高中化學(xué)人教版必修1：3-2-2鋁的重要化合物課后作業(yè)

1、課后作業(yè)限時(shí)：45分鐘總分值：100分一、選擇題每題 3 分,共 39 分.1.用含有少量鎂的鋁片制取純潔的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解加過(guò)量燒堿溶液溶解過(guò)濾通入過(guò)量 CO2生成 AlOH3沉淀參加鹽酸生成 AlOH3沉淀參加過(guò)量燒堿溶液生成 AlOH3沉淀A.B.C.D.2 .以下各組離子中,在強(qiáng)堿性溶液中能共存,且在參加鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是A.Na*、NO3、AIO2、SO4B.NaAl3+、NO3、SO2mLinC.K、Cl、AlO2、CO3D.Na,、Mg：Cl、HCO33.以 Al2O3為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是A.將 Al2O3溶于水B.將 Al

2、2O3先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液C.將 Al2O3先溶于鹽酸中,之后滴加氨水D.將 AI2O3先溶于 NaOH 溶液中,之后滴加鹽酸4 .將 NaOH 溶液逐滴參加用鹽酸酸化了的 A1C13溶液中,假設(shè)用 y 軸表示 A1OH3沉淀量,x 軸表示 NaOH 溶液的體積,以下圖象正確的選項(xiàng)是5 .雙選向 50mL1molL1的 Al2SO43溶液中參加 100mLKOH 溶液,充分反響后得到 3.9g 沉淀,那么 KOH 溶液的物質(zhì)的量濃度可能是A.1molL1B.3molL1C.1.5moll_-1D.3.5moll_-16.有 100mLMgCl2和 AlCl3的混合液,其中 cMg

3、2+=0.2molL1,cCl=1.3molL,要使 Mg2+完全轉(zhuǎn)化為 MgOH2且與 Al3卡恰好別離,至少需要2molL1NaOH 溶液的體積為A.80mLB.100mLC.120mLD.110mL7 .以下各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是A.KOH 和 Al2(SO4)38.稀 H2SO4和 NaHCOsC. CaCl2和 Na2COsD. BaOH2和 NaHSO48.兩份同體積同濃度的 NaOH 溶液,分別與體積相等的 AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反響后 Al3Mg2+均恰好沉淀完全,那么原溶液中 AlCl3和 MgCl2中 C的濃度之比為A.1：1

4、B.1：2C.2：3D.3：29.把 BaOH2溶液滴入明磯溶液中,使 SOT 全部轉(zhuǎn)化成 BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A.Al3Tfr卜 B.AlOH3C.AlO2D.Al3；和 AlOH310,有 100mL、3molL1的氫氧化鈉溶液和 100mL、1molL1的氯化鋁溶液.按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液分屢次參加到氯化鋁溶液中；將氯化鋁溶液分屢次參加到氫氧化鈉溶液中.比擬兩次實(shí)驗(yàn),結(jié)果是A.現(xiàn)象相同,最終沉淀量相等B.現(xiàn)象不同,最終沉淀量不相等C.現(xiàn)象相同,最終沉淀量不相等D.現(xiàn)象不同,最終沉淀量相等11.把 4.6g 鈉放入 100mL、0.1moll,-1Al

5、Cl3溶液中,待其充分反應(yīng)后水蒸發(fā)不計(jì),以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.C濃度不變B.溶液仍有渾濁C,溶液中幾乎不存在AI3+.,5?苒涔D.溶液中存在最多的離子是 Na+課后作業(yè)1. Co 利用鋁既能與酸反響,又能與堿反響的特點(diǎn),先參加過(guò)量燒堿溶液溶解,過(guò)濾除去鎂,氫氧化鋁不與弱酸反響,所以通入過(guò)量 CO2可以得到 Al(OH)3沉淀,過(guò)濾即可得到氫氧化鋁沉淀.2. Co在強(qiáng)堿性溶液中不能共存的離子有B中的Al3+,D中的Mg2+和HCO3,故先排除 B、D;A 中在參加 HCl 過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體,故 A 錯(cuò)誤；C 中參加 HCl過(guò)程中將會(huì)有 CO2氣體和 Al(OH)3沉淀生成.3.CoAl2

6、O3難溶于水,A 錯(cuò)；生成的 Al(OH)3可以與過(guò)量的 NaOH 溶液反響生成 NaAlO2,B 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)生成的 Al(OH)3可以與過(guò)量的鹽酸反響生成 AlCl3,D錯(cuò)誤.4. Do 當(dāng)溶液中既有 H；,又有 Al3卡時(shí),參加 OH那么先與酎反響,而后才與 Al3：發(fā)生反響.所以在生成沉淀前參加的 NaOH 與 H+反響,無(wú)沉淀生成,排除 C 項(xiàng)；隨著 NaOH 溶液的滴加,生成的沉淀會(huì)溶解消失,排除 A項(xiàng)；根據(jù)反響比關(guān)系排除 B 項(xiàng).5. CD.根據(jù) Al3+的物質(zhì)的量與 Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量比擬可推測(cè) KOH溶液的兩種情況：當(dāng)參加 KOH 缺乏時(shí),n(KOH)=3nAl(O

