物理化學(xué)期末考試習(xí)題與答案

1、期末練習(xí)題1 .當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時(shí)，若采用不同的標(biāo)準(zhǔn)濃度，則下列說法中正確的是：()(A)溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢相同(B)溶質(zhì)的化學(xué)勢相同(C)溶質(zhì)的活度系數(shù)相同(D)溶質(zhì)的活度相同2 .在298K時(shí)，設(shè)液體A和B能形成理想的液態(tài)混合物，它們的蒸氣形成理想的氣態(tài)混合物。已知純A和純B的飽和蒸汽壓分別為pX=50kPa,PB=60kPa,如液相中xa=0.40,則平衡的氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)yB的值為()(A)0.25(B)0.40(C)0.50(D)0.643 .在一定溫度和壓力下，設(shè)純的A(l)的化學(xué)勢為N:其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為日8。如在A中加入另一液相B(l),形成理想的液態(tài)混合

2、物，這時(shí)A(l)的化學(xué)勢為Na,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為卜上則兩種化學(xué)勢之間的關(guān)系為()(A)日*=晨，N電吸(B)酎>u，明<叫(C)爐=收2>限(D)U>Na,2=四4 .在298K時(shí)，已知H2(g)和02(g)在水中的Henry系數(shù)分別為kx,i=7.12x109Pa,k%2=4.44x109Pa.在相同的溫度和壓力下，兩者在水中的飽和溶解的量用摩爾分?jǐn)?shù)表示分別為XI和X2,兩者的關(guān)系為()(A)XI>X2(B)無法比較(C)X1=X2(D)XI<X25 .在恒溫抽空的玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是：()(

3、A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)視溫度而定6 .物質(zhì)B固體在298K、101.325kPa下升華，這意味著()(A)固體比液體密度大些(B)三相點(diǎn)壓力大于101.325kPa(C)固體比液體密度小些(D)三相點(diǎn)壓力小于101.325kPa7 .水在三相點(diǎn)附近，其汽化熱和熔化熱分別為44.82kJ*mo和5.994kJ,mo,則在三相點(diǎn)附近，冰的升華熱約為()_1_1_IJ(A)33.83kJ,mol(B)50.81kJmol(C)-38.83kJ'mol(D)-50.81kJ'mol8 .對于二組分氣一液系統(tǒng)，哪一個(gè)可以用蒸帽或精偏的方法將兩個(gè)組分分離

4、()(A)對Raoult定律產(chǎn)生最大正偏差的雙液系(B)接近于理想的液體混合物(C)對Raoult定律產(chǎn)生最大負(fù)偏差的雙液系(D)部分互溶的雙液系9 .合成了一個(gè)新化合物B(s)的質(zhì)量為1.5克，溶于1.0kg純水中形成非電介質(zhì)溶液，測得出現(xiàn)冰的溫度比純水凝固點(diǎn)下降了0.015K,已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)kft則該化合物的摩爾質(zhì)量、.B約為()=1.86Kmolkg,M(A)100gmol,(B)150gmol"(C)186gmol*-1(D)200gmol410.某系統(tǒng)存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),和H2(g)五種物質(zhì),相互建立了下述三個(gè)平衡：H20(g>

5、;C(H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)二1二H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)f二2CO(g)則該系統(tǒng)的獨(dú)立分?jǐn)?shù)C為：()(A) 3(B)2(C)1(D)411 .當(dāng)Clausius-Clapeyron方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎羝麜r(shí)，則：()(A) p必隨T之升高而降低(B) p必不隨T而變(C) p必隨T之升高而變大(D) p隨T之升高可變大或減小12 .對恒沸混合物的描述，下列敘述哪一種是不正確的？()(A)與化合物一樣，具有確定的組成(B)不具有確定的組成(C)平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同(D)其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變13 .下述說法，何者正確？(A)水的生成熱即

6、是氧氣的燃燒熱(B)水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱14 .在通常溫度下，NH4HCO3(s)可發(fā)生下列分解反應(yīng)：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)設(shè)在兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純NH4HCO3(s)1kg及20kg,均保持在298K達(dá)到平衡后，下列哪種說法是正確的？()(A)兩容器中壓力相等(B) A內(nèi)壓力大于B內(nèi)壓力(C) B內(nèi)壓力大于A內(nèi)壓力(D)須經(jīng)實(shí)際測定方能判別哪個(gè)容器中壓力大15 .理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)Kx與Kc的關(guān)系是：()Sv-Sv(A)Kx=Kc(RT)B-(B)Kx

7、=KcpB(C)Kx=Kc(RT/p)B(D)Kx=kc(V/b£b/bB16 .根據(jù)某一反應(yīng)的pGn?值，下列何者不能確定？()(A)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)反應(yīng)的方向(B)在ArG曾所對應(yīng)的溫度下的平衡位置(C)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下系統(tǒng)所能做的最大非膨脹功(D)提高溫度與反應(yīng)速率的變化趨勢17 .理想氣體CO(g)+2H2=CH30H(g)的與溫度T的關(guān)系A(chǔ)G®=-21330+52.92T,若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)K0>1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：()(A)必須低于409.3C(B)必須高于409.3K(C)必須低于409.3K(D)必須等于409.3K18.PC15的分解反應(yīng)是PC15(

