氨氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

1、06. 1必修 1 第四章氨氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計第1頁必修 1 第四章第四節(jié)氨、硫酸、硝酸（第 1 課時）氨氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1（第三版）第四章第四節(jié)第1課時的教學(xué)內(nèi)容，主 要圍繞氨氣的性質(zhì)展開教學(xué)，師生共同探究氨氣的物理性質(zhì)、 氨水的的組成、氨 氣與酸的反應(yīng)、氨氣的還原性以及氨氣的用途，氨氣的制法及銨鹽的性質(zhì)安排在 下一課時學(xué)習(xí)。、設(shè)計思想化學(xué)是一門實驗學(xué)科， 對剛升入高中不久的學(xué)生來說， 大部分人的抽象思維 比較困難，有些學(xué)生學(xué)得比較呆板，不太會靈活運用所學(xué)知識，學(xué)習(xí)方法上往往 更多地習(xí)慣死記硬背，不習(xí)慣對知識的理解記憶和獨立思考， 在動手探究能力方 面則更差。為

2、此，本節(jié)課的教學(xué)主要以史料和新聞報道創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣和求知欲，充分運用實驗探究，層層推進，堅持以人為本的宗旨，注重對 學(xué)生進行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)， 提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析 問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。三、教學(xué)方式:本節(jié)課的教學(xué)主要采用“問題一探究”的教學(xué)方法，即:創(chuàng)設(shè)問題情境一提出問題一提出假設(shè)一實驗驗證一解決問題一提出新問題的自主探究學(xué)習(xí)模 式。在教學(xué)中，通過創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生通過對問題的體驗，對問題的探究， 去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，在整個的教學(xué)過程中內(nèi)化與問題有關(guān)的知 識，同時培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和探索精神。四、教學(xué)目標(biāo):（一）知識與技能：1

3、、掌握氨氣的物理性質(zhì)；2、掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)，了解氨氣的用途；3、提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力及分析歸納的思維能力（二）過程與方法：1、通過實驗的觀察和分析，探究事物本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過程，強化科學(xué)探 究的意識；2、培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)新知識的學(xué)習(xí)能力。- （三）情感態(tài)度與價值觀：1、通過學(xué)習(xí)合成氨方法的發(fā)明及其對解決人類糧食的重大貢獻，認識化學(xué)合成 在人類社06. 1必修 1 第四章氨氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計第2頁會中的重要地位，體會科學(xué)家對科學(xué)事業(yè)的推動作用。2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性，培養(yǎng)自身認真仔細、嚴(yán)謹求實的科學(xué)態(tài)度和 努力探索的優(yōu)良品質(zhì)，并逐步培養(yǎng)其創(chuàng)新精神。五

4、、教學(xué)重點：1、氨氣的化學(xué)性質(zhì)。2、運用科學(xué)的方法、準(zhǔn)確的術(shù)語、規(guī)范的操作來解決實際問題。六、教學(xué)難點：1、氨水的組成及其堿性。2、培養(yǎng)通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學(xué)研究能力。3、如何有效地組織引導(dǎo)學(xué)生進行探究性學(xué)習(xí)，達到師生、生生交流互動，創(chuàng)建 寬松和諧的學(xué)習(xí)氛圍。七、教學(xué)準(zhǔn)備：充滿氨氣的圓底燒瓶、水、酚酞試液、濃氨水、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、 紅色石蕊試紙、熱水、脫脂棉、燒杯、集氣瓶、雙孔膠塞、鐵架臺、導(dǎo)氣管、毛 巾、兩端開口的長玻璃管、橡皮塞等。八、教學(xué)過程:引入合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足 而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，是化學(xué)技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一，

5、化學(xué) 家有關(guān)氨的研究曾獲得三次諾貝爾化學(xué)獎：1918年，德國化學(xué)家弗里茨哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué) 獎。哈伯的合成氨方法是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破，是化工生產(chǎn)實現(xiàn)高溫、高壓、催化反應(yīng)的第一個里程碑。1931年，是德國工業(yè)化學(xué)家卡爾博施 因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎，博施的主要貢獻是改進了哈伯首創(chuàng)的高 壓合成氨法，找到了合適的氧化鐵型催化劑，使合成氨生產(chǎn)工業(yè)化，稱為“哈伯 博施法”。2007年10月10日瑞典皇家科學(xué)院宣布，德國科學(xué)家格哈德埃 特爾因在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出開拓性貢獻而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎，格哈 德埃特爾最重要的貢獻，是合成氨的機理研究。人類為什么對氨

