人教版選修3高三化學第二章分子結構與性質單元訓練題

1、人教版選修3高三化學第二章分子構造與性質單元訓練題從開場用火的原始社會，到使用各種人造物質的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學成果。小編準備了高三化學第二章分子構造與性質單元訓練題，希望你喜歡。一、選擇題此題共12小題,每題4分,共48分1.根據(jù)實際和經(jīng)歷推知,以下表達不正確的選項是A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,難溶于水解析:根據(jù)相似相溶規(guī)律可以得出結論。C項NaCl為離子化合物,易溶于水,而難溶于有機溶劑。答案:C2.氰氣的化學式為CN2,構造式為NCCN,性質與鹵素相似,以下表達正確的選項是A.在一定條件下可發(fā)生

2、加成反響B(tài).分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響解析:成鍵原子半徑越大,鍵長越長,N原子半徑小于C原子,故NC鍵比CC鍵的鍵長短;CN2分子中應含有3個鍵和4個鍵;由于與鹵素性質相似,可以和NaOH溶液反響;由CN2構造式知,可發(fā)生加成反響。答案:A3.以下現(xiàn)象與氫鍵有關的是NH3的熔沸點比第A族相鄰元素的氫化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B.C.D.解析:氫鍵存在于已經(jīng)與F、O、N等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外

3、分子中的F、O、N等電負性很大的原子之間,主要影響物質的物理性質。分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定,與氫鍵無關。答案:B4.以下描繪中正確的選項是A.CS2為V形的極性分子B.Cl的空間構型為平面三角形C.SF6中有4對完全一樣的成鍵電子對D.SiF4和S的中心原子均為sp3雜化解析:根據(jù)價層電子對互斥理論:CS2為直線形的非極性分子與CO2的構造 相似;SF6分子中S原子的價電子全部成鍵與F形成6對共用電子對。根據(jù)雜化軌道理論:VSEPR模型、中心原子雜化和分子幾何形狀的關系判斷,Cl的空間構型為三角錐形,SiF4和S的中心原子均為sp3雜化。答案:D5.以下分子或離子中,能提供孤電子對與某些

4、金屬離子形成配位鍵的是H2O NH3 F- CN- NA.B.C.D.解析:H2O、NH3、F-、CN-、N的電子式分別為HH、HH、-、C?N-、HH+,因此N中不含有孤電子對。答案:B6.雙選以下說法正確的選項是A.N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3C.N為正四面體,可推測出P也為正四面體構造D.固體分子中一定存在分子間作用力,不一定存在化學鍵解析:A項,N、O是不同的非金屬元素,它們之間形成的共價鍵是極性鍵;B項,NH3間存在氫鍵,熔、沸點會反常得高。答案:CD7.以下說法中正確的選項是A.PCl3分子是三角錐形,這是因為磷原子是sp

5、2雜化的結果B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體形D.AB3型的分子空間構型必為平面三角形解析:PCl3分子的價層電子對數(shù)=4,因此PCl3分子中磷原子以sp3雜化,sp3雜化軌道是 原子最外電子層上的s軌道和3個p軌道“混合起來,形成能量相等、成分一樣的4個軌道。sp3雜化所得到的VSEPR模型為四面體形,如甲烷分子。PCl3分子中一對孤電子對占據(jù)了一個雜化軌道,因此,PCl3分子是三角錐形如下圖。答案:C8.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)一樣的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間構

6、造一樣,那么下 列有關說法中正確的選項是A.CH4和N是等電子體,鍵角均為60°B.N和C是等電子體,均為平面正三角形構造C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形構造D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩式重疊的軌道解析:CH4和N都是正四面體構造,鍵角均為109°28',A項不 正確;N和C是等電子體,均為平面正三角形構造,B項正確;H3O+和PCl3價電子總數(shù)不相等,不是等電子體,C項不正確;B3N3H6構造與苯相似,也存在“肩并肩式重疊的軌道,D項不正確。答案:B9.某研究性學習小組對手性分子提出了以下四個觀點:互為手性異構體的