8、g)PCb(g)12(g),在473K達(dá)到平衡時(shí),PC15-(g)有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時(shí)，有97%分解，則此反應(yīng)為：()(A)放熱反應(yīng)(B)吸熱反應(yīng)(C)既不放熱也不吸熱(D)這兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)相等19.溶質(zhì)B的活度可作如下兩種選擇:(1) limhb=xb(2)limaB，=xbxbTxb若溶液上方的蒸氣看作理想氣體，在同一溫度T時(shí)則兩種活度的比值aB/at=，兩種活度系數(shù)的比值Yxb7，xb=o已知反應(yīng)22的平衡常數(shù)為1；C0(g)+22220. c(s)+O(g)=CO(g)K-O(g)=CO(g)的平衡常數(shù)為K2；2c(s)+O2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)為K3

9、；則K3與K1.K2的關(guān)系為o21. NH4Hs(s)放入抽空的瓶內(nèi)發(fā)生分解:NH4Hs(s)=NH3(g)+H2s(g)則分解反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為,相數(shù)為,自由度數(shù)為;在25c時(shí)測得體系達(dá)到平衡時(shí)的壓力為66.66kPa,若此溫度時(shí)NH3的分壓為13.33kPa；要使NH3和H2s的混合氣體系統(tǒng)中不形成NH4Hs固體，則應(yīng)將H2s的分壓控制在(大或小)于kPao22 .在實(shí)驗(yàn)中常用冰鹽混合物作為致冷劑，試解釋當(dāng)把食鹽放入0的冰水平衡系統(tǒng)中時(shí)，為什么會自動降溫？降溫的程度有否限制，為什么？這種致冷體系最多有幾相？23 .在298K時(shí)，A和B組成液態(tài)混合物，在混合物(E)中，B的蒸

10、氣壓為10.67kPa,在混合物(F)中，B的蒸氣壓為3.60kPa.(1)現(xiàn)在要將2.00mol的B從混合物(E)中移至混合物(F)中，計(jì)算需作的最大非膨脹功。(2)如將壓力為lOOkPa的B2.00mol溶于大量的A中，形成混合物，B的蒸氣壓為3.60kPa,計(jì)算該過程的最大非膨脹功。24.金屬Na與Bi形成的二元混合體系相圖如下。(1)試分析各相區(qū)的相數(shù)，組成，和自由度。(2)圖中三條水平線代表什么，請加以說明。(3)并畫出在Bi的組成為0.2,0.4及0.8時(shí)系統(tǒng)由1100K冷卻的步冷曲線。NWsHIN*g)+NaJBj®N«NaBiBj4HB-*25 .將10gA

11、g2s與617,1.01310X5Pa,1dm3的氫氣相接觸，直至達(dá)到平衡。已知此反應(yīng)在617時(shí)的平衡常數(shù)K$p=0.278。(1)計(jì)算平衡時(shí)Ag2S和Ag各為若干克？氣相平衡混合物的組成如何？22還原，試問最少需要617,1.013X10(2)欲使10gAgS全部被HPa的H2氣若干立方分來？26 .通常在鋼瓶里的壓縮氫氣中含有少量氧氣。實(shí)驗(yàn)中常將氫氣通過高溫下的銅粉，以除去少量氧氣，其反應(yīng)為：2Cu(s)+(1/2)02(g)=Cu2O(s)若在600時(shí):使反應(yīng)達(dá)到平衡，試問經(jīng)處理后在氫氣中剩余氧的濃度為多少？已知:rG$m=(-166732+63.01T/K)Jmol。參考答案1.B;2

12、.D;3.D;4.D;5.A;6.B;7.B;8.B;9.C;10.A;11.C;12.A;13.C;14.A;15.D;16.D;17.C;18.B;*19 .kB/pB,kB/pB20 .K3=(K1/K2)221 .(1)1(2)2(3)1(4)小(5)83.33kPa22 .答當(dāng)把食鹽放入0的冰水平衡體系中時(shí)，就要使冰點(diǎn)降低，因此破壞了冰水平衡，故冰就要融化，融化過程中就要吸熱使體系的溫度下降；降溫有一定的限度，因?yàn)樗菍儆诙w系的低共熔混合物，當(dāng)溫度降到低共熔點(diǎn)時(shí)，冰與溶液達(dá)到了平衡，不再融化而吸熱，此時(shí)體系的溫度就不再下降了。根據(jù)相律：f=C-+2,C=2(NaCl,H2O)當(dāng)f=0時(shí)，即最多相數(shù)D=4(氣相，溶液相，冰,NaCl(s)23 答(1)ub(E)-uB(F)=RTlnpB(E)/pB(F)Wf,max=AG=nAu=5.38kJ(2)物質(zhì)B在溶解前后化學(xué)勢的變化為0oo00Hb+RTInpB/p-ub=RTlnpB/pWf,max=AG=nAu=-16.47kJ24 .略25 .答(1)InB=0.0137molBK$p=x(H2S)/1-x(H2S)=0.278解得x(H2S)=0.2175-3n(H2S)=3.010Xmol-2n(H2)=1.0710Xmolm(Ag2S)=9.26gm(Ag)=0.