6、如此的感興趣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一 起來認識它。06. 1必修 1 第四章氨氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計第3頁- 板書第四節(jié)氨、硫酸、硝酸第1課時氨氣的性質(zhì)展示合成氨工廠圖片新聞導(dǎo)課據(jù)新安晚報消息：2007年4月8日早晨，一輛裝有22噸液氨的槽罐車，在銅陵市某地發(fā)生 泄漏，槽罐噴出的白色氣柱有四五米高，發(fā)出的“哧哧”聲一里開外就能聽到， 現(xiàn)場被濃烈的刺激性氣味所包圍。 事發(fā)地點距離長江的直線距離僅500米，很有 可能導(dǎo)致長江污染，須及時處置思考與交流1你從這一新聞報道及圖片得到什么啟示？2、從報道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？學(xué)生討論小組討論后，請一同學(xué)

7、小結(jié)討論結(jié)果。板書一、氨氣的物理性質(zhì)展示拿出一瓶氨氣引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度等方面進行歸納，并 與以上討論結(jié)果進行對比。提出問題對于有刺激性氣味的氣體或未知氣體應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？學(xué)生活動請學(xué)生上講臺演示聞氨氣的方法。小結(jié)氨氣的物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的氣體，密度 小于空氣，易液化（因為氨氣可液化后放在槽罐車中運輸）提出疑問上述報道的圖片中消防隊員為什么用水龍頭 對空中噴灑？猜測是否用水吸收空氣中彌漫的氨氣呢？氨氣在水中 的溶解性如何呢？下面我們一起來探究這個問題。實驗探究氨氣噴泉實驗。學(xué)生活動觀察現(xiàn)象，思考氨氣還有什么性質(zhì)？現(xiàn)象形成紅色噴泉。結(jié)論氨極易溶于水，水溶液顯堿性。實驗分析

8、水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些？若某學(xué)生用氨做噴泉實驗, 結(jié)果實驗失敗，請你分析實驗失敗的可能原因？06. 1必修 1 第四章氨氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計第4頁- 學(xué)生回答可能收集的氨氣不純； 可能裝置的氣密性不好； 可能是收集氨氣時 燒瓶潮濕講解1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨氣的水溶液叫做氨水。 實驗成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。提出問題剛才噴泉實驗中裝滿水的膠頭滴管的作用是什么？學(xué)生回答利用氨氣極易溶于水的特性來引發(fā)噴泉實驗。實驗探究請同學(xué)們思考能否用其他的方法來引發(fā)該實驗？師生共同活動學(xué)生探討，教師給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)，小結(jié)可行的實驗方案，并對 可行的實驗方案給予肯定表揚，對其中較好的方案大家重點

9、探討：1）方案一：用熱毛巾捂住裝滿氨氣的集氣瓶一會兒， 使氣體受熱膨脹把玻璃 導(dǎo)管內(nèi)的空氣排掉，這樣氨氣可接觸到玻璃導(dǎo)管下面的水， 溶于水后引發(fā) 噴泉。2）方案二：用冰水浸泡過的毛巾捂住裝滿氨氣的集氣瓶一會兒， 使氣體冷縮 后造成的壓力差而引發(fā)噴泉實驗。實驗驗證在老師的指導(dǎo)下，請兩位同學(xué)完成方案一的實驗。若有興趣，課后 大家可以在實驗室試一試方案二。過渡水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子，那么氨水為什么會顯堿性呢？氨 水的成分又是什么呢？板書二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：提出問題氨水有氨氣的刺激性氣味？說明氨水中有什么微粒？學(xué)生回答說明氨水中有氨氣分子存在。提出問題氨氣溶于水形成氨水的過程， 是簡單的物

10、理過程嗎？會有怎樣的反 應(yīng)發(fā)生呢？設(shè)想推測假設(shè)NH不和水反應(yīng)，只是簡單的溶于水，那么溶液中只存在NH分子和F2O分子，這時溶液應(yīng)該是中性的。實驗驗證加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性?，F(xiàn)象及結(jié)論石蕊試液變紅，表明氨氣與水反應(yīng)后溶液呈堿性。學(xué)生討論小結(jié)氨水中的粒子：NH、HO NH3HO、NH4+OH講解其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。提出問題液氨與氨水有何不同？學(xué)生活動討論液氨與氨水的不同，并完成下列表格：液氨氨水物質(zhì)成分粒子種類主要性質(zhì)1存在條件學(xué)生活動根據(jù)以上探討的知識寫出氨氣與水發(fā)生的反應(yīng)板書06. 1必修 1 第四章氨氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計第5頁(1)與水反應(yīng)：NH+H2ONH3 - H2ON

11、H4+OH拓展在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH,所得溶液的密度為0.9gcm3, 則氨水的濃度為( )A. 18.4molL_1B.20.4molL_1C. 34.7%D.52.2%學(xué)生活動動手練習(xí)。解析氨水的溶質(zhì)是NH.H20,但計算氨水的濃度時，溶質(zhì)以NH分子計算。氨水的物質(zhì)的量濃度為700/22.4 =18.4molL“700 17+1000 122.40.9 1000氨水質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果為：34.7% 故選擇A、Co小魔術(shù)請兩位同學(xué)上講臺演示，一位同學(xué)手拿玻璃棒蘸點濃氨水，另一位同 學(xué)拿玻璃棒蘸點濃鹽酸，然后相互靠近，但 不接觸，觀察現(xiàn)象。- 學(xué)生活動觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程

