高一化學(xué)物質(zhì)及變化知識(shí)點(diǎn)整理

1、.高一化學(xué)物質(zhì)及變化知識(shí)點(diǎn)整理高一化學(xué)是高中生學(xué)好高中化學(xué)的重要組成部分，學(xué)好化學(xué)直接影響著高中三年理綜的成績(jī)。下面是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家匯總的高一化學(xué)物質(zhì)及變化知識(shí)點(diǎn)整理?；瘜W(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類1 元素分類： 金屬和非金屬元素2 化合物分類： 有機(jī)物含C和無(wú)機(jī)物氧化物 酸性氧化物與堿反響生成鹽和水 SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、多數(shù)為非金屬氧化物堿性氧化物與酸反響生成鹽和水 Fe2O3、CuO 、 MgO 多數(shù)為金屬氧化物、兩性氧化物與酸、堿反響生成鹽和水 Al2O3、ZnO不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2分散系 溶液很穩(wěn)定 分散

2、質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體介穩(wěn)定狀態(tài) 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液分懸、乳濁液 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反響的分類 四大根本反響類型 化合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O置換：Cl2 +2KI =2KCl+I2復(fù)分解：2NH4Cl+CaOH2 CaCl2+2NH3+2H2O是否有離子參加反響電解質(zhì)在水溶液中 離子反響：Cl2+H2O = HCl+HClO非離子反響：2Fe+3Cl2 2FeCl3是否有元素電子得失或偏移有升降價(jià) 氧化復(fù)原反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化

3、復(fù)原反響：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O熱量的放出或吸收 放熱反響：3Fe+2O2 Fe3O4吸熱反響：C+CO2 2CO第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反響電解質(zhì)酸、堿、鹽、水 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身可以導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)包括CO2、SO2 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不可以導(dǎo)電的化合物碳酸的電離方程式 H2CO3 H+HCO3- 弱電解質(zhì)用NaHCO3的電離方程式 NaHCO3=Na+HCO3- 強(qiáng)電解質(zhì)用 =離子反響式 用實(shí)際參加反響的離子所表示的式子離子反響式寫法 一寫、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保存分子式離子共存 有顏色的離子

4、MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色與H+不共存弱酸根 OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等與OH-不共存弱堿金屬陽(yáng)離子 H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等常見(jiàn)生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-膠體 膠體的性質(zhì)介穩(wěn)定 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純 滲析膠體微粒不能透過(guò)半透膜FeOH3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴參加飽和FeCl

5、3溶液1mL2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體FeOH3膠體。FeOH3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O FeOH3膠體 +3HCl膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移氧化復(fù)原反響的特征 元素化合價(jià)的升降不一定有氧的得失升失氧 復(fù)原劑、復(fù)原性、失電子、升價(jià)、 被氧化、發(fā)生氧化反響成氧化產(chǎn)物降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 降價(jià)、 被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響成復(fù)原產(chǎn)物化合反響 不一定是氧化復(fù)原反響，一般有單質(zhì)參加的化合反響或有單質(zhì)生成的分解反響才屬氧化復(fù)原反響分解反響置換反響 一定是氧化復(fù)原

6、反響復(fù)分解反響 一定不是氧化復(fù)原反響氣體的檢驗(yàn) NH3的檢驗(yàn) 用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2的檢驗(yàn) 用品紅溶液褪色SO2的吸收 用KMnO4溶液 強(qiáng)氧化性CO2的檢驗(yàn) 用澄清石灰水變濁Cl2的檢驗(yàn) 用潮濕的KI 淀粉試紙變藍(lán)NO的檢驗(yàn) 翻開(kāi)瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液加熱后放出氣體用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液有紅褐色沉淀加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色SO42-的檢驗(yàn) 先加HCl無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、Br-

7、、I -的檢驗(yàn) 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgINO3 - 的檢驗(yàn) 加濃縮后參加少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出NO2物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中防水、防O2見(jiàn)光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞Na2SiO3、NaOH、Na2CO3酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞HSO4、HNO3、KMnO4物質(zhì)的保存 F2、HF氫氟酸 用塑料瓶不能用玻璃瓶與SiO2反響腐蝕玻璃保存在水中 白磷防在空氣中自燃、Br2防止揮發(fā)地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al

8、、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵隕石、硫火山口附近金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與HCl和NaOH都能反響的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、AlOH3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：NH42CO3、NH42S兩性金屬 鋅Zn、鋁Al與酸和堿都放H2鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al被冷的濃H2SO4、濃HNO3酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強(qiáng)酸性-反響生成鹽2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性 1、吸水性做枯燥，不能枯燥NH3、H2S2、脫水性使有機(jī)物脫水炭化3、強(qiáng)氧化性與不活潑金屬、非金屬、復(fù)原性物質(zhì)反響硝酸 HNO3 1、

9、強(qiáng)酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 見(jiàn)光、受熱次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 見(jiàn)光、受熱硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性 熱漂白 氧化型永久 強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3加合型暫時(shí) SO2 使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色吸附型物理 活性碳 明礬溶液生成的AlOH3膠體水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO離子： H+、Cl-、ClO-氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3H2O離子：NH4+ OH氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純潔物氯原子Cl與氯離子Cl

10、-的區(qū)別 最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造氣體 極易溶于水噴泉 NH31：700 HCl 1:500只能用排氣法搜集 NO2 NH3 HCl只能用排氣法搜集 NO N2 CO鈉與水的反響 現(xiàn)象: 浮、熔、游、咝、紅 鈉浮在水面上密度小于水;水蒸氣放熱;熔化成一個(gè)小球溶點(diǎn)低;在水面上游動(dòng)生成氣體;咝咝發(fā)出響聲反響劇烈;變色生成堿俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：CaClO2、CaCl2，有效成分CaClO2用處 Na2O2淡黃色用作呼吸面具， AlOH3和NaHCO3 小蘇打可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、