專題111氮的氧化物和硝酸

1、專題11.1 氮的氧化物和硝酸考綱解讀1掌握氮及其化合物（NO、NO2、HNO3等）的物理和化學(xué)性質(zhì)。2掌握HNO3的強(qiáng)氧化性及相關(guān)的計(jì)算。3. 了解氮及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。知識梳理+典型例題1. 氮?dú)庑再|(zhì)和用途（1） 氮元素的存在既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素，是農(nóng)作物生長所必須的元素。（2） 氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)電子式為NN 結(jié)構(gòu)式為 NN ，氮氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。（3） 化學(xué)性質(zhì)通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。催化劑高溫高壓壓A與H2反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3。 。B與O2反

2、應(yīng)： N2+O2=2NO 。C與Mg反應(yīng)：N2+3MgMg3N2。（4） 用途合成氨；制硝酸；用作保護(hù)氣，保存農(nóng)副產(chǎn)品；液氮可做冷凍劑。（5） 氮?dú)獾墓I(yè)制法工業(yè)上從業(yè)態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低加以分離而煉制得氮?dú)?。?） 氮的固定氮的固定含義：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程。方法：自然固氮、人工固氮、生物固氮2. 氮氧化物的性質(zhì)（1） 氮氧化物的種類在氮族元素中氮和其它元素比較，有很大的特殊性，它的主要化合價(jià)有3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的價(jià)態(tài)與氧結(jié)合，可以形成多種氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、NO2、N2O5?！咎貏e提醒】NO是一種無

3、色無味難溶于水的氣體，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；NO被稱為“明星分子”或“信使分子”。 NO2是一種紅棕色、具有剌激性氣味、有毒的氣體。 NO2和N2O4可以通過非氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化：2NO2 N2O4。 N2O3、N2O5分別是亞硝酸和硝酸的酸酐。（2） NO和NO2性質(zhì)比較NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶（反應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO+O2=2NO2 與H2O反應(yīng) 3NO2+H2O=2HNO3+NO實(shí)驗(yàn)室制法3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

4、與人體環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧【注意】 氮的氧化物都是大氣污染物?？諝庵蠳O2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素?？諝庵蠳O、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：2NO2+2KI= 2KNO2+I2。NO、NO2均能與NH3發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2。NOx+NH3N2+H2O。 氮氧化合物與堿的反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O【典型例題1】下列說法正確的是ACO、NO、NO2都是大

5、氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在BNO可用于某些疾病的治療CNO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D汽車尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N2【答案】B【遷移訓(xùn)練1】工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)N2和H2O，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用相同條件下的NH3 3L恰好反應(yīng)完全，則混合氣中NO與NO2的體積分?jǐn)?shù)比 Al:4 B1:3 Cl:2 Dl:l【答案】D3. 硝酸的性質(zhì)純凈的硝酸是 無色 易 揮發(fā) 有 刺激性 氣味的液體，密度為1.50gcm3，沸點(diǎn)83，凝固點(diǎn)42，能與水 以任意比例 互溶，有腐蝕性。常用濃硝酸質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)為69左右，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98以上的硝酸極易在潮濕的空氣中形成 白 色酸霧，因此被稱為 發(fā)煙硝酸 。（1）具有酸的通性，但考慮其酸性時(shí)需首先考慮到其強(qiáng)氧化性?！咀⒁狻繚狻⑾NO3對紫色石蕊試液作用，前者使之先變紅后褪色，后者只使之變紅。金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2。比較HNO3與Na2CO3和Na2SO3的反應(yīng)。(前者為復(fù)分解反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)。（3） 不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C4HNO3(濃)CO24NO22H2O（3）強(qiáng)氧化性與金屬的反應(yīng)A除Pt、Au外，大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。BCu與濃、稀HNO3發(fā)生反應(yīng)

7、的化學(xué)方程式分別為： Cu+4HNO3(濃） = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCFe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生鈍化，故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。與非金屬反應(yīng)與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸，如碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）= CO2+4NO2+2H2O 。與某些還原性化合物或離子的反應(yīng)，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。王水王水由濃硝酸與濃鹽酸按體積比13混合所得，具有更強(qiáng)的氧化性，能使Au、Pt溶解。（4）

