水溶液中的離子平衡(復(fù)習(xí)課)

1、個人整理精品文檔，僅供個人學(xué)習(xí)使用1 / 9水溶液中的離子平衡（復(fù)習(xí)課）學(xué)習(xí)目標(biāo)了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液的定義，能進(jìn)行的簡單計算。了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素，認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。重點難點：建立水溶液中平衡模型的建立和應(yīng)用。圖形模型：:水 ：弱電解質(zhì)：強電解質(zhì) ：難溶電解質(zhì)個人整理精品文檔，僅供個人學(xué)習(xí)使用2 / 9學(xué)習(xí)過程：問題：基礎(chǔ)平衡：水中全都是水分子嗎？為什么？這個平 衡有什么特點？有關(guān)她的知識點有哪

2、些？需要注意些什 么？抓住幾個特點：平衡 離子常數(shù)如果將其他的弱電解質(zhì)放到水中會有什么特點？ 強電解質(zhì)呢？難容電解質(zhì)呢？他們的平衡離子 常數(shù)有什么特點？加入完全相同的分子平衡怎么變化？相同的離子呢？ 部分相同的離子呢？部分相同的分子呢？完全不同的離子 呢？平衡的影響因素平衡的移動，平衡常數(shù)的變化呢？ 習(xí)題鞏固：（山東濰坊高三質(zhì)量檢測）年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤， 以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)。氯化汞（）和氯化鋁（）都有有機化工生產(chǎn)中 常用的催化劑。（）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276C，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式

3、 _ 。氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式_。若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)， 寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_ 。（）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲 得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字?jǐn)⑹龊捅匾幕瘜W(xué)方程式說明）（）（分）；J（分）；（分）（）不能。因為加熱能促進(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡（）（）向正反應(yīng)方向移動，得不到無水氯化鋁。（分）或者說，當(dāng)加熱溶液時發(fā)生反應(yīng)（）（）得不到無水氯化鋁。將HA溶液與溶液等體積混合，測得混合溶液中（+）（一），則（用“”、“或“=”填寫下列空白）。（）混合溶液中（）

4、（）;（）混合溶液中（）+）；（）混合溶液中，由水電離出的1HA溶液由水電離出的（+）;個人整理精品文檔，僅供個人學(xué)習(xí)使用3 / 9（）25C時，如果取HA溶液與溶液等體積混合，測得混合溶液的,則的電離 程度的水解程度。（） （分）（）= （分）（） （分）（） （分）已知在-的溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：（）（）()該溶液中()_)(填“”或“ ”)，簡述理由(用離子方程式和必要的文字說明)_。()現(xiàn)向溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_；寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 。()(分)。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在-的電離平衡：- 亠-(分)，還有-的水解平衡：(分)

5、。由題給信息)()可得出，其水解程度比電離程度弱，(分)所以可確定( ()(_)。()含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。(分)_ = _。(分).已知在25C的水溶液中，、均難溶于水，且()X,()X,()X。()根據(jù)以上信息，判斷、三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量1L溶液表示)()、()、()的大小順序為： _ 。()若向的飽和溶液中加入少量的固體，則(J_(填增大” 減小”或 不變”。()在25C時，若取0.188g的(相對分子質(zhì)量)固體放入水中(忽略溶液體積的變化)，則溶 液中-的物質(zhì)的量濃度為 _ 。()由上述判斷，在上述()的體系中，_(填“能”或“否”)實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)

6、化，并簡述理由：_ 。.()(分)()()()()()減小()X()能；()X()X【突破訓(xùn)練】.下列操作會使的電離平衡向電離方向移動，且V的是.向水中加少量.向水中加少量.向水中加少量.將純水加熱到90C.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是.溶液加水稀釋，溶液中()和(-)都減少.溶液中加入固體，溶液中(-)減少個人整理精品文檔，僅供個人學(xué)習(xí)使用4 / 9.溶液中：(OH-)()().相同濃度的溶液與溶液相比，溶液的小.常溫下，將一元酸溶液和一元堿溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，下列有關(guān)判斷正確的若混合前酸、堿之和等于，則一定是弱酸若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則一定是弱堿溶液中水的電離程度

7、：混合溶液純水溶液.混合溶液中離子濃度一定滿足：()()()()(廣東省佛山市南海區(qū))常溫下，某一元酸()溶液中C(OH)x,下列敘述正確的是c(H+).溶液中水電離出的()=溶液中()+()=與溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為()()()()上述溶液中加入一定量晶體或加水稀釋，溶液的()均增大.(山東臨沂高三質(zhì)量檢測)室溫下，甲溶液中水電離出的濃度為，乙溶液中水電離出的濃度為，下列說法正確的是.甲乙兩溶液的不可能相同.甲乙兩種溶液中加入粉都一定會產(chǎn)生.不可能在甲、乙兩溶液中大量共存.甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液將=的溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該溶液物質(zhì)

