混合堿中各組分含量的測(cè)定

1、貴州師范學(xué)院分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)科：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)執(zhí)教者：年級(jí)：時(shí)間：課題混合堿中各組分含量的測(cè)定課時(shí)4課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、 了解雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分的原理和方法。2、 了解酸堿滴定的實(shí)際應(yīng)用3、 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和合作意識(shí)教學(xué)重點(diǎn)雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分的原理教學(xué)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作，終點(diǎn)顏色判斷教學(xué)手段多媒體輔助教學(xué)教學(xué)方法講授法問題設(shè)計(jì)法教學(xué)思路明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恢v清實(shí)驗(yàn)原理一一檢查實(shí)驗(yàn)儀器與試劑一一介紹實(shí)驗(yàn)內(nèi)容一一強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)一一學(xué)生實(shí)驗(yàn)一一結(jié)果與分析一一思考討論課前準(zhǔn)備1 .儀器酸式滴定管錐形井22250mL）移液管（25mL）洗耳球2 .試劑HCl溶液（0.1molL-1）酚酬:指

2、示劑（0.2%）甲基橙指示劑（0.2%）混合堿試劑無水碳酸鈉教學(xué)內(nèi)容一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_）1、了解雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分的原理和方法。2、了解酸堿滴定的實(shí)際應(yīng)用二、實(shí)驗(yàn)原理（講清）所謂混合堿通常是指NaOH與Na2CO3或NaHCO3與Na2CO3混合物，它們的測(cè)定通常采用雙指示劑法，即在同一試液中用兩種指示劑來指示兩個(gè)不同的終點(diǎn)。原理如下：在混合堿試液中先加入酚酬:指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅色剛變?yōu)闊o色。若試液為NaOH與Na2CO3的混合物，這時(shí)溶液中NaOH將被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3,即滴定反應(yīng)到達(dá)第一終點(diǎn)，設(shè)此時(shí)用去HCl溶液的體積為，反應(yīng)式為：Na

3、OH+HClNaCl+H2ONa2CO3+HClNaCl+NaHCO3然后，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由黃色變?yōu)槌壬?，設(shè)所消耗HCl溶液的體積為，這時(shí)，NaHCO3全部被滴定，產(chǎn)物為H2CO3（CO2+H2O），反應(yīng)式為：NaHCO3+HClNaCl+H2CO3I_一CO2+H2O所以甲基橙變色時(shí)滴定反應(yīng)到達(dá)第二終點(diǎn)?？梢?，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是兩次滴定加入的，從理論上講，兩次用量相等。故是滴定NaHCO3所消耗HCl的體積，NaOH所消耗HCl溶液的量為（V1）。那么各組分的含量按下式計(jì)算：V-Vo-12CX2XMdW1cl2100011000V2CX-XMc1

4、0002V1000式中：co1混合堿中NaOH的含量，gLT;2混合堿中NaHCO3的含量，gLT;CHCl溶液的濃度，molL-1;滴定過程中一階段HCl溶液的用量，mL;滴定過程中二階段HCl溶液的用量，mL;V混合堿的體積，mL;M1NaOH的摩爾質(zhì)量，39.997gmolT、M2NaHCO3的摩爾質(zhì)量，84.007gmolT試樣若為NaHCO3與Na2CO3的混合物。此時(shí)V1，樣品僅含NaOH和NaHCO3,則按1、2式計(jì)算各組分的含量；若V2杵品僅含NaHCO3和Na2CO3,則按34式計(jì)算各組分的含量。表1混合堿的測(cè)定f一次數(shù)項(xiàng)目InmV混合堿/mL/mL/mL與大小比較確定混合堿

5、的組成以上結(jié)果表明：因,那么混合堿溶液中只含有口。選擇適當(dāng)?shù)挠?jì)算公式組份1含量/gL-1組份1含量的平均值/gL-1相對(duì)偏差相對(duì)平均偏差組份2含量/gLT組份2含量的平均值/gL-1相對(duì)偏差相對(duì)平均偏差七、思考題1 .Na2CO3是食堿主要成分，其中常含有少量NaHCO3。能否用酚酬:作指示劑，測(cè)定Na2CO3含量？答：可以。因?yàn)榉有?的變色范圍為：8.210.0，在堿性范圍，用酚酬:作指示劑，Na2CO3被滴定成NaHCO3,即為滴定終點(diǎn)。這時(shí)所消耗HCl的體積的2倍即為Na2CO3全部被滴定消耗的HCl的體積，根據(jù)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度及其消耗的體積即可計(jì)算Na2CO3的含量。2 .為什么移液管必須要用所移取溶液潤(rùn)洗，而錐形瓶則不用所裝溶液潤(rùn)洗？答：(1)若不用被移取溶液潤(rùn)洗移液管，則移液管內(nèi)壁掛的水珠會(huì)講被移取溶液稀釋，即由移液管移到錐形瓶中的待測(cè)液濃度比原試劑瓶中的濃度小，滴定使出現(xiàn)負(fù)誤差。(2)滴定根據(jù)的原理就是化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，只要待測(cè)液的物質(zhì)的量n是準(zhǔn)確的，在滴定結(jié)果就是準(zhǔn)確的，所以，由移液管準(zhǔn)確移取一定體積的待測(cè)液，其n必是準(zhǔn)確的，所以，錐