人教版九年級(jí)化學(xué)重要實(shí)驗(yàn)匯總

1、九年級(jí)化學(xué)課本中重要的10個(gè)實(shí)驗(yàn)-、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定1、實(shí)驗(yàn)裝置和方法，如圖所示。2、實(shí)驗(yàn)原理（見(jiàn)資料P7）3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)資料P7）紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣的體積約占空氣體積的1/55、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)中不能用S或C代替（但如果把燒杯中的水換成NaOH溶液也可看到類似現(xiàn)象）、不能用Fe（反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，現(xiàn)象不明顯）等代替紅磷。紅磷要過(guò)量（保證把瓶中的02完全消耗完）；裝置的氣密性要良好；要冷卻到室溫后再打開(kāi)止水火、讀數(shù)，否則集氣瓶?jī)?nèi)水面上升的體積小丁容積的1/5。5、以下幾點(diǎn)要弄活楚成因？以下兩點(diǎn)是導(dǎo)致體積分?jǐn)?shù)少丁1/5的原因：1, 紅磷量不足2, 裝置氣密性不良3, 未待裝置冷

2、卻就讀數(shù)以下兩點(diǎn)是導(dǎo)致體積分?jǐn)?shù)大丁1/5的原因：1,燃燒匙伸入過(guò)慢2, 止水火沒(méi)夾緊6、剩余氣體是N2,可以推測(cè)其具有難溶丁水、加熱不能與紅磷反應(yīng)的性質(zhì)7、【拓展延伸】如圖是空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置。主要操作是：在實(shí)際容積為150mL的集氣瓶里，先裝55、進(jìn)50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即一點(diǎn)燃。（狀意此并瓦以無(wú)止及尹）問(wèn)題：（1）如果實(shí)驗(yàn)成功，瓶?jī)?nèi)的水的體積總共70ml（2）集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)的50mL的水，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中起到那些作用？A. 加快集氣瓶冷卻B. 液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出C. 緩沖集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的驟然升高A對(duì)，因?yàn)榱兹紵郎囟壬?，氣壓增大，?/p>

3、可以降低溫度，加快氣壓的回復(fù)。B對(duì)，如果導(dǎo)氣管在液面上面，在點(diǎn)然磷的瞬間，溫度驟然升高，氣壓增大，會(huì)導(dǎo)致一部分空氣排出集氣瓶外，導(dǎo)致誤差。C錯(cuò)，點(diǎn)燃磷的瞬間，溫度依然升高，氣壓驟然升高，它起不到緩沖的作用。、分子的運(yùn)動(dòng)（氨水的揮發(fā)性）1. 化學(xué)反應(yīng)原理氨氣溶丁水得到氨水，而濃氨水具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氨氣。濃氨水呈弱堿性，電離出氫氧根離子和鉉根離子，遇酚猷試液后，酚猷試液變紅色。N*+HONIL-HwONil?IOU-2. 實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯。，實(shí)驗(yàn)藥品：濃氨水、酚猷試液。3. 探究方案：如圖10-1所示，在A、B燒杯中加入約三分之一容積的蒸僻水，滴加數(shù)滴酚猷試液，在C燒杯中倒入約10mLM氨

4、水，用大燒杯罩住A、C燒杯，觀察。一會(huì)兒后，可見(jiàn)A燒杯中溶液變紅色，B溶液不變色。A會(huì)變紅但是B不會(huì)變紅！!一開(kāi)始AB里面都只有酚猷所以都不會(huì)變紅！當(dāng)AC被同時(shí)罩在大燒杯內(nèi)時(shí)氨水揮發(fā)從C中進(jìn)入到A中所以A就變紅了！B是放在外面的所以氨水沒(méi)辦法進(jìn)入所以不變紅B是用來(lái)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)證明了分子的運(yùn)動(dòng)4. 探究評(píng)價(jià)：該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)便，是比較好的實(shí)驗(yàn)方案。但缺點(diǎn)是，由丁濃氨水有較強(qiáng)的揮發(fā)性,環(huán)境中會(huì)彌漫著難聞的氣味，若大燒杯口不平,外面的B燒杯中的酚猷試液也可能變微紅色。嬲醞H浸依真濾蛾條澈點(diǎn)|水棋球H10-25. 創(chuàng)新思維:（1）裁取一條濾紙，寬與試管內(nèi)徑大小接近，長(zhǎng)度約為試管長(zhǎng)度的三分

5、之二左右0（2）用玻璃棒醮取酚猷試液，在濾紙上均勻點(diǎn)若干液點(diǎn)，將濾紙塞入試管內(nèi),試管口用脫脂棉塞住。用滴管向脫脂棉上滴加適量的濃氨水，再塞上塞子，觀察。可見(jiàn)濾紙條上的酚猷液點(diǎn)，由試管口向試管底方向逐漸變紅色。三、燃燒條件的驗(yàn)證1、實(shí)驗(yàn)裝置和方法如圖所示，觀察現(xiàn)象。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片上的白磷自發(fā)燃燒，產(chǎn)生大量白煙（滿足三個(gè)條件），而水中的白磷無(wú)明顯現(xiàn)象（缺少氧氣），銅片上的紅磷無(wú)明顯現(xiàn)象（溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)）3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論要使可燃物燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：一是要是可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。4、汪息 白磷有蠹且易熔化； 向水中輸送氧氣時(shí)，白磷易游動(dòng)，教學(xué)中最好加以

