高三化學修3水的電離和溶液的酸堿性課件3

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性（）3三、有關三、有關pH pH 的計算的計算1.簡單計算（單一溶液）簡單計算（單一溶液）2、下列溶液在常溫下下列溶液在常溫下的是的是 （ ）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液的溶液3、pH=0的溶液，下列敘述正確的是的溶液，下列敘述正確的是 （ ） A、是酸性最強的溶液、是酸性最強的溶液 B、與、與0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中c(H+)相同相同 C、 c(H+) 0的

2、溶液的溶液 D、與、與1mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H+)同同1、甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，則甲溶液中，則甲溶液中c(H+)與與乙溶液中乙溶液中c(H+)之比為之比為 （ ）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3pH相差相差a，c(H+)相差相差10aB三、有關三、有關pH pH 的計算的計算1.簡單計算（單一溶液）簡單計算（單一溶液）4、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸鹽酸、硫酸、醋酸pH大小關系如何？大小關系如何？ pH(醋酸醋酸) pH(鹽酸鹽酸 ) pH(硫酸硫酸) pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中的鹽酸、硫酸、醋酸中H+、物質的量濃度、物質

3、的量濃度關系如何？關系如何？ H+相等；相等； 物質的量濃度：物質的量濃度：弱弱一元強一元強多元強多元強（酸或堿均符合）（酸或堿均符合）v 現(xiàn)有現(xiàn)有pH值、體積相等值、體積相等的的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液，、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開始瞬間反應速率大小投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開始瞬間反應速率大小關系是關系是_，充分反應后生成，充分反應后生成H2體積大?。ㄏ嗤瑺铙w積大?。ㄏ嗤瑺顩r）關系是況）關系是_。5、某溫度下，純水中、某溫度下，純水中c(H+)=210-7mol/L。v則此時純水中的則此時純水中的c(OH-) =_mol/L；v滴入鹽酸使滴入鹽酸使c

4、(H+) =5 10-6mol/L，則，則c(OH-) =_mol/L；v滴入滴入NaOH溶液使得溶液使得c(OH-) = 5 10-6mol/L，則，則pH=_。6、PH=3的的pH增大增大1， c(H+)差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？ c(H+)相差相差10倍倍；物質的量濃度物質的量濃度強酸相差強酸相差10倍倍 PH=3的的pH增大增大1， c(H+)差多少倍？醋酸濃度差多少倍？差多少倍？醋酸濃度差多少倍？ c(H+)相差相差10倍倍；物質的量濃度物質的量濃度弱酸相差弱酸相差10倍倍相等相等醋酸硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸v判斷：判斷：1、100時純水的時純水的pH值為值

5、為6，小于，小于7，因而此時純水呈酸性，因而此時純水呈酸性2、10時純水的時純水的pH值比值比60時純水的時純水的pH值大值大3、25相同物質的量濃度的相同物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸的溶液和鹽酸的pH值之和為值之和為144、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+與與pH=11的氨水中的氨水中OH-相等。相等。復習練習復習練習v填空、選擇填空、選擇1、HA、HB、HC三種濃度均為三種濃度均為0.1mol/L的的一元弱酸一元弱酸，HA溶液溶液的的pH值為值為2.7，HB溶液中溶液中OH-=210-12mol/L，HC溶液中溶液中H+/OH-的值為的值為108。則三種酸由強到弱的順序

6、為。則三種酸由強到弱的順序為_。2、有甲、乙兩種溶液，有甲、乙兩種溶液，甲溶液的甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍值是乙溶液的兩倍，則甲，則甲溶液中溶液中H+與乙溶液中與乙溶液中H+的比值為的比值為 （ ）A、2 1 B、100 1 C、1 100 D、無法確定、無法確定HB HA HC1）、酸的稀釋：）、酸的稀釋：v 在在25時，時，pH=5的鹽酸稀釋到原來的的鹽酸稀釋到原來的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？v 如果稀釋到如果稀釋到1000倍后，倍后， pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH+ = -lg105/10=-lg106=6H+水水=OH-水水H+=H+水水+10-8

7、H+. OH-水水=10-14(H+水水+10-8). OH-水水=10-14(H+水水+10-8). H+水水=10-14 H+=H+水水+10-8 =1.0510-7 pH7三、有關三、有關pH 的計算的計算2.溶液的稀釋溶液的稀釋關鍵：關鍵：1、抓住氫離子進行計算！、抓住氫離子進行計算！2、當酸提供的、當酸提供的H+很小時，不能忽略水電離出的很小時，不能忽略水電離出的H+v 將將pH=5的的醋酸醋酸溶液稀釋。溶液稀釋。 稀釋稀釋10倍，求倍，求pH值（范圍）值（范圍） （5，6） pH值、值、V相同的不同酸相同的不同酸, 稀釋相同的倍數(shù)稀釋相同的倍數(shù)pH弱弱 pH強強 要使醋酸的要使醋酸

