非金屬單質(zhì)及其化合物

1、考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練第11講非金屬單質(zhì)及其化合物I 4八、3 4考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1.常見非金屬元素（如H、C、N、0、Si、Sv。等）2.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法、掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。碳.硅及其重要化合物1.碳、硅及其重要化合物的特殊性質(zhì)1精華聚集(l)Si的還原性大于C,但C在高溫下能還原出Si：SiO2+2CSi+2C0to2題組訓(xùn)練非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既做氧化劑又做還原劑，且無氫氣放出，但硅與堿溶液反應(yīng)只做還原劑，且放出氫氣：Si+2NaOH+(4)Si()2是酸性氧化物卻能與非氧化性酸反應(yīng)：S

2、iO2+4IIF=SiF41+2H2Oo1精華聚集無機(jī)酸一般能溶于水，但H2SiO3卻難溶于水。H2c的酸性強(qiáng)于HzSith，所以Na2SiO3+CO2+H2O=Na2c03+2題組訓(xùn)練H2SiO31,但高溫下Na2cO3+SiO2=Na2Si()3+CO21也能發(fā)生。硅酸鈉水溶液俗稱“泡花堿”或水玻璃，卻是鹽溶慳(8)一般情況下，金屬(Na、K)能置換出水中的氫，C徜彈也能置換出中的氫：C+H2()(g)=H2+COo考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練2 .硅、碳及其化合物在STSE中的重要應(yīng)用(l)SiO2：用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、石英玻璃、光學(xué)儀器等。單質(zhì)硅：可用于制作半導(dǎo)體材料、光伏

3、電池、太陽能熱水器等。硅酸鈉：是優(yōu)良的木材防火劑。2題組訓(xùn)I練(4)硅膠：硅酸凝膠脫水后的產(chǎn)物，可作袋裝食品的干燥劑及催化劑的載體。水煤氣(H2+CO)：優(yōu)良的清潔能源、金剛石：主要用于生產(chǎn)鉆頭、玻璃刀考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練試題題組一突破重要化學(xué)方程式的書寫1.寫出下列網(wǎng)絡(luò)圖中6個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式:1精華聚集CfL+H,O，魁簪nQ飛2題組訓(xùn)練蕨"NaOH，弧ca 他+此0 Nal,co)考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練試題答案1精華案集2題組訓(xùn)練考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4 限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練試題 答案1精華聚集

4、02Mg+CO2=2MgO+CCa(OH)2+Na2CO3=CaCO31 +2NaOHCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO31 +Na2CO3+2H2O2題組訓(xùn)練©SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO41+Na2CO3>Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO41H2SiO)=SiO2+H2O2.完成下列6個(gè)拓展反應(yīng)的化學(xué)方程式。Si的還原性大于C,但C在高溫下能還原出Si：1精華聚集(2)非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既做氧化劑又做還原劑，且無氫氣放2題組訓(xùn)I練出，但硅與堿溶液反應(yīng)只做還原劑，且放出氫氣：(l)S

5、iO2+2cAisi+2CO t(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 f考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3試題(3)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能與HF反應(yīng):1精華聚集(4肪。2是酸性氧化物卻能與非氧化性酸反應(yīng)：2題組訓(xùn)I練置換出HzO中的氫:一般情況下，金屬(Na、K)能置換出水中的氫，C在高溫下也能(3)Si+4HF=SiF41+2H21(4)SiO2+4HF=SiF41+2H2O高潟(5)C+H2O(g)H2+CO考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題解析題組二硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化3 .單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如圖所示的路線制備。其中X

6、為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：2題組訓(xùn)練能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是由X制備MgzZ的化學(xué)方程式為飛由M散Z生成Y的化學(xué)方程式為等於,Y分子的電子式為，(3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題解析根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與M哌應(yīng)1精華聚集生成MgzSi,MgzSi與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SilU加熱分解可得到Si單質(zhì)。2題組訓(xùn)練氫氟酸(HF)SiO2+2Mg=O21+Mg2SiMg2Si+4HCl=2MgC12+S

7、iH41H：SiH非極性鍵極性鍵考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練4.X是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下：1精華聚集'Er福碇過量N%福麗型鬻工風(fēng)BI加熱1高溫11為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都2題組訓(xùn)練是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光導(dǎo)纖維?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練1精華聚集2題組訓(xùn)練試題解析按要求回答下列問題：C的化學(xué)式為；X的化學(xué)式為寫出下列方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式：;反應(yīng)的離子方程式：試題解析1精華聚集本題可從仄手推斷，I可用于制造光導(dǎo)纖維，故其為二氧化硅，F(xiàn)為硅酸，H為硅酸鈉

8、。E為HQ,C為四氯化硅，X為SisNq。反應(yīng)為Si與反應(yīng)生成SiCL,反應(yīng)為硅酸鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉.2題組訓(xùn)練考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練鹵素及其重要化合物1.氯氣的三大考點(diǎn)1精華聚集1molCk參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為&Va。如反應(yīng)：Cl2+2題組訓(xùn)練2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,lmolCb參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)(2)氯氣作為氧化劑使用，如將Fe2+氧化為F產(chǎn)。(3)C12的實(shí)驗(yàn)室制法，還原劑為濃鹽酸,KCQ和KMnOj等。2,次氨酸鹽的兩大性質(zhì)及應(yīng)用。0一不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,1精華聚集如CIO一與s

