《阿伏伽德羅常數》專題復習_課件

1、阿伏伽德羅常數阿伏伽德羅常數復復 習習 課課教學重點 掌握阿伏伽德羅常數的應用教學目標1. 熟悉阿伏伽德羅常數的概念2. 掌握物質的量與粒子數之間的 關系3. 掌握阿伏伽德羅常數的應用物質的量與其它量之間的關系物質的量與其它量之間的關系與阿伏伽德羅常數的有關計算與阿伏伽德羅常數的有關計算解題的關鍵：抓住物質的量為中心的計算解題的關鍵：抓住物質的量為中心的計算注意： （1）若給出其它條件求微粒數，均可通過物質的量來求。 （2）若給出的是物質的體積，則應注意與該物質所處的狀態(tài)，條件（如溫度壓、強等）有關。 （3）若給出的是物質的質量或物質的量，則求粒子數與外界條件（如溫度、壓強等）無關。一、有關阿

2、伏伽德羅常數常見的命題（結合多年高考常見題型，NA表示阿伏伽德羅常數）判斷下列說法是否正確，正確的打，錯誤的打。1.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為822.4 NA2.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體分子數為NA個3.標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的氣體分子總數為1.5NA4.常溫常壓下，11.2L CH4氣體，含有CH4分子數為0.5NA5.將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L6.常溫常壓下，1mol N2含有NA原子7.常溫常壓下，18g D2O所含中子數為NA個8.常溫常壓

3、下，1mol 氦氣含有的核外電子數為4NA9. 32g O2和O3所含的原子數為2NA10. 31g 白磷分子中，含有的共價鍵數目是NA個11.常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g H2，則有2NA電子發(fā)生轉移12. 1L 1mol/L的氯化鐵溶液中鐵離子數目為NA個阿伏伽德羅常數（NA）設及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題（選擇正確的或錯誤的）的形式進行考查。結合近幾年的高考，常設有以下陷阱：陷阱一：物質的狀態(tài)和外界條件陷阱一：物質的狀態(tài)和外界條件 22.4L/mol 使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質作為氣體來命題，讓考生落入陷

4、阱。 22.4L/mol 是在標準狀況（0、1.01105Pa）下的氣體摩爾體積，命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol 進行轉換，從而誤入陷阱。二、阿伏伽德羅常數常見考點命題陷阱二、阿伏伽德羅常數常見考點命題陷阱針針 對對 訓訓 練練1.標準狀況下，1L水所含分子數為(1/22.4)NA2.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA3.標準狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子4.常溫常壓下，11.2L O2中所含的原子數為NA5. 25、壓強為1.01105Pa時， 11.2L N2中所含的原子數為NA6.標準狀況下，22.4L甲烷和乙

5、烯的混合氣體所含的分子數為NA陷阱二：某些物質的微粒數陷阱二：某些物質的微粒數針針 對對 訓訓 練練1.標準狀況下，11.2L 臭氧中含有NA個氧原子2. 10g 氖氣所含原子數為NA3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子數均為3NA4. 14g任何烯烴或其混合物都含有NA個碳原子5. 2g重氫氣（D2）在標準狀況下所含原子個數為2NA6. 1.6g NH2離子中所含電子數為NA7. 0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3NA陷阱三：某些物質結構中化學鍵的數目：陷阱三：某些物質結構中化學鍵的數目：針針 對對 訓訓 練練1.一個烷烴CnH2n+2分子中含有的共價鍵數

6、目是3n+12. 1mol 白磷分子中所含共價鍵數為4NA3. 12g 金剛石中所含共價鍵數目為NA4. 12g 石墨中含有的CC鍵的個數為2NA5. 60g SiO2中含SiO鍵的個數為2NA晶體結構中?？嫉挠邪琢住⒔饎偸?、石墨、二氧化硅等考查指定物質參加氧化還原反應時，常設電子轉移數目的陷阱考查指定物質參加氧化還原反應時，常設電子轉移數目的陷阱陷阱四：氧化還原反應：陷阱四：氧化還原反應：針針 對對 訓訓 練練1. 1mol氯氣與水反應轉移的電子數是NA2. 1mol過氧化鈉與水或二氧化碳反應轉移的電子數是NA3. 2.4g 金屬鎂轉變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA4. 80mL 10m

7、ol/L濃鹽酸與足量MnO2反應轉移的電子數為0.4NA5. 1molNa與O2在一定的條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數為0.1NA陷阱五：電離、水解：陷阱五：電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常涉及弱電解質的電離、鹽類的水解。針針 對對 訓訓 練練1. 53g 碳酸鈉溶于水可生成0.5NA個CO322. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+離子數為0.5NA針針 對對 訓訓 練練1.1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA陷阱六：注意分散系的變化導致微粒數目的陷阱六：注意分散系的變化導致微粒數目的變化：變化：