8、與有機(jī)物的反應(yīng)硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）；酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）；顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）?！镜湫屠}2】在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是AFeO和HNO3 BAl(OH)3與HNO3CH2S和HNO3 DNH3與HNO3【答案】A【遷移訓(xùn)練2】硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：Cu與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu4HNO3O2=2Cu(NO3)22H2O下列說法正確的是A制取相

9、同量的硝酸銅需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有毒氣體比多C三種方案中硝酸的利用率>>D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行【答案】C4. 氮的氧化物溶于水的計(jì)算規(guī)律（1）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2H2O=2HNO3NO 4NO2O22H2O=4HNO3 4NO3O22H2O=4HNO3 2NOO2=2NO2 （2）不同情況及剩余氣體的體積序號氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的量NO2NOV(NO2)NO2NONOV(NO)原V(NO2)NO2O241無0<41O2V(O2)原V(NO2)>41NOV(NO2)V(O2)NOO243無0>43NOV(NO)原V(O2

10、)<43O2V(O2)原V(NO)（3）NO2、NO、O2三者組成的混合氣體溶于水先按反應(yīng)后，再據(jù)表進(jìn)行計(jì)算。先按反應(yīng)后，再據(jù)表進(jìn)行計(jì)算?！镜湫屠}3】用排水法收集12mLNO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通人O2共12mL，下面說法中正確的是A.剩余O2 B.剩余NO C.試管中氣體為紅棕色 D.試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無色氣體【答案】AD【典型例題4】定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.

11、0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L【答案】A【遷移訓(xùn)練4】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【答案】A5. 金屬與硝酸的反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算（1）金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式金屬+濃硝酸金屬硝酸鹽+NO2+H2O金屬+稀硝酸金屬硝酸鹽+N

12、O+H2O（2）反應(yīng)規(guī)律金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2。濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。銅與濃HNO3反應(yīng)，若Cu過量，開始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。（3）計(jì)算方法原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。得失電子守恒法 HNO3與金屬的反

13、應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。電荷守恒法HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中（不考慮OH-）則有：c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。【典型例題5】把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過

14、濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為A18 gB24 gC30 gD36 g【答案】A【遷移訓(xùn)練5】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5 mol·L1【答案】A【典型例題6】一定量的Fe和Fe2O3混合物

15、投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成112 LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是A200mL B245mL C250mL D300 mL【答案】C課堂練習(xí)考點(diǎn)基礎(chǔ)練習(xí)1易誤診斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集的理由是密度與空氣接近()(2)NO2與H2O反應(yīng)中，NO2只作氧化劑()(3)濃氨水與所有濃酸相遇均能形成白煙()(4)硝酸的還原產(chǎn)物一定為NO或NO2()(5)足量Cu與

16、一定濃HNO3反應(yīng)，生成的氣體中含有NO2和NO氣體()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)2寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)NO2通入水中：_。(2)Cu投入濃HNO3中：_。(3)Cu投入稀HNO3中：_?！敬鸢浮?1)3NO2H2O=2H2NONO (2)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O習(xí)題訓(xùn)練 1下列各組氣體，在常溫常壓下不能共存的是ASO2與O2BNO與O2CO2與N2 DNO2與O2【答案】B2下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分

17、數(shù)超過104%的空氣有利于人體健康CpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨D含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染【答案】A3為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A減少二氧化硫的排放量B減少氟氯代烴的排放量C減少含鉛廢氣的排放量D減少二氧化碳的排放量【答案】B4為除去混入NO中的少量NO2，應(yīng)將氣體通過ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液CH2O D濃硫酸【答案】C5下列反應(yīng)中，起到氮的固定作用的是 ANH3經(jīng)催化氧化生成NO BN2和H2在一定條件下合成NH3CNO與O2反應(yīng)生成NO2 D由NH3制碳酸氫銨和尿素【答案】B6以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是選項(xiàng)濕潤的K

18、I淀粉試紙濕潤的紅色石蕊試紙ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH3【答案】A7將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相等B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【答案】B8從防止污染和減少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是ACuCu(NO3)2BCuCu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2【答案】C9下列說法錯(cuò)誤的是A碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要