9、ot、Fe2+均不能大量共存。2題組訓(xùn)I練。0一表現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，CKT水解顯堿性，如Fe3+3C1O+3H2O=Fe(OH)3l+3HCIOo-I3 .“84”消毒液的主要成分為NaClO,Cr+2Hr=Cl21 +H2OoCa(ClO)2o“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用,考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練4 .由于電離常數(shù)Kai(H2c03)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3)，所以向1精華聚集NaClO溶液通入C02,不論CO2過量還是少量均發(fā)生CO2+H2O+C10=HC10+HC0L但C02e»+Ca(C10)2+H20=2題組訓(xùn)I練Ca

10、CO31 +2HClOo5.液溟需要用水封，濱蒸氣呈紅棕色,橙色，浪的CCL溶液呈橙紅色。試題 解析題組一突破重要化學(xué)方程式的書寫L（2015全國高考課標(biāo)卷II）海水開1精華聚集2題組訓(xùn)練發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（C ）A.向苦鹵中通入Cl?是為了提取溟I粗鹽K M渣等“沉淀劑| MgfO* |C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳,B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純原吸收考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練試題解析A項(xiàng)苦鹵中含有K，Mg?'等，通入Cb可將Bb氧化成Br2,便于從苦鹵中提取BaB項(xiàng)粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）

11、1斛聚集和可溶性雜質(zhì)©2，、Mg2SO等），將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項(xiàng)工業(yè)2題組訓(xùn)練上沉淀Mg?+常選用廉價(jià)的Ca（OH）2,而不選用NaOH.D項(xiàng)Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集演時(shí),再用SO2將其還原吸收（SO2 + BH +到濃度較大的含Bb溶液。考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題1精華聚集2題組訓(xùn)練考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題答案©Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cr+SOt1精華聚集 a2+2OH=C+CKr+H2()2題組訓(xùn)練MnO2+4H+2c=Mi)2+C12t+2H2O©

12、;2Cr+2H2Oici21+H2t+20H- a2+2OH-=c+ci(r+H2O2C10 -+Ca2+CO2+H2O=1精華聚集KMnOj與濃鹽酸(常溫)反應(yīng)。2題組訓(xùn)練(3)少量氯氣通入到碳酸鈉溶液中。(4)次氯酸鈉溶液中通入少量CO??？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題答案3 .完成下列4個(gè)拓展反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯氣與氨氣的(產(chǎn)生白煙)反應(yīng)?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1精華聚集試題答案(l)3C12+8NH3=N2+6NH4a2題組訓(xùn)練(2)2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5C12f+8H2O(3)C12+Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaC

13、l+HClO(4)NaC10+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題題組二氯氣的性質(zhì)4 .某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cb的性質(zhì)。1精華聚集2題組訓(xùn)練工干燥的 有色布條花色布條考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題解析下列說法正確的是(D)1精華聚集A.I圖中；如果Mn()2過量，HC1就可全部消耗完b.n圖中:生成藍(lán)色的煙2題組訓(xùn)練c.in圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色,至溶液顯酸性，結(jié)果有C12生成考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題解析本題考查CL的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析。I圖中MMh與濃鹽酸反應(yīng)制取。2,一

14、方面HC1會(huì)揮發(fā)一部分，另一方面反應(yīng)1精華聚集過程中鹽酸變稀，而稀鹽酸不與Mn()2反應(yīng)，因此即使Mn()2過2題組訓(xùn)練量，HCI也不可能全部消耗完；II國中Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙；HI圖演示的是CH與Ch在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；IV圖中Ch不能使干燥的有色布條褪色，。2與HzO反應(yīng)生成的HC10使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，燒杯中的CL而轉(zhuǎn)化為NaCl和NaClO,a+cio+2H+=a2t+h2o.考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練試題2題組訓(xùn)練滴有KSCN的FeCk溶液紫色石蕊溶液5.已知：KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cbt+3H20。如圖所示,將少量試劑分別放入培

15、養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在1精華聚集KCK）3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（d）KC103晶體滴有酚酸的NaOH溶液KI-淀粉溶液考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1精華聚集滴有KSCN的FeCk溶液變紅色。2具有還原性2題組訓(xùn)練滴有酚歆的NaOH的溶液褪色CL具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色。2具有漂白性.,2題組訓(xùn)I練試題解析題組三消毒液、氨水的性質(zhì)6.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOHo下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（B）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備：Cl

16、2+2OH=C1O+Cr+H2OB.該消毒液的pH約為12：CKT+MO酶C1O+OITC.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有婪1啰?dú)q+C+cio=ci2t+h2o¥蛹咒D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強(qiáng)漂白作用：（Woii+cio-=HC1O+CH3COO"考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練試題解析A項(xiàng)，將CL通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2011-+d2=cr+cio+H2O.B項(xiàng)，飽和NaClO溶液的pH約為11,1精華聚集現(xiàn)在該消毒液的pH為12,故不可能僅為CKT的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH,是使消毒液的pH約為1