7、分子互為鏡像利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子手性異構體分子組成一樣手性異構體性質一樣你認為正確的選項是A.B.C.D.全部解析:手性異構體構造不同,性質不同,故錯誤,其他三項均正確。答案:A10.以下說法正確的選項是A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高B.H2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析:HF中含有氫鍵,其沸點反常,A錯;乙醇分子與水分子之間不只存在范德華力,還存在氫鍵,C錯;D的順序反了。答案:B11

8、.以下對分子的性質的解釋中,不正確的選項是A.水很穩(wěn)定1 000 以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵B.乳酸 有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.由圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)次氯酸 磷酸ClOH解析:水穩(wěn)定是由于HO鍵結實,而氫鍵只影響熔沸點。答案:A12.2019四川高考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。以下說法正確的選項是A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>

9、;Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21解析:由題意可推知W、X、Z分別為C、Al、Cl,Y可能為Si、P、S三種元素中的一種。假設Y為Si,那么電負性C>Si,A錯誤;假設Y為Si,那么原子半徑Si>C,B錯誤;假設Y為Si,那么Y、Z形成的分子為SiCl4,其空間構型為正四面體,C正確;WY2分子應是CS2,其分子中鍵 與鍵的數(shù)目之比為11,D錯誤。答案:C二、非選擇題此題共4小題,共52分13.16分有以下物質:HF;Cl2;H2O;N2;C2H4

10、;C2H6;H2;H2O2;HCN。1只含有極性鍵的是 ;2只含有非極性鍵的是 ;3既有極性鍵又有非極性鍵的是 ;4只含有鍵的是 ;5既有鍵又有鍵的是 ;6含有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是;7含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是 ;8含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是 。答案:1 2 3 4 5 6 7 814.14分X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關信息如下表:元素 相關信息X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等Y 常溫常壓下,Y單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積Z Z和Y同周期,Z的電負性

11、大于YW W的一種核素的質量數(shù)為63,中子數(shù)為341Z位于元素周期表第周期第 族,Y的氫化物空間構型是 。2XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在 個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是 ,鍵長較長的是。3XZ4分子中X以 方式雜化。4寫出W元素的原子核外電子排布式 。解析:由表中可知,X為C,Y為S,Z為Cl,W為Cu。1Cl元素位于元素周期表的第三周期第A族,H2S分子的空間構型為V形。2CS2的構造式為S C S,從其構造式中不難看出,CS2分子中有2個鍵和2個鍵。根據(jù)元素周期律的相關知 識,非金屬性越強,鍵的極性越強,鍵長越短, 可推知HS、HCl中極性鍵極性較強的為HC

12、l鍵,鍵長較長的為HS鍵。3CCl4分子中C原子的四個價電子全部成鍵,雜化方式為sp3雜化。答案:1三 A V形22 HCl HS3sp341s22s22p63s23p63d104s115.6分無水CoCl2為深藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2 CoCl2?xH2O深藍色 粉紅色現(xiàn)有65 g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2?xH2O 119 g。 1水合物中x= 。2假設該化合物中Co2+配位數(shù)為6,而且經(jīng)定量測定得知內界和外界占有Cl-的個數(shù)比為11,那么其化學式可表示為。解析:165 g CoCl2的

13、物質的量為=0.5 mol,那么x值為x=6。2根據(jù)該化合物中Co2+配位數(shù)為6及其相對分子質量為119×2=238可知,配體有1個Cl-和5個H2O;外界有1個Cl-,1個H2O,其化學式可表示為CoH2O5ClCl?H2O。答案:162CoH2O5ClCl?H2O16.16分2019浙江理綜請答復以下問題:1N、Al、Si、Zn四種元素中,有 一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能 I1 I2 I3 I4 In/kJ?mol-1 578 1 817 2 745 11 578 那么該元素是 填寫元素符號。2基態(tài)鍺Ge原子的電子排布式是 。Ge的最高價氯化物分子式是 。該元素可能的性質或應用有 。A.是一種活潑的 金屬元素B.其電負性大于硫C.其單質可作為半導體材料D.