濰坊一中高二1月月考化學(xué)試卷及答案

1、2下列說法正確的是 ()A食鹽溶液中除去SO 最合適的試劑是Ba(NO3)2BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C25 時(shí),用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH7，VCH3COOHVNaOHDAgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)Ag·X，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)3在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是 ()A將等體積pH4的鹽酸和醋酸稀釋到pH5的溶液，鹽酸所加的水量多B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取C0.1mol·L1醋酸鈉溶液的pH7D相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

2、4.下列說法正確的是()A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固體的溶液中，AgCl，且Ag和Cl濃度的乘積等于1.8×1010mol2·L2C溫度一定時(shí)，在AgCl飽和溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) D向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大525 時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ()A1101010109 B155&

3、#215;1095×108C1201010109 D1101041096常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO、SCN7已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol· L1的一元酸HA與b mol· L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 ()A

4、abB混合溶液的pH7C混合溶液中，Hmol·L·1D混合溶液中，c(H)c(B)=c(OH)c(A)8室溫時(shí)將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是() A若pH>7，則一定是c1V1c2V2 B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c1c2 D若V1V2、c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是 ()ApH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合： c(NH)c(Cl)c(H)c(O

5、H)B0.2 mol·L1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L1的HCl等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L1的NaCN等體積混合： c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O10甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L1時(shí)，甲酸中的c(H)約為乙酸中c(H)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，

6、以及0.10 mol·L1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度11常溫下，0.1mol·L1某一元酸（HA）溶液中c（OH）/c（H+）=1×108，下列敘述正確的是A溶液中水電離出的c（H+）=1010mol·L1B溶液中c（H+）+c（A）=0.1mol·L1C與0.05mol·L1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為： c（A）> c（Na+）> c（OH）> c（

7、H+）D原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH）均增大12常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/ mol·L1c(NaOH)/ mol·L1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判斷不正確的是 ()Ac1一定大于0.2 mol·L1BHA的電離方程式是HA HAC甲反應(yīng)后溶液中：c(Na) > c(OH) > c(A) > c(H)D乙反應(yīng)后溶液中：c(Na) < c(HA)c(A)13已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的4種鈉鹽溶液pH

8、如下表：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法中，正確的是 ()A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(H)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)14有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是 ( )A3種溶液pH的大小順序是>&

9、gt;B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol·L1的鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>15已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是 ()Aa點(diǎn)表示的溶液中CH3COO略小于103 mol·L1Bb點(diǎn)表示的溶液中CH3COO>NaCc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點(diǎn)表示的

10、溶液中均等于K16常溫下，有下列4種溶液，下列說法正確的是 ()0.1 mol·L1x.k.b.1CH3COOH溶液pH3 CH3COOH溶液0.1 mol ·L1NaOH溶液pH11 NaOH溶液A.由水電離出的c(H)：B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH7，則兩種溶液的體積：D與混合，若溶液pH7，則兩種溶液的體積：第卷(非選擇題共52分)學(xué)號(hào)： 姓名： 班級(jí)： 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17. （8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方

11、程式表示）： 。(2)實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是 。（4）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是（用離子方程式解釋） 。碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒式為 ，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。18（4分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三種溶液，選擇填空： A B C= D= E= F= G= H= (1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。 (2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液

12、呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。 (3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。 (4)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。19.（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） 。 （2）若

13、上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為 。 （3）25 時(shí)，將a mol·L1的氨水與b mol·L1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。20（12分）（1） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}： 由圖中信息可知HA為_(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_。 常溫下一定濃度的MA稀溶液的pHa，則a_7(

14、填“>”、“<”或“”)。 請寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系： 。 (2)已知25 時(shí)0.1 mol·L1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。 為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號(hào))，然后測定溶液的pH。 A固體CH3COOK B固體CH3COONH4 C氣

15、體NH3 D固體NaHCO3 若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)。21（18分）已知25 時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×1011.7×1056.2×1010K14.3×107 K25.6×1011 回答下列問題：(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1_。(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?_ _(填字母)。(3) 常溫下，0.1 mol·L

16、1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號(hào))AH BH/CH3COOH CH·OH DOH/H(4)25 時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”) (5)體積均為100 mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。 (6)25 時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH6，則溶液中c(CH3