硫代硫酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、硫代硫酸鈉的制備班級(jí)：化工12-2姓名：菊邦宇學(xué)號(hào)：12014280327摘要：實(shí)臉目的在于提升同學(xué)對(duì)于硫代硫酸鈉制備方法的了解：進(jìn)一步熟悉蒸發(fā)濃縮、減壓過(guò)濾、結(jié)晶等相關(guān)基本操作。采用亞硫酸鈉法。用近飽和的亞硫酸鈉溶液和硫粉,共煮來(lái)制備硫代硫酸鈉。由于硫代硫酸鈉具有不穩(wěn)定性，較強(qiáng)的還原性和配位能力。所以對(duì)制好的產(chǎn)品進(jìn)行性質(zhì)鑒定。用硝酸銀溶液檢測(cè)S2。歹，用鹽酸溶液檢驗(yàn)其不穩(wěn)定件，用碘水檢驗(yàn)其還原性，用澳化鉀和硝酸銀混合溶液檢驗(yàn)其配合性。關(guān)鍵i司：硫代硫酸鈉不穩(wěn)定性還原性配合性前言：硫代硫酸鈉是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”，是無(wú)色透明單斜晶體。易溶于水，難溶于乙醇，硫代硫酸納

2、在酸性條件下極不穩(wěn)定，易分解；硫代硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性和配位能力，可用于照相行業(yè)的定影劑，洗染業(yè)、造紙業(yè)的脫氯劑。定量分析中的還原劑?！緦?shí)驗(yàn)部分】?jī)x器及試劑：儀器：電熱套：100ml燒杯；10ml量筒；蒸發(fā)皿：玻璃棒；石棉網(wǎng)；點(diǎn)滴板：抽濾瓶：布氏漏斗。試劑：6g7Va2s0?固體；1.5g硫粉；3ml乙醇溶液；活性炭;0.hnol/LAgNOa溶液：碘水：藍(lán)色石蕊試紙；6mol/L鹽酸溶液：0.liwl/LKBr溶液。實(shí)驗(yàn)原理：亞硫酸鈉溶液與硫粉共煮，反應(yīng)如下：Na2s。3+S+5“2。=Na2s2。35“2。反應(yīng)液經(jīng)脫色、過(guò)濾、濃縮結(jié)晶、。過(guò)濾、干燥即得產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)步驟：硫代硫酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

3、：a.S2。歹離子的鑒定在點(diǎn)滴板加入2滴Na2s。3溶液再加2滴0.Imol/LAgN。?溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：沉淀由白色變黃變棕，最后變?yōu)楹谏?。反?yīng)方程式：2A.q+§2。*一=2s2。？4g2s2。3+“2。=4g2s+H2sb.不穩(wěn)定性取hnlNa2s。3溶液于試管中，加入兒滴6mol/L鹽酸溶液，觀察，并用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。現(xiàn)象：藍(lán)色石蕊試紙變成紅色，有淺黃色物質(zhì)沉淀。反應(yīng)方程式：S20r+”+=SI+S。2T+H20C,還原性取1ml碘水于試管中，逐滴加入Na2s。3溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)方程式：2s2。歹+I2=S40j-+2Pd.

4、配合性分別取5滴0.lmol/LAgN。?溶液和0.lmol/LKBr溶液混合，觀察現(xiàn)象，然后逐滴加入Na2SO3溶液?，F(xiàn)象:AgNO3溶液和0.1moI/LKBr溶液混合后生成淺黃色沉淀，隨著加入Na2s。3,沉淀逐漸溶解。反應(yīng)方程式：Ag+Br=AgBri2AgBr+2S2Oj-=Ag(S2O3)23-+2Br-【數(shù)據(jù)處理】理論產(chǎn)量：m=*.儂。3二型二11.8g必7和5。3126實(shí)際產(chǎn)量：0.6g產(chǎn)率：x100%=5.1%11.8【誤差分析】.反應(yīng)物溶解量不夠，導(dǎo)致Mz2s2。3.5H2。產(chǎn)量過(guò)少。.煮沸過(guò)程時(shí)間把握不對(duì)，沒(méi)有完全反應(yīng)便停止了加熱，導(dǎo)致產(chǎn)量少。.抽淀過(guò)程中，產(chǎn)生的損耗大，影響了產(chǎn)物的收集，導(dǎo)致產(chǎn)量降低