精編九年級下冊化學第八單元測試題：金屬和金屬材料

1、.精編九年級下冊化學第八單元測試題：金屬和金屬材料查字典化學網(wǎng)為大家推薦了九年級下冊化學第八單元測試題，相信大家閱讀之后一定會對大家的學習有幫助的。一、選擇題1.鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建立提供4.7萬噸精品鋼材。關于鋼的說法不正確的選項是A.鋼是純潔物 B.鋼是鐵合金C.鋼的含碳量低于生鐵 D.鋼的性能優(yōu)于生鐵2. 芯片是電腦、“智能加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是消費單質(zhì)硅過程中的一個重要反響：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO，該反響的根本類型是A.化合反響 B.分解反響 C.置換反響 D.復分解反響3. “金銀銅鐵錫俗稱五金。在這五種金屬中，有一

2、種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反響，這種金屬是A.金 B.銅 C.鐵 D.錫4. 光亮的鐵釘在以下幾種情況下，最不容易生銹的是 5.以下四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進展的是A.將鐵片放入稀鹽酸 B.將銅片放入稀鹽酸C.將鐵片放入硝酸銀溶液 D.將銅片放入硝酸銀溶液6. 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的進步，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是A.鋁的化學性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反響C.鋁常溫下不與氧氣反響 D.鋁外表生成一層致密的氧化鋁保護膜7.電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電

3、路板中多余的銅，反響如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反響：2FeCl3+Fe=3FeCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中參加一定量的鐵粉和銅粉，充分反響后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關說法正確的選項是A.向剩余的固體參加稀鹽酸，假設無氣體放出，說明反響后的溶液中沒有Cu2+B.假設剩余固體是銅與鐵的混合物，那么說明兩種金屬都有部分溶解C.剩余固體只含有銅D.剩余固體中假如有鐵，一定也有銅8.小明同學用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反響，搜集到H2的質(zhì)量0.205 g。其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是以下物質(zhì)中的A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂9

4、. 通過置換反響可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，假如另外只用一種試劑到達實驗目的，那么應選用以下試劑中的A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液10.在一定條件下，以下轉(zhuǎn)化不能由一步反響實現(xiàn)的是A.Fe2O3FeCl2 B.H2CO3CO2 C.CuCl2Cu D.MgMgO11.有X、Y、Z三種金屬，假如把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響;假如把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y外表有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A.Z、Y、X B.X、

5、Y、ZC.Y、X、Z D.X、Z、Y12.往AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是A.濾渣中一定有Fe粉 B.濾渣中一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+ D.濾液中一定有Ag+、Cu 2+13.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反響過濾，所得固體中含有的金屬是A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag14.一樣質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反響M、N在生成物中均為+2價，生成H2質(zhì)

6、量和反響時間的關系如右圖。以下表達正確的選項是 A.金屬的活潑性N>M B.兩個反響生成H2的體積相等C.相對原子質(zhì)量N>M D.兩個反響消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等15. 如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別參加等質(zhì)量的鋅片和鐵片，那么從反響開場到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是 A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左二、填空題16.金屬在生成生活中應用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。以下管材中，實驗金屬材料的是_填字母序號，下同。A.鑄鐵管 B.銅管 C.塑料管

7、鐵生銹的條件是_。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反響的化學方程式是_、_。金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳復原氧化鐵的化學方程式為_;將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反響完畢后，對剩余固體成分的判斷正確的選項是_。A.肯定有銀 B.肯定有銅 C.可能有鐵 D.可能是鐵和銀17. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R可能是銀、鎂、鐵中的一種的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：1請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在以下金屬活動性順序表中的相應位置。2取少量的金屬粉末于試管中，逐滴參加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，那么R不可能是 。3待不再

8、產(chǎn)生氣泡時，再進展 填寫一種實驗操作方法，得到溶液和銅。然后往溶液中參加干凈的鋅片，鋅片外表有金屬析出，那么R是 。4寫出金屬R與稀硫酸反響的化學方程式 。該反響的根本類型屬于 選填“化合、“分解、“置換或“復分解反響。18. 人類生活離不開金屬。1鐵是生活中常用的金屬。以下圖是某“取暖片外包裝的圖片。該“取暖片中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱 。發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與、 等物質(zhì)共同作用才會生銹。推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是2應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)。以下各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反響。A.Fe 和CuSO4 溶液

