高中化學(xué)《化學(xué)物質(zhì)及其變化》課件新人教版必修

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)。2、進(jìn)一了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫。、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念。教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1、離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫。2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類圖圖1、圖書館陳列的圖書、圖書館陳列的圖書圖圖2、商場(chǎng)擺放的商品、商場(chǎng)擺放的商品 對(duì)于多達(dá)千萬的化學(xué)物質(zhì)和更多的化學(xué)反應(yīng)，人們要想認(rèn)識(shí)它們的規(guī)律性，就必須運(yùn)用分類的方法，按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類。化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)純凈物純凈物混合

2、物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸酸堿堿氧化物氧化物鹽鹽溶液溶液膠體膠體濁液濁液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后種類、按反應(yīng)前后種類、類別分類類別分類按得氧，失氧按得氧，失氧分類分類化合反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)置換反應(yīng)A+BC=AB+C復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+BC氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)例如例如: 2CuO+C=2Cu+CO2高溫高溫分類的方法：分類的方法：交叉分類法 能夠提高人們的工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更能夠提高人們的工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更 快，更便捷地達(dá)到目的等?？?，更便捷地達(dá)到目

3、的等。分類的意義：分類的意義：H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸交叉分類法對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，彌補(bǔ)單一對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，彌補(bǔ)單一分類方法的不足。分類方法的不足。樹狀分類法H2SO4HClNaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO把事物認(rèn)識(shí)得更加深刻，促進(jìn)科把事物認(rèn)識(shí)得更加深刻，促進(jìn)科學(xué)發(fā)展學(xué)發(fā)展石油產(chǎn)品及其應(yīng)用石油產(chǎn)品及其應(yīng)用汽油汽油煤油煤油柴油柴油潤(rùn)滑油潤(rùn)滑油石蠟石蠟瀝青瀝青液化石油汽液化石油汽汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃料汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃料飛機(jī)、煤油爐燃料飛機(jī)、煤油爐燃料柴油發(fā)動(dòng)機(jī)燃料柴油發(fā)動(dòng)機(jī)燃料機(jī)油機(jī)油各種化工原料各種化工原料鋪路鋪路樹狀分類法樹

4、狀分類法1、下列物質(zhì)按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)選擇，可選出、下列物質(zhì)按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)選擇，可選出與其他三項(xiàng)不屬同類的物質(zhì)？與其他三項(xiàng)不屬同類的物質(zhì)？ （1）選）選_. 標(biāo)準(zhǔn)是標(biāo)準(zhǔn)是_. （2）選）選_. 標(biāo)準(zhǔn)是標(biāo)準(zhǔn)是_. A. 鹽酸鹽酸 B. 濃硫酸濃硫酸 C. 硝酸溶液硝酸溶液 D. 純堿純堿 2、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)類別上合適的物質(zhì)類別上.O2 Cu 硫酸溶液硫酸溶液 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空氣空氣D其它三種都是溶液其它三種都是溶液D其它三種都是酸其它三種都是酸

5、九種分散系（分類）九種分散系（分類）分散系及其分類分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)所得到的體系，叫做多種）物質(zhì)所得到的體系，叫做分散系分散系。前者。前者屬于被分散物質(zhì)，稱做屬于被分散物質(zhì)，稱做分散質(zhì)分散質(zhì)；后者起容納分；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱做散質(zhì)的作用，稱做分散劑分散劑 按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來分，有來分，有9種類型：種類型：分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑實(shí)實(shí) 例例汽汽汽汽空氣空氣液液汽汽云、霧云、霧固固汽汽煙灰塵煙灰塵汽汽液液泡沫泡沫液液液液牛奶、酒精的水溶液牛奶、