7、H)3=3 口78g：011=.5,0.15molmol,故 c(KOH)=01L=1.5molL1.當(dāng)參加 KOH 過(guò)量時(shí),n(KOH)=3n(Al3)+n(KAlO2)=3n(Al3)+n(Al3)-nAl(OH)3=4n(Al3)nAl(OH)3=0.4mol-0.05mol=0.35故 c(KOH)=0.；：；=3.5molL1.6. Ao 溶液中陽(yáng)離子為 Mg2+、Al3*陰離子只有 Cl,根據(jù)電荷守恒：2X0.2+3Xc(Al3)=1.3?c(Al3*)=0.3molL1.要使 Mg2+和 Al3恰好分離,即 Mg2+轉(zhuǎn)化 Mg(OH)2,而生成的 Al(OH)3又恰好溶解.n(N

8、aOH)=2n(Mg2)+4n(Al3+)=(2x0.02+4x0.03)mol=0.16moln_0.16molV=c=2molL17. Ao只用膠頭滴管和試管,不用任何試劑鑒別一組溶液,一般思路為： 先考慮有無(wú)有顏色的溶液,假設(shè)有那么利用它去鑒別其他溶液；假設(shè)沒(méi)有那么利用互滴時(shí)反響現(xiàn)象的不同進(jìn)行檢驗(yàn).該題中四組溶液均無(wú)色.A 項(xiàng),將KOH 溶液逐滴參加 Al2(SO4)3溶液時(shí),先生成沉淀,后沉淀逐漸溶解,直至消失；將 Al2(SO4)3溶液逐滴參加 KOH溶液時(shí),開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀,最后出現(xiàn)沉淀,且不再溶解.B 選項(xiàng)無(wú)論如何滴加,都是有氣體生成.C、D 選項(xiàng)無(wú)論如何滴加,均有沉淀生成.一8.

9、A.Al3+、Mg2+沉淀完全時(shí),n(Na)=n(Cl)+n(OH)反響消耗等量 OH 一,那么原溶液中 AlCl3和 MgCl2的 C濃度相等.9. C.根據(jù)明磯的化學(xué)式KAl(SO4)212H2O可知,1mol明磯中的SO2完全沉淀需 2molBa2LAl0 完全轉(zhuǎn)化為 AlO2需 4molOH,n(Ba2):n(OH)=1：2,即 1mol明磯參加 2molBa(OH)2時(shí),SO2完全被沉淀,Al3+恰好轉(zhuǎn)化為 AlO2,應(yīng)選 C 項(xiàng).-二q,Mi、口人L人10.Do 題中 n(NaOH)：n(AlCl3)=3：1,假設(shè)將兩溶減直接混合,恰好完全反響生成 Al(OH)3,故兩實(shí) 9 金最

10、終得 Al(OH)3 的物質(zhì)的量相同.實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：隨參加的 NaOH 溶液的逐漸增多,沉淀量也逐漸增多,完全參加后沉淀量最大.實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：開(kāi)始參加 AlCl3溶液時(shí)反響生成NaAlO2,無(wú)沉淀生成,然后 Al3+與 AlO2反響生成 Al(OH)3沉淀,完全加入 AlCl3后沉淀量到達(dá)最大.11. B.4.6g 鈉的物質(zhì)的量為 0.2mol,與水反響生成 0.2molNaOH.100mL、0.1moll_-1AlCl3溶液中 Al3+的物質(zhì)的量為 0.01mol.根據(jù) Al3+5 J =0.08L.+4OH=AlO2+2H2O,所以溶液中鋁元素以 A1O2的形式存在,幾乎不存在 Al3溶液中存

11、在最多的離子是 Na+,其物質(zhì)的量為 0.2mol,C濃度不變.12. 甲、乙、丙、丁分別是 A12SO43、FeSd、NaOH、BaC12四種物質(zhì)中的一種,假設(shè)將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加那么沉淀消失；假設(shè)將丁溶液滴入甲溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A.Al2SO43B.NaOHC.BaCl2D.FeSO413. 0.01molAl 投入 100mL3molL-1NaOH 溶液中充分反響后,再滴入1molL1H2SO4120mL,其結(jié)果A.溶液的 pHAI2O3和 Fe,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體 B 的化學(xué)式為(2)固體

12、 E 所含物質(zhì)的化學(xué)式為(3)寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式:(4)寫(xiě)出反響的離子方程式:16. (16分)現(xiàn)有 0.1molL1的 AlCl3溶液和 0.1moll_-1的 NaOH溶液,進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn).(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL,向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液.參加 10mLNaOH 溶液時(shí)的現(xiàn)象是參加 30mLNaOH 溶液時(shí)的現(xiàn)象是,參加 35mLNaOH 溶液時(shí)的現(xiàn)象是;生成沉淀質(zhì)量最多時(shí),需參加 NaOH 溶液mL.(2)向盛有 10mLNaOH 溶液的試管中滴入 A1C13溶液,同時(shí)不停地振蕩試管,出現(xiàn)的現(xiàn)象是,至參加 mLA1C13溶液時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀；至參加 mLA1

