選修四第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教師用

1、二年級化學(xué)科導(dǎo)學(xué)案配套教材： 學(xué)案序號：編稿教師： 審稿： 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第1課時 水的電離和溶液的酸堿性課標(biāo)要求：1知道水的離子積常數(shù)。2初步掌握pH測定的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。課標(biāo)解讀：1 了解水的電離及水的離子積常數(shù)。2 了解溶液的酸堿性與pH的意義。課前自主預(yù)習(xí)：一、水的電離1.水的電離電離方程式：H2OH2OH3OOH簡寫：H2OHOH 電離常數(shù)：K電離2.水的離子積表達(dá)式：Kwc(H)·c(OH)常溫下：Kw1.0×1014，此時c(H)c(OH)1.0×107mol/L影響因素：Kw只受溫度影響，

2、溫度越高，Kw越大適用范圍：Kw不僅適用于純水，還可使用于任何水溶液*思考：1某溫度時，水溶液中Kw4×1014，那么該溫度比室溫(25 )高還是低？該溫度下純水中c(H)是多少？【提示】因此時水的離子積大于常溫時水的離子積，故溫度高于25 ，此時c(H)2×107mol/L。二、溶液的酸堿性與pH1pH (1)計(jì)算公式：pHlgc(H)(2)表示意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH越小，酸性越強(qiáng)。pH越大，堿性越強(qiáng)。(3)測定方法：溶液pH的測定方法有pH試紙法、pH計(jì)法。2溶液的酸堿性c(H)與c(OH)的關(guān)系(25 )c(H)的范圍(25 )pH范圍中性溶液c(OH)c(

3、H)c(H)1.0×1077酸性溶液c(OH)<c(H)c(H)>1.0×107<7堿性溶液c(OH)>c(H)c(H)<1.0×107>7*思考*2(1)某溶液中c(H)106 mol/L，該溶液一定為酸性嗎？(2)某溶液的pH7，該溶液一定為中性嗎？(3)某溶液中c(H)>c(OH)，該溶液一定為酸性嗎？【提示】(1)、(2)溫度不確定，不能確定溶液的酸堿性。(3)一定為酸性。課堂講解一、 影響水電離平衡的因素及水的離子積常數(shù)升高溫度、水的離子積變大還是變??？【提示】變大。常溫下水的離子積為Kw1014，NaOH溶液中

4、Kw是多少？【提示】Kw10141水的電離平衡H2OHOHH>0條件變化移動方向c(H)c(OH)Kw升高溫度向右移動增大增大增大加酸向左移動增大減小不變加堿向左移動減小增大不變加活潑金屬(如Na)向右移動減小增大不變2.水的離子積常數(shù)理解Kw應(yīng)注意的幾個問題如下：(1)表達(dá)式的推出水的電離平衡常數(shù)：K電離，則c(H)·c(OH)K電離·c(H2O)。從實(shí)驗(yàn)可知，在25 時1 L純水中只有1×107 mol H2O電離，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，因此c(H2O)可視為一常數(shù)，K電離也為一常數(shù)。所以K電離·c(H2O)必然也為常數(shù)，用Kw表示

5、，因此有c(H)·c(OH)Kw。(2)影響因素Kw隨溫度的變化而變化，溫度升高，Kw增大；溫度降低，Kw減小。(3)適用范圍Kw不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液，且由水電離的c水(H)c水(OH)。此時，水溶液中水的離子積常數(shù)不變。(4)表達(dá)式的應(yīng)用Kw表達(dá)式中，c(H)、c(OH)均表示整個溶液中相應(yīng)離子總物質(zhì)的量濃度。但是一般情況下有：酸溶液中Kwc(H)酸·c(OH)水(忽略水電離出的H的濃度)。堿溶液中Kwc(H)水·c(OH)堿(忽略水電離出的OH的濃度)?？偨Y(jié)：1Kw不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液，不管哪種溶液均有c(H)水c(

6、OH)水。225 ，任何稀的電解質(zhì)水溶液中c(H)·c(OH)Kw這一關(guān)系不變，當(dāng)條件改變使c(H)增大時，c(OH)必然降低，反之亦然。練習(xí)125 時，下列敘述正確的是( B)A向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量CH3COOH，水的電離平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變2已知25 時水的離子積為Kw1.0×1014,35 時水的離子積為Kw2.1×1014。下列說法中正確的是( C)A水中的c(H)隨溫度的升高而降低B25 時水呈中性，35 時水呈酸性C

