高中化學(xué)1.3.1離子鍵課堂練習(xí)新人教版必修2

1、第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵根底過關(guān)1.對(duì)于NaCl的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.表示一個(gè)氯化鈉分子B. Na*與C之間存在離子鍵C. Na+與C的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同D.在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子2 .以下不是離子化合物的是3 .用電子式表布MgB2形成過程,正確的選項(xiàng)是A.Mg：十Bt：2；由、民+-Br：+Br；-；&；一NI/十v,TTf#/GMgy+Br：+Br：Br一Mg3十xBr：D-Mg：+Br：+-Br：廠TTTTTTTf4 .以下電子式中正確的選項(xiàng)是AJM*.廣G：Br：-：Br：-D.Na；：0：2-5 .以下離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()A.NaClB.Li

2、ClC. MgOD.Na2s6. M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z.以下說法中正確的選項(xiàng)是()A. Z可表示為MYB. Z可表示為MY,C. Z的電子式可表不為MY2D. M形成+2價(jià)陽離子7.兩種元素可以組成AB型離子化合物,它們的原子序數(shù)可能是()A.11和8B,6和8C.7和8D.12和98.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),能形成離子鍵8 .陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D.陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小,而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大9 .以下有關(guān)陽離子的

3、說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的非金屬原子不能形成陽離子陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同陽離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不會(huì)再失去電子A.B.C.D.水平提升10 .X、Y為短周期元素,請(qǐng)按要求完成以下填空：(1)XY型的離子化合物,X所在的族為;丫所在的族為;(2)XY2型的離子化合物,X所在的族為;丫所在的族為.11 .A元素的最高價(jià)離子0.5mol被復(fù)原成中性原子時(shí),要得到6.02X1023個(gè)電子.它的單質(zhì)同鹽酸充分反響時(shí),放出0.02gH2,用去0.4gA.B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同,且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液

4、體.(1)寫出這兩種元素的名稱：A.,B.(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A.,B.(3)用電子式表示A、B形成化合物的過程.12 .短周期主族元素A、日CD的原子序數(shù)依次增大,其中C為金屬元素,D為非金屬元素,C的最外層電子數(shù)和A相等；CD兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為AB兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍.請(qǐng)答復(fù)：(1)A為,B為,C為,D為(2)A、B、CD的原子半徑大小順序?yàn)镺(3)A和C形成的化合物CA的電子式為O(4)用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程：13 .設(shè)X、Y、Z代表三種元素.：X+和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè).

5、Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的一1價(jià)陰離子.據(jù)此,請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X,Y,Z(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反響的離子方程式為O用電子式表示X、Z形成化合物的過程：拓展探究14 .氮化鈉(Na3N)是用科學(xué)方法制備的一種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH.請(qǐng)答復(fù)卜列問題：(1)Na3N的電子式是,該化合物由鍵形成.(2)Na3N與鹽酸反響生成種鹽,其電子式分別為(3)Na3N與水的反響屬于反響(填根本反響類型).比擬N&N中兩種粒子的半徑：r(Na+)r(N)(填“、=或“r(S)r(O)r(H)(3)Na+H(4)解析因A、B、GD都是短周期元素

6、,且C為金屬,所以C+D的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于或等于30,且能被3整除,即A+B的質(zhì)子數(shù)之和應(yīng)小于或等于10,又因A和C形成化合物CA所以A只能為H,C應(yīng)為Na,由此可得D可能為Al或S,由D為非金屬可知,D只能是S,從而可得B應(yīng)為O.13. (1)鉀氯氧(2)H+OH=HO(3)解析根據(jù)X+和丫一兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可確定X為第IA族元素,丫為第口A族元素,Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè),Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出,Y和Z兩種元素,形成的4核42個(gè)電子的一1價(jià)陰離子為ClO3,X+為Ko14. (l)Na；N；一N掃.離子Hb-9d)d(2)2H：N：H+：Cl：pH(3)復(fù)分解(4)解析首先根據(jù)N&N構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型,N&N與鹽酸的反響可理解為NaN與hkO反響所得的產(chǎn)物再與鹽酸反響.(1)鈉位于第IA族,是活潑金屬,易失去一個(gè)電子形成Na+,N位于第VA族,易得到3個(gè)電子,形成N3,故Na卡與N3可形成離子化合物.(2)Na3N與鹽酸反響時(shí),NT與J結(jié)合成NH,NH進(jìn)一步與HCl反響生成NHCl、Na+