2018屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、中國(guó)好課堂 中國(guó)最好的高中教學(xué)資源平臺(tái)北京朝陽(yáng)區(qū)20172018學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（考試時(shí)間90分鐘 滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16第一部分（選擇題 共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。1 .下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）【解析】C.太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，不涉及氧化還原反應(yīng)，故 C正確;故選C2.下列變化中，氣體被還原的是（）A. NH3使CuO固體變?yōu)榧t色B. CQ使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵. HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀 D. C12使FeBr2溶液變?yōu)辄S色【答

2、案】D【解析】A. NH3將CuO固體還原為紅色的 Cu,自身被氧化，故 A錯(cuò)誤;B. CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨琋a2O2既做氧化劑又做還原劑，與 CQ無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D正確；H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示,D. C2將Fe2+氧化為Fe3+,使溶液變?yōu)辄S色，自身被還原，故 故選D。3 .把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生 其中影響AB段速率的主要因素是（）A, H+的濃度B.體系的壓強(qiáng)C.溶液的溫度D. C1的濃度【答案】C【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)，AB段時(shí)刻，鹽酸濃度不斷減少，反應(yīng)速率應(yīng)減小，但反應(yīng)放熱，溫度升高，且總體反應(yīng)速

3、率呈不斷增大的趨勢(shì)，說(shuō)明影響 AB段反應(yīng)速率的主要因素是溫度，故 C正確；故選C。4 . Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1mol OH-含有的電子數(shù)目為 10NaB. 1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CC4含有的分子數(shù)目為 0.1NaD. 1L 1mol L-1 Na2CO3溶液中含有 CO；數(shù)目為Na【答案】A【解析】A.氫氧根中含有 10個(gè)電子，故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故 A正確；B.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子式小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)摩爾體積來(lái)計(jì)算，故

4、C錯(cuò)誤；D.碳酸根在溶液中會(huì)水解，故溶液中碳酸根的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D正確；故選：Ao5.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A.用 NaOH 溶液吸收 Cl2： CI2 2OH CIO Cl H2OB.酸雨的pH小于5.6: CO2 H2O幡蜂H2CO3 操 H HCO；C.明磯可用于凈水：Al3 3H2O修？AI（OH）3（膠體）3H2_D.鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：3Fe 8H 2NO3 3Fe 2NO 4H2O【答案】B【解析】B.酸雨P(guān)H小于5.6的原因是SQ溶于水形成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，故 B錯(cuò)誤;故選：B6.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法

5、不正確的是（）&一 過(guò)度元素A,原子半徑：XYZB,酸性：HZO4HWO4H2MO4C. YQ是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D.常在過(guò)渡元素中尋找催化劑【答案】C【解析】由元素X ,Y ,Z ,M ,W在周期表中的位置可知，XK ,丫為Si ,Z為Cl ,M為Se W為BrA.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，故 A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)故B正確；C. Si為半導(dǎo)體材料，Si是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能白常用材料，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)渡元素均為金屬元素，則在過(guò)渡元素中尋找催化劑，故D正確；故選CNOx在催化7 .汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)

6、在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，尾氣中的 劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：NOCO- CH：等N2 col稀燃富燃（少量汽油和大量空氣混合）（CO、CH等過(guò)量）卜列說(shuō)法不正確的是（）A.稀燃過(guò)程中,NO發(fā)生的主要反應(yīng)為： 2NO 。22NO2B.稀燃過(guò)程中,NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO 2NO2-Ba（NOj2C.富燃過(guò)程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2 4CO4 4CO2D.富燃過(guò)程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy x 4 O2xCO2 22?！敬鸢浮緽【解析】8 .稀燃過(guò)程中，NO2被吸收的反應(yīng)只有元素化合價(jià)的升高，沒(méi)有降低，不合符氧化還原反應(yīng)的書寫規(guī)則, 故B錯(cuò)誤；故選Bo

7、9 .下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有喇J激性氣 味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化 性B問(wèn)滴后酚酗的 NazSQ溶液中加入 BaC2溶液，生成白 色沉淀，紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平 衡C何某鹽酸中滴加濃 NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色 石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)該溶液中含有NH4+D相同條件下，用稀硫酸洗滌BaSQ所造成的損失比用蒸儲(chǔ)水洗滌少BaSO4在稀硫酸中不能溶解【答案】D【解析】D.稀硫酸洗滌硫酸鋼所造成的損失比用蒸儲(chǔ)水少，與溶解平衡受抑制有關(guān)，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；故選D。10 .在酸性 KMnO4溶液中