7、水的電離過程是吸熱過程D一定溫度下，向水中加入酸或堿時，水的離子積將發(fā)生變化325 時，0.01 mol·L1的H2SO4溶液中，水電離出的c(H)是( D)A0.01 mol·L1 B0.02 mol·L1 C1×1012 mol·L1 D5×1013 mol·L1【解析】本題關(guān)鍵在于弄清楚溶液中的c(H)主要來源于H2SO4的電離，水電離的c(H)可以忽略不計(jì)，c(OH)來源于水的電離。c(H)溶液c(H)H2SO42c(H2SO4)2×0.01 mol·L1h0.02 mol·L1Kwc(

8、H)溶液·c(OH)水c(OH)水 mol·L1c(H)水c(OH)水5×1013 mol·L1二、溶液的酸堿性與酸堿強(qiáng)弱的關(guān)系強(qiáng)酸的酸性一定比弱酸的酸性強(qiáng)嗎？【提示】不一定。等濃度等體積的HCl與CH3COOH中和NaOH的量相同嗎？【提示】相同。1區(qū)別(1)溶液的酸堿性指的是溶液中c(H)、c(OH)的相對大??；而酸和堿的酸堿性是指其潛在的電離出H或OH的能力。(2)酸、堿的強(qiáng)弱是以電解質(zhì)的電離程度來區(qū)分的。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在溶液中完全電離，弱酸、弱堿在溶液中部分電離。2聯(lián)系(1)強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。 (2)酸性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)酸溶液

9、。(3)酸性相同的溶液弱酸濃度大，中和能力強(qiáng)。例如：c(H)1 mol·L1的醋酸溶液和鹽酸溶液，體積均為1 L時，醋酸溶液中和能力更強(qiáng)。(4)中和能力相同的酸，其提供H的能力相同。例如：1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L1的鹽酸，均可提供0.1 mol的H。3溶液pH的測定方法(1)酸堿指示劑這種方法只能測出pH的范圍，一般不能準(zhǔn)確測定pH。常用指示劑的變色范圍和顏色變化如下表：指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍(pH)3.14.45.08.08.210.0溶液顏色紅(酸色)橙、黃(堿色)紅(酸色) 紫、藍(lán)(堿色)無色(酸色)、淺

10、紅、紅(堿色)(2)pH試紙法：可以粗略測定溶液的pH。其使用方法如下：測量時，將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH試紙上，在半分鐘內(nèi)將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照得pH。測定溶液的pH時，pH試紙不能濕潤，否則，非中性溶液的pH測定值將比實(shí)際pH大(酸)或小(堿)。用廣泛pH試紙測溶液的pH時，pH只能讀整數(shù)。(3)pH計(jì)：精確測定溶液的pH時使用pH計(jì)(也叫酸度計(jì))，測量時可以從儀器上直接讀出溶液的pH。判斷溶液酸堿性1若用c(H)與c(OH)相對大小，無外界條件限制。2若用c(H)的數(shù)值與107mol/L作比較或用pH與7作比較，必須是常溫(或25 )。練

11、習(xí)：4下列溶液一定呈中性的是( B)ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液 C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液5下列溶液一定顯堿性的是(A)A溶液中c(OH)>c(H) B溶液中含有OHC滴加甲基橙后溶液顯紅色 D滴加甲基橙后溶液顯黃色6取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列敘述正確的是(BC)A醋酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣多 B鹽酸和醋酸中生成的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)的速率大 D鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)的速率一樣大練習(xí)題1下列說法中正確的是(D)AHCl溶液中無OH BNaOH溶液中無H

12、 CNaCl溶液中既無OH也無HD常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且KWc(H)·c(OH)10142常溫下，某溶液由水電離出的c(OH)1×1013mol·L1，對該溶液的敘述正確的是() A溶液一定顯酸性 B溶液一定顯堿性 C溶液一定不顯中性 D溶液可能是pH13的溶液3關(guān)于pH的測定下列說法正確的是()ApH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕B用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH2.3C利用酸堿指示劑可以測溶液的pHDpH計(jì)是精確測定溶液pH的儀器4下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是()A氯氣B二氧化碳C碘化鉀 D醋酸鈉5某溫度下純水中c(H)

13、2×107 mol·L1，則此時c(OH)_；該溫度下向純水中加鹽酸使c(H)5×106 mol·L1，則此時c(OH)_?！敬鸢浮?×107 mol·L18×109 mol·L1高二年級化學(xué)科導(dǎo)學(xué)案配套教材：選修四 學(xué)案序號：編稿教師： 審稿： 第2、3課時pH的計(jì)算及應(yīng)用課標(biāo)要求1能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算。2知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。課標(biāo)解讀 1.掌握pH的簡單計(jì)算，了解各類混合溶液pH的計(jì)算。2掌握酸堿中和滴定的原理及操作方法。3了解指示劑的選擇及誤差分析。*思考* (1)把pH2