19、物質(zhì)C二氧化硫具有還原性，因此不能用濃硫酸干燥D硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在【答案】C10某研究性學(xué)習(xí)小組借助右圖裝置完成收集NO氣體的實(shí)驗(yàn)。正確的操作是A從口進(jìn)氣，用排水法集氣B從口進(jìn)氣，用排氣法集氣C從口進(jìn)氣，用排水法集氣D從口進(jìn)氣，用排氣法集氣【答案】C11現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，少用原煤作燃料，燃煤時(shí)鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是_。A BC D【答案】C12某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色

20、。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A肯定沒有SO2和NO B肯定沒有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO【答案】B13 2010年2月10日中國經(jīng)濟(jì)網(wǎng)發(fā)布的第一次全國污染源普查公報(bào)一文中有如下一組數(shù)據(jù)：工業(yè)廢氣中主要污染物SO2煙塵NOx粉塵污染物產(chǎn)生量(萬噸/年)4 345.4248 927.221 223.9714 731.4污染物排放量(萬噸/年)2 119.75982.011 188.44764.68下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是ASO2、NOx的大量排放會導(dǎo)致酸雨的發(fā)生B煤與石油的大量燃燒是造成SO2、NOx大量排放的主要因素C煙塵、粉塵屬于固體污染物D人類活動產(chǎn)生

21、的氣態(tài)污染物能全部進(jìn)入大氣中【答案】D14等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A2 mol·L1 H2SO4溶液B18 mol·L1 H2SO4溶液C6 mol·L1 KOH溶液D3 mol·L1 HNO3溶液【答案】A151 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo1【答案】A16. 在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和NO的物

22、質(zhì)的量之比為13，則要使1 mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量為A2.8 mol B2.6 mol C2.4 mol D0.8 mol【答案】A17. 有一含004molH2SO4和004molHNO3的混合稀溶液，加入足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，最終可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是A001mol B003mol C004mol D001mol003mol【答案】C18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A原混合酸中N

23、O物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe33Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5 mol·L1【答案】A19酸雨的形成與大氣中二氧化硫及氮氧化物的含量有關(guān)。（1）機(jī)動車所排放的廢氣中主要含CO和氮氧化物。為使機(jī)動車達(dá)標(biāo)排放，可在排氣筒中安裝一個(gè)催化凈化裝置，使尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的兩種無毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）某火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，采用尾氣脫硫新工藝，如圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1) 2CO2NON22CO2(2) SO2

24、CaO= CaSO3 CaSO3 O2= CaSO420如圖裝置是某種氣體X的制取裝置和收集裝置(必要時(shí)可加熱)。所用的試劑從下列試劑中選取23種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。請回答下列問題： （1）氣體X的化學(xué)式是_。（2）所選藥品a是_，b是_，裝置B的作用是_。（3）用所選的藥品制取X的離子方程式是_。（4）在反應(yīng)剛開始時(shí)A中的主要現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)NO(2)稀硝酸銅屑洗去NO2及揮發(fā)出的HNO3 (3) 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O (4)銅屑溶解，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，瓶內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體21將V mL NO和NO2的混合氣體通

25、過水吸收后，得到a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，通過水充分吸收后，得到5 mL無色氣體B，試回答：（1）A氣體是_，B氣體是_。（2）A氣體的體積是_mL。（3）V的取值范圍是_?！敬鸢浮浚?）NO O2 （2）20 （3）20<V<6022 a mol某單質(zhì)M與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)。（1）若M為Cu，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是_mol。(用含a、b的式子表示)（2）若a0.6，M仍為Cu，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4 L，則此時(shí)b_?！敬鸢浮浚?）b-2a （2）2.2高考真題1（2014·天津卷）實(shí)驗(yàn)室

26、制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是A制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣【答案】A2（2014·山東卷）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是AFeO BFe2O3 C. FeSO4 DFe3O4【答案】A3（2014·福建卷）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.BCD【答案】B

27、4.（2013·北京卷）（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ .(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ 隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ . 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<5

28、6BaO.原因是 .（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: .【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ·mol1增大(3)2CO2NON22CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大(4)還原NOO22e=NO25.（2012·天津）下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是ANaHSO4水溶液顯中性BSiO2與酸、堿均不反應(yīng)CNO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D

29、Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3【答案】C6.（2012·上海）16實(shí)驗(yàn)宣制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氮?dú)獍l(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【答案】B7.（2011重慶）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B8.（2011浙江）下列說法不正確的是A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶【答案】A9