2012年高考化學(xué)試題分類解析匯編元素周期表元素周期律

1、2012年高考化學(xué)試題分類解析匯編元素周期表 元素周期律1、（全國卷13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( )A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)2、（江蘇2.）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：

2、 C2H4O2 B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的電子式： 江蘇12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 A 元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) B 元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同 D 原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX3、（福建8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)

3、位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QRTQWB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性4、（四川8）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性。下列說法正確的是的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W35、（廣東22）圖7是部分周期元素化

4、合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)6、（浙江9）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A原子半徑：Z>Y>XBZ與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑DCaX2 、CaY2、 CaZ2 等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2 7、（全國大綱6）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物8、（全國大綱10）元