高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)---無機(jī)非金屬

1、第二專題無機(jī)非金屬學(xué)習(xí)思路及方法：1、共需五種非金屬元素：CSiNSCl2、掌握“氫化物一單質(zhì)一氧化物一酸一鹽轉(zhuǎn)變的這一主軸3、每種物質(zhì)研究的思維主軸“存在哪里(或如何制備)一性質(zhì)如何一用途如何第一章CSi一、無機(jī)非金屬材料主角一硅1、硅的用途有哪些SiO2的用途有哪些2、化學(xué)性質(zhì)：硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)相似(1)都能與強(qiáng)堿NaOH反響(2)都能與氫氟酸反響思考：酸性氧化物只能與堿反響生成鹽和水,二氧化硅是酸性氧化物,但它卻有特殊性,是什么(3)C比Si非金屬性強(qiáng),但在自然界中C有單質(zhì),而硅無游離態(tài)物質(zhì),為什么3、硅的制備,說出制備硅的反響及流程二、二氧化硅1、物理性質(zhì)SiO2溶于水,熔點(diǎn),硬

2、度.是由直接構(gòu)成;在自然界存在于：;2、二氧化硅的結(jié)構(gòu)：(1)、二氧化硅：SiO2是的酸酎,溶于水.(2)、二氧化硅的結(jié)構(gòu)：SiO2是晶體,是由直接構(gòu)成,并無SiO2分子.思考1:12克金剛石、14克晶體硅、12克二氧化硅的化學(xué)鍵數(shù)目分別為多少思考2:如何雕刻玻璃氫氟酸如何盛裝思考3:盛NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞,原因是什么寫出反響方程式三：硅酸1、硅酸的性質(zhì)：硅酸水,酸性H2CO3.2、硅酸的制備(用二氧化硅和水行嗎):可溶性硅酸鹽+酸：如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O=3:用途：硅膠枯燥劑,催化劑載體等四：硅酸鹽1 :硅酸鈉溶于水,俗稱.用于制備硅酸和

3、作劑.2 :硅酸鹽組成的表示：(二氧化硅和氧化物的組合)【氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水如：KAl(SO4)2.12H2O表示為長石KAl(SiO3)2：3 :用途：(陶瓷,玻璃,水泥等)4 :制取水泥、玻璃的原料及反響五、碳和碳的化合物：思考：寫出工業(yè)上煉鐵的反響工業(yè)上制氫氣的反響C與濃硫酸、濃硝酸的反響弟一早我一、氯氣1、氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)(1)位置：(2)原子結(jié)構(gòu)：(3)存在形式：2、氯氣的物理性質(zhì)如何鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性如何3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2與金屬的反響與Na的反響：現(xiàn)象;與Fe的反響：現(xiàn)象力口水后;方程式;與Cu的反響：現(xiàn)象力

4、口水后;方程式;思考：C12與變價(jià)金屬FeCu反響后產(chǎn)物是高價(jià)的氯化物,金屬FeCu與B2SI2反響后產(chǎn)物是;過量的Fe與氯氣反響產(chǎn)物(2)C12與非金屬的反響02與H2的反響的現(xiàn)象如何該反響有何工業(yè)用途思考:H2與F2C12Br2I2反響的條件有什么不同?C12還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反響,如硅單質(zhì)；C12與水的反響C12能溶于水,其水溶液叫,溶解的氯氣少量跟水反響,生成和.反響方程式.(注意是一個(gè)可逆反響)思考：枯燥的氯氣沒有漂白性,潮濕的氯氣那么有漂白性,為什么思考：工業(yè)上如何制取HC1氣體實(shí)驗(yàn)室呢HC1O的性質(zhì)a.不穩(wěn)定性,易分解；寫出化學(xué)方程式：;b.強(qiáng)氧化性.能漂白染料和有機(jī)色質(zhì),

5、還能殺菌消毒.c.弱酸性.次氯酸是弱酸,酸性比碳酸還弱,不能使指示劑變色.思考：能否用PH試紙測氯水的酸堿度為什么如何測氯水的性質(zhì)飽和氯水呈色,具有刺激性氣味,主要含有的粒子有：分子,離子所以新制氯水有性、性和性.思考：久置氯水與新制氯水有何不同,如何保存新制氯水思考：a.有時(shí)翻開自來水龍頭,會(huì)聞到一股刺激性的氣味,為什么b.直接用氯氣來漂白、殺菌消毒有什么不利因素如何改良?(4)C12與堿的反響C12與NaOH溶液作用(實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣處理方法)反響方程式為:.C12與Ca(OH)2反響方程式為：思考：漂白液的主要成分是什么漂白粉的主要成分是什么有效成分是其漂白消毒的原理為漂白粉長期露置空