6、酒精的水溶液固固液液糖水、油漆糖水、油漆汽汽固固泡沫塑料泡沫塑料液液固固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固固固有色玻璃、合金有色玻璃、合金分散系的分類分散系的分類分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例溶液溶液 100 nm不穩(wěn)定、不均一不穩(wěn)定、不均一泥漿水泥漿水溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子大小當(dāng)分散劑是水或其它液體時(shí)當(dāng)分散劑是水或其它液體時(shí)小結(jié)：小結(jié)： 三種分散系對(duì)比，溶液是最穩(wěn)定的，而濁液是很不穩(wěn)定，膠體則介于兩者中間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系介穩(wěn)體系下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究膠體與溶液的區(qū)別：【實(shí)驗(yàn)21】 Fe(OH)3膠體的制備及膠體、溶液、濁液膠體的制備及膠體

7、、溶液、濁液外觀特征的比較外觀特征的比較現(xiàn)象： Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是均一、穩(wěn)定、透明的，而泥水渾濁，不透明，有泥沙沉淀結(jié)論：結(jié)論：FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(膠體膠體)+3HCl 膠體和溶液都屬于穩(wěn)定的分散系，而濁膠體和溶液都屬于穩(wěn)定的分散系，而濁液屬于不穩(wěn)定的分散系液屬于不穩(wěn)定的分散系【實(shí)驗(yàn)22】 驗(yàn)證驗(yàn)證Fe(OH)3膠體和膠體和CuSO4溶液是否發(fā)溶液是否發(fā)生生丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論： 可見到Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此現(xiàn)象膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，丁達(dá)爾膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，丁達(dá)爾效應(yīng)是

8、區(qū)別溶液與膠體常用的物理方法效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體常用的物理方法【實(shí)驗(yàn)23】 過濾過濾Fe(OH)3膠體和泥水膠體和泥水現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：Fe(OH)3膠體全透過濾紙，沒得到濾渣，過濾后的液體還是紅褐色；泥水過濾后在濾紙上得到泥沙，而過濾后的液體是澄清、透明的。膠體粒子可以通過濾紙空隙，濁液分散質(zhì)膠體粒子可以通過濾紙空隙，濁液分散質(zhì)粒子則不行粒子則不行膠體的用途：膠體的用途：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。）冶金

9、廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子吸附和交換過程，保肥作用。）土壤膠體中離子吸附和交換過程，保肥作用。 當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光（波長(zhǎng)為400700nm）散射而形成的。區(qū)別溶液和膠體。丁達(dá)爾效應(yīng)：丁達(dá)爾效應(yīng)：丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：退出退出分散系分散系溶液溶液膠體膠體懸，乳濁懸，乳濁液液分散分散質(zhì)質(zhì)粒子的大粒子的大小（?。╪m）外觀特征外觀特征能否通過能否通過濾紙濾紙是否有丁是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象達(dá)爾現(xiàn)象事例事例分散系分散系溶液溶液膠體膠體懸，乳濁液懸

10、，乳濁液分散分散質(zhì)質(zhì)粒粒子的大小子的大小1nm1100nm100nm外觀特征外觀特征均勻，透明，均勻，透明，穩(wěn)定穩(wěn)定均勻，有的均勻，有的透明，較穩(wěn)透明，較穩(wěn)定定不均勻，不不均勻，不透明，不穩(wěn)透明，不穩(wěn)定定能否通過能否通過濾紙濾紙能能能能不能不能是否有丁是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象達(dá)爾現(xiàn)象無無有有無無事例事例NaCl溶液，蔗溶液，蔗糖溶液糖溶液Fe(OH)3膠膠體體泥水泥水A、根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小、根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小 (當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí))分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液小于小于1nm1100nm大于大于100nm分散系的分類：B、根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同、根據(jù)分散質(zhì)

11、和分散劑的狀態(tài)不同膠體膠體氣溶膠氣溶膠液溶膠液溶膠固溶膠固溶膠思考思考1、空氣中如果沒有氣溶膠會(huì)怎么樣？、空氣中如果沒有氣溶膠會(huì)怎么樣？夜晚用手電筒照射夜空夜晚用手電筒照射夜空放電影時(shí)放電影時(shí),放映室射到銀幕上的光柱放映室射到銀幕上的光柱？空氣也是膠體嗎空氣也是膠體嗎?是的。叫氣溶膠思考思考膠體為什么具有介穩(wěn)性？膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因一原因一 膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷膠粒所帶電荷 原因二原

