溶液的酸堿性和pH

1、復(fù)習(xí)固學(xué)復(fù)習(xí)固學(xué) 1、如何用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明某種溶液是酸溶液還是堿溶液呢？、如何用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明某種溶液是酸溶液還是堿溶液呢？ 2、為什么農(nóng)民有時(shí)要向田里灑些熟石灰呢？、為什么農(nóng)民有時(shí)要向田里灑些熟石灰呢？3、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）KOH + HCl （2）氫氧化銅和硫酸）氫氧化銅和硫酸課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）目標(biāo)引學(xué)目標(biāo)引學(xué)1、知道溶液的酸堿性與、知道溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。的關(guān)系。2、學(xué)會(huì)用、學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液試紙測(cè)定溶液pH的方法。的方法。獨(dú)立自學(xué)獨(dú)立自學(xué)要求：先獨(dú)立自學(xué)，再小組訂正答案。要求：先獨(dú)立自學(xué)，再小組

2、訂正答案。 閱讀教材閱讀教材P61、62頁(yè)內(nèi)容，完成下列練習(xí)。頁(yè)內(nèi)容，完成下列練習(xí)。1、溶液的酸堿度常用、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，來(lái)表示， pH的范圍在的范圍在 之間，測(cè)定之間，測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是最簡(jiǎn)便的方法是 。2、溶液呈酸性時(shí)，、溶液呈酸性時(shí)， pH 7，且，且pH越小，酸性越越小，酸性越 ； 溶液呈堿性時(shí)，溶液呈堿性時(shí)， pH 7，且，且pH越越 ，堿性越強(qiáng)；，堿性越強(qiáng)； 溶液呈中性時(shí)，溶液呈中性時(shí)，pH 7。3、酸能與堿反應(yīng)，生成、酸能與堿反應(yīng)，生成 和和 ，例如（寫(xiě)兩個(gè)化，例如（寫(xiě)兩個(gè)化學(xué)方程式）：學(xué)方程式）： ； 。014使用使用pH試紙?jiān)嚰?強(qiáng)強(qiáng)大大鹽鹽水水一、溶液酸堿度

3、的表示法一、溶液酸堿度的表示法pH pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 0 7 14從左到右堿性增強(qiáng)從左到右堿性增強(qiáng) 從右到左酸性增強(qiáng)從右到左酸性增強(qiáng)中性中性酸酸 性性堿堿 性性1、 酸性溶液的酸性溶液的pH7，且，且pH值越大堿性越強(qiáng)。值越大堿性越強(qiáng)。3、中性溶液的、中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶液如水、食鹽溶液)。精講導(dǎo)學(xué)精講導(dǎo)學(xué)二、用二、用pH試紙測(cè)溶液的試紙測(cè)溶液的pH實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)109pH酸堿性酸堿性稀氫氧化鈉稀氫氧化鈉溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸氯化鈉溶液氯化鈉溶液1、用、用PH試紙測(cè)定一些溶液的試紙測(cè)定一些溶液的PH值值 pH酸堿性酸堿性pH酸堿性酸堿性橘汁橘汁汽水汽水

4、糖水糖水自來(lái)水自來(lái)水牛奶牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗潔精洗潔精蘋(píng)果汁蘋(píng)果汁白醋白醋實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10102、測(cè)定生活中一些物質(zhì)的、測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，說(shuō)明它們的酸堿性，說(shuō)明它們的酸堿性獨(dú)立自學(xué)獨(dú)立自學(xué)要求：先獨(dú)立自學(xué)，再小組訂正答案。要求：先獨(dú)立自學(xué)，再小組訂正答案。閱讀教材閱讀教材P63、64頁(yè)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題。頁(yè)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題。1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在 的溶液里才的溶液里才能進(jìn)行。能進(jìn)行。2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適于在、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適于在pH 的土壤的土壤中生長(zhǎng)。中生長(zhǎng)。3、測(cè)定雨水的、測(cè)定雨水的pH（因?yàn)椋ㄒ驗(yàn)?/p>

5、 或或 ，正常雨水的正常雨水的pH約為約為 ，酸雨的，酸雨的pH ），可以了），可以了解解 。4、測(cè)定、測(cè)定 或或 的的pH，可以了解人體的健康狀況。，可以了解人體的健康狀況。5.6溶解有溶解有CO2=7CO2 + H2O = H2CO3 5.6本課小結(jié)本課小結(jié)1、溶液的酸堿度可用、溶液的酸堿度可用pH表示，用表示，用pH試紙可以測(cè)試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度定溶液的酸堿度 pH7 的溶液為堿性溶液，且的溶液為堿性溶液，且pH越大堿性越強(qiáng)。越大堿性越強(qiáng)。2、知道溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義、知道溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義 雨水呈酸性的原因：雨水呈酸性的原因：H2O+ CO2 =H2CO3

6、展示競(jìng)學(xué)展示競(jìng)學(xué)1、向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成溶液變成_色，色，pH_7，溶液顯，溶液顯_性；逐漸性；逐漸向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)，向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)，pH_7，溶液顯，溶液顯_性；繼續(xù)滴鹽酸，性；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7，溶液顯溶液顯_性。性。2、某一自來(lái)水廠的水、某一自來(lái)水廠的水pH是是4.5，取少量該自來(lái)水加入，取少量該自來(lái)水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使試管里溶液的試管里溶液的pH升高，可以采用升高，可以采用_的

7、方法。的方法。3、 在水、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們?cè)谒?、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們PH值由大到值由大到小的排列順序是：小的排列順序是：_。它們之中。它們之中能使紫色石蕊試液顯紫色的是能使紫色石蕊試液顯紫色的是_變紅色的是變紅色的是_，使無(wú)色酚酞試液變紅的是，使無(wú)色酚酞試液變紅的是_。當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)4、pH=0的溶液是的溶液是 （ ） A、不存在、不存在 B、酸性溶液、酸性溶液 C、堿性溶液、堿性溶液 D、中性溶液、中性溶液5、下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的、下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的pH大于大于7的是的是 A、干冰、干冰 B、生石灰、生石灰 C、食醋、食醋 D、食鹽、食鹽 6、下列是、下列是KOH溶液在不同濃度中測(cè)定的溶液在不同濃度中測(cè)定的pH值，其中堿性最強(qiáng)的是值，其中堿性最強(qiáng)的是 （ ） A pH=9 B pH=11 C pH=12 D pH=13在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。中溶液的酸堿度變化如圖所示。（1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2 2）該實(shí)驗(yàn)操作是將）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）圖中）圖中a a點(diǎn)所示溶液中，含有