6、改進(jìn)。（如可用試管罩住防止游動(dòng)）四、電解水的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)裝置和方法入如圖，觀察現(xiàn)象，然后檢驗(yàn)生成的氣體。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電極表面產(chǎn)生氣泡，氣泡上升，聚集在試管底部，正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比約為1:2。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極的氣體能燃燒產(chǎn)生淡淡藍(lán)色火焰。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1) 負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；(2) 水是由氫、氧元素組成的；(3) 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不能要分。4、注息 為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，要加入少量的硫酸或燒堿溶液，要通直流電； 此實(shí)驗(yàn)多采用改進(jìn)裝置更易成功； 兩種氣體的鑒別方法。5、為什么電解水得到的氫氣和氧氣的體積比略大丁2:1可能的原因：1、氧

7、氣的溶解性比氫氣大2、水在點(diǎn)解的時(shí)候消耗了氧氣五、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、實(shí)驗(yàn)過(guò)程與方法如圖(順序：)2、注意若用固體藥品配置溶液，其步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、保存；若用液體配置溶液，其步驟為：計(jì)算、量取、溶解、保存。3、思考：利用提供的氯化鈉和儀器如何配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液50g,需要幾個(gè)步驟？用到哪些儀器？2. 配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液時(shí)：(1) 計(jì)算：mNaCl=50gx6%=3gm水=50-3g=47g貝UV水=47g士1g/ml=47ml稱量在托盤天平上稱量3gNaCl并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用量筒量取47ml蒸僻水倒入裝有NaCl的燒杯里，并

8、用玻璃棒不斷攪拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。注意：稱量一定質(zhì)量的NaCl時(shí)，應(yīng)先放石去碼，后放NaCl，石去碼放在右盤，NaCl放在左盤，且在托盤兩邊各放一張相同紙片。天平接近平衡時(shí)，為使藥品不過(guò)量，添加藥品的技巧是用手輕拍手腕，使少量固體落到紙片上。(3)量筒使用時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)凹液面保持水平，快接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加液體。(3) 溶解在燒杯中先放入NaCl，再倒入水，用玻璃棒攪拌，使NaCl充分溶解即可INaClI(4) 裝瓶保存(貼標(biāo)簽)如右圖六、粗鹽提純1、實(shí)驗(yàn)步驟步驟：稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移。2、注意整個(gè)配置過(guò)程中都用到玻璃棒，其作用分別為 攪拌，

9、加速粗鹽溶解；引流；攪拌，以免液體局部受熱造成液體飛濺；轉(zhuǎn)移固體到容器內(nèi)強(qiáng)調(diào)：蒸發(fā)1. 蒸發(fā)血中液體的量不得超過(guò)容積的2/3.2. 蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺。3. 當(dāng)加熱至(大量)固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。4. 不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。5. 土甘埸鉗用丁夾持烝發(fā)也。七、探究鐵生銹和哪些因素有關(guān)？某同學(xué)用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如如圖所示.經(jīng)過(guò)一周觀察：試管A和C當(dāng)中的鐵釘無(wú)明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕.(1) 通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)：鐵生銹是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程.(2) A中加入的蒸僻水

10、要事先煮沸，其目的是把溶解在水中的氧氣排出；(3) 根據(jù)鐵生銹的條件，請(qǐng)你寫(xiě)出一條防止鐵生銹的方法把鐵放在干燥的環(huán)境中.(4) 請(qǐng)寫(xiě)出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HC12FeCl3+3H2O.分析：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸.酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屆生銹.防止金屆生銹的方法有：在金屆表面涂一層油漆；在金屆表面鍍一層耐腐蝕的金屆；隔絕空氣等.八、探究二氧化碳與水的反應(yīng)SKCCKdi麻4淅ICU.中甲同學(xué)用如甲圖所示的方法，將二氧化碳通人紫色石蕊試劑中，觀察到紫色石蕊溶液變紅，證明二氧化碳能與水反應(yīng)。(注意：此方法無(wú)法證明二氧化碳能與水反應(yīng)，因?yàn)橐部赡苁嵌趸?/p>

11、碳使紫色石蕊變紅色) 向小花上噴灑稀醋酸。 向小花上噴灑活水。 將小花放入盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中。 將小花先用水潤(rùn)濕，然后將其放入另一瓶二氧化碳?xì)怏w中。 用電吹風(fēng)吹上述變了色的小花乙同學(xué)用紫色石蕊試液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四朵紙花，然后分別進(jìn)行如乙圖所示的方法實(shí)驗(yàn)：小花變紅，說(shuō)明酸能使紫色石蕊變紅。小花不變色，說(shuō)明水不能使紫色石蕊變紅。小花不變色，說(shuō)明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅。小花變紅，說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)生成的酸(碳酸)使紫色石蕊變紅CO2+H2O=H2CO3小花乂變紫，說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定。H2CO3-H2O+CO2f拓展：探究：二氧化碳溶解性。某同學(xué)用一個(gè)