12、因二 膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動(dòng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別及種類劃分物類別及種類劃分前提測(cè)評(píng)前提測(cè)評(píng)1化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)是否有根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 根據(jù)是否有根據(jù)是否有離子參加離子參加 離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)其它方法其它方法課時(shí)一課時(shí)一第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)思考思考1 1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電? ?為什么能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電? ?鹽酸、鹽酸、Na

13、OH溶液、溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 小結(jié)：小結(jié)：鐵、銅能導(dǎo)電鐵、銅能導(dǎo)電思考思考2 2：在鹽酸、在鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液里的自由移動(dòng)溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的的離子是怎樣產(chǎn)生的? ?是否所有溶液都能導(dǎo)電？是否所有溶液都能導(dǎo)電？ 小結(jié)：小結(jié)：自由移動(dòng)的離子是電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子是電離產(chǎn)生 ，并不是所有溶液都，并不是所有溶液都能導(dǎo)電能導(dǎo)電鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子電子

14、存在。存在。因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子離子存在。存在。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔铮?，如酸、堿、鹽等。酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。 下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? ? Cu、NaCl固體、固體、NaOH固體、固體、K2SO4溶液、溶液、CO2、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、溶液、H2O、酒精。、酒精。 討論：討論：結(jié)論：結(jié)論

15、：NaCl固體、固體、NaOH固體是電解質(zhì)固體是電解質(zhì)課時(shí)一課時(shí)一二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 思考思考3：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同是否相同?課時(shí)一課時(shí)一導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)在水溶液中在水溶液中電離成離子的電解電離成離子的電解質(zhì)。如質(zhì)。如NaClNaCl、NaOHNaOH、鹽酸等、鹽酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一電離成離子的電電離成離子的電解質(zhì)。如解質(zhì)。如NH3H2O、醋酸醋酸等。等。 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度溶液里粒子溶液里粒子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別物質(zhì)類別化合物

16、類型化合物類型完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價(jià)化合物離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物課時(shí)一課時(shí)一討論討論 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)水的鹽是否屬電解質(zhì)?醋酸醋酸易溶，是易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)否屬強(qiáng)電解質(zhì)? 小結(jié)：小結(jié)：BSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，醋酸醋酸易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱易

17、溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。 課時(shí)一課時(shí)一課時(shí)二課時(shí)二第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)前提測(cè)評(píng)：前提測(cè)評(píng)：一、在下列物質(zhì)中：一、在下列物質(zhì)中：CHCH3 3COOH COOH HCHCN NOH OH Cu(OH)Cu(OH)2 2 AgCl AgCl N N2 2COCO3 3 C C2 2H H5 5OH OH H H2 2O O SOSO2 2FeFe1 1屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_2 2屬于弱電解質(zhì)的是

18、屬于弱電解質(zhì)的是_3 3屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_4 4溶液中主要以離子形式存在的是溶液中主要以離子形式存在的是_ 二、請(qǐng)完成下列方程式：二、請(qǐng)完成下列方程式：1 1、CuClCuCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3 3 3、NaCl+CuSONaCl+CuSO4 42 2、CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2 =2AgCl+Cu(NO =2AgCl+Cu(NO3 3) )2 2= BaSO= BaSO4 4 +CuCl +CuCl2 2不反應(yīng)不反應(yīng)課時(shí)二課時(shí)二三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)1 1離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。編號(hào)編號(hào)1 12 23