13、C13溶液時(shí)沉淀量最多.寫(xiě)出上述過(guò)程的有關(guān)離子方程式：17.(15 分)將 0.1mo1 的鎂、 鋁混合物溶于 100mL、 2mo1L1的 H2SO4溶液中,然后再滴加 1molL-1的 NaOH 溶液.請(qǐng)答復(fù)：(1)假設(shè)在7B口NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨參加NaOH溶液的體積V 變化如上圖所示.當(dāng) VI=160mL 時(shí),那么金屬粉末中 n(Mg)=mol,V2=mL.(2)假設(shè)在 7加 NaOH溶液過(guò)程中,欲使 Mg2-A13剛好沉淀完全,那么.,、,.1,滴入 NaOH 溶液的體積 V(NaOH)=mL.(3)假設(shè)混合物仍為 0.1mol,其中 Mg 粉的物質(zhì)的量為 a,用 100

14、mL、2molL1的 H2SO4溶解此混合物后,再參加 450mL、1molL1的 NaOH 溶液,所得沉淀中無(wú) Al(OH)3.滿足此條件的 a 的取值范圍是.課后作業(yè)18. Do 由“將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加那么沉淀消失這一現(xiàn)象可知,丁為 NaOH,乙為 Al2(SO4)3,BaCl2和 FeSO4兩溶液中與 NaOH 溶液不反響的是 BaCl2溶液,所以甲為 BaCl2,那么丙為 FeSO4O19.Co20. 解析：(1)參加足量氫氧化鈉溶液,Mg2+可與 OH反響生成 Mg(OH)2沉淀,Al3】先與 OH 反響生成 Al(OH)3,生成的 Al(OH)3繼續(xù)

15、與 OH 反響生成NaAlO2和 H2O.(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替,由于在 Al3+與氨水反響生成 Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反響,從而不能將 Al(OH)3與 Mg(OH)2分開(kāi).-(3)參加氫氧化鈉溶液后除去了 Mg2卜但又引入了 Na：同時(shí) Al 中轉(zhuǎn)化成了AlO2；由于氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反響,所以在參加鹽酸沉淀 AlO2時(shí),需要限制溶液的 pH 值,以預(yù)防局部 AlO2轉(zhuǎn)化成 Al3+;氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反響,因此,可在溶液 a 中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w.答案：(1)Mg21+2OH=Mg(OH)2；Al3+3OH=Al(OH)3JAl(OH)3+OH=A

16、lO2+2H2O(2)不能,由于在Al3+與氨水反響生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反響,從而不能將 Al(OH)3與 Mg(OH)2分開(kāi)(3)C、K,、AlO2、OH,Na+由于氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反響,所以在參加鹽酸沉淀AlO2時(shí),需要限制鹽酸的量,以預(yù)防局部 AlO2轉(zhuǎn)化成 Al3+在溶液a中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w21.(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(4)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3(+3NH422.解析：當(dāng)將 NaOH 溶液滴入 10mL、0.1moll_-1AICI3溶液中時(shí),整個(gè)過(guò)程可用而以下

17、圖象表示：一由于 n(Al1)=0.1moll_-1X10X103L=0.001mol.所以當(dāng)參加 10mLNaOH 溶液時(shí),現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；參加 30mL 時(shí),沉淀量增多；參加 35mL 時(shí),沉淀局部溶解.生成沉淀最多時(shí),需 NaOH 溶液 30mL.(2)當(dāng)將 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中時(shí),由于 NaOH 溶液是過(guò)量的,所以反響如下：Al3+3OH=Al(OH)3；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O上述兩個(gè)離子方程式合并為：Al34OH=AlO2+2H2O繼續(xù)滴加 AlCl3溶液發(fā)生反響：3AlO2+Al35+6H2O=4Al(OH)3J可用圖象表示如下：由于第一過(guò)程消耗的 Al3j 與第二過(guò)程消耗的 Al3+之比為 3：1,故開(kāi)始產(chǎn)生沉淀與沉淀到達(dá)最大量時(shí)所耗 A1C13溶液的體積比為 3：1.開(kāi)始時(shí),現(xiàn)象為有沉淀生成,但振蕩后馬上消失.設(shè)開(kāi)始沉淀時(shí),需參加 A1C13的體積為 x.A133.4OHA1O21410.1x0.1X10X103mo1x=2.5X103L=2.5mL所以生成 n(A1O2)=2.5X103LX0.1mo1L-1=2.5X104mo1.設(shè)生成的 A1O2轉(zhuǎn)化為 A1(OH)3需 A13+的物質(zhì)的量為V.3A1O2A1/