8、的pH值由值由5 變到變到 6，加水稀釋，加水稀釋_10倍倍(填填 、=) ，因為稀釋，因為稀釋10倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大于，要大于10倍倍三、有關三、有關pH 的計算的計算2.溶液的稀釋溶液的稀釋1、pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的2倍，則稀釋倍，則稀釋后溶液的后溶液的pH值約為值約為 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B2、有相同、有相同pH的三種酸的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順的酸性由

9、強到弱的順序是序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX3、pH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到，分別加水稀釋到1000mL，其其pH值與溶液體積值與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是：的關系如圖所示。下列說法正確的是：v A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等兩酸溶液的物質的量濃度一定相等v 稀釋后，稀釋后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液強溶液強v a=5時，時，A是強酸，是強酸，B是弱酸是弱酸A. 若若A、B都是弱酸，則都是弱酸，則5a2a721pHV/mL1000AB三、有關三、有

10、關pH 的計算的計算2.溶液的稀釋溶液的稀釋BC、D2）、）、 堿的稀釋堿的稀釋v 在在25時，時，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH=105/10 106pH=-lgH+=-lgKW/OH =-lg108=8三、有關三、有關pH 的計算的計算2.溶液的稀釋溶液的稀釋v向向100mL純水中加入純水中加入1滴（滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH變?yōu)槎嗌倭?？變?yōu)槎嗌倭?？關鍵：關鍵：1、抓住、抓住氫氧跟離子氫氧跟離子進行計算?。ㄟM行計算！（先求先求OH-，在轉換成，在轉換成H+ ）v在在25時，時，pH=9的的NaOH

11、溶液稀釋到溶液稀釋到1000倍后，倍后， pH值為多少？值為多少？vpH11的的氨水氨水稀釋到稀釋到pH10，則，則NH3H2O的電離平衡向的電離平衡向_方向移動，所得氨水的物質的量濃度方向移動，所得氨水的物質的量濃度 （填大于、（填大于、小于或等于）原溶液濃度的小于或等于）原溶液濃度的1/10。2、當堿提供的、當堿提供的OH-很小時，不能忽略水電離出的很小時，不能忽略水電離出的OH-1、強酸與強酸混合、強酸與強酸混合v在在25時，時，pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的鹽酸溶液的鹽酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？關鍵：關鍵：1、抓住氫

12、離子進行計算！、抓住氫離子進行計算！2、當相加、減的兩個量相差、當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略倍以上時，小的可忽略三、有關三、有關pH 的計算的計算3.溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104 =4-lg2=3.71、強酸與強酸混合、強酸與強酸混合三、有關三、有關pH 的計算的計算3.溶液的混合溶液的混合vpH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH。vpH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的

13、pH。兩種兩種pH值不同的強酸等體積混合時值不同的強酸等體積混合時pH2時，時， pH混混=pH小小+0.3vpH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按的硫酸溶液體積比按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。pH=1 時，時，pH混混=pH小小+0. 262、強堿與強堿混合、強堿與強堿混合三、有關三、有關pH 的計算的計算3.溶液的混合溶液的混合例：將例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)mo

14、lL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)關鍵：抓住關鍵：抓住OH- 進行計算！再轉化為進行計算！再轉化為H+D2、強堿與強堿混合、強堿與強堿混合三、有關三、有關pH 的計算的計算3.溶液的混合溶液的混合1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液體積比按

15、溶液體積比按1 3混合后的混合后的pH值值_。2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液體積比按溶液體積比按1 1混合后的混合后的pH值值_。兩種兩種pH值不同的強堿值不同的強堿等體積等體積混合時混合時pH2 時，時， pH混混=pH大大- 0.3 pH=1 時，時， pH混混= pH大大- 0.26 3、pH=13 的的NaOH溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液體積比按溶液體積比按1 1混合后的混合后的pH值值_。3、強酸與強堿混合、強酸與強堿混合 一般中和一般中和v在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的

16、的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！三、有關三、有關pH 的計算的計算3.溶液的混合溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=13、強酸與強堿混合、強酸與強堿混合 一般中和一般中和三、有關三、有關pH 的計算的計算3.溶液的混合溶液的混合v在在25時，時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25時

17、，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關鍵：酸過量抓住關鍵：酸過量抓住氫離子氫離子進行計算！進行計算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住堿過量抓住氫氧跟離子氫氧跟離子進行計算！進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、強酸與強堿混合、強酸與強堿混合 一般中和一般中和三、有關三、有關pH 的計算的計算3.溶液的混合溶液的混合1、把把pH=13的的NaOH溶液與溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=

18、11，則，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為溶液和硫酸溶液的體積之比為_。v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v 強酸強酸(pHa)與強堿與強堿(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 體積比體積比與與pH之和（之和（X）關系關系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 兩溶液中兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，兩溶液中，兩溶液中H+ OH-