19、3反應(yīng)反應(yīng)CuSOCuSO4 4 + + NaClNaClCuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2CuClCuCl2 2+AgNO+AgNO3 3現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論和和解釋解釋有難溶于稀有難溶于稀HNO3的白色的白色沉淀生成沉淀生成有白色沉淀生有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)成，濾液為藍(lán)色色無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象，溶液仍為藍(lán)色溶液仍為藍(lán)色Ag+Cl-=AgClNO3-、Cu2+沒有參沒有參加反應(yīng)加反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4Cl-、Cu2+沒有參加沒有參加反應(yīng)反應(yīng)沒有發(fā)生反應(yīng)，沒有發(fā)生反應(yīng)，溶液中仍為溶液中仍為Na+、Cl-、Cu2+、SO42-實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究: : 下列各組物質(zhì)兩兩之間

20、，哪些可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)下列各組物質(zhì)兩兩之間，哪些可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能反應(yīng)的有何現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式能反應(yīng)的有何現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式。1 CuSO1 CuSO4 4. BaCl. BaCl2.2. NaClNaCl 2 Na2 Na2 2COCO3 3. HCl. . HCl. NaClNaCl 3 NaOH.HCl. 3 NaOH.HCl. NaCl NaCl 酚酞酚酞 討論討論： 1 上述反應(yīng)是不是所有的離子都參加了？上述反應(yīng)是不是所有的離子都參加了？參加反應(yīng)的離子在溶液中濃度如何變參加反應(yīng)的離子在溶液中濃度如何變化？為什么會(huì)有這樣的變化？化？為什么會(huì)有這樣的變化？ 2 發(fā)生復(fù)

21、分解反應(yīng)的條件是什么？發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？ 3 請(qǐng)嘗試用化學(xué)符號(hào)把實(shí)際上發(fā)生的請(qǐng)嘗試用化學(xué)符號(hào)把實(shí)際上發(fā)生的 反應(yīng)表示出來。反應(yīng)表示出來。離子反應(yīng)離子反應(yīng) : : 就是有離子參加或生就是有離子參加或生 成的反應(yīng)成的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件: :生成沉淀生成沉淀 生成氣體生成氣體 生成水生成水離子方程式離子方程式: : 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示溶液中離子反應(yīng)號(hào)來表示溶液中離子反應(yīng)的式子的式子優(yōu)優(yōu) 點(diǎn)點(diǎn): : 能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件：生成沉淀生成沉淀(生成更難溶的物質(zhì)生成更難溶的物質(zhì))；離子之間結(jié)合成氣體揮發(fā)掉

22、；離子之間結(jié)合成氣體揮發(fā)掉；離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）Cu2+H2SCuS2H+2H+S2-H2SCH3COO-H+CH3COOH離子反應(yīng)總是向著離子反應(yīng)總是向著降低降低某種離子濃度，某種離子濃度，減少減少某離子數(shù)目的方向進(jìn)行某離子數(shù)目的方向進(jìn)行離子方程式的書寫離子方程式的書寫步驟步驟: 1、寫寫 2、改改 3、刪刪 4、查查NAOH+HCL=NACL+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4 +CuCl2寫寫: : 即寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即寫出化學(xué)反應(yīng)方程式例例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2O刪刪:即刪去方

23、程式兩邊不參加反即刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子應(yīng)的離子:SO42-+BA2+=BASO4CO32-+2H+=CO2 +H2OOH-+H+=H2O查查:例例:判斷下列離子方程式是否配判斷下列離子方程式是否配平平CU+AG+=CU2+AGFE3+FE=2FE2+1.1.要看質(zhì)量守恒要看質(zhì)量守恒2.2.要看電荷是否守恒要看電荷是否守恒結(jié)論：結(jié)論：3.3.必須符合反應(yīng)事實(shí)必須符合反應(yīng)事實(shí)練習(xí)練習(xí)1 寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO42寫出鐵加入硫酸銅溶液的離子方程式寫出鐵加入硫酸銅溶液的離子方程式 F

