離子方程式的書寫練習題

1、離子方程式的書寫練習題一判斷下列離子方程式是否正確。1.下列離子方程式正確的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH- +NH4+H+SO42 =BaSO4； +NH3 H2O+H2OB. H218O中投入 Na2O2固體：2H218O+ 2O22- = 4OH-+ 18O2C.硫氫化鈉水解HS-+H2OH2ST +OH-D.用石墨作電極電解 A1CI3溶液：2C1 + 2H2OC12 T + H2T + 2OH-2.下列離子方程式書寫正確的是()A.次氯酸鈣溶液中通入足量SO2 Ca2+C1O- +SO2+H2O=CaSO4+C什2H+B.等體積、等

2、濃度的硫酸鐵溶液與氫氧化鋼溶液混合Fe3+SO42- +Ba2+3OH- =Fe (OH 3 J+BaSO4C.醋酸鏤溶于水：CH3CO6+NH4+H2GCH3COOH+H3- H2OD. Ca(HCO3)2溶液與過量 NaOH§液反應：Ca2+HCO3-+OH-=CaCQ3+H2O3.下列反應的離 子方程式錯誤的是()A.B.C.D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ +4NH3H2O=AlO2- + 4NH4+ 2H2O用氨水吸收過量的二氧化硫NH3?H2O+ SO2= NH4+ HSO3-C6H5O-+ CO2 + H2O= C6H5OHCO32-ClO- + CO2+ H2

3、O= HCO3-+ HC1O4.下列離子方程式錯誤的是()A.等物質(zhì)的量氨氣通入到稀磷酸溶液中B. Ba(OH)2溶液與H2SO給液反應：C FeCl3溶液中通入H2s氣體：D. FeCl3溶液中加入過量氨水：程式不正確的是()A硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉：B.把少量的氯氣通入到 FeI2的溶液中向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳NH3+H3PO4=NH4+H2PO4- Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 + 2H2O2Fe3+S2-=2Fe2+SjFe3+3NH3 H2O=Fe(OH 3J+3NH4+5.下了離子方Al3+4OH-=AlO2-+2

4、H2O2I -+ CI2=I2 +2CI-C.氟氣通入氯化鈉溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2D偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3+2H2O6.下列結合實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是()A.切開白金屬 Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B.向AgC1懸濁液中滴加 Na2s溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2Sj +2C1-C. Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO瑤液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O

5、二：書寫下列離子方程式：(1) C12通入NaOH§液中：(2) CuSO給液與K2s溶液混合：(3) Al2O3 與 NaOH§液：(4) Fe3O4溶于硝酸：(5) Na2SiO3溶液中通入過量的 CO2(6)小蘇打與醋酸反應：(7) 3mL0.4mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中滴入 12mL0.2mol/L 的 H3PO48)硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫：(9) CuSOM通 H2S(10)向NaHSO給液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出這兩步反應的離子方程答案一：選擇題：1 2 3 4 5 6

6、a caccb二：1.2OH + CI2=ClO-+ CI+ H2O2.Cu2 + + S2- =CuSj3. Al2O3 + 2OH- =2AlO2-+ H2O4.Fe3O4+10H+ NO3- =3Fe3+ NO2 T + 5H2O或：3Fe3O4+28H+NO3- =9Fe3+ NOT + 14H2O5.SiO32 -+ 2CO4 2H2O=H2SiO3 J + 2HCO3-6.CH3COOH HCO3- =CH3COO + CO2T + H2O7.OH-+ H3PO4=H2PO4 + H2O8.2Fe2 + 2H+ + H2O2=2Fe3b + 2H2O9.Cu2 + H2S=CuSj

7、 + 2H+ 10. i .2H + + SO42- + Ba2+ 2OH- =BaSO4j + 2H2Oii .Ba2 + + SO42- =BaSO4依據(jù)四原則客觀事實原則如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2。錯在 H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成 Fe2+。 應為：Fe + 2H += Fe2+ + H2T。質(zhì)量守恒原則如Na + H?O=Na-+ OH +錯在反應前后 H原子的數(shù)目不等。 應為：2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 T。電荷守恒原則如Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+,錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2Fe3+ + Cu