8、加入 Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4 16H5Na2O22Mn2 5O28H2O 10Na。下列說(shuō)法正確的是（）A.通常用濃鹽酸酸化 KMnO4溶液B.。2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物C. KMnO4溶液紫色褪去，說(shuō)明 Na2O2具有漂白性D.此反應(yīng)產(chǎn)生 22.4L C2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移了 2mol e-【答案】C【解析】A.濃鹽酸是強(qiáng)還原性的酸，不能酸化氧化性強(qiáng)的高鎰酸鉀，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧元素化合價(jià)升高被氧化，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，而鎰元素的化合價(jià)降低被還原，所以鎰離子是還原 產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)

9、而褪色，體現(xiàn)過(guò)氧化鈉的還原性。而不是漂白性，故C錯(cuò)誤。D.過(guò)氧化鈉中的氧元素由-1變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mole-,所以產(chǎn)生1mol的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移了 2mole-, 故D正確；故選D。10.兩種由正丁烷（C4H10）催化脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下： C4H10(g)C4H8(g) E(g)刖1=+123kJ- mol小1 C4H10（g） -O2（g）C4H8（g） H2O（g）由2=-119kJ mol 12下列說(shuō)法不正確的是（）A.中有極性鍵斷裂，同時(shí)有非極性鍵生成B.中使用不同的催化劑，AH1不變C.中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D. 1mol C4H10（g）完

10、全燃燒釋放的能量大于119Kj【答案】C【解析】A.反應(yīng)存在C-H鍵的斷裂和H-H鍵的形成，則中有極性鍵斷裂，同時(shí)有非極性鍵的生成，故 A正確;B.反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量有關(guān)，催化劑不改變反應(yīng)熱，故 B正確；C.是放熱反應(yīng)，則中反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故 C錯(cuò)誤；D.表示燃燒熱反應(yīng)生成液體水，則生成液態(tài)水放出更多的能量，故 D正確；故選C11 .下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.向濃氨水中加入 NaOH固體有利于NH3逸出B.對(duì)2HI（g）幅？ H2（g） I2（g）平衡體系，減小容器體積，體系顏色變深C.水垢中含有 CaSQ,可先用Na2CQ溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除D.

11、可用調(diào)節(jié)pH的方法除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeC3【答案】B【解析】A .加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣溶解，平衡向氨氣逸出的方向移動(dòng)，能用平 衡移動(dòng)原理解釋，故 A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，碘濃度增大，從而 氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤。C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，故處理鍋爐中水垢中的硫酸鈣時(shí)，加入飽和碳酸鈉溶液，能將硫酸鈣轉(zhuǎn)化 為碳酸鈣，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C錯(cuò)誤D.調(diào)節(jié)PH使鐵離子水解平衡正向移動(dòng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，能用平衡移

12、動(dòng)原理解釋，故 D正確； 故選B。12. 一種鋰銅可充電電池，工作原理如下圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解 質(zhì)陶瓷片（LISICON隔開。下列說(shuō)法不正確的是（）接戰(zhàn)柱A接謹(jǐn)柱B)Li水系電解液LLIS1C0NCu非水系電解液A.陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)B.放電時(shí)，N為電池的正極C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li e =Li D.充電時(shí)，接線柱 A應(yīng)與外接電源的正極相連【答案】D【解析】A.非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片隔開，則陶瓷片允許鋰離子通過(guò)，不允許水分子通過(guò)，故 A正確；B.放電時(shí)，金屬鋰是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，M是負(fù)極，N為電池的

13、正極，故 B正確；C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為可逆過(guò)程，故 C正確；D.充電時(shí)，接線柱 A應(yīng)與M極相連，M是負(fù)極，則A外接電源的負(fù)極，故 D錯(cuò)誤；13 .已知：CO2(g) 3H2(g)幡)CH30H(g) H2O(g) AH=-49.0kJ mol-1。某溫度下，在容積為 1L 的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H 2,在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CQ(g)、CH=OH(g附物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化A.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率 v(H2)=0.075mol 匚1 min-1B.此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.225C.縮小體積，既能增大反應(yīng)速率，又能提高H2的

14、轉(zhuǎn)化率D.欲增大平衡狀態(tài)時(shí) 4cH 30HL可采用升高溫度的方法c(CO2)【答案】C【解析】A.由圖可知，從開始到平衡生成甲醇為0.75mol,結(jié)合反應(yīng)可知消耗氫氣 2.25mol,氫氣的平均反應(yīng)速率為 0.225mol/L.min 故 A 錯(cuò)誤；B,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，K為2.25,故B錯(cuò)誤；C.縮小體積，增大壓強(qiáng)，且該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，則既能增大反應(yīng)速率，又能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故 C正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，則欲增大平衡狀態(tài)時(shí)C(CH3OH)/C(CQ),可采用降溫的方法，故D錯(cuò)誤；故選C。14 .向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSQ,溶液

