人教版選修3高三化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元訓(xùn)練題

1、人教版選修3高三化學(xué)第二章分子構(gòu)造與性質(zhì)單元訓(xùn)練題從開場(chǎng)用火的原始社會(huì)，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會(huì)，人類都在享用化學(xué)成果。小編準(zhǔn)備了高三化學(xué)第二章分子構(gòu)造與性質(zhì)單元訓(xùn)練題，希望你喜歡。一、選擇題此題共12小題,每題4分,共48分1.根據(jù)實(shí)際和經(jīng)歷推知,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,難溶于水解析:根據(jù)相似相溶規(guī)律可以得出結(jié)論。C項(xiàng)NaCl為離子化合物,易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑。答案:C2.氰氣的化學(xué)式為CN2,構(gòu)造式為NCCN,性質(zhì)與鹵素相似,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.在一定條件下可發(fā)生

2、加成反響B(tài).分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響解析:成鍵原子半徑越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),N原子半徑小于C原子,故NC鍵比CC鍵的鍵長(zhǎng)短;CN2分子中應(yīng)含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵;由于與鹵素性質(zhì)相似,可以和NaOH溶液反響;由CN2構(gòu)造式知,可發(fā)生加成反響。答案:A3.以下現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是NH3的熔沸點(diǎn)比第A族相鄰元素的氫化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B.C.D.解析:氫鍵存在于已經(jīng)與F、O、N等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外

3、分子中的F、O、N等電負(fù)性很大的原子之間,主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定,與氫鍵無(wú)關(guān)。答案:B4.以下描繪中正確的選項(xiàng)是A.CS2為V形的極性分子B.Cl的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有4對(duì)完全一樣的成鍵電子對(duì)D.SiF4和S的中心原子均為sp3雜化解析:根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論:CS2為直線形的非極性分子與CO2的構(gòu)造 相似;SF6分子中S原子的價(jià)電子全部成鍵與F形成6對(duì)共用電子對(duì)。根據(jù)雜化軌道理論:VSEPR模型、中心原子雜化和分子幾何形狀的關(guān)系判斷,Cl的空間構(gòu)型為三角錐形,SiF4和S的中心原子均為sp3雜化。答案:D5.以下分子或離子中,能提供孤電子對(duì)與某些

4、金屬離子形成配位鍵的是H2O NH3 F- CN- NA.B.C.D.解析:H2O、NH3、F-、CN-、N的電子式分別為HH、HH、-、C?N-、HH+,因此N中不含有孤電子對(duì)。答案:B6.雙選以下說法正確的選項(xiàng)是A.N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3C.N為正四面體,可推測(cè)出P也為正四面體構(gòu)造D.固體分子中一定存在分子間作用力,不一定存在化學(xué)鍵解析:A項(xiàng),N、O是不同的非金屬元素,它們之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵;B項(xiàng),NH3間存在氫鍵,熔、沸點(diǎn)會(huì)反常得高。答案:CD7.以下說法中正確的選項(xiàng)是A.PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)榱自邮莝p

5、2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體形D.AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形解析:PCl3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4,因此PCl3分子中磷原子以sp3雜化,sp3雜化軌道是 原子最外電子層上的s軌道和3個(gè)p軌道“混合起來(lái),形成能量相等、成分一樣的4個(gè)軌道。sp3雜化所得到的VSEPR模型為四面體形,如甲烷分子。PCl3分子中一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)雜化軌道,因此,PCl3分子是三角錐形如下圖。答案:C8.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)一樣的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間構(gòu)

6、造一樣,那么下 列有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是A.CH4和N是等電子體,鍵角均為60°B.N和C是等電子體,均為平面正三角形構(gòu)造C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形構(gòu)造D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩式重疊的軌道解析:CH4和N都是正四面體構(gòu)造,鍵角均為109°28',A項(xiàng)不 正確;N和C是等電子體,均為平面正三角形構(gòu)造,B項(xiàng)正確;H3O+和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等,不是等電子體,C項(xiàng)不正確;B3N3H6構(gòu)造與苯相似,也存在“肩并肩式重疊的軌道,D項(xiàng)不正確。答案:B9.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn):互為手性異構(gòu)體的

