2012年高考化學(xué)試題分類解析匯編：電化學(xué)基礎(chǔ)—部分1

1、2012年高考化學(xué)試題分類解析匯編：電化學(xué)基礎(chǔ)1.2012江蘇化學(xué)卷10下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)B 解析：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A分解反應(yīng)一般是常識吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下

2、自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四P34-P36中化學(xué)方向的判斷。B鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。C據(jù)平衡移動原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小。D水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。 22012江蘇化學(xué)卷5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A明礬能水解生成Al（OH）3膠體,可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料C 解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、

3、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3的氧化性、SO2和Zn的還原性等內(nèi)容，看來高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑。32012海南化學(xué)卷3下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是AHCl、 CuCl2、 Ba（OH）2 BNaOH、CuSO4、 H2SO4 CNaOH、H2SO4、 Ba（OH）2 DNaBr、 H2SO4、 Ba（OH）2C 【解析】電解時只生成氫氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的陽離子在金屬活動性順序表中銅之前，陰離子不能是簡單離子；電解HCl的方程式為：2HClCl2 + H2，A選項(xiàng)錯；電解CuSO4溶液的方程式為：2CuSO4+2

4、H2O2Cu+2H2SO4+O2，B選項(xiàng)錯；電解NaBr的方程式為：2NaBr+2H2O2NaOH+H2+Br2，D選項(xiàng)錯。42012海南化學(xué)卷10下列敘述錯誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕C 【解析】生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故A選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故B選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時，鍍件應(yīng)為陰極，故C選項(xiàng)錯；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受到保護(hù)，故D選項(xiàng)正確。5 2012

5、安徽理綜化學(xué)卷11某興趣小組設(shè)計如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時，先斷開，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開，閉合，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A斷開，閉合時，總反應(yīng)的離子方程式為：B斷開，閉合時，石墨電極附近溶液變紅C斷開，閉合時，銅電極上的電極反應(yīng)為：D斷開，閉合時，石墨電極作正極D 【解析】本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應(yīng)用能力。斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2Cl2H2O H22OHCl2，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，附近產(chǎn)生OH，溶液變紅，故A、B兩項(xiàng)均錯誤；斷開K1、閉合K

6、2時，為原電池反應(yīng)，銅電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2O，為負(fù)極，而石墨電極反應(yīng)為Cl22e=2Cl，為正極，故C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。62012福建理綜化學(xué)卷9將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色A 解析：Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)。B選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生。電子流向是負(fù)極到正極， 但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動。C選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根暫時剩余，顯堿

7、性變紅色。這題是考查學(xué)生的電化學(xué)知識，裝置圖設(shè)計有些復(fù)雜，B選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問巧妙。72012浙江理綜化學(xué)卷10已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為1080 mg，則電解過程中通過電解池的電量為965 C C實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差

8、，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。D若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。D 解析：電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽極，若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，該銀電量計中的銀棒應(yīng)與待測電解池的陰極相連（見下圖），D選項(xiàng)錯。82012廣東理綜化學(xué)卷10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca（OH）2制備NH3解析：A有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)

9、H2和N2反應(yīng)92012山東理綜化學(xué)卷8下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體 CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到224LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B 【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe（OH）3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價化合物，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應(yīng):2H+2e=H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LH2，轉(zhuǎn)移2NA個電子

10、，D項(xiàng)錯誤。102012山東理綜化學(xué)卷13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的B 【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯誤；圖b中開關(guān)由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對；圖c中接通開關(guān)時Zn作負(fù)極，腐蝕速

11、率增大，但氫氣在Pt上放出，C項(xiàng)錯誤；圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯誤。112012四川理綜化學(xué)卷11一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法正確的是A. 檢測時，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動B. 若有04mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗448L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD. 正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OHC【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H移向電池的正極，A項(xiàng)錯誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式，C

