弱電解質的電離平衡及PH計算

1、強酸與弱酸的比較濃度均為0.1 mol·L1的強酸HA與弱酸HBpH均為1的強酸HA與弱酸HBpH或酸的物質的量濃度pH：酸的物質的量濃度：開始與金屬反應的速率體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量c(A)與c(B)大小加水稀釋100倍后pH的大小溶液的導電性水的電離程度1 稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH)增大，應加入適量的物質是NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A B C D2(2011·新課標全國卷，10)將濃度為0.1 mol·

2、L1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的Ac(H) BKa(HF) C. D.325 時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K14.3×107 K25.6×10113.0×108 (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結合H的能力由強到弱的順序為_(3)物質的量濃度均為0.1 mol·L1的下列四種物質的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順

3、序是_(填編號)。(4)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)E.4(2011·福建理綜，10)常溫下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸 D提高溶液的溫度5在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物

4、質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_，反應所需時間的長短關系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。6下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是常溫下某CH3COONa溶液的pH8 用CH3COOH溶液做導電實驗，燈

5、泡很暗等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.1 CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3A B C D7(2010·大綱全國卷，9)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是8求算下列溶液中H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液

6、c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。925 時，相同物質的量濃度的下列溶液：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A>>> B>>> C>>> D>>>10下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是A將純水加熱到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液11 下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是pH0的鹽酸 0.1 mo

7、l·L1的鹽酸 0.01 mol·L1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211 C14131211 D1413231225 時，水中存在電離平衡：H2OHOHH>0。下列敘述正確的是A將水加熱，Kw增大，pH不變B向水中加入少量NaHSO4固體，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH)增大13下列溶液一定顯酸性的是_pH<7的溶液 c(H)c(OH)的溶液 c(H)1×107 mol·L1c(H)>c(OH

8、)的溶液 0.1 mol·L1的NH4Cl溶液14判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合 ()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合 ()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合 ()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合 ()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合 ()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合 ()(8)pH2的HCl和pH12的NH3&#

9、183;H2O等體積混合 ()151 mL pH5的鹽酸，加水稀釋到10 mL pH_；加水稀釋到1000 mL，pH_7。16在某溫度時，測得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。17某溫度(T )下的溶液中，c(H)10x mol·L1，c(OH)10y mol·L1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積Kw為_，則該

10、溫度T_25(填“>”、“<”或“”)。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。實驗序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a_，實驗中由水電離產(chǎn)生的c(OH)_mol·L1。(3)在此溫度下，將0.1 mol·L1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液體積/mL1

11、01010100.1 mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH為_。1下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是HClH2OH3OCl AlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH 碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH3O2下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任

12、何物質。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_A水解反應為放熱反應 B水解反應為吸熱反應CNH4NO3溶于水時放出熱量 DNH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_知識點一、熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合(1)Al3與( )(2)Fe3與( )(3)NH與( )特別提醒NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生雙水

13、解反應，但能大量共存。知識點二、應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯（ ）性判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性（ ）配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量（ ），防止Cu2水解，配制FeCl3溶液，加入（ ）膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：（ ）物質的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入（ ）泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為（ ）作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為（ ）知識點三、怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。 (1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4 (2)弱酸的酸

14、式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：如果電離程度大于水解程度，則顯（ ）性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于電離程度，則顯（ ）性，如HCO、HS、HPO等。3今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHDV1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1V24(2012·四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)

15、c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)5(2012·安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ&#

16、183;mol1在20 mL 0.1 mol·L1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液。下列說法正確是A氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJ·mol1B當V20時，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C當V20時，溶液中：c(F)<c(Na)0.1 mol·L1D當V>0時，溶液中一定存在：c(Na)>c(F)>c(OH)>c(H)6(2010·安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度

17、的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)Na2O2Na2ONa2CO3NaClA>>> B>>> C>> D>7、(2010·江蘇，12)常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D

18、滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)8、將標況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 mol·L1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，不正確Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)B2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)Cc(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)D2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)9、用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na)，對該溶液的下列判斷正確的是Ac(H)>c(OH) Bc(CH3COO)0.1 mol·L1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 mol·L110、將0.2 mol·