15、中逐滴加入 NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO 溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大事紅褪色沉淀n滴入VmL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀， 繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褪色沉淀2_ _A. ab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2FeClO5H2O2Fe(OH) 3Cl 4HB. 3段主要反應(yīng)的離子方程式為：ClOH HClOC. c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：ClOH2O脩? HClO OHD.向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出【答案】B【解析】B. d-e段，溶液酸性強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2F

16、e2+ClO + 2H+ =2Fe3+ C- +H2O故B錯(cuò)誤;故選BopH如下表。第二部分(非選擇題 共58分)15. (8分)常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的實(shí)驗(yàn) 編p氨水濃度/mol L-1鹽酸濃度/mol L-1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH 7請(qǐng)回答：(1)中所得混合溶液，由水電池出的c(H+)=mol L-1。(2)中，c 0.2 (填 “v” 或“=”)。(3)中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是 。(4)、所用氨水中的c(NH4):(填“”或“=”)。c(NH 3 H2O)【答案】(1) 10-5(3

17、) c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H+)(4) 【解析】中混合后，所得溶液為NH4CI溶液，PH=5,水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，故c (H+)=10-5mol/L等濃度，等體積的氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，要使混合后溶液的pH=7,則需要氨水過(guò)量，故 c 0.2(3)中所得溶液為濃度相等的氨水和氯化錢的混合溶液，pH7,依據(jù)電荷守恒可知，c(NH4+) c (C-) c(OH-) c (H+)(4)氨水的電離平衡常數(shù)K= c (NH4+) c(OH-)/ c (NH3 H2O),則 c (NH4+) / c (NH3 H2O)=K/ c (OH),常溫下K值不變，中

18、氫氧根離子濃度小于中，故c (NH4+) / c (NH3 H2O):16. (8分)以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiC2和F及O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下(已知：SiQ在“堿溶”時(shí)化為鋁硅酸鈉沉淀)。(1)操作I、n為。(2) “堿溶”過(guò)程中，Al2O3溶解的離子方程式為 。(3)溶液a中加入NaHCQ后反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解熔融Al2O3制備Al的過(guò)程中，石墨陽(yáng)極易消耗，原因是 。(5)取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AIN的純度(夾持裝置已略去)。打開K2,加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生 NH3。打開Ki,通入N2一段時(shí)間。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

19、 。由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法： 【答案】(1)過(guò)濾 Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O(3) AQ + HCC3 +H2O=Al(OH)3 J +CQ2 (OH + HCC3 = CC32 +H2O)(4)石墨發(fā)生氧化反應(yīng)(5)AlN樣品的質(zhì)量以及裝置 C在吸收NH3前后的質(zhì)量在C后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(其他改進(jìn)裝置合理給分)【解析】(1)操作I, II均實(shí)現(xiàn)了固液分離，故為過(guò)濾操作(2)氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)(4) AIO2 + HCQ +H2O=Al(OH)3 J +C。2 (OH + HCQ = CO2 +H2O)(4)電解時(shí)

20、，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為：202- 4e- =02 ,陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣可將石墨電極氧化(5)由元素守恒可知，可以通過(guò)測(cè)定氨氣的質(zhì)量來(lái)測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量，從而求得樣品中氮化鋁純度，故需測(cè)定AlN樣品的質(zhì)量以及裝置 C在吸收NH3前后的質(zhì)量C裝置右側(cè)導(dǎo)管與空氣相連通，濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水分，使得測(cè)定氨氣的質(zhì)量不準(zhǔn) 確，故需在C后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。17. (12分)SQ是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。(1)利用反應(yīng)SO2 Mn0 2-MnS0 4可以制備高純 MnS04,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:O一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的n(S04 )明顯大于n(M

21、n2+),說(shuō)明原因:用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用:(2) SQ可用于處理含C2O7的廢水，最后轉(zhuǎn)化為正三價(jià)銘沉淀除去。一種處理流程如下:2SO2a2 3 NaHS03r2 7Na2SO4當(dāng)0.1mol SO2參與反應(yīng)時(shí)，理論上能得到 mol NaHS03。NaHSQ溶液顯酸性，其原因是 。NaHSQ與Clo2反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為 (3)用Na2SQ溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SO2,采用陽(yáng)離子膜電解法，嚴(yán)格控制電壓，電解吸收液制成產(chǎn)品硫和。2。工作原理示意圖如下圖(左)吸收了 so、的吸收了 so,的溶液M町SO4溶液,陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)的 pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖(右)卜陰極區(qū)士陽(yáng)極區(qū) p