8、 =2Fe2+ Cu2+。固定組成原則如稀硫酸與 Ba(OH)2 溶液反應：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 J + H2O ,錯在 SO42-和 H+, Ba2+和 OH未遵循 1:2 這一定組成。應為：2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H20?？床鸱终`能拆分的物質(zhì)如 Ca(HC03 2 + 2H+ =Ca2+ + 2C02T + 2H2Q 錯在未將 Ca(HC03 2 拆分成 Ca2+ 和 HCO3P 應為：HC03- + H+ =C02 T + H20?？梢姡耗懿鸱值奈镔|(zhì)一般為強酸(如鹽酸 HCl)、強堿(如氫氧化鈉NaO

9、H、和大多數(shù) 可溶性鹽(氯化鈉 NaCl)。不能拆分的物質(zhì)一、難溶物不拆例l :向碳酸鈣中加入過量鹽酸。錯誤：CO32- + 2H+= C02 +H20原因：CaC03隹溶于水，像 BaS04 . AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時 均不能拆開，應寫成化學式 .正確：CaC03 + 2H+ = C02 + Ca2+ + H20二、微溶物作生成物不拆例2:向氯化鈣溶液中加入 硫酸鈉溶液。錯誤：該反應不能發(fā)生.原因：CaS04是微溶物，像 Ag2SO4 MgC03 Ca(0H)2等微溶物，若作為生成物在書寫 離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。正確：SO42- + Ca2

10、+ = CaS04說明：微溶物作 生成物，濃庚較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。三、弱電解質(zhì)不拆例3:向氯化鋁 溶液中加入過量 氨水。錯誤：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像 H2O HR CH3COOH弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能 拆開，應寫成化學式。正確:Al3+ + 3NH3 H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4:將氧化鈉加入水中。錯誤：O2- + H2O=2OH-原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫 成化學式。正確：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-五、弱酸的酸式酸根不拆例5:向

11、碳酸氫鈉 溶液中加入稀鹽酸。錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3是弱酸H2CO3勺酸式酸根，像HSO3-,、HS-、H2PO4等離子在書寫離子方 程式時均不能拆開，應寫成化學式。正確：HCO3- + H+ = CO2 + H2O注意：對于強酸的酸式鹽,如NaHSO袞陰離子在稀溶液中應拆開寫成H+與SO4形式，在 濃溶液中不拆開,仍寫成 HSO4¬。六、固相反應不拆例6:將氯化鏤固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H2O原因：寫離子反應的前提是在 水溶液中或熔融狀態(tài) 下進行的反應,固體與固體的反應盡 管是離子反應，

12、只能寫化學方程式，不寫離子方程式。正確：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應 方程式)七、非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù) 有機物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。易錯分析編輯概述所有氧化物和過氧化物一律寫化學式,初學者易忽略只有 易溶且易電離的電解質(zhì)用 遇 子符號表示,往往將許多不可溶的 強電解質(zhì)拆開,導致錯誤。這里必須清楚，像 過氧化鈉、 氧化鈉等活潑金屬氧化物 或過氧化物,雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。還有像 碳酸氫鈉，屬于可溶的 強電解質(zhì)，但是有時(例如向飽和 碳酸鈉中通二氧化碳) 也寫作化學式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式

13、存在，還是在溶液中以離子形式存在。強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉 要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸氫鹽屬 此類)；弱酸酸式鹽如 碳酸氫鈉則拆成鈉離子和 碳酸氫根 離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸 式鹽皆屬此類)。弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3FeS , CuS , Fe(OH)3, Cu(OH)2,Al(OH)3, Mg(OH)2 , NH3 H2Q AgCl,AgBr, Agl , CH3COOH, HF,HClO, H2CO3, H2S, H2SO3MnO2, CuO, Fe2O3,

14、 A12O3,Na2O, Na2O2 98%M硫酸石灰孚L Ca(OH)2不能拆的酸式弱酸根離子有：HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-,HPO4 2-注意：當Ca(OH)2為澄清石灰水時要拆，為石灰乳時不拆判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。1 . 一色-溶液顏色若限定無色溶液，則 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2-等有色離子 不能存在。2 .二性-溶液的酸，堿性在強酸性溶液中，OH-M弱酸根陰離子(如 CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。在強堿性溶液中，弱堿陽離子(如 NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。酸式弱酸根離子(如 HCO3-,HSO3-,HS-)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。3 .三特殊-三種特殊情況A1O2-與HCO3不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 >CO32-NO3-+H+'組合具有強氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32- 等因發(fā)生氧化還原反應而不能 大量共存NH4否CH3COO- CO32-, Mg2+W HCO3等組合中，雖然兩種離子都能 水解且水解相互 促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4 .四反應-四種反應類