新教材高中化學2.3.1認識氧化還原反應氧化劑和還原劑課件（1）魯科版必修第一冊

1、魯科版必修第一冊魯科版必修第一冊第第3 3節(jié)節(jié) 氧化復原反響氧化復原反響第一課時第一課時 認識氧化復原反響、氧化劑和復原劑認識氧化復原反響、氧化劑和復原劑網(wǎng)科科學 討論：以下反響屬于何種根本反響類型？討論：以下反響屬于何種根本反響類型？SO3+H2O = H2SO4 2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3CaCO3 CaO+CO22KClO3 2KCl+3O2 Fe+H2SO4(稀) =FeSO4 + H2Fe2O3+3C 2Fe+3COBa(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2OAgNO3+NaCl = AgCl + NaNO3化合反響化合反響分解反響分解反響置換反響

2、置換反響復分解反響復分解反響討論：以下反響屬于何種根本反響類型？討論：以下反響屬于何種根本反響類型？Fe2O33CO 2Fe3CO2 不屬于四種根本反響類型的任何一種不屬于四種根本反響類型的任何一種標出化學反響中各元素的化合價標出化學反響中各元素的化合價2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4H2 +CuO = Cu + H2 OFe + CuSO4 = Cu + FeSO4 +1-2+1 +2+62 +2 2+1 +1 +6-2 0 +2 0 +10 +2 0 +2沒有化合價變化的反響稱為：非氧化復原反響沒有化合價變化的反響稱為：非氧化復原反響有化合價變化有化合價變化

3、的反應的反應稱為：氧化還原反應稱為：氧化還原反應O2 +Cu = CuO0 0 +2-21、氧化復原反響的特征、氧化復原反響的特征 反響中有元素化合價變化的化學反響稱為氧化復原反響。反響中有元素化合價變化的化學反響稱為氧化復原反響。1 1、特征：、特征：反響過程中有元素化合價變化反響過程中有元素化合價變化反響中無元素化合價變化的化學反響不屬于氧化復原反響。反響中無元素化合價變化的化學反響不屬于氧化復原反響。2 2、定義：、定義：一、認識氧化復原反響一、認識氧化復原反響 3、從化合價升降的角度分析氧化反響、復原反響。氧化反響反響物所含某種或某些元素化合價_的反響。復原反響反響物所含某種或某些元素

4、化合價_的反響。升高升高降低降低+2 0 0 +1 CuO + H2 = Cu + H2O化合價化合價降降低低，化合價化合價升升高，高，發(fā)生復原反響發(fā)生復原反響發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響小結(jié)：氧化反響和復原反響這兩個對立的過程相互依存，統(tǒng)小結(jié)：氧化反響和復原反響這兩個對立的過程相互依存，統(tǒng)一于一個氧化復原反響之中。一于一個氧化復原反響之中。思考：在氧化復原反響中，元素化合價為什么會變化思考：在氧化復原反響中，元素化合價為什么會變化 ？ 1. 1.金屬鈉可以在氯氣中劇烈地燃燒并生成氯化鈉。這個反響金屬鈉可以在氯氣中劇烈地燃燒并生成氯化鈉。這個反響屬于氧化復原反響嗎？氯氣由氯分子構(gòu)成，一個氯分子由兩

5、個氯屬于氧化復原反響嗎？氯氣由氯分子構(gòu)成，一個氯分子由兩個氯原子構(gòu)成。金屬鈉由鈉原子構(gòu)成。氯化鈉由原子構(gòu)成。金屬鈉由鈉原子構(gòu)成。氯化鈉由Na+Na+和和Cl-Cl-構(gòu)成?？梢姌?gòu)成。可見在反響過程中，鈉原子變成了在反響過程中，鈉原子變成了Na+ Na+ ，氯原子變成了，氯原子變成了Cl- Cl- 。鈉原子。鈉原子和氯原子是怎樣變化為和氯原子是怎樣變化為Na+Na+和和Cl-Cl-并進而形成氯化鈉的呢？并進而形成氯化鈉的呢？交流研討：交流研討： ClNa失去失去e-得到得到e-Na+Cl-Na+ Cl -失去失去e-得到得到e-0 0 +1 -1 2NaCl2=2NaCl點燃點燃化合價升降的原因：

6、化合價升降的原因：電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移 2.寫出鐵與寫出鐵與CuSO4溶液反響的化學方程式，判斷該反響是否屬于溶液反響的化學方程式，判斷該反響是否屬于氧化復原反響。按照圖氧化復原反響。按照圖2-3-2所示實驗裝置進展鐵與所示實驗裝置進展鐵與CuSO4溶液反響溶液反響的實驗，實驗現(xiàn)象之一是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實驗現(xiàn)象對于的實驗，實驗現(xiàn)象之一是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實驗現(xiàn)象對于你認識鐵與你認識鐵與CuSO4溶液反響的實質(zhì)有什么啟示？溶液反響的實質(zhì)有什么啟示？Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu+2+2失去失去e-得到得到e-2、氧化復原反響的實質(zhì)、氧化復原反響的實質(zhì) -電子的轉(zhuǎn)移電子

7、的轉(zhuǎn)移3、根據(jù)化合價分析氧化復原反響中的電子轉(zhuǎn)移、根據(jù)化合價分析氧化復原反響中的電子轉(zhuǎn)移 在氧化復原反響中，某種元素的一個原子或離子失去電子，在氧化復原反響中，某種元素的一個原子或離子失去電子，那么該元素的化合價升高，而且失去電子的數(shù)目與化合價升高的那么該元素的化合價升高，而且失去電子的數(shù)目與化合價升高的數(shù)值相等；某種元素的一個原子或離子得到電子，那么該元素的數(shù)值相等；某種元素的一個原子或離子得到電子，那么該元素的化合價降低，而且得到電子的數(shù)目與化合價降低的數(shù)值相等。氧化合價降低，而且得到電子的數(shù)目與化合價降低的數(shù)值相等。氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是相等化復原反響中電