22、H與電解時(shí)間的關(guān)系請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋溶液【答案】C可以循環(huán)利用吸收 SQ的原因： (1) SO2 + Ca(OH2 =CaSO + H2O (或 2SQ + 2Ca(OH +O2 = 2CaSQ + 2H2O) 在溶液中，空氣中的 O2將SO2氧化為H2SO40.2 在溶液中，HSOT既存在電離，又存在水解，HSO3 W *? H+ + SQ2，HSO3 + H2O幡？ H2SO3 + OH ,且電離程度大于其水解程度3:1(3)陰極發(fā)生反應(yīng)：SQ + 4H+ + 4e = S J + 22O,溶液C酸性減弱，可以循環(huán)利用吸收SQ?！窘馕觥?1)用石灰乳吸收二氧化硫進(jìn)行尾氣處理，發(fā)生的反應(yīng)為

23、：2SC2 + Ca(OH = CaSO + H2O (或2SO2 +2Ca(OH)2 +O2 = 2CaSO + 2H2。)二氧化硫具有還原性，在溶液中，可以被空氣中的氧氣氧化，形成硫酸根。(2) SQ + Na2SQ +H2O = 2NaHSQ ,當(dāng) 0.1mol SO2參與反應(yīng)時(shí)，理論能得到 0.2mol NaHSO3NaHSQ為酸式鹽，在溶?中HSO3-存在電離，又存在水解，HSOT晴)H+ + SO2 ,HSO3 + H2O輸？ H2SQ + OH ,且電離程度大于其水解程度。依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等，得3 HSO3 TCr2O72-,則兩者物質(zhì)的量之比為3:1。(4)依據(jù)

24、PH與電解時(shí)間的關(guān)系，陰極區(qū)PH不斷升高，發(fā)生的反應(yīng)為：SQ + 4H+ + 4e = S J + 2HO,陰極區(qū)放出的溶液 C酸性減弱，堿性增強(qiáng)，可以循環(huán)利用吸收SQ。18. (16分)C12是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1) C2的電式為 。(2)實(shí)驗(yàn)室可用 MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取 C12,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水和方法制取CL陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。(4)以HCl為原料，用O2氧化制取C12,可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：4HCl(g)O2(g)篇CuluW? 2CL(g) 2H2O(g) 刖=-115.4kJ- mol-1上述反應(yīng)在

25、同一反應(yīng)器中，通過(guò)控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示：HCI(g) 少 0Cu?？贑l2(g)o2(g)過(guò)程 I 的反應(yīng)為：2HCl(g) CuO(s)除? CuCl2(s) H2O(g)AH1二-120.4kJ mol-1過(guò)程n反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。過(guò)程I流出的氣體通過(guò)稀NaOH溶液(含少量酚酬：)進(jìn)行檢測(cè)，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為 。相同條件下，若將氯化溫度升高到300C,溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)?。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率(aHci)隨溫度變化的曲線如下：250 300

26、 350 400 450溫度，Ci .平衡常數(shù)比較：K (A) K (B)(填“V”或“=”,下同)。ii . 壓強(qiáng)比較： pi p2。(5)以上三種制取 Cl2的原理，其共同之處是 。【答案】(1)二 Cl ：Cl :(2) MnO2 + 4HCI (濃) MnCl2+ C2 T + 2H2O(3) 2cI 2e-= C2 T(4) 2CuC2(s) + O2(g) = 2CuO (s)+ 2C2(g)?H2= +125.4 kJ?moI-1溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(或溶液紅色變淺)溫度升高，反應(yīng)速率加快，且氯化程度減少,(5) 一定條件下，1價(jià)CI被氧化生成CI2【解析】(1) (2)見答案(3

27、)電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，2C 2e-=C2T(4)過(guò)程 II 發(fā)生的反應(yīng)為 2CuC2(s)+ O2(g) = 2CuO (s)+ 2C2(g), ?H2= ?H- 2?H1= +125.4 kJ?moI-含有少量酚配的氫氧化鈉溶液為紅色，HCI與NaOH反應(yīng)，使得溶液堿性減弱， 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(或溶液紅色變淺)溫度升高加快了化學(xué)反應(yīng)速率，且氯化程度減少總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，K值減小，故K (A) K (B);總反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，HCI的轉(zhuǎn)化率增大，故 P (A) P (B)(5)觀察三種制取氯氣的方法，發(fā)現(xiàn)在一定條件下，T價(jià)CI均被氧化生成 CI219. (14分)某興趣小組研究 I2與FeC2溶液的反應(yīng)。配制FeC2溶液：向0.1moI L-1 FeC3溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩，備用。(1) FeC3溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式是 。(2)檢驗(yàn)FeC3完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方