24、e+Cu2+=Fe2+Cu3已知鈉和水的反應(yīng)方程式為：已知鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 寫出寫出該反應(yīng)的離子方程式：該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2 探 究分別寫出分別寫出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3Ba(OH)2+HCl 的離子方程式：的離子方程式： H+OH-=H2O離子方程式的優(yōu)點(diǎn)有哪些離子方程式的優(yōu)點(diǎn)有哪些?酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?酸和堿的反應(yīng)是否都如此表示酸和堿的反應(yīng)是否都如此表示?思考：能用思考：能用CL-+AG+=AGCL 表示的化學(xué)反應(yīng)有哪些？表示的化學(xué)反應(yīng)有哪些？練習(xí)離子共存問

25、題能反應(yīng)則不能大量共存，常見如下反應(yīng)：能反應(yīng)則不能大量共存，常見如下反應(yīng)：1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判斷原則判斷原則:溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。陽離子，不能大量共存。 如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2 2、生成揮發(fā)性而不能共存、生成揮發(fā)性而不能共存 判斷原則判斷原則: :有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。 如如:H:H+ +和和OHOH- -、HH+ +和和COCO3 32-2-，HH+ +和和SOSO3 32-2-，HH+ +和和HSOHSO3 3-

26、 -，NHNH4 4+ +和和OHOH- -等都不能在溶液中等都不能在溶液中大量共存。大量共存。3 3、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存 判斷原則判斷原則: :有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì) 生生成，它們?cè)谒芤褐兄饕噪y成，它們?cè)谒芤褐兄饕噪y 電離的分子狀態(tài)電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。存在，因此不能大量共存。 如如:H:H+ +和和OHOH- -、HH+ +和和COCO3 32-2-，HH+ +和和POPO4 43-3-等。等。不能大量離子共存不能大量離子共存5、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存 判斷原則判斷原則

27、:只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共 存。存。不能大量離子共存 小結(jié)離子反應(yīng)的概念:用離子方程式表示反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn):離子反應(yīng)牽涉到離子共存的問題:H+OH-=H2O是否僅是否僅表示酸堿反應(yīng)表示酸堿反應(yīng)?第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)思考：請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反思考：請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例應(yīng)的實(shí)例, ,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么類標(biāo)準(zhǔn)是什么? ?觀察我們周圍的物質(zhì)，有哪些是被氧化的產(chǎn)物？Fe Fe2O3 在我們生活的大氣圈中，最具反應(yīng)活性的物質(zhì)是什么？它

28、能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？C + O2 = CO2S + O2 = SO2CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃南鋼南鋼2號(hào)新爐號(hào)新爐設(shè)計(jì)爐容：設(shè)計(jì)爐容：2550 m3Fe2O3 Fe幽深的水域隱藏著許多危險(xiǎn)的動(dòng)物，其中最危險(xiǎn)的當(dāng)屬放電魚。這種身長(zhǎng)4米的潛伏殺手，狡詐而詭異。它能放出一千多伏的電流，即便是最龐大的獵物也不堪一擊。生物體的氧化反應(yīng)CuOCuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)。失氧，發(fā)生還原反應(yīng)。CuOCuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；CuO CuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2分類標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)

29、: :得氧得氧失氧失氧思考：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的思考：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？嗎？氧化反應(yīng)和還氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行時(shí)進(jìn)行思考：請(qǐng)判斷上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)思考：請(qǐng)判斷上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化？怎樣變化？前后有無變化？怎樣變化？H H2 2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)；得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)；C C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。CuO + H2 = Cu + H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，+2 2 0 0

30、+1 -2 +3 2 +2 -2 0 +4 -2 被還原被還原被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化（2）得、失氧過程與化合價(jià)變化的關(guān)系）得、失氧過程與化合價(jià)變化的關(guān)系化合價(jià)化合價(jià)升高升高， 被被氧化氧化化合價(jià)化合價(jià)升高升高，化合價(jià)化合價(jià)降低降低，化合價(jià)化合價(jià)降低降低，被被還原還原被被還原還原被被氧化氧化CuO CuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2+2+2+1+1+2+2+4+4化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化結(jié)論：結(jié)論：

31、得氧得氧失氧失氧化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)2Cu + O2 = 2CuO化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原0 0 +2 -2+1 -1 0 0 +1 -1物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反氧化反應(yīng)應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的

