015乂x3212=23?Q因23.8mLv30mL所以蒸發(fā)后的溶液尚未達到飽和。(解法二)計算70c時30mL飽和溶液中應(yīng)含NaGQ的質(zhì)量，將它跟反應(yīng)得到的Na2s2Q的質(zhì)量相比較。若該溶液是飽和溶液，其所含N&S2Q的質(zhì)量為x,則212x=30Xl.nx=24(g)212+100015

9、只據(jù)題意，完全反應(yīng)得到的可/聲口。三的質(zhì)量為115.1X<24g,溶液尚未達到飽和。（5）前題中已知生成的NaS2Q的質(zhì)量為18.9g,如果要求得10c時30mL溶液所析出的N&SQ-5代0的質(zhì)量，還應(yīng)該知道溶液中水的質(zhì)量，而溶液中水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量一Nk&Q的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=溶液的體積（30mL）X溶液的密度。因此，還需要知道100c時溶液的密度，應(yīng)選B項。（6）設(shè)反應(yīng)得到的NaSO5屋O的質(zhì)量為x,則x中NaSO的；量子三一二日1千量三餐溶液中水的質(zhì)量=30X1.14-18.9=15.3（g）根據(jù)10c時的溶解度，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，則有15費60.0母

10、液中丁.一。3的質(zhì)量英）I*而W0=母液中水的質(zhì)量膽248解得：x=23.2（g）三、練習(xí)與檢測1.tC時，N&CO的溶解度為Ag,現(xiàn)有飽和N&CO溶液（100+A）g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,向溶液中投入無水NaCO固體Ag,靜置后析出少量晶體（NaCO-10H2O）,加水使晶體全部溶解,所得溶液仍為飽和溶液，加入的水是（）B.(100+A)gD.(100fa%)g15%;A.100g1802.有又Y、Z三種鹽，已知：（1） 25c時，X飽和溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2） 25c時，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Y溶液中加入5gY（無水鹽）后，恰好達到飽和；（3）25C時，將一定量

11、Z溶液蒸發(fā)掉5.75g水再恢復(fù)到25C,或保持在25c向其中加入6.3gZ的結(jié)晶水合物（Z-9H2O,摩爾質(zhì)量=240）,都恰好形成飽和溶液。則25c時，X、Y、Z的溶解度（指無水鹽）大小順序正確的是A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.Z>X>Y3 .取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金屬鋅充分反應(yīng)，加熱蒸發(fā)16.2g水，并冷卻至10C3時，可析出ZnSO-7HaO多少克（10c時ZnSO溶解度為32g,硫酸密度1.12g/cm）?4 .A、B兩種化合物的溶解度曲線如下圖所示，現(xiàn)要用結(jié)晶法從AB混合物中提取A（不考慮A、B共存

12、時，對各自溶解度的影響）（1）取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20C。若要使A析出而B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B%）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程）（2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10C。若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A%）應(yīng)滿足什么關(guān)系式？（以Wa、b表示，只需將答案填寫在下列橫線的空白處。）10Z0304050當(dāng)w<a+b時當(dāng)w>a+b時5 .常溫下A和B兩種氣體組成混合物氣體（A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量），經(jīng)分析，混合氣體中只含有氮和氫兩種元素；而且，不論A和B以何種比例混

13、合，氮和氫的質(zhì)量比總大于14/3。由此可確定A為,B為。其理由是。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7：1,則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為;A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，參考答案1.A;2,D;3.15.5g;4. （1）在20c時，若要B不析出，該溶液中B的質(zhì)量不能超過20g,由于AB質(zhì)量共50g,所以這時A的質(zhì)量超過30g,大于它的溶解度，A析出，符合題意。即50gXB%<20g,B%w40%。2）當(dāng)Wa+b時，A%>a/w;當(dāng)VW>a+b時，A%>W-b/W;5. NH3N2純NH3氣體中氮和氫的質(zhì)量比為14/3,在純NH3中混入任何比例的用都將使氮和氫的質(zhì)量比

14、大于14/34：180%。物質(zhì)的量濃度的計算例析有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算是近年的高考熱點之一，此類題著重考查對基本概念的理解程度和抽象思維能力。因此，在解答這類題時，要有扎實的基礎(chǔ)知識，能靈活運用有關(guān)化學(xué)知識全面分析問題。下面就有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算例析如下：一、求溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度3.例1（1990年局考題）若20g密度為dg/cm的硝酸鈣溶椒中含lgC?則NO；的物質(zhì)的量濃度是d20A.mol/L1moi/L400dC.2.5dmol/LD.1.25dmol/L解析:C/的物質(zhì)的量為因為必30挑=C0+2NO口則直接根據(jù)定義可得:1C(NO；)=2040X2-xW3a=2.5d(mo