12、項(xiàng)正確，用C項(xiàng)的方程式進(jìn)行判斷，有04 mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為011 mol，B項(xiàng)錯誤；酸性電池不可能得到OH，D項(xiàng)錯誤。122012全國大綱理綜化學(xué)卷11 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出 ； 相連時， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D B 【解析】由題意知： 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向，則 大于；相連時，為正極，則 大于；相連時，有氣泡逸出 ，則大于； 相連時， 的質(zhì)量減少，則大于 ，答案：。【考點(diǎn)】原電池的正負(fù)極的判斷（從原

13、電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定）：（1）由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。（2）由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。132012江蘇化學(xué)卷20（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3（s）AlCl3（g）3C（s）=3AlCl（g）3CO（g） H=a kJmol13A

14、lCl（g）=3Al（l）AlCl3（g） H=b kJmol1反應(yīng)Al2O3（s）3C（s）=2Al（l）3CO（g）的H= kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式 。（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y（17MgH212Al）在一定條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是 。在

15、60molL1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。在05 molL1 NaOH和10 molL1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。【參考答案】（1）abAl4C312HCl=4AlC

16、l33CH4（2）防止Mg Al被空氣氧化52 molAl（3）2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【解析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表計算與分析的綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題。【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。142012海南化學(xué)卷13（8分） 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： （1）氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； （2）NH3與N

17、aClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2（g）+2O2（g）= N2H4 （1） H1= -195kJmol-1 （1） + O2（g）= N2（g） + 2 H2O H2= -5342kJmol-1寫出肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； （4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為 。【答案】（1）5（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2N2H4 （1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g） H= -10489kJmol-1（4）2N2

18、H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O【解析】 （1）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其L層上有5個電子；（2）NH3+NaClON2H4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H2O，觀察法可配平方程式為 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，觀察已知的兩個熱方程式可知，2-得：2N2H4 （1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g） H=H22-H1= -10489kJmol-1（4）“肼空氣燃料電池是一種堿性電池”中O2在正極反應(yīng)，故負(fù)極是肼發(fā)生反應(yīng)：2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2

19、+4H2O。152012海南化學(xué)卷16（9分） 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 回答下列問題： （1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 （2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ； （3）若每個電池甲烷通如量為1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=965l04C mol-1列式計算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。【答案】（1）2O2

20、 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O（2）H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3） 345104C 4L【解析】（1）在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，正極是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-，負(fù)極是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O。（2） b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是H+放電，生成H2；電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。（3）根據(jù)得失電子守恒

21、，可得：1 mol CH4 8 mol e- 4 mol Cl2，故若每個電池甲烷通入量為1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成4L Cl2；電解池通過的電量為8965l04C mol-1=345104C（題中雖然有兩個燃料電池，但電子的傳遞量只能用一個池的甲烷量計算）。162012福建理綜化學(xué)卷24（1）電鍍是，鍍件與電源的 極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在125左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： （3）酸浸法制取

22、硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 （填離子符號）。在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2個mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為過濾后母液的pH=20，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。解析：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽極，與電源正極相連。（2）要把銅從銅鹽中置換銅出來，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑

23、，根據(jù)圖示信息，pH=89之間，反應(yīng)速率為0，所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至89 之間，可見讀圖信息的重要性。（3） 堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平。Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O題目要求調(diào)高PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子。依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol MnO2轉(zhuǎn)移電子2 mol，則錳元素從+4變成+2價，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O氫離子濃度為10-2，依據(jù)K的表達(dá)式馬上就可寫出來K

24、= 。 24題沒有了復(fù)雜的工藝的流程，這個信號在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒有在流程上設(shè)置障礙，問題設(shè)計平實(shí)，難度不大。平衡常數(shù)計算簡單，只要代入即可，沒有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度。對圖中信息的獲取要求較高。172012重慶理綜化學(xué)卷29（14分）尿素CO（NH2）2是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。（1）工業(yè)上尿素CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。（2）當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如題29圖1所示。A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2） 點(diǎn)的正反應(yīng)速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖

