鋁及其化合物測(cè)驗(yàn)題

1、鋁及其化合物練習(xí)題丁繼榮一.選擇題：1鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（）A .鋁的活潑性差B .鋁的還原性差C .鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜2最不適宜于制作炊事用具的金屬是（）A. FeB. Zn C. AlD. Cu3氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)（）A .酸性 B .堿性C .兩性D .氧化性4 .下列物質(zhì)中既能跟稀 H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（） NaHCO3 Al 2O3 Al（OH） 3AlA .B .C .D .全部5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A .鈉和冷水反應(yīng)Na+ 2H2O = Na+ 2OH 一+B .金屬

2、鋁溶于氫氧化鈉溶液Al + 2OH * AlO 2_+ H 2C .金屬鋁溶于鹽酸中2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H2 T+3+D .鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+ 6H = 2Fe + 3H26. 取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（）A. 1: 1 B. 1: 2C .1: 3 D .3: 27. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿 溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（） 亠2+3+2+A . AIO2B . Cu C . Al D. Mg2+ 1 &有200mL氯化鎂和氯化鋁的混

3、合溶液，其中C（ Mg ）為0.2mol _ ,C（CI ）為1.3mol _S要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol - L 1NaOH溶液的體積為（）A. 40mLB . 72mLC . 80mLD . 128mL9. 向MgS04和AS（SO4）3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入 NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量 ）（）10.把Ba（OH）2溶液滴入明磯溶液中，使SO 2 一全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A . AlB. Al(OH) 3C. AlO fD . Al3+ 和 Al(

4、OH) 311 .現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品,加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（AI3、：c（H +） : c（C）= 1 : 2 : 8,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（）A . 3 : 4 B . 9 : 32C . 9 : 16 D . 9 : 812 . X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是（）ABCDX溶液MgCl2溶液MgCl 2溶液AlCl 3溶液AlCl 3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水13 .把一塊鎂鋁合金投入到1 mol L 一1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1-1mol L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入 N

5、aOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示列說法中錯(cuò)誤的是（）A.鹽酸的體積為 80 mLB . a的取值范圍為 0va<502 +C . n(Mg )<0.025 molD.當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01.填空題:14.取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為 。15.某混合溶液中可能含有HCI、MgCl2、AICI3、NH4CI、Na2CO3、KCI中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì) 的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示.回答下列問題:溶液中一定含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)

6、式).(2) 溶液中一定不含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式).(3) 溶液中可能含有的溶質(zhì)是 (填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是，現(xiàn)象是(4) 分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：AB段為BC段為16.把NaOH、MgCI 2、AICI3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00moI/L HCI溶液，加入宀HCI溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系沉淀質(zhì)量/g如右圖所示。試回答:(1) A點(diǎn)的沉淀物為，B點(diǎn)的沉淀物為。(2) 寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3) C點(diǎn)溶液的體積為 mL。(4) 原混合物中 MgCI 2的物質(zhì)的量是,AICI3的

7、物質(zhì)的量是， NaOH的質(zhì)量是。17 .某混合物 A，含有KAl ( SO4)2、AI2O3和鹽酸溶液的體積/mlFe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1) 1、II、山、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是。(2) 根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ； C;沉淀D ;溶液E。(3) 寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式18.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算：(1) 加入鋁粉的質(zhì)量

8、。(2) 原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。鋁及其化合物練習(xí)題1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣 , 此溶液中一定能大量共存的離子組是（）- 2- + +A. Cl -、SO42-、Na+、K+B. K +、ClO-、Na+、NO3-C. HCO 3-、Na +、 NO 3-、 K+D. NO 3-、Ba2+、Cl-、NH 4+2. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體 積比為 1： 2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）A、1：1B、1：2C、1： 3D、1：43. 能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)椋ǎ〢. 鋁的密度小 , 熔點(diǎn)較低B. 鋁在

9、空氣中燃燒 , 放出大量的熱C. 鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D. 鋁具有還原性 .發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱4. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉5. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 1 1 .2L ，則混合物中一定含有的金屬是（）5 / 8A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂6. 下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料工業(yè)做熱交換器A.B.C.D.7. 有關(guān)Al與NaOH溶液的

10、反應(yīng)的說法中，正確的是（）A. 鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al（OH） 3B. NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C. 鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D. H2O是氧化劑，Al被氧化8. 向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）- + - -A.ClB.HC.OHD.HCO 39. 向NaAIQ溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是A.NO2B.CO2C.NHaD.CO10. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）2+3+2+A. AIOB. Cu C.

11、Al D. Mg11. 常溫下能用鋁制容器盛放的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12. 下列所用的材料不屬于合金的是（）A.家用的鋁窗 B.建筑用的鋼筋 C.鑄造用的黃銅D.溫度計(jì)用的水銀13. 將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是A. AI0 2、OH、Na + > Cl+3+B. Na +、OH、Al 、ClC. AI0 2、OH 、Mg2+、ClD. Na +、Mg2+、Al3+、Cl14. 下列有關(guān)合金的說法，錯(cuò)誤的是（）A.青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B世界上最常見的，用量最大的合金是鋼C. 合金

12、的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高D. 合金可以由金屬和非金屬融合而成15. 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2AI+6H 2O+2OH-=2AI(OH) 4+出匸 B.AI(OH) 3 溶于 NaOH 溶 液中：AI(OH) 3+OH -=AI(OH) 4-C.NaAI(OH) 4溶液中通入足量的 CO2： 2AI(OH) 4-+ CO2 = 2AI(OH) 3 J +CO3 -+ H2OD.AI 2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-=2AI(OH) 4-+H2O16. 下列關(guān)于AI(OH) 3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A. AI(OH) 3是難溶于水的白色沉淀B. AI(OH) 3能吸附水中的懸浮物C. AI(OH) 3能溶于氨水D. AI(OH) 3屬于兩性氫氧化物17.