8、的量濃度相同的適量硫酸后，都降低了，則加入的水與硫酸的體積比為: :1:1:在體積的()溶液中，逐滴加入某溶液，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時，溶液恰為體積。若反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液體積之和，則反應(yīng)后溶液為( ).下列敘述正確的是()C純水的()混合液一定呈堿性.常溫下，將等體積 和 的氨水混合，則混合液的2c(2-)在物質(zhì)的量濃度均為/的和的混合溶液中：()(一) /.相同溫度下物質(zhì)的量濃度相等的溶液、溶液、溶液中(力：()()().常溫下，下列對各溶液的敘述，正確的是溶液與鹽酸混合后 )(+) )(+)在溶液中，)=()+C)某二元弱酸強堿鹽溶液中，(+)=2c)+) +(2A)已知酸性，相等

9、的與溶液中，(+)().在溶液中：2c()()()()在 溶液中：()()()將的鹽酸與的溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為： ()().(南通高三第二次調(diào)研)C時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是.的醋酸溶液與的溶液等體積混合：(+) (+)()().溶液中：2c(+)=()+()+()溶液中滴加至溶液恰好呈中性：(+)()(+)()=(+).相同的溶液、溶液、溶液、溶液：()()()()().有溶液，溶液，溶液各，物質(zhì)的量濃度均為，下列說法正確的是.種溶液的大小順序是.若將種溶液稀釋相同倍數(shù)，變化最大的是.若分別加入鹽酸后，最大的是.若種溶液的均為，則物質(zhì)的量濃度的大

10、小順序是個人整理精品文檔，僅供個人學(xué)習(xí)使用7 / 9.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是溶液的=,()-)=/溶液中，2c()=(-+(-+()相等的、()、三種溶液中,.=的氫氧化鈉溶液中加入=的至剛好等于，所得溶液體積(總).(南京高三第一次調(diào)研)下列敘述正確的是.()相等的()溶液、()()溶液和溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：()() ()()()().將溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小(通州高三調(diào)研)已知的二元酸2A溶液的，則下列說法中正確的是、在溶液中一定有：()()2c)、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的2A、兩溶液中，陰離子總數(shù)相等、在2A、兩溶液中，離子種類不相同、在2A溶液中一定有：()(

11、)C).25C時，在/溶液中逐滴加入/醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是:.在、間任一點，溶液中一定都有 .在點，且有：()(*).在點：，()(、()().在點：)()()此圖可完全根據(jù)溶液滴定碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出 溶液滴定碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性二氧化碳溶液在血液中多以的形式存在()大小順序為：二+ _ +()()()()下圖是一水溶液在至的范圍內(nèi)，、三種成分平衡時的組成百分率,個人整理精品文檔，僅供個人學(xué)習(xí)使用8 / 9.在為及時，溶液中(廣東省佛山市南海區(qū))的兩種酸溶液、各，分別加水稀釋到， 其值與溶液體積的關(guān)系如圖,F列說法正確的是、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度

12、一定相等稀釋后，酸溶液的酸性比酸溶液強；若 ，則是強酸，是弱酸；若 ”、“”或“”)， 用離子方程式表示其原因 _；()若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此時()，卩()-；()若向氨水中加入的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量 濃度由大到小的關(guān)系是_ 。()減小() ()()()(不是從大到小順序不得分)(分)常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，曲線如下圖所示，?；卮鹣铝袉栴}：()溶液顯(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。理由是(用離 子方程式表示)。()在 的溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。)()()()()( ) (-) 2C(-)() 2C(-) 2C(-)()溶液中

13、各種離子濃度由大到小的順序是。(分)()堿性(分)(分)() 多選一項扣分)()() (-) () ) (-)(分)(江西第一次模擬考試)“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液。“爛版液”的主要成分是()和由自來水帶進(jìn)的、等雜質(zhì)離子。已知在=的溶液中已沉淀完全而 此時+不形成沉淀。在實驗室中，由“爛版液”制取的過程如下：1在“爛版液”中逐漸加入溶液至為止。2過濾后得到沉淀.用去離子水多次洗滌沉淀。3用的硫酸，保持一定的慢慢將沉淀中的()溶解，個人整理精品文檔，僅供個人學(xué)習(xí)使用9 / 9加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為個人整理精品文檔，僅供個人學(xué)習(xí)使用10 / 9溶液。4溶液中注入

14、的硫酸.使其保持為給溶液.最終制得（）步驟中測定溶液的操作是 _ 步驟中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈?_（）步驟中保持一定的目的是 _（）步驟還缺省的操作是 _。（蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三調(diào)查）為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下兩個方案:小組成員一致認(rèn)為兩個方案都可行，你認(rèn)為在實驗室中選擇方案_更便于實施。小組成員一致認(rèn)為兩個方案中可供選擇的溶液和有很多，你認(rèn)為在兩個方案中溶液和均可選用的是_ 。（填編號）稀鹽酸氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液小組成員為探究、在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計了如下實驗：向含有、（）、（）的溶液中逐滴加入一定濃度的溶液，使混合溶液的值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為 時開始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為時開始反應(yīng)生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）【查閱資料】：常溫下（）=x-,（）= x o（）開始析出時溶液的值？若溶液中離子的濃度約為X時可視為沉淀完全，則當(dāng)（）沉淀完全時（）是否析出?n（分）（每個分分）（計算到）（_）x（