32、反應(yīng)是還原反還原反應(yīng)應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)并非只有得氧、失并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)（3 3）化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析）化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子 氧化反應(yīng)的氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子失去實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過程。電子的過程。 還原反應(yīng)的還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子得到實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過程。電子

33、的過程。2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子 在生成的氯化氫分子中，一對(duì)共用電子對(duì)偏在生成的氯化氫分子中，一對(duì)共用電子對(duì)偏向于向于ClCl原子而偏離于原子而偏離于H H原子，使原子，使H H從從0+10+1價(jià)，被價(jià)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；同時(shí)使氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；同時(shí)使ClCl從從0-10-1價(jià)被還價(jià)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。原，發(fā)生還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子

34、本質(zhì)是原子之間的重新之間的重新組合組合H H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl光照光照H HH ClH ClClCl2Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl+ +化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl+ +化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。- - -失電子，失電子，得電子，得電子，電子對(duì)偏離，電子對(duì)偏離，電子對(duì)偏向，電子對(duì)偏向，（4）氧

35、化還原反應(yīng)概念體系的建立）氧化還原反應(yīng)概念體系的建立MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合價(jià)降低、被還原、得到化合價(jià)降低、被還原、得到2e-化合價(jià)升高、被氧化、失去化合價(jià)升高、被氧化、失去2e-雙線橋表示法雙線橋表示法CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)：CuO + H2 = Cu + H2O2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析： 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化

36、還原反應(yīng)。去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析：從化合價(jià)升降角度分析： 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析：從電子轉(zhuǎn)移角度分析： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。局限于得局限于得氧失氧的氧失氧的反應(yīng)反應(yīng)是氧化還原反是氧化還原反應(yīng)的表觀特征應(yīng)的表觀特征, ,可作為氧化還可作為氧化還原反應(yīng)的判斷原反應(yīng)的判斷依據(jù)。依據(jù)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)思考與交流思考與交流下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有下列化學(xué)

37、反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 , 1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2、CaO+H2O=Ca(OH)23、C+O2=CO24、CaCO3=CaO+CO25、2KClO3=2KCl+3O26、NaOH+HCl=NaCl+H2O7、BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O9、2H2S+SO2=3S+2H2O10、H2S+Cu2+=CuS+2H+ 失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。某元

38、素失去電子某元素失去電子（或電子對(duì)偏離（或電子對(duì)偏離) 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 某元素得到電子某元素得到電子（或電子對(duì)偏向（或電子對(duì)偏向) 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng)（本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征）得氧的反應(yīng)得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)得到得到( (偏向偏向) )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)失去失去( (偏離偏離) )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)有得失有得失( (偏向、離偏向、離) )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化

39、還原反應(yīng)請(qǐng)對(duì)下列各反應(yīng)進(jìn)行分類：請(qǐng)對(duì)下列各反應(yīng)進(jìn)行分類：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 1.1.氧化劑氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 2.2.還原劑還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) 2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑l常見的氧化劑有：常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)如：活潑

40、的非金屬單質(zhì)如：ClCl2 2、O O2 2、S S等。等。高價(jià)金屬陽離子如：高價(jià)金屬陽離子如：FeFe3+3+、CuCu2+2+等。等。高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnOMnO2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、 HNOHNO3 3、酸化、酸化KMnOKMnO4 4。l常見的還原劑有：常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：如活潑或較活潑的金屬：如K K、NaNa、AlAl、FeFe等。等。一些非金屬單質(zhì)：如一些非金屬單質(zhì)：如H H2 2、C C、SiSi等。等。較低態(tài)的化合物：較低態(tài)的化合物：COCO、SOSO2 2、H H2 2S S等。等。 . .氧化性和還原性氧化性和還原性氧化性氧化性: :氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）氧化劑具有氧化性；氧化劑具有氧化性；還原性還原性: :還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑具有還原性。還原劑具有還原性。1 1、下列敘述