17、2的主要原因。2題組訓(xùn)練C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用時(shí)，CKT與C會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ChD項(xiàng)，HC1O有較強(qiáng)的漂白性.因?yàn)镃H3COQP中國性強(qiáng)于HCIO,在該消毒液中加入CH3COOH,會(huì)使過）反應(yīng)生成HC1O,增強(qiáng)其漂白性?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練練后歸納1精華聚集常見的消毒劑1 .由強(qiáng)氧化劑氧化細(xì)菌體內(nèi)的活怛基因而消毒：2題組訓(xùn)練氯水、氯氣、高鉉酸鉀、臭氧、雙氧水、過氧乙酸、CIO?、Na2FeO4.漂白粉、碳水等。2 .通過與細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)結(jié)合,使蛋白質(zhì)變性苯酚、福爾馬林（甲跳水溶液）?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題解析7.（2016全國高考卷HI）化學(xué)在生活

18、中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（b）1精華聚集2題組訓(xùn)練A.B.C.D.化學(xué)性質(zhì)AM3O4）3和小蘇打反應(yīng)鐵比銅金屬性強(qiáng)次氯酸鹽具有氧化性HF與Si（h反應(yīng)實(shí)際應(yīng)用泡沫滅火器滅火FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板氫氟酸在玻璃漂白答案A項(xiàng)，Ah(SO4)3與NaHC03在溶液中能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，1精華聚集生成A1(OH)3沉淀和CO2氣體，能滅火。B項(xiàng)，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,只能說明還原性Cu強(qiáng)于Fe2+,無法說明2題組訓(xùn)練Fe與Cu的金屬性強(qiáng)弱。C項(xiàng)，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以漂白織物。D項(xiàng)，氫氟酸與玻璃的主要成分Si()2反耳，怖或SiF4氣體和水，故氫氟酸

19、可以刻蝕玻璃。占居艷惇考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)的訓(xùn)練8.為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了如下科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有聚集酚歆的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并麟觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。請回答下列問題：2題組訓(xùn)練寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：O>40若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn),請說明能快速判斷氯水樣麻i；雌要IIr考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題(3)根據(jù)預(yù)測，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用1精華聚集簡要的文字說明：02鏗且訓(xùn)練0(4)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究解蟀中的

20、還是.就就考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題答案實(shí)驗(yàn)步驟1精華聚集取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；,振蕩試管。2題組訓(xùn)練I實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1精華聚集2題組訓(xùn)練硫及其重要化合物考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題答案。八HC1(或Q)、HC10氮水顯淺黃綠色(3)H。和HC10中和了NaOHHC1O氧化了酚歆實(shí)驗(yàn)步驟S向試管內(nèi)滴加幾滴NaOH溶液通入的溶液試液加有酚酸的氫氧化鈉溶液酸性HKMnO4溶液澳水品紅溶液現(xiàn)象變紅不褪色褪色褪色褪色褪色體現(xiàn)so2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性,性1精華聚集2題組訓(xùn)練1.S5的“褪色”性

21、質(zhì)2.知識(shí)誤區(qū)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可1精華聚集以用CSz，但不能用酒精。(2)把SO2氣體通入BaCk溶液中，沒有沉淀生成,但若通入NH3.由或加入NaOH溶液，或把BaCk改成BalNO6均有白色沉淀生2題組訓(xùn)練成，前兩者生成Ba3O3沉淀，后者生成BaSOq沉淀。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足氮z膿鹽酸和MnOX足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)竭齦血停止。注意區(qū)分Zn和濃H2s04的反應(yīng)。1C考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練(4)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4檢驗(yàn)水一品紅溶液檢驗(yàn)S02-酸性KM11O4溶液

22、除去S02->2題組訓(xùn)I練品紅溶液檢驗(yàn)S02是否除凈一澄清石灰水檢驗(yàn)CO2o考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題題組一突破重要化學(xué)方程式的書寫1.寫出下列網(wǎng)絡(luò)圖中6個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式：1精華聚集除一廠SO.。2燃燒IZu2題組訓(xùn)練fens/S02SIOFeSFeS2Na2SOH2SO3-考點(diǎn)1考點(diǎn)2呻品紅化合（檢驗(yàn)）黑賽叫£旗酸的1x®HoOBaCl2bc、一-HSO廣%aS041.丫y考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題答案考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練試題答案1精華聚集2題組訓(xùn)練S+Fe=FeS®2SO2+O2|SO3a.Cu+2H2s0,(濃)=CuSO4+SO21+2H2Ob.C+2H2s0/濃)=C02t+2SO2t+2H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2H2S+SO2=3SI+2H2O點(diǎn)鍬2H2S+3O2=2SO2+2H2O試題考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練2.完成3個(gè)拓展反應(yīng)方程式。用熱堿洗滌做過硫?qū)嶒?yàn)的試管。1精華聚集黃鐵礦燃燒制備so2。2題組訓(xùn)練(3)SO2氣體使KMnCh溶液褪色的離