14、的HCl與CH3COOH分別稀釋100倍，他們pH如何變化？(2)把0.1 mol/L HCl與0.05 mol/L NaOH等體積混合后，溶液的pH是多少？【提示】(1)HCl是強(qiáng)酸，pH4CH3COOH是弱酸2<pH<4(2)c(H)0.025 mol/L2.5×102mol/L pH2lg 2.5。課前自主預(yù)習(xí)：一、單一溶液pH計(jì)算1.計(jì)算方法：據(jù)pHlgc(H)，求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H)。2強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液(以c mol·L1的HnA溶液為例) c(H)nc mol·L1pHlg c(H)lg_nc。(2)強(qiáng)堿溶液

15、(以c mol·L1的B(OH)n溶液為例) c(OH)nc mol·L1c(H)，pHlg c(H)lg *思考*1若上述酸、堿都為弱酸、弱堿，其pH還相同嗎？【提示】弱酸，pH>lg nc弱堿，pH<lg 。二、酸堿中和滴定1概念：用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2原理：n(H)n(OH) 即：mc酸·V酸nc堿·V堿(m、n代表酸和堿的元數(shù))3儀器及其使用(1)儀器(2)滴定管的使用檢查儀器：使用前檢查滴定管活塞是否漏水。潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗23遍。加入反應(yīng)液：分別將

16、試劑加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線上方處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿液體，然后調(diào)節(jié)滴定管液面在0或0刻度線以下，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。4操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)準(zhǔn)備工作滴定管的檢漏。洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌23次，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測堿液各潤洗23次，潤洗液必須從滴定管下端排出。裝液：向堿式滴定管中裝入待測NaOH溶液，排氣泡，調(diào)整液面至0或0刻度以下，記錄讀數(shù)，放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣步驟將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)整液面并記錄。(2)滴定操作：在錐形瓶的待測溶液

17、中滴加23滴酚酞試液，開始滴定。左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，剛好使指示劑變色，且半分鐘?nèi)不褪色，即到終點(diǎn)，讀數(shù)并記錄。(3)數(shù)據(jù)處理：為減小誤差，滴定時，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次，求平均值。*思考*2(1)若量程為50 mL的滴定管，從中放出25 mL液體，滴定管中還剩25 mL液體嗎？(2)酸式滴定管必須盛酸溶液，堿式滴定管必須盛堿溶液，兩者能交換盛裝嗎？【提示】(1)>25 mL。(2)不能換裝，因?yàn)樗崾降味ü苡心ド暗牟ＡЩ钊菀妆粔A液腐蝕。堿式滴定管有橡膠管，容易被酸性溶液腐蝕。課堂

18、講解一、pH的計(jì)算及溶液稀釋pH的變化pH10的NaOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，混合后的c(H)對嗎？【提示】不對，溶液呈堿性，應(yīng)先求c(OH)，再求c(H)。將pH5的鹽酸溶液稀釋1000倍，pH8嗎？【提示】不對，pH不可能超越7(或酸性不能稀釋后變成堿性)。將同pH的鹽酸和醋酸溶液稀釋同樣倍數(shù)后，pH還相同嗎？【提示】不相同，醋酸pH小。1單一溶液pH的計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液：據(jù)其物質(zhì)的量濃度計(jì)算出c(H)，再通過pHlg c(H)求pH。(2)強(qiáng)堿溶液：據(jù)其物質(zhì)的量濃度計(jì)算出c(OH)，再利用Kw轉(zhuǎn)化為c(H)求pH。2強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算溶液類型相關(guān)計(jì)算兩種強(qiáng)酸混

19、合c(H)混pH兩種強(qiáng)堿混合c(OH)混c(H) pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)顯中性pH7酸過量先求c(H)混pH堿過量先求c(OH)混c(H)混pH3.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)對于強(qiáng)酸溶液(pHa)每稀釋10n倍，pH增大n個單位，即pHan(an<7)。(2)對于強(qiáng)堿溶液(pHb)每稀釋10n倍，pH減小n個單位，即pHbn(bn>7)。(3)對于弱酸溶液(pHa)每稀釋10n倍，pH的范圍是：a<pH<an(即對于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化的程度大)。(4)對于弱堿溶液(pHb)每稀釋10n倍，pH的范圍是：bn<pH<b(即