6、氣中會(huì)發(fā)生反響：而失效.思考:1.少量的CO2通入漂白粉溶液中離子方程式：；過量的CO2通入漂白粉溶液中離子方程式：如果CO2改為SO2那么會(huì)發(fā)生反響.思考：比擬次氯酸、過氧化鈉、活性炭的漂白作用物質(zhì)漂白原理HClOH2O2W2O2活性炭SO2(5)Cl2和復(fù)原性物質(zhì)反響氧化性強(qiáng)弱的順序：;復(fù)原性強(qiáng)弱的順序：;請(qǐng)根據(jù)上面的強(qiáng)弱規(guī)律,判斷以下反響能否發(fā)生,如能請(qǐng)寫出方程式：Cl2氧化Fe2+：；等量的C12與SO2共同通入水中幾乎沒有漂白性：Fe(OH)3溶于HI溶液混合：4、C12的用途是化學(xué)工業(yè)中的重要物質(zhì),可作消毒劑,制造鹽酸、漂白粉、氯仿等有機(jī)溶劑,在有機(jī)化工中是重要原料.二、氯離子的檢

7、驗(yàn)的方法是：三、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備：1、原理：大量氯氣(用加熱裝置)：;少量氯氣(不用加熱裝置)：;2、實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HC1反響生成氯氣考前須知：濃鹽酸能否完全反響怎樣除去雜質(zhì)、枯燥尾氣如何處理四、成鹽元素一一鹵素1、鹵族元素：;2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性:F2>C12>Br2>I2(2)與H2的化合反響的難易如何注:a.HX都極易溶于水,在潮濕空氣中都能產(chǎn)生白霧.b. HX水溶液都是酸,酸性強(qiáng)弱為：,除為弱酸淇余為強(qiáng)酸.c. HX的復(fù)原性強(qiáng)弱為：;穩(wěn)定性;d. HX的沸點(diǎn)為：;(3) F2、Cl2、B2、I2與水的反響的方程式有何不同分別為：3、鹵素單質(zhì)及其化

8、合物的用途(1)單質(zhì)：I2遇淀粉變藍(lán),用于淀粉KI試紙可檢驗(yàn)物質(zhì).淀粉可用于有I2生成或參加的反響的指示劑,終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：?(2)AgX:只有AgF可溶,AgCl白色J,AgBr淺黃色J,AgI黃色J.AgBr用于制變色眼鏡和照相底片,AgI常用于人工降雨.第三章氮的化合物一、二氧化氮和一氧化氮1、中國有句農(nóng)諺,叫“雷雨發(fā)莊稼,其中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)知識(shí).用化學(xué)方程式表示：、O2、NO與NO2的化學(xué)性質(zhì)有何不同3、氮氧化物溶于水：、NO?或NO?(非02)的混合氣體溶于水時(shí),可根據(jù)反響：3NO2+H2O=2HNO3+NO禾1J用氣體體積的變化差值進(jìn)行計(jì)算.、NO2和.2的混合氣體溶于水時(shí),根據(jù)

9、反響：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO和O2同時(shí)通入水中時(shí),此時(shí)的反響為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3練習(xí)1:A、將標(biāo)況的NO與O2等體積混合后的氣體裝入一60ml試管,倒立于水槽中充分反響后剩余氣體ml.假設(shè)生成的硝酸均在試管中,那么取出試管內(nèi)液體的物質(zhì)的量濃度為:.B、假設(shè)標(biāo)況將同樣白試管裝滿HCl(NH3)氣體倒扣于水中,水充滿了整個(gè)試管,同上操作得到的鹽酸(氨水)溶液的物質(zhì)的量濃度為：.C、假設(shè)用排空氣法收集到的平均式量為33.5的氯化氫氣體呢二、氨氣1、氨的物理性質(zhì)：氨氣是色,有氣味的氣體.密度比空氣,溶于水,易液化(能形成氫鍵).氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋：.你

10、知道的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置有哪些如何引發(fā)噴泉2、氨的化學(xué)性質(zhì)(1)NH3與水的反響oNH3H2O很不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解.思考：液氨與氨水相同嗎(2)NH3與酸的反響：氨氣與氯化氫氣體的反響的現(xiàn)象是什么,為什么故氨氣與HCl氣體不能共存.氨不能用濃硫酸枯燥的原因是什么氨與硫酸反響有沒有白煙,為什么【注意】檢驗(yàn)氨氣泄漏的方法有哪些(4) NH3的催化氧化：工業(yè)制硝酸的根底的方程式：;該反應(yīng)是一個(gè)放熱反響,生成的NO如何變成硝酸,也有可能出現(xiàn)白煙三、錢鹽的性質(zhì)1、錢鹽受熱易分解寫出氯化錢受熱分解的反響方程式.寫出碳酸氫錢受熱分解的方程式.【思考】氯化氨的分解與生成的反響是不是可逆反響為什么思考：硫酸俊、硝酸俊