12、塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，蓋上瓶蓋振蕩，結(jié)果容器變癟，為什么？請(qǐng)猜想一下可能的原因是什么？同學(xué)們?cè)谡n堂上討論出六種猜想：(1) 瓶中二氧化碳沒(méi)有收集滿；(2) 塑料瓶氣密性不太好，漏氣；/A(3) 倒入塑料瓶?jī)?nèi)的水太多，把絕大部分二氧化碳排到空氣中。處(4) 在向瓶中加水時(shí)，沒(méi)有把瓶口用玻璃片蓋住一都分或長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有蓋瓶蓋；|(5) 倒入塑料瓶?jī)?nèi)的水消耗了足夠的二氧化碳，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小。匕*探究三二氧化碳與石灰水反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，但氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)卻無(wú)明顯現(xiàn)象,你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？方案二，f產(chǎn)生氣泡Ca0H)JSifi或:T產(chǎn)31白色沉淀

13、一一產(chǎn)生白色沉淀九、氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置及注意點(diǎn)可燃性還原性氫氣2H2+02竺2H2OH2+CuO4Cu+H2O碳C+O2竺CO2(氧氣充足)C+2CuO高溫2Cu+CO2f2C+O2些2CO(氧氣不足)3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f一氧化碳2CO+O2苴2CO2CO+CuO金Cu+CO23CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置及注意點(diǎn)一、氫氣還原氯化銅1 、化學(xué)反應(yīng)原理是：H2+CuOACu+H20氫氣奪取氧化銅中的氧，氫氣是還原劑，具有還原性。2 、做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，注意以下幾點(diǎn)：(1) 盛氧化銅的試管口應(yīng)向下傾斜。以

14、防止生成的水倒流.使試管炸裂。(2) 通氫氣的導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近試管底部氧化銅的上方，使氧化銅與氧氣充分反應(yīng)。(3) 通人一會(huì)兒氫氣后再加熱氧化銅，以排盡試管內(nèi)的空氣，避免發(fā)生爆炸(4) 黑色粉末變成紅色粉末后停止加熱，并繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，以防止生成的紅熱的銅被氧化成氧化銅3、觀察發(fā)生裝置。、碳還原氧化銅內(nèi)裝無(wú)水4.Al、化學(xué)反應(yīng)原理是：C+2CuO高溫2Cu+CO2f碳奪取氧化銅中的氧，碳是還原劑，具有還原性。2、這個(gè)實(shí)驗(yàn)著重觀察兩個(gè)問(wèn)題：(1) 加熱試管幾分鐘觀察石灰水發(fā)生了什么變化？(2) 黑色的碳粉與黑色的氧化銅粉末均勻混合，在高溫條件下顏色有何變化(3) 此反應(yīng)需高溫條件。故在灑糟

15、燈上可加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度。3、觀察發(fā)生裝置。二、一氧化碳還緣氧化銅1 、化學(xué)反應(yīng)原理：CO+CuO局溫Cu+CO2一氧化碳奪取氧化銅中的氧，一氧化碳是還原劑，其有還原性。2 、做一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)注意以下幾點(diǎn)：(1) 先通入一氧化碳，在加熱前必須像檢驗(yàn)氫氣純度那樣先檢驗(yàn)一氧化碳的純度，防止加熱時(shí)引起空氣和一氧化碳混合氣的爆炸。(2) 驗(yàn)完畢后停止加熱，還要繼續(xù)通一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻。(3) 在做一氧化碳的有關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。(4) 此試驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行：防止沒(méi)除凈的CO使人中蠹4、觀察發(fā)生裝置。其他問(wèn)題：1、用氫氣碳一氧化碳還原氧化銅，從環(huán)保的角度考

16、慮最好的是答案氫氣環(huán)保產(chǎn)物只生成水而已2、氫氣、一氧化碳還原氧化銅是吸熱反應(yīng).碳還原氧化銅是吸放熱反應(yīng)十、探究酸和堿的中和反應(yīng)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。方案一：測(cè)定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20C)測(cè)定某NaO船液的pH,pH7（選填“大丁”、“等丁”或“小丁”）結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過(guò)量。 方案二：觀察下圖京祝配酰試港1一旃眥定卷牌的點(diǎn)Q茶ZgBL-.二二-jV-T-.J1（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）先在燒杯中放入一定量的NaOH容液，滴加幾滴酚猷試液，溶液變紅色（此時(shí)pH7）,然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液，直至紅色的溶液剛好變成無(wú)色（此時(shí)pH=7）,當(dāng)再滴加過(guò)量的稀H2SO4溶液后，溶液還是呈無(wú)色（此時(shí)pH7）。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程