20、對于pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pH變化的程度大)。提示：1弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍。2酸、堿無限稀釋，pH無限接近于7，但不能超過7。練習(xí)：1求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005 mol·L1， 此溶液的pH為 2 。用水稀釋到原來體積的100倍，pH為 4 。再繼續(xù)稀釋104倍，pH為 接近7 。(2)pH3的鹽酸與pH5的硫酸等體積混合，pH為 3.3 。(3)pH10和pH12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為 11.7 。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等

21、體積混合，pH為 11.7 ?？偨Y(jié)：求溶液pH的方法先判斷溶液的酸堿性 酸性c(H)pHlgc(H)堿性c(OH)c(H)pHlgc(H)練習(xí)2常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說法中，正確的是(C)ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)1×106mol/LC將1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH63在25 時，若10體積的某一元強(qiáng)酸溶液與1體積的某一元強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系 pH酸pH堿15

22、 ?！窘馕觥吭O(shè)強(qiáng)酸溶液為10 L，則強(qiáng)堿溶液為1 L，兩種溶液混合后呈中性，所以10c(H)酸c(OH)堿。方法一：根據(jù)堿溶液中水的離子積可得：10c(H+)酸，則c(H)酸·c(H+)堿1015，取負(fù)對數(shù)得：pH酸pH堿15。方法二：因?yàn)?0c(H+)酸，所以lg10c(H+)酸lg，則pH酸114pH堿，pH酸pH堿15。方法三：pH酸a，則c(H+)酸10a，pH堿b，則c(H+)堿10b，c(OH)堿10b14，根據(jù)題意：10×10a1×10b14,101a10b14，則1ab14，所以ab15，即pH酸pH堿15。二、酸堿中和滴定誤差分析中和滴定的誤差分

23、析原理是什么？【提示】根據(jù)c待分析中和滴定的指示劑常用哪些？【提示】甲基橙、酚酞、一般不用石蕊滴定中滴定管要用所盛溶液潤洗，錐形瓶也要提前潤洗嗎？【提示】不用。1誤差分析原理中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。V標(biāo)準(zhǔn)大，則c待測偏大；反之，偏小。2常見誤差分析可能情況操作及讀數(shù)導(dǎo)致c(待)儀器的洗滌或潤洗未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管偏高未用待測液潤洗移液管或所用的滴定管偏低用待測液潤洗錐形瓶偏高洗滌后錐形瓶未干燥無影響滴定時濺落液體標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴偏高待測液濺出錐形瓶外一滴偏低將移液

24、管下部的殘留液吹入錐形瓶偏高尖嘴處氣泡處理不當(dāng)?shù)吻坝袣馀?，滴后無氣泡偏高滴前無氣泡，滴后有氣泡偏低讀數(shù)不正確滴前仰視，滴后平視偏低滴前平視，滴后仰視偏高滴前仰視，滴后俯視偏低達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液偏高提示：1上述中和滴定誤差分析時，標(biāo)準(zhǔn)液是放在滴定管中，待測液放在錐形瓶中。若把位置反放，則出現(xiàn)的誤差相反。2滴定管與量筒因最小刻度的位置相反，故仰視、俯視讀數(shù)時出現(xiàn)的誤差相反。練習(xí)4在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果：偏高；(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測

25、溶液潤洗，使滴定結(jié)果：偏高；(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終點(diǎn)時無氣泡，使滴定結(jié)果偏高； (4)滴定前平視，滴定終點(diǎn)時俯視，使滴定結(jié)果：偏低；(5)滴定前仰視，滴定終點(diǎn)時平視，使滴定結(jié)果：偏低；(6)過早估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果：)偏低； (7)過晚估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果：偏高；(8)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度：偏低；(9)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度：偏高；(10)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaO

26、H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，對測得的結(jié)果：無影響。#規(guī)律總結(jié)# 中和滴定指示劑選擇 滴定種類強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定弱酸選用的指示劑甲基橙（酚酞）酚酞§甲基橙網(wǎng)（酚酞）甲基橙達(dá)滴定終點(diǎn)時顏色變化黃色橙色（無色粉紅色）紅色無色黃色橙色無色粉紅色紅色橙色指示劑的用量23滴23滴23滴23滴滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn) 當(dāng)指示劑剛好變色，并在半分鐘內(nèi)顏色不再變化，即認(rèn)為已達(dá)滴定終點(diǎn)練習(xí)5實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸濃度是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解(冷卻后) 轉(zhuǎn)移

27、 洗滌(并將洗滌液移入容量瓶) 定 容 搖勻 將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、燒杯(或表面皿) 、藥匙。(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：最后一滴氫氧化鈉溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 0.11 mol/L(保留2位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作(如下圖所示)中的 丙 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 D 。A滴定至終點(diǎn)時俯視讀數(shù) B酸式滴定