11、分解還會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氮?dú)?寫出反響方程式2、錢鹽與堿的反響寫出硝酸錢與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式.【思考】簡述俊根離子的檢驗(yàn)方法四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1、反響原理.2、裝置：+加熱裝置；發(fā)生裝置與制相似.3、收集：法；收集的試管口塞上棉團(tuán),作用是.4、枯燥：.5、檢驗(yàn)：(1).(2)67、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合五、硝酸的氧化性：1濃硝酸具有強(qiáng)氧化性：MgZnCuAg與濃硝酸反響隨著濃硝酸變稀那么發(fā)生什么變化AlFe與冷的濃硝酸那么會(huì)發(fā)生,生成致密的氧化物膜,阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行.鈍化是不反響嗎與稀硝酸的反響方程式為C與濃硝酸反響：;2

12、、硝酸的有關(guān)計(jì)算：(1) 混酸的方t算,Cu(NO3)2中含有NO3-參加稀硫酸又提供了H+,相當(dāng)又有HNO3,又能溶解Cu;用離子方程式進(jìn)行計(jì)算！(2) 守恒法的：原子守恒,得失電子守恒,電荷守恒.(3) Fe與硝酸的計(jì)算：當(dāng)硝酸沒有剩余時(shí),產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為參加反響的硝酸的1/4,而與Fe的量無關(guān)！如要計(jì)算生成Fe2+Fe3+的多少,那么先按Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,再按2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2進(jìn)行計(jì)算.第四章硫的化合物目前我國空氣質(zhì)量報(bào)告主要依據(jù)哪些污染物、.思考：酸雨形成的原因是什么為何酸雨放置一段時(shí)間后PH會(huì)降低1、二氧化硫的來源：實(shí)

13、驗(yàn)室：S+_O2;Cu+H2SO4(濃)一;_Na2SO3+_H2SO4(濃)一工業(yè)上：工業(yè)制硫酸的尾氣,_Fe$+_O2.2、氮氧化物的來源：工業(yè)制硝酸的根底：NH3+_O2；汽車尾氣.一、二氧化硫：1、硫是一種色粉末,在空氣中燃燒生成氣體;方程式：;2、二氧化硫是一種色、有的氣體,密度比空氣,溶于水.3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：SO2集四性于一身(酸酎的通性、氧化性、復(fù)原性、漂白性)(1)SO2具有酸酎的通性：思考：將紫色石蕊滴入H2so3溶液中現(xiàn)象如何會(huì)漂白嗎SO2與足量或少量NaOH溶液反響的方程式：SO2通入澄清石灰水變渾濁,繼續(xù)通SO2,又變澄清.寫出化學(xué)方程式:為了減少煤燃燒產(chǎn)生SO

14、2,通常在煤中參加少量的生石灰,其理由是：(2)二氧化硫氧化性分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià),可以升高,也可以降低,表現(xiàn)氧化與復(fù)原兩重性.在高中只學(xué)了SO2的一個(gè)氧化性：;(3)SO2的復(fù)原性：強(qiáng)弱順序是：；SO2能讓酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、濱水、碘水、FeCl3溶液褪色寫出其離子反響方程式:(SO32-與SO2一樣具有復(fù)原性：久置的2Na2SO3+O2=2Na2SO4)SO2與.2的反響：二氧化硫表現(xiàn)性,反響方程式為注意:工業(yè)上制硫酸的反響：,注意：SO3在常溫下是態(tài).(4)二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：往SO2的水溶液中滴入2滴品紅溶液,振蕩,;加熱試管,再觀察.這是區(qū)別SO2與CO2的方法之一.思考：SO2能讓酸性高鎰酸鉀溶液、澳水、品紅褪色,表達(dá)了SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)室如何制備SO2?二、濃硫酸的性質(zhì)：1、怎樣稀釋濃硫酸：2、濃硫酸具有：性和性.濃硫酸能做枯燥劑是利用了其性,其不能枯燥堿性氣體(如)和復(fù)原性氣體(如).往蔗糖中加入濃硫酸,會(huì)發(fā)現(xiàn)蔗糖變黑,并有刺激性氣體生成,說明濃硫酸具有性.3、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：MgZn與濃硫酸反響：;隨著濃硫酸變稀那么發(fā)生：;AlFe與濃硫酸