25、29圖2。電源的負(fù)極為 （填“A”或“B”）。陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、 。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體1344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）。 29【答案】（1）2NH3+CO2CO（NH3）2+H2O（2）小于30（3）B2Cl-2e-=Cl2， CO（NH3）2 +3 Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl不變；72【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識 182012廣東理綜化學(xué)卷31（16分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用050molL-1KI、02淀粉溶液、020molL-1K2S2O8、010molL-1N

26、a2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：（1） 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32）：n（S2O82） _。Na2S2O3，2（2） 為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中Vx=_2_mL，理由是_。保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?） 已知某條件下，濃度c（S2O82）反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降

27、低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82）t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）（4） 碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2則電池反應(yīng)的H=_；碘電極作為該電池的_極。（H1-H2）/2; 負(fù)極192012山東理綜化學(xué)卷28（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒（1）

28、氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填 離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。 （3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2

29、H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。答案：（1）c，d （2）Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 （3）3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu（4）b，d （5）4H+O2+4e=2H2O202012天津理綜化學(xué)卷7（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題： Y在元素周期表中的位置為_。 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）。 Y、G的單質(zhì)或兩元素

30、之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。 X2M的燃燒熱H a kJmol1 ，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 ZX的電子式為_；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時，電池的正極反應(yīng)式為_：充電時，_（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_。該題考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、熱化學(xué)方程的書寫、電化學(xué)等基本理論知識。由已知條件首先推斷X、Y、Z、M、G元素分別為H、O、Na、S、Cl。1 Y第2周期VIA2 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最

31、強(qiáng)的是HClO4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S3 Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2可作消毒劑4 根據(jù)燃燒熱的含義，寫H2S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2,2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）, H=-2aKJmol-1（5），（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是Fe2+得電子，電極反應(yīng)式為。充電時原電池的負(fù)極材料Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為B-Al2O3212012北京理綜化學(xué)卷25（13分） 直接排放含So2，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的

32、So2,(1) 用化學(xué)方程式表示So2:形成硫酸型膠雨的反應(yīng):(2) 在鈉堿循環(huán)法中，Na SO ,溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO :制得，該反應(yīng)的離子方程式是 (3) 吸收液吸收SO 的過程中，pH隨n（SO ）:，n（HSO ）變化關(guān)系如下表:n（SO ）:，n（HSO ）91：91：11：91PH7262上表判斷Na SO 溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）:(4) 當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時，吸收液再生并掀環(huán)利用。簡述再生原理:【

33、答案】SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4（2分）SO2+2OH=SO32（2分）酸性（1分） HSO3中存在：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3電離程度大于其水解程度（2分）a b（2分）HSO32e+H2O= SO42+3H+（2分）H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H+）降低,促使HSO3電離生成SO32，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生（2分）【解析】解析：（）酸雨形成的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸。（）二氧化硫與過量的溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液。（）由表給數(shù)據(jù)（SO32）：n（HSO3）=9：9

34、1時，溶液PH=62，所以亞硫酸鈉溶液顯酸性。亞硫酸鈉溶液中存在兩種趨勢，電離趨勢使溶液顯酸性，水解趨勢使溶液顯堿性，溶液顯酸性顯而易見是電離趨勢大于水解趨勢的結(jié)果；由表給數(shù)據(jù)（SO32）：n（HSO3）=1：1時，溶液PH=72，可知吸收液顯中性必然是亞硫酸鈉和亞硫酸鈉的混合液，溶液中電荷守恒的關(guān)系為：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH），由此可判斷a正確，c不正確。（4）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以HSO3在陽極失去電子生成SO42和H+。陰極H+放電破壞水的電離平衡，云集OH，使溶液PH增大顯堿性，HSO3與OH反應(yīng)重新生成SO32，吸收液得以再生并循

35、環(huán)使用。222012新課程理綜化學(xué)卷26（14分） 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取054g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用040 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸250mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值： （列出計算過程）（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）n（Cl） = 121，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】：（1） n（Cl） = 00250L040molL-1 = 001 mol m（Fe） = 0