酸堿知識點復(fù)習

1、一、酸1定義電離時產(chǎn)生的陽離子全部是 的化合物叫做酸。2. 濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)比較項目濃鹽酸(HCI)濃硫酸(H 2SO4)顏色、狀 態(tài)鹽酸是(1)氣體的水溶液。常用濃鹽酸的質(zhì)量 分數(shù)為37%38%。純凈 的鹽酸是(2)色的純凈的硫酸是(6)無色、(7)粘稠、(8)油狀的液體，濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(9)98%打開瓶蓋后的現(xiàn)象在空氣中形成(3), 有性無(10)白霧形成，(11)無揮發(fā)性氣味(5)有刺激性氣味(12)無刺激性氣 味3. 濃硫酸的特性(1) 吸水性濃硫酸具有很強的 ，因此可用作干燥劑，濃硫酸吸水是_變化。(2) 腐蝕性(也稱脫水性)能夠?qū)⒓垙?、木材、蔗糖、衣服、皮膚等碳化，

2、這是一個化學變化的過程。(3) 強氧化性濃硫酸的氧化性很強，它跟金屬起反應(yīng)時，一般產(chǎn)生二氧化硫而不是氫氣。4. 濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿容器壁注入里，并不斷用玻璃棒攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。5化學性質(zhì)(1) 酸具有通性的原因：酸溶液中都含有 。通性 與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 酸+金屬鹽+氫氣鐵和鹽酸：(寫化學方程式及現(xiàn)象，下同 )。鋁和稀硫酸： 。 酸+金屬氧化物一 t鹽+水氧化銅和鹽酸：。氧化鐵和硫酸： 。 酸+堿鹽+水鹽酸和氫氧化銅： 硝酸銀和鹽酸： 。6.鹽定義：由(或)和構(gòu)成的化合物，化學上把這類化合物稱為鹽。二、堿1. 定義電離時產(chǎn)

3、生的陰離子全部是的化合物叫做堿。2. 幾種常見的堿(1) 氫氧化鈉 俗稱、苛性鈉，是白色固體，易溶于水，溶解時熱。主要用途：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產(chǎn)橡膠等。 暴露在空氣中的固體 NaOH易吸收而潮解，可用作。 NaOH對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上溶液。 NaOH露置于空氣中還會吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為 。(2) 氫氧化鈣 俗稱、，是一種白色粉末狀物質(zhì)，溶于水，其水溶液俗稱石灰水。主要用途：生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白劑，土木建筑、土壤改良等。 Ca(OH) 2對皮膚、衣服等有腐蝕作用。 Ca(OH) 2可由CaO和水反應(yīng)生

4、成，化學方程式為，反應(yīng)的過程中放出大量的熱。三、復(fù)分解反應(yīng)1. 定義：由 化合物相互 ，生成另外 化合物的反應(yīng)。2. 特點：頭頭(或尾尾)互換位置，價不變。四、酸堿性和酸堿度1 .溶液的酸堿性與指示劑的關(guān)系酸性堿性中性紫色石蕊試液色 色不變色無色酚酞試液一色.色.色2 .溶液酸堿度的表示方法 一一pH實驗室中常用測定溶液的酸堿度，即溶液的 pH，溶液的pH數(shù)值從0到14, pH ,溶液顯酸性，pH越小，酸性越 ；pH ，溶液顯堿性，pH越大，堿性越 ；pH , 溶液顯中性。3. 測定溶液pH的方法在上放一片 pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體點到上，把與對比，讀出溶液的 pH，此法測得的pH為整數(shù)

5、值。4 物質(zhì)顯酸堿性的實質(zhì)溶液中的使溶液顯酸性，使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含，堿性溶液中定含 。五、中和反應(yīng)1定義 指 與作用生成和的反應(yīng)。2 反應(yīng)實質(zhì)和_結(jié)合生成H2O。3. 改變?nèi)芤簆H的方法加水稀釋4. 應(yīng)用（1）農(nóng)業(yè)上用改良酸性土壤。工業(yè)上利用酸中和堿性污水，禾U用堿中和酸性污水。醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al（OH） 3的藥物，化學方程式為 （4）松花蛋中因含堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時常加一些。專題訓(xùn)練1. （2014邵陽）下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量增加的是（）A .大理石B .雙氧水C .濃鹽酸D .燒堿2. 稀鹽酸與稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是

6、（）A .都能與指示劑作用B .都能解離出酸根離子 C.都能解離出氫離子D .都含有氫元素3. （2014廣州）下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是 （）A .向H2SO4溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液B .向Mg（NO 3）2溶液中滴加 Na2SO4溶液C.將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D.將（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨4. （2014蘇州）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯誤的是 （）A .濃硫酸的密度大于水的密度B .濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C.濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D .濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化5. （2014聊城）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具

7、有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A .都能與指示劑作用B .都能解離出氫氧根離子C.都能解離出金屬陽離子D .都含有氫元素和氧元素6. （雙選）（2014煙臺）下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是（）°加人的固體斶拭瞎加人尙帝謹?shù)馁|(zhì)乩心DA 一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B 向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)D .向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋7. 在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是（）A. BaCl2溶液、NaOH溶液 B. Na2CO3溶液、KOH溶液C

8、. Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液 D . Cu 片、Na2SO4 溶液&鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進路線 （不發(fā)生化學反應(yīng)）（）9. 往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）A .硫酸的質(zhì)量分數(shù)B .生成硫酸鋅的質(zhì)量C.溶液的pHD .生成氫氣的質(zhì)量10. 用括號內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是（）A . CaO、CaCO3、KCl 三種固體（水）B . CaCI?、NazCOs、K2SO4 三種溶液Ba（OH） 2 溶液 C. Cu、Fe、CuO 三種固體（稀鹽酸）D. CuCl2、NaNOs

9、、K2CO3 三種溶液Ca（OH） 2溶液二、填空題洪27分）11. （8分）某實驗小組探究酸的化學性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn)：（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學方程式為 ，待鐵銹消失后又看到 現(xiàn)象。（2）課后清洗儀器時，一同學發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色。表明此時的溶液已變?yōu)?溶液，這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學方程式為。12. （10分）（2014河南）NaOH是化學實驗中常用的試劑。（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的鹽酸中，上邊圖象合理的是_（填“甲”或“乙”）。（2）向長期敞口放置的 NaOH溶液中滴

10、加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因 。13. （9分）（2014德州）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學習化學的重要方法之一，某同學在學習酸、堿和鹽的化學性質(zhì)后，歸納的知識網(wǎng)絡(luò)如圖，圖中“一一”兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)。請幫助該同學進行完善和糾正。（1）圖中的A類物質(zhì)可能是 。該同學針對金屬和酸的反應(yīng)，寫出了下面一個化學方程式：Cu + H2SO4（?。?CuSO4 +H2f,有的同學認為該化學方程式不正確，理由是 。（3）老師告訴同學們：對于酸和鹽的反應(yīng)，可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發(fā)生 反應(yīng)的兩種物品是 和（填名稱或俗稱）。三、實驗題洪23分）14. （10分）（2014上海）為探究堿的性質(zhì)，進

11、行如下實驗。（1）如下圖（甲）所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）。水NaOH 溶液如上圖（乙和丙）所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。本實驗中乙的作用是。（3）實驗結(jié)束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3,調(diào)節(jié)pH接近7,達到排放標準。將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是 。四、計算題16. （2014蘭州）100克某濃度的硫酸恰好與 13克的鋅完全起反應(yīng)。請計算：(1) 生成氫氣的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1 g)。(2) 將(1)的結(jié)果標在圖中。(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。0 反