9、B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液寫出Fe 和CuSO4 溶液反響的化學方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。19. 某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑.現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：1以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 。2兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有3寫出兩個實驗方案中有關反響的化學方程式：方案甲方案乙4你能否再設計一個不同原理的方案?寫出你的方案20.鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“將來金屬。地球外表富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦

10、石的主要成分是FeTiO3。 FeTiO3中欽的化合價為+4價，那么鐵的化合價為 。 冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反響生成Ti和NaCl。請寫出后一步反響的化學方程式： 不要求標出反響條件，其反響類型是 。 在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用處： 。 鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法： 。21.青少年看書、寫字一定要保護眼睛，臺燈是在光線缺乏時常用的照明用具。1圖中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有_填序號。2燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。3鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是_ _。4假設

11、要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是_。22.鋼鐵在消費、生活中有廣泛的用處。建造上海世博會的中國館“東方之冠的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。1鋼鐵屬于 填“純潔物或“混合物;2煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦主要成分是氧化鐵Fe2O3、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反響的化學方程式：3每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了宏大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結(jié)果;4為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法任寫一種來到達目的。5 市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃

12、酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反響的化學方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 。23.置換反響是化學反響的根本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反響，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反響規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生以下反響：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ; Br2+2KI=2KBr+I2; I2+Na2S=2NaI+S由此可判斷以下化學方程式書寫錯誤的選項是 。A.C12+2NaI = 2NaCl+I2 B.I2+2KBr = 2KI+Br2

13、C.Br2+Na2S = 2NaBr+S D.C12+K2S = 2KCl+S24.人們常說的“五金是指“金、銀、銅、鐵、鋅，根據(jù)所學知識判斷，不能與鹽酸反響的金屬是 填名稱。世界上常用黃金作金融儲藏、貨幣等，其原因是 。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 填“大、“小或“一樣。三、實驗探究題25.某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗完畢后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進展探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質(zhì)?【交流表達】1小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是 。2小紅通過分析，認為廢液中一定含

14、有硫酸亞鐵，她的根據(jù)是：【作出猜測】小華認為廢液中還可能含有硫酸?！緦嶒烌炞C】1小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法： 。2小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了一樣的結(jié)論。小明的實驗現(xiàn)象是 。通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！就卣箲谩?假設將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應向廢液中參加過量的 。寫出該反響過程中的一個化學方程式 。2反響完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為 ，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。四、計算題26.我國約在南北朝時就開場冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金Cu-Zn，它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和

15、相關的儀器，測定黃銅樣品的組成不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)。將30mL稀鹽酸分三次參加到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反響后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次 第二次 第三次連續(xù)參加鹽酸的體積/mL 10 10 10生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.041從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共搜集到氫氣_g;2求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。參考答案一、選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A C C B C D D C D A B C B C D二、填空題16. AB 潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+

16、Cu3CO+Fe2O32Fe+3CO2 AC17. 12銀或Ag3過濾;鐵或Fe4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;置換18.1水、氧氣 加速鐵粉生銹，更快地放出熱量2 Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu19.1方案乙 2漏斗、燒杯、玻璃棒3方案甲：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4= FeSO4+ H24能 用磁鐵吸20. +2 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置換反響 鐵用于制作機床底座 鐵外表刷油漆21.1 2 延展 3 鋁與氧氣反響外表形成致密氧化膜 4 CuSO4和Al2SO43或硫酸銅和硫酸鋁其他合理答案均可22. 1 混合物 2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3 氧氣O2和水 H2O 或水H2O和氧氣O2 4 噴漆合理答案均可 5 Fe+2HCl=FeCl2+H2防止鐵與氧氣、水蒸氣等反響而變質(zhì)23. B24.金、銀、銅 化學性質(zhì)穩(wěn)定 大三、實驗探究題25.【交流表達】1溶液顯藍色2鐵絲與稀硫酸或硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵或反響生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反響【實驗驗證】1將待測液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比較，確定 pH2滴加一定量氫氧化鈉溶液后才