蘇教版化學必修一專題一第一單元

1、專題1 第二單元一、選擇題1下列分離混合物的操作中，必須加熱的是 （ ）A. 過濾 B分液 C結晶 D蒸餾2用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是 ( ) A. 煮沸并加入石灰純堿 B. 加明礬攪拌 C. 進行多次過濾 D. 蒸餾3現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液4下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。B水的沸點是100，酒精的沸

2、點是78.5，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。C氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。D在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應產(chǎn)物中得到二氧化錳。5下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是 （ ）A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時可用水撲滅D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸6在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是 （ ）A把渾濁的液體倒

3、人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C蒸發(fā)時液體不超過蒸發(fā)皿容積的1/3 D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱7過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是 （ ）ABCD8以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（ ）A B C D9用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是 （ ）A將pH試紙放入溶液中觀察溶液顏色變化，跟標準比色卡比較 B將溶液倒在pH試紙上

4、跟標準比色卡比較 C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較10能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸11某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是 （ ）A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素C不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 D該物質(zhì)一定是金屬鈉 12可以肯定溶液中大量存在CO32-的實驗事實是 （ ）A加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生C加入氯化鈣溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉

5、淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。D加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。13能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（ ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 14某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 15在容量瓶上不作標記的是 （ ）A

6、刻度線 B.容量規(guī)格 C溫度 D.溶液的物質(zhì)的量濃度16 lmol·L-1硫酸溶液的含義是 （ ）A1L水中含有1 mol硫酸B1L溶液中含1 molH+C將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4178g無水硫酸銅配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列說法正確的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L 18下列溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol·L-1的是 （ ）A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶

7、液 D.1L2的NaOH溶液19配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量是 （ ）A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g20設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是（ ）A2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B500mL溶液中NO3-離子濃度為0.4 mol·L-1C500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2 mol·L-1D500mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA21實驗中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量

8、瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是 （ ）A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意規(guī)格，572g D500mL，286g22下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液23用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是坩堝分

9、液漏斗容量瓶燒杯膠頭滴管燒瓶玻璃棒托盤天平藥匙 （ ）A B C D24現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標示其“Ca2+”含量為4 mg·L-1，則其物質(zhì)的量濃度為 （ ）A1×10-4mol·L-1 B2×10-4mol·L-1C0.5×10-4mol·L-1 D1×10-3mol·L-125.分別用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應。則物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ）A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl326為了證明氯酸鉀

10、晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（提示：2KClO3=2KCl +3O2， 二氧化錳為催化劑，難溶于水，KClO3溶于水電離出K+和ClO3-，ClO3- 與AgNO3 溶液混合無沉淀生成） （ ）滴加AgNO3溶液 加水溶解 過濾 、取濾液 與二氧化錳混合加熱 加稀HNO3 與濃鹽酸反應 與NaOH溶液加熱 用淀粉碘化鉀A B C D1234567891011121314151617181920212223242526二、填空題27粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提

11、純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌;停止加熱。其正確的操作順序為 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時

12、： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。28就有關物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答： 。、29.現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正

13、；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實驗，完成下列填空： 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫） AG EF。 上述E步驟的操作中應注意 ；上述G步驟操作的目的是 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 30設計一個只有BaCl2溶液及試管，鑒別Na2CO3溶液和稀H2SO4的實驗，簡要寫出鑒別過程和實驗結論。 31 A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（

14、NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。32（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程） 只允許用一種試劑 不用任何試劑 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是 33有標號為A、B、C、D的四種未知溶液，它們是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他試劑就能把

15、它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：（1）各取少量溶液兩兩混合，根據(jù)實驗的現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成兩組。（2）取一組混合液，不斷滴入另一組中的一種未知液，據(jù)此可以鑒別出A和B。（3）再取已鑒別出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在這個過程中無明顯現(xiàn)象。綜上所述，可以確定：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。（寫名稱或化學式）34在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是 。此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。35用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：（1）需要的主要儀器名稱是： ；（2）經(jīng)計算需要CuSO4·5H2O： 克；（3）用 取CuSO4·5H2O放入 中，加入適量水，用 攪拌；（4）把所