高一化學物質及變化知識點整理

1、.高一化學物質及變化知識點整理高一化學是高中生學好高中化學的重要組成部分，學好化學直接影響著高中三年理綜的成績。下面是查字典化學網為大家匯總的高一化學物質及變化知識點整理?；瘜W物質及變化-1-物質的分類1 元素分類： 金屬和非金屬元素2 化合物分類： 有機物含C和無機物氧化物 酸性氧化物與堿反響生成鹽和水 SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、多數(shù)為非金屬氧化物堿性氧化物與酸反響生成鹽和水 Fe2O3、CuO 、 MgO 多數(shù)為金屬氧化物、兩性氧化物與酸、堿反響生成鹽和水 Al2O3、ZnO不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2分散系 溶液很穩(wěn)定 分散

2、質粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體介穩(wěn)定狀態(tài) 分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液分懸、乳濁液 分散質粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學反響的分類 四大根本反響類型 化合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O置換：Cl2 +2KI =2KCl+I2復分解：2NH4Cl+CaOH2 CaCl2+2NH3+2H2O是否有離子參加反響電解質在水溶液中 離子反響：Cl2+H2O = HCl+HClO非離子反響：2Fe+3Cl2 2FeCl3是否有元素電子得失或偏移有升降價 氧化復原反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化

3、復原反響：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O熱量的放出或吸收 放熱反響：3Fe+2O2 Fe3O4吸熱反響：C+CO2 2CO第二章 化學物質及變化-2-離子反響電解質酸、堿、鹽、水 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身可以導電的化合物非電解質包括CO2、SO2 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不可以導電的化合物碳酸的電離方程式 H2CO3 H+HCO3- 弱電解質用NaHCO3的電離方程式 NaHCO3=Na+HCO3- 強電解質用 =離子反響式 用實際參加反響的離子所表示的式子離子反響式寫法 一寫、二改、三刪、四查單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保存分子式離子共存 有顏色的離子

4、MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色與H+不共存弱酸根 OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等與OH-不共存弱堿金屬陽離子 H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-膠體 膠體的性質介穩(wěn)定 丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現(xiàn)象膠體提純 滲析膠體微粒不能透過半透膜FeOH3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴參加飽和FeCl

5、3溶液1mL2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體FeOH3膠體。FeOH3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O FeOH3膠體 +3HCl膠體凝聚的條件 加熱、加電解質、加相反電性的膠體第二章 化學物質及變化-3-氧化復原反響氧化復原反響的本質 有電子轉移得失或偏移氧化復原反響的特征 元素化合價的升降不一定有氧的得失升失氧 復原劑、復原性、失電子、升價、 被氧化、發(fā)生氧化反響成氧化產物降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 降價、 被復原、發(fā)生復原反響成復原產物化合反響 不一定是氧化復原反響，一般有單質參加的化合反響或有單質生成的分解反響才屬氧化復原反響分解反響置換反響 一定是氧化復原

6、反響復分解反響 一定不是氧化復原反響氣體的檢驗 NH3的檢驗 用潮濕的紅色石蕊試紙變藍SO2的檢驗 用品紅溶液褪色SO2的吸收 用KMnO4溶液 強氧化性CO2的檢驗 用澄清石灰水變濁Cl2的檢驗 用潮濕的KI 淀粉試紙變藍NO的檢驗 翻開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用潮濕的紅色石蕊試紙變藍Fe3+的檢驗 加NaOH溶液有紅褐色沉淀加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+的檢驗 加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色SO42-的檢驗 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、Br-

7、、I -的檢驗 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgINO3 - 的檢驗 加濃縮后參加少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出NO2物質的保存 K、Na 保存在煤油中防水、防O2見光易分解的物質 用棕色瓶HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等堿性物質 用橡膠塞不能用玻璃塞Na2SiO3、NaOH、Na2CO3酸性、強氧化性物質 用玻璃塞不能用橡膠塞HSO4、HNO3、KMnO4物質的保存 F2、HF氫氟酸 用塑料瓶不能用玻璃瓶與SiO2反響腐蝕玻璃保存在水中 白磷防在空氣中自燃、Br2防止揮發(fā)地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al

8、、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵隕石、硫火山口附近金屬共同的物理性質 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與HCl和NaOH都能反響的物質 兩性：Al、Al2O3、AlOH3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：NH42CO3、NH42S兩性金屬 鋅Zn、鋁Al與酸和堿都放H2鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al被冷的濃H2SO4、濃HNO3酸化學性質 稀、濃硫酸的通性 1強酸性-反響生成鹽2高沸點酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性 1、吸水性做枯燥，不能枯燥NH3、H2S2、脫水性使有機物脫水炭化3、強氧化性與不活潑金屬、非金屬、復原性物質反響硝酸 HNO3 1、

9、強酸性 2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性 見光、受熱次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性 見光、受熱硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性 熱漂白 氧化型永久 強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3加合型暫時 SO2 使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色吸附型物理 活性碳 明礬溶液生成的AlOH3膠體水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO離子： H+、Cl-、ClO-氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3H2O離子：NH4+ OH氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純潔物氯原子Cl與氯離子Cl

10、-的區(qū)別 最外層電子數(shù)不同，化學性質不同，氯離子Cl-達穩(wěn)定構造氣體 極易溶于水噴泉 NH31：700 HCl 1:500只能用排氣法搜集 NO2 NH3 HCl只能用排氣法搜集 NO N2 CO鈉與水的反響 現(xiàn)象: 浮、熔、游、咝、紅 鈉浮在水面上密度小于水;水蒸氣放熱;熔化成一個小球溶點低;在水面上游動生成氣體;咝咝發(fā)出響聲反響劇烈;變色生成堿俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：CaClO2、CaCl2，有效成分CaClO2用處 Na2O2淡黃色用作呼吸面具， AlOH3和NaHCO3 小蘇打可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、