15、l/L)故答案為C.二、求氣體溶于水后的溶液物質(zhì)的量濃度例2（1991年高考題）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1kg水中,所得溶液密度為A.B.C.D.dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Vd/(MV+2240mol/L1000Vd/(MW2240)mol/L1000VdM/(MV+2240mol/LMV/22.4(V+0.1)dmol/L解析：題中所得溶液的溶質(zhì)就是氣體A,溶液的體積:-xM+0.1x1000224axwoV則根據(jù)定義可得:V有VXM+0,1x10002?44x100WOOVd,、VM+2240(m'L)答案為B.三、結(jié)合化學(xué)方程式求解例

16、3（1996年高考題）用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵，疏酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的S0；離子完全轉(zhuǎn)化為BaS。，沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1解析：根據(jù)題意，由于與同量BaCl2反應(yīng)的另三種溶液體積相同，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比，實質(zhì)等于參加反應(yīng)的三種鹽的物質(zhì)的量之比，把各反應(yīng)方程式為BaCl2的系數(shù)化為1,即BaCl2=BaS04|+（巴BaCl2+ZnSG>=BaSOj+ZnCl2BaCl2+KzSQ=BaSOj+2KCl將三種物質(zhì)的系數(shù)連比得：1：1=1：3：3故答案

17、為C.四、已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度例4（1992年高考題）某溫度下22%NaNO溶液150mL加入100g水稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：令原溶液的質(zhì)量為xg,則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得：22%Xx=14%（100+x）解得x=175g直接運用有關(guān)定義得175x22%85-0.15=30(mol/L)五、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算例5（1993年高考題）相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg/100g水，此時飽和溶液的密度為C.dg/mL,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是MlOsdlOsdmol/Lmcl/LD.WOOsd一1-m

18、ol!LMflOO+S)M(100+s)lOOsdmol/L解析I實際上，本題可直接根據(jù)兩個換算式，即cJ。”尸心=而一，求出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，答案為100+s六、求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度例6（1989年上海高考題）VmLA2（SO）3溶液中含Al"ag,取，mH容液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度125awmol/L125a125a36VLc125a1D.moi/L54VVS解析；式SQJ3溶液中含A產(chǎn)口因為AiJSOJ=2A1*+3SO丁wa3a從而求出丁mLAl式SOJw溶液中含SO：口（S。，）=（127）x-=mol再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變

19、求得：C（SOj'）=-（md/L）472100036V故答案為C.使用物質(zhì)的量濃度公式請注意以下幾點：（1）欲取一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)，或者稱取它的質(zhì)量，或量取它的體積。因此，應(yīng)該熟練掌握物質(zhì)的量（mol）與物質(zhì)質(zhì)量（g）、物質(zhì)體積（V）之間的換算。主要包括：M=巴根據(jù)摩爾質(zhì)量實現(xiàn)m與口的換算n口=?根據(jù)密度實現(xiàn)m與V的換算（2）物質(zhì)的量濃度跟溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，它的突出優(yōu)點是便于知道或比較溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)。根據(jù)nB=cbXV可知：相同物質(zhì)的量、相同體積的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或基本單元（粒子）數(shù)相同。兩種不同的溶液，只要物質(zhì)的量濃度和溶液體積乘積相等，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

20、或基本單元（粒子）數(shù)也相同。兩種不同的溶液，若物質(zhì)的量濃度和溶液體積的乘積不相等，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或基本單元（粒子）數(shù)跟物質(zhì)的量濃度和溶液體積之積成正比。例如，在相同體積0.1mol/LC2H5OH溶液和0.1mol/L葡萄糖（GHhQ）溶液中，QH5OH和。士。物質(zhì)的量相同，所含GHOH和C6H2Q分子數(shù)也相同；1L、0.4mol/LC2H5OH溶液和2L、0.2mol/LC6H2Q溶液中，CbXV之積相同，QHsOHGMO物質(zhì)的量及QH5OHC6H2Q分子數(shù)也相同；同體積1mol/LC2HOH溶液和0.1mol/LC6H12O6溶液中，CbXV之積相差10倍，C2H5。書口GH2C6物

21、質(zhì)的量之比或分子個數(shù)之比均為10：1。配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差小結(jié)一、計算是否準(zhǔn)確若計算的溶質(zhì)質(zhì)量（或體積）偏大，則所配制的溶液濃度也偏大；反之濃度偏小。例1要配制100mL1mol/LCuSO溶液，需稱取硫酸銅晶體16g。分析把硫酸銅的質(zhì)量誤認(rèn)為就是硫酸銅晶體的質(zhì)量（CuSQ5HO應(yīng)為25g）,導(dǎo)致計算值偏小，造成所配溶液濃度偏小。二、稱、量是否無誤在稱量或量取過程中，若其值偏大，則所配溶液的濃度也偏大；反之偏小。例2要配制100mL1mol/L的NaOH§液，需在白紙上稱4gNaOH0體，并且稱量速度較慢。分析NaOHM有腐蝕性，不可放在白紙上而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進行稱量