7、分子互為鏡像利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子手性異構(gòu)體分子組成一樣手性異構(gòu)體性質(zhì)一樣你認(rèn)為正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.全部解析:手性異構(gòu)體構(gòu)造不同,性質(zhì)不同,故錯(cuò)誤,其他三項(xiàng)均正確。答案:A10.以下說法正確的選項(xiàng)是A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高B.H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析:HF中含有氫鍵,其沸點(diǎn)反常,A錯(cuò);乙醇分子與水分子之間不只存在范德華力,還存在氫鍵,C錯(cuò);D的順序反了。答案:B11

8、.以下對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的選項(xiàng)是A.水很穩(wěn)定1 000 以上才會(huì)部分分解是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.乳酸 有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.由圖知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)次氯酸 磷酸ClOH解析:水穩(wěn)定是由于HO鍵結(jié)實(shí),而氫鍵只影響熔沸點(diǎn)。答案:A12.2019四川高考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。以下說法正確的選項(xiàng)是A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>

9、;Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21解析:由題意可推知W、X、Z分別為C、Al、Cl,Y可能為Si、P、S三種元素中的一種。假設(shè)Y為Si,那么電負(fù)性C>Si,A錯(cuò)誤;假設(shè)Y為Si,那么原子半徑Si>C,B錯(cuò)誤;假設(shè)Y為Si,那么Y、Z形成的分子為SiCl4,其空間構(gòu)型為正四面體,C正確;WY2分子應(yīng)是CS2,其分子中鍵 與鍵的數(shù)目之比為11,D錯(cuò)誤。答案:C二、非選擇題此題共4小題,共52分13.16分有以下物質(zhì):HF;Cl2;H2O;N2;C2H4

10、;C2H6;H2;H2O2;HCN。1只含有極性鍵的是 ;2只含有非極性鍵的是 ;3既有極性鍵又有非極性鍵的是 ;4只含有鍵的是 ;5既有鍵又有鍵的是 ;6含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的是;7含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是 ;8含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是 。答案:1 2 3 4 5 6 7 814.14分X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:元素 相關(guān)信息X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積Z Z和Y同周期,Z的電負(fù)性

11、大于YW W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為341Z位于元素周期表第周期第 族,Y的氫化物空間構(gòu)型是 。2XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在 個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是 ,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。3XZ4分子中X以 方式雜化。4寫出W元素的原子核外電子排布式 。解析:由表中可知,X為C,Y為S,Z為Cl,W為Cu。1Cl元素位于元素周期表的第三周期第A族,H2S分子的空間構(gòu)型為V形。2CS2的構(gòu)造式為S C S,從其構(gòu)造式中不難看出,CS2分子中有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵。根據(jù)元素周期律的相關(guān)知 識(shí),非金屬性越強(qiáng),鍵的極性越強(qiáng),鍵長(zhǎng)越短, 可推知HS、HCl中極性鍵極性較強(qiáng)的為HC

12、l鍵,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為HS鍵。3CCl4分子中C原子的四個(gè)價(jià)電子全部成鍵,雜化方式為sp3雜化。答案:1三 A V形22 HCl HS3sp341s22s22p63s23p63d104s115.6分無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2,故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2 CoCl2?xH2O深藍(lán)色 粉紅色現(xiàn)有65 g無(wú)水CoCl2,吸水后變成CoCl2?xH2O 119 g。 1水合物中x= 。2假設(shè)該化合物中Co2+配位數(shù)為6,而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個(gè)數(shù)比為11,那么其化學(xué)式可表示為。解析:165 g CoCl2的

13、物質(zhì)的量為=0.5 mol,那么x值為x=6。2根據(jù)該化合物中Co2+配位數(shù)為6及其相對(duì)分子質(zhì)量為119×2=238可知,配體有1個(gè)Cl-和5個(gè)H2O;外界有1個(gè)Cl-,1個(gè)H2O,其化學(xué)式可表示為CoH2O5ClCl?H2O。答案:162CoH2O5ClCl?H2O16.16分2019浙江理綜請(qǐng)答復(fù)以下問題:1N、Al、Si、Zn四種元素中,有 一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能 I1 I2 I3 I4 In/kJ?mol-1 578 1 817 2 745 11 578 那么該元素是 填寫元素符號(hào)。2基態(tài)鍺Ge原子的電子排布式是 。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是 。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 。A.是一種活潑的 金屬元素B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.