2013-2014學年高中化學（人教版選修4）同步課時檢測第一章化學反應與能量第2課時中和反應的反應熱及其測定

1、訓練2中和反應的反應熱及其測定基礎(chǔ)過關(guān)一、中和反應反應熱1 已知HOH=H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應中能放出57.3 kJ熱量的是 ()A1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應B稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2OC稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol水D稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1 mol水2 含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為 ()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJ

2、·mol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJ·mol1C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1DKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1二、中和反應反應熱的測定3 實驗室進行中和熱的測定實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是 ()A0.50 mol·L1鹽酸，0.50 mol·L1 NaOH溶液，100 mL量筒1個B

3、0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，100 mL量筒2個C0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，50 mL量筒1個D0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，50 mL量筒2個4 用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為20.1 ，終止溫度為23.4 ，反應后溶液的比熱容為4.18 J·g1·1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g&

4、#183;cm3，則中和反應生成1 mol水時放熱 ()A55.2 kJ B391 kJ C336 kJ D1.38 kJ5 將V1 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()A做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應三、反應熱與物質(zhì)能量的關(guān)系6 已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨，s)O2(g)=C

5、O2(g)H393.51 kJ·mol1C(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ·mol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是 ()A由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高7 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 ()A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知H(aq)OH(

6、aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1<H28 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2有關(guān)上述反應的敘述正確的是 ()AQ1<Q2B生成物總能量均高于反應物總能量C生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量能力提升9 某實驗小組用0.

7、50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液進行中和熱的測定。.配制0.50 mol·L1 NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：_。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻?/p>

8、度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。則中和熱H_(取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積

9、時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度10下表中的數(shù)據(jù)是斷裂1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr鍵能/kJ·mol1243193151436431298366根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(4)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 ()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物本身具有的能量最低的是 ()AHCl BHBr CHI DHF(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(4)相同條件下，X2(X代表

10、Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_。11. 寫出下列反應的熱化學方程式。(1)16 g CH4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ熱量_。(2)1 L 1 mol·L1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L1 HNO3溶液，放出57.3 kJ熱量_。(3)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量_。(4)已知拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反

11、應生成NH3(g)的熱化學方程式為_。12紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_。(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。拓展探究130.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方

12、程式為_。已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1。則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。答案1C2D3D4.A5.B6.A 7D8D9.(1)5.0(2)abe.(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1(2)4.053.5 kJ·mol1acd10(1)A(2)D(3)放熱(4)Cl211(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1(2)KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(3)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ·mol1(4