12、式。06. 1必修 1 第四章氨氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計第6頁現(xiàn)象兩玻璃棒相互靠近時有大量白煙產(chǎn)生。板書(2)與酸的反應(yīng)：NI4+HCI=NHCI實驗探究上述實驗有它的不足之處：由于濃氨水和濃鹽酸本身都可以在空氣 中形成白霧，導(dǎo)致反應(yīng)后形成的白煙現(xiàn)象不太明顯， 有學(xué)生會誤認為這是濃氨水 或濃鹽酸本身在空氣中形成白霧，因而說服力不強。請同學(xué)們來設(shè)計一個說服力 更強的實驗？師生共同活動學(xué)生探討，教師給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)，小結(jié)并肯定可行的實驗方案， 同時自己給出一種具有參考價值的方案，給學(xué)生演示：取一根兩端開口的長玻璃管，一端塞入浸有濃鹽酸的脫脂棉，另一端塞入浸 有濃氨水的脫脂棉，然后兩端用橡皮塞塞緊，仔細觀察實

13、驗現(xiàn)象。問題討論上述實驗中我們可明顯看到一段時間后，在玻璃管中間偏向濃鹽酸 的一端先出現(xiàn)白煙，然后白煙向兩端逐漸擴散。請問為什么起初偏向濃鹽酸的一 端先出現(xiàn)白煙呢？學(xué)生討論在教師的提示下，由學(xué)生討論得出答案：因為分子量小的氨分子擴 散的速度快，所以兩種氣體分子在靠近濃鹽酸的一端先相遇產(chǎn)生白煙。練習(xí)NHa也可與其它酸發(fā)生類似的反應(yīng)，請同學(xué)們動手練習(xí)：NH+HNO NHNQ 2NH3+H2SQ=(NH)2SQ思考生產(chǎn)CI2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白 煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么學(xué)生猜想一定是氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)后有氨化銨固體小顆粒在空氣中呈白煙 狀，來檢查生產(chǎn)設(shè)備

14、和管道是否漏氣。教師解析反應(yīng)原理：3CI2+2NH3 = 6HCI +N2HCI + NH3= NMCI。過渡在上述氨氣與水、氨氣與酸的反應(yīng)中，氮元素的化合價都沒有發(fā)生變化， 那么它能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們閱讀課文P98-99的思考與交流討論， 思考下列問題：問題1氮氣怎樣轉(zhuǎn)化為氨氣？講解前面我們提到過，德國化學(xué)家弗里茨哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得 諾貝爾化學(xué)獎。那么他是怎樣合成氨氣的呢？其實他的方法就是用氮氣和氫氣為 原料，在高溫、高壓、催化劑的條件下來合成氨氣。高溫高壓N2+ 3H2催化劑2NH3引申哈伯合成氨法是人工固氮的重要方法，那么什么是氮的固定？ 一氧化氮 與氧氣反應(yīng)生成二

15、氧化氮也是氮的固定嗎？學(xué)生討論將游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ㄊ堑墓潭?。一氧化氮與氧氣 反應(yīng)生成二氧化氮是氮的化合物間的轉(zhuǎn)化，因而不是氮的固定。問題2氨氣中氮元素的化合價是多少？與氧氣如何反應(yīng)？學(xué)生討論氨氣中氮的化合價為-3價，在化學(xué)反應(yīng)中它的化合價可以升高，具 有還原性。板書(3)氨氣的還原性：06. 1必修 1 第四章氨氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計第7頁4N0+6H2Q問題3按照課文P98-99的思考與交流討論工業(yè)上制HNQ的流程圖，寫出各步反 應(yīng)的化學(xué)方程式。請同學(xué)們課后在作業(yè)本上完成上圖的各步反應(yīng)2。3過渡我們知道物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，大家能否根據(jù)氨氣的性質(zhì)推測氨 氣可能具有哪些用途？學(xué)生討論小結(jié)氨的用途：因為氨氣易液化，故可作致冷劑；因為氨氣極易溶于水，故可制氨水；因為氨氣可與酸反應(yīng)生成銨鹽，故可制氨肥；因為氨氣具有還原性，故可被氧化制硝酸總結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨氣物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途，實驗室如何來 制取氨氣呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)。作業(yè)設(shè)計1.當(dāng)氨氣發(fā)生大面積泄漏時，你認為可米取哪些措施來減少或消除由此帶來的 危害和損失？2.通過上網(wǎng)查閱資料進一步了解氨氣還有那些用途？3用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物 質(zhì)的量濃度