8、子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是相等的。的。元素化合價升高元素化合價升高 原子或離子失電子原子或離子失電子發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響元素化合價降低元素化合價降低 原子或離子得電子原子或離子得電子發(fā)生復原反響發(fā)生復原反響4 4、氧化復原反響的表示方法：、氧化復原反響的表示方法：2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃00+1-1失失e-2，化合價升高，氧化反響，化合價升高，氧化反響得得e-2，化合價降低，復原反響，化合價降低，復原反響2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃00+1-12e-雙線橋雙線橋單線橋單線橋Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu+20+20失失2e-，化合價升

9、高，氧化反響，化合價升高，氧化反響得得2e-，化合價降低，復原反響，化合價降低，復原反響Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu+20+202e-本卷須知本卷須知箭頭、箭尾指向化合價變箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。化的同種元素。必須注明必須注明“得到或得到或“失去失去字樣。字樣。失去電子總數(shù)與得到電子失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等?？倲?shù)相等。本卷須知本卷須知單線橋必須畫在反響物單線橋必須畫在反響物中。中。箭頭指向得電子元素，箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。箭尾指向失電子元素。標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標不標“得、失。得、失。二、氧化劑和復原劑二、氧化劑和復原劑交

10、流研討：交流研討： 以下氧化復原反響中，化合價升高的元素有哪些，化合價降低的元素有哪些？哪種反響物含有化合價升高的元素，哪種反響物含有化合價降低的元素？2、氧化性、復原性、氧化性、復原性復原劑復原劑具有復原性具有復原性被氧化被氧化發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響氧化劑氧化劑具有氧化性具有氧化性被復原被復原發(fā)生復原反響發(fā)生復原反響+2+1化合價降低，得化合價降低，得2e- 1 ，復原反響，復原反響化合價升高，失化合價升高，失1e-2，氧化反響，氧化反響CuO H2 = Cu H2O氧化劑氧化劑復原劑復原劑1、定義、定義氧化劑：在氧化復原反響中，所含某種氧化劑：在氧化復原反響中，所含某種( (或某些或某些

11、) )元素化合價降低的反響物稱為氧化劑元素化合價降低的反響物稱為氧化劑復原劑：在氧化復原反響中，所含某種復原劑：在氧化復原反響中，所含某種(或某些或某些)元素化合價升高的反響物稱為復原劑元素化合價升高的反響物稱為復原劑3、從氧化性、復原性的角度認識和研究物質(zhì)的性質(zhì)、從氧化性、復原性的角度認識和研究物質(zhì)的性質(zhì)1 1所含元素處于較高價態(tài)時，元素有降低價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有氧化性。所含元素處于較高價態(tài)時，元素有降低價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有氧化性。4、常見氧化劑復原劑、常見氧化劑復原劑1常見的氧化劑：氧氣、氯氣等活潑的非金屬單質(zhì)，硝酸、濃硫酸等含高常見的氧化劑：氧氣、氯氣等活潑的非金屬單質(zhì)，硝酸

12、、濃硫酸等含高 價態(tài)元素的含氧酸，以及高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價態(tài)元素的鹽。價態(tài)元素的含氧酸，以及高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價態(tài)元素的鹽。2常見的復原劑：活潑的金屬單質(zhì)，碳單質(zhì)、氫氣等非金屬單質(zhì)，以及一些常見的復原劑：活潑的金屬單質(zhì)，碳單質(zhì)、氫氣等非金屬單質(zhì)，以及一些含有較低價態(tài)元素的氧化物如一氧化碳、二氧化硫等和鹽如碘化鉀、亞含有較低價態(tài)元素的氧化物如一氧化碳、二氧化硫等和鹽如碘化鉀、亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等。硫酸鈉、硫酸亞鐵等。2所含元素處于較低價態(tài)時，元素有升高價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有復原性。所含元素處于較低價態(tài)時，元素有升高價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有復原性。1 1、氧化

13、復原反響的定義：有元素、氧化復原反響的定義：有元素 化合價變化化合價變化 的化學反響的化學反響氧化復原的特征、判斷依據(jù)氧化復原的特征、判斷依據(jù) 電子的電子的轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移原因原因氧化復原的實質(zhì)氧化復原的實質(zhì)氧化劑氧化劑+ +復原劑復原劑 = = 復原產(chǎn)物復原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2 2、四對概念、四對概念化合價降低，得電子，發(fā)生復原反響化合價降低，得電子，發(fā)生復原反響化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反響化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反響氧化性氧化性復原性復原性1、有關(guān)氧化復原反響的以下表達，正確的選項是( )A、失電子的物質(zhì)做氧化劑B、有元素化合價升高的的反響是復原反響C、復原劑失電子越多，其復原性越

14、強D、氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D D2、以下反響屬于氧化復原反響的是 A、 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O B、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2 +H2OC、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 D、Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O 3、以下變化屬于氧化反響的是 A、Fe2O3 Fe B、 C CO2C、Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3 C CBDBD4、以下說法正確的選項是 A、有單質(zhì)參加的化學反響一定是氧化復原反響B(tài)、單質(zhì)可由氧化或復原含該元素的化合物來制得C、在反響中，金屬單質(zhì)一定做氧化劑，非金屬單質(zhì)一定做復原劑D、金屬陽離子被復原一定得到金屬單質(zhì)不一定，如：不一定，如：Fe3+Fe2+如：如：3O2=2O3B B6、以下說法正確的選項是 A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B、陽離子只有氧化性