8、例如：三氯化鐵溶液轉化為氫氧化鐵膠體，因為膠體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數目小于原溶液中三價鐵離子的數目體體 驗驗 高高 考考1.（2010廣東卷）設 NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ） A. 16g CH4中含有4NA個CH鍵 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反應產生 NA個NO分子 D. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有 NA個CO2分子解析：每個解析：每個CH4中含有中含有4個個CH鍵，故鍵，故16g CH4（1mol）中含有）中含有4NA個個CH鍵，鍵，A正確；沒有告正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道訴溶液的

9、體積，無法知道NaCl的物質的量，故的物質的量，故B錯；根據化學方程式知錯；根據化學方程式知1mol Cu2mol NO，故，故C錯；常溫常壓下，錯；常溫常壓下，22.4 L CO2不是不是1mol。答案：答案：A A體體 驗驗 高高 考考2.（2010山東卷）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是( ) A. 16O2與18O2互為同分異構體 B. 16O與18O核外電子排布方式不同 C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化 D.標準狀況下，1.12 L16O2與和1.12 L18O2均含有0.1 NA個氧原子解析：解析：A中的物質是同一種物質，

10、都是氧氣，故中的物質是同一種物質，都是氧氣，故A錯；錯；B中的中的兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布也相等，故兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布也相等，故B錯；錯；之間的轉化，之間的轉化，16O, 18O是原子核的變化，不化學變化，故是原子核的變化，不化學變化，故C錯；錯；1.12L標準狀況下標準狀況下O2的物質的量為的物質的量為0.05mol，含有氧原，含有氧原子數為子數為0.1NA，故，故D正確。正確。答案：答案：D D體體 驗驗 高高 考考3.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是( ) A. 在18g 18O2中含有NA個氧原子 B. 標準狀況下，22.4 L

11、空氣含有NA個單質分子 C. 1mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA D. 含NA個Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物質的量濃度為1mol/L 解析：解析：A選項，選項，18g 18O2正好是正好是0.5 mol，一個氧分子正好含有兩，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為個氧原子，所以氧原子的物質的量為1 mol，即為，即為1NA；B選項，選項，空氣是混合物，因此錯誤；空氣是混合物，因此錯誤；C選項，在氯氣與水的反應中，選項，在氯氣與水的反應中，1mol Cl2 就只轉移就只轉移1NA的電子；的電子；D 所得溶液中含所得溶液中含NA個個Na+，可，可得氫氧化

12、鈉的物質的量為得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是，但這時候溶液不是1L，所以，所以物質的量濃度不是物質的量濃度不是1mol/L。 答案：答案：AA體體 驗驗 高高 考考4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ） A. 等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA B. 1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA C. 1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA D. 標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA 解析：此題考查了阿伏伽德羅常數知識。阿伏伽德羅常數是指解析：此題考查了阿伏伽德羅常數知識。阿伏伽德羅常數是指1mol任何微粒中含有的

13、微粒數，等物質的量不一定是任何微粒中含有的微粒數，等物質的量不一定是1mol，A錯；錯；H2O2的相對分子質量為：的相對分子質量為：34，故其，故其1.7g的物質的量為的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為，其每個分子中含有的電子為18個，則其個，則其1.7g中含有中含有的電子的物質的量為的電子的物質的量為0.9mol，數目為，數目為0.9NA，B對；對；Na2O2固固體中，含有的是體中，含有的是Na+和和O22-兩種離子，兩種離子，1mol固體中含有固體中含有3mol離子，故其中的離子總數為：離子，故其中的離子總數為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故

14、其下為液態(tài)，故其2.24L不是不是0.1mol，D錯。錯。答案：答案：B B體體 驗驗 高高 考考5.（2010江蘇卷）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( ) A.常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子 數為0.2NA B.1mol羥基中電子數為10NA C.在反應中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA D.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數為4NA 解析：本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點解析：本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點考查考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應中得失電的正確使用；考查在氧化還原

15、反應中得失電子數的計算等內容。子數的計算等內容。A項，無論項，無論NH4水解與否，根據元素守恒；水解與否，根據元素守恒；B項，項，1mol羥基中有羥基中有9NA個電子；個電子；C項，在該反應中，每生成項，在該反應中，每生成3mol I2，轉移，轉移5NA個電子；個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選。綜上分析得知，本題選A項。項。答案：答案：A A體體 驗驗 高高 考考6.（2010四川理綜卷）NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( ) A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個 B.盛有SO2

16、的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個4NA D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g 解析：本題考查微粒數與物質的量、物質的質量等的關系；二氯解析：本題考查微粒數與物質的量、物質的質量等的關系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)，甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為不一定為1 mol，A項錯誤；項錯誤；1 mol SO2中含有氧原子中含有氧原子2 mol，故含有，故含有NA個氧原子的個氧原子的SO2的物質的的物質的量為量為0.5 mol，B項正確；項正確；17.6 g丙烷的物質的量為丙烷的物質的量為0.4 mol，1 mol丙烷中含有極性鍵丙烷中含有極性鍵8 mol，故，故0.4 mol中含有極性鍵中含有極性鍵3.2mol，為為3.2NA個，個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉移項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉移2 mol電子時，陽極消耗的質量不一定為電子時，陽極消耗的質量不一定為64g，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：B B體體 驗驗 高高 考考7.（2010四川理綜卷）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/m