22、。若稱量速度較慢，會導(dǎo)致NaO陪B分潮解甚至變質(zhì)，而且還會有少量NaOH占附在紙上，結(jié)果會造成所配溶液濃度偏低。例3稱量時天平未調(diào)零。分析若此時天平的重心偏向左端，會導(dǎo)致稱量值偏小，所配溶液的濃度也偏小；若重心偏向右端，則結(jié)果恰好相反。例4稱量時托盤天平的祛碼已被污染。分析因為祛碼被污染，質(zhì)量會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會偏高。例5用量筒取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時仰視或俯視。分析讀數(shù)時若仰視，則觀察液面低于實際液面，因量筒的讀數(shù)由下往上，從小到大，從而會導(dǎo)致觀察體積小于真實體積，故所配溶液的濃度會偏高；讀數(shù)時若俯視，結(jié)果恰好相反。例6使用量筒量取液體溶質(zhì)后再洗滌量筒23次，并把洗滌液也轉(zhuǎn)

23、入燒杯中，或用移液管（除標(biāo)寫“吹”字外）移液時把尖嘴處的殘留液也吹入燒杯中。分析因在制造量筒、移液管及滴定管時，已把儀器內(nèi)壁或尖嘴處的殘留量扣除，故而上述操作均使溶質(zhì)偏多、所配溶液的濃度偏高。三、溶質(zhì)有無損失在溶液配制過程中，若溶質(zhì)無損失，則所配溶液的濃度無偏差；若溶質(zhì)有損失，則濃度變小。例7A.溶解（或稀釋）溶質(zhì)攪拌時有少量液體濺出；B.只洗滌燒杯未洗滌玻璃棒；C.未把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；D.轉(zhuǎn)移洗滌液時有少量液體濺出容量瓶外。分析以上四種情況溶質(zhì)均有損失，所配制的溶液濃度都會偏低。例8（1）溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥；（2）移液時容量瓶尚未干燥；（3）定容時有少量蒸儲水滴到瓶外。分析以上三

24、種情況溶質(zhì)均無損失，最終溶液的體積是不變的，因此所配溶液濃度沒有改變。例9把溶液由燒杯轉(zhuǎn)入容量瓶中時，由于不小心使得少量溶液濺出瓶外，然后再補加少量溶質(zhì)。分析因補加的溶質(zhì)量往往并不等于損失的溶質(zhì)量，結(jié)果仍會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大或偏小。四、定容有無偏差定容加水時如因不慎超過了容量瓶的標(biāo)線，則所配溶液的濃度偏??；反之偏大。例10定容時仰視或俯視。分析若定容時仰視，觀察液面會低于實際液面。當(dāng)液面實際已達標(biāo)線時，觀察者仍會認(rèn)為液面還沒有達到標(biāo)線，所以會繼續(xù)加水，導(dǎo)致實際液面超過標(biāo)線，因而所配溶液濃度偏?。蝗舾┮?，結(jié)果剛好相反。例11定容時由于沒使用膠頭滴管致使液面超過標(biāo)線，這時再用膠頭滴管吸取少量液體

25、，使液面重新達到標(biāo)線。分析當(dāng)液面超過標(biāo)線時，溶液濃度已變小，此時無論從中再取出多少溶液都無法使其濃度達到預(yù)定值，只有重新配制。例12定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，再繼續(xù)滴加蒸儲水使液面重新達到標(biāo)線。分析這樣操作，溶液的濃度會偏低。之所以造成振蕩后液面低于標(biāo)線的現(xiàn)象，是因為有少量的溶液因潤濕磨口處而損耗，但溶液的濃度是不變的，故不需再加水。五、溫度是否一致容量瓶上所標(biāo)示的溫度一般為室溫（20C）,若定容時溶液的溫度高于室溫，會造成所配溶液濃度偏高；反之濃度偏低。例13洗滌液沒有放置至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中定容。分析溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，對于放熱的過程，如不放置至室溫會造成濃度偏大，

26、對于吸熱的過程結(jié)果則會相反。例14稱量固體溶質(zhì)或量取液體溶質(zhì)后直接在容量瓶中配制。分析溶解或稀釋過程中產(chǎn)生的熱效應(yīng)會使容量瓶的體積發(fā)生變化，致使容量瓶的實際容量并不等于室溫時的容量，所以濃度會改變。另外，若產(chǎn)生大量的熱，有時會導(dǎo)致容量瓶破裂。要減小實驗誤差，除了要求計算準(zhǔn)確、稱量無誤、操作規(guī)范外，還應(yīng)選擇合適的儀器，克服粗心的習(xí)慣，避免過失性的錯誤。容量瓶的使用容量瓶的使用之一1 .使用容量瓶前檢查它是否漏水方法如下：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。2 .配制溶液（1）如果試樣是固體，把稱好的試樣溶解在燒杯里；如果試樣是液體，需用移液管或量筒量取移入燒杯里，然后再加少量蒸儲水，用玻璃棒攪動，使它混合均勻。應(yīng)特別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復(fù)到室溫后才能向容量瓶中轉(zhuǎn)移。（2）把溶液從燒杯移到容量瓶里，并多次洗