化學練習題集

1、1習題一習題一一、名詞解釋誤差：精密度：準確度：真值：絕對誤差：相對誤差：算術(shù)平均值：極差：系統(tǒng)誤差：隨機誤差：偏差：絕對偏差：平均偏差：變異系數(shù)：質(zhì)量分數(shù)：體積分數(shù)：置信水平：置信區(qū)間：有效數(shù)字：中位數(shù)：置信度：空白試驗：二、填空題1、用沉淀滴定法測定純物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)，得到下列結(jié)果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。則平均值為_；平均結(jié)果的絕對誤差為_；相對誤差為_；中位數(shù)為_；平均偏差為_；相對平均偏差_。2、有效數(shù)字的運算法則，下列計算式的結(jié)果各應(yīng)包括幾位有效數(shù)字：（1）213.64+4.402+0.3244_位；(2)0.1000（25.00-1.

2、52）246.47/1.0001000_位；（3）pH0.03，求 H+濃度_位。3、在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、隨機）誤差。（1）稱量過程中天平零點略有變動_；（2）分析用試劑中含有微量待測組分_；（3）重量分析中，沉淀溶解損失_；（4）讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)值估計不準_。4、有效數(shù)字是指_，它是由_加一位_數(shù)字組成。5、分析結(jié)果的準確度是指_與_之間的符合程度。6、用計算器計算 的結(jié)果為_。7、某一試樣分析的結(jié)果為 12.50%,如果產(chǎn)品標準的技術(shù)指標為12.50%，如果要求以全數(shù)值比較法報出結(jié)果，應(yīng)表示為：_產(chǎn)品應(yīng)判為_。8、偶然誤差符合正態(tài)分布規(guī)律，其特點是_、_和_

3、。根據(jù)上述規(guī)律，為減少偶然誤差，應(yīng)_。9、一元線性回歸方程的表達式為 _ 。10、相關(guān)分析是研究_之間的關(guān)系，回歸分析是研究_和_之間的關(guān)系。11、可疑值的檢驗方法常用 法、_法、_法、_法。12、顯著性檢驗最常用的方法有_和_法。13、t 檢驗法是檢驗與_、_、或_是否有顯著性差異的。14、F 檢驗法是通過比較兩組數(shù)據(jù)的_以確定它們_的是否有顯著性差異。15、檢驗并消除系統(tǒng)誤差的常用方法是_、_、_、_。 三、選擇題26、同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為31.27、 31.26、31.28，其第一次測定結(jié)果的相對偏差是（ ）A、0.03 B、0.00 C、0.06

4、D、-0.067、下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（ ）A、增加平行試驗的次數(shù) B、進行對照試驗 C、進行空白試驗 D、進行儀器的校正 8、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取 0.2952g，下列分析結(jié)果合理的是（ ）A、32% B、32.4% C、32.42% D、32.420%9、三人對同一樣品的分析，采用同樣的方法，測得結(jié)果為：甲：31.27、31.26、31.28；乙:31.17、31.22、31.21；丙：31.32、31.28、31.30。則甲、乙、丙三人精密度的高低順序為 （ ）A、甲丙乙 B、甲乙丙 C、 乙甲丙 D、丙甲乙10、在一組平行測定中，測得試樣中鈣的百分含量分別為 2

5、2.38、22.36、22.40、22.48，用 Q 檢驗判斷、應(yīng)棄去的是（ ）。（已知：n=5時，Q0.90 =0.64）A、 22.38 B、 22.40 C、 22.48 D、 22.3911、對某試樣進行平行三次測定，得 CaO 平均含量為 30.60% ，而真實含量為 30.30% 則 30.60%-30.30%=0.30% 為（ ）A、 相對誤差 B、絕對誤差 C、 相對偏差 D、絕對偏差 12、測定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數(shù)據(jù)：79.58%、79.45%、79.47%、79.50% 79.62%、79.38%其平均值的標準偏差為（ ）A、0.09% B、0.11% C、0.

6、90% D、0.06%13、用 25mL 移液管移出溶液的準確體積應(yīng)記錄為（ ）A、25mL B、25.0mL C、25.00mL D、25.000mL14、下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為 0.5624 的是：（ ） （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451A、1,2 B、3,4 C、1,3 D、2,4 15、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ ）A、H+=0.0003mol/L B、pH=8.89C、c(HCl)=0.1001mol/L D、4000mg/L16、測得某種新合成的有機酸的 pKa 值為 12.35，其 Ka 值應(yīng)表示為（

7、 ）A、4.51013 B、4.510-13 C、4.461013 D、4.4610-1317、在某離子鑒定時，懷疑所用蒸餾水含有待檢離子，此時應(yīng)（ ）A、另選鑒定方法 B、進行對照試驗 C、改變?nèi)芤核岫?D、進行空白試驗 318、在進行某離子鑒定時未得肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)進行（ ）A、重復實驗 B、對照試驗 C、空白試驗 D、靈敏性試驗19、能更好的說明測定數(shù)據(jù)分散程度的是（ ）A、標準偏差 B、相對偏差 C、平均偏差 D、相對平均偏差20、測定過程中出現(xiàn)下列情況，導致偶然誤差的是（ ）A、砝碼未經(jīng)校正 B、試樣在稱量時吸濕 C、幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致 D、讀取滴定管讀數(shù)

8、時總是略偏高21、計算式（30.5827.43）+（1.60.54）+2.4963 中，絕對誤差最大的數(shù)據(jù)是（ ）A、30.582 B、7.43 C、1.6 D、0.54 22、若一組數(shù)據(jù)中最小測定值為可疑時，用 Q 檢驗法的公式為（ ）A、d/R B、S/R C、(Xn-Xn-1)/R D、(X2-X1)/(Xn-X1)23、 定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（ ）A、愈小愈好 B、等于 0 C、沒有要求 D、在允許誤差范圍內(nèi)24、 標準偏差的大小說明（ ）A、數(shù)據(jù)的分散程度 B、數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度 C、數(shù)據(jù)的大小 D、數(shù)據(jù)的集中程度25、 按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量

9、 （ ） A、0.1 B、0.1 C、1 D、126、 分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為 （ ） A、精密數(shù)字 B、準確數(shù)字 C、可靠數(shù)字 D、有效數(shù)字27、1.34103有效數(shù)字是（ ）位。A、6 B、5 C、3 D、828、pH=5.26 中的有效數(shù)字是（ ）位。 A、0 B、2 C、3 D、429、比較兩組測定結(jié)果的精密度 （ ） 甲組：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙組：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22A、甲、乙兩組相同 B、甲組比乙組高 C、乙組比甲組高 D、無法判別30、試液取樣量為 110mL 的分析方法稱為 （ ） A、微量分析 B、

10、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析 31、下列論述中錯誤的是 （ ） 4A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布 D、系統(tǒng)誤差具有單向性 32、欲測定水泥熟料中的 SO3含量，由 4 人分別測定。試樣稱取 2.164g，四份報告如下，哪一份是合理的（ ）A、2.163 B、2.1634 C、2.16 D、2.233、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為 （ ）A、對照試驗 B、空白試驗 C、平行試驗 D、預試驗 34、如果要求分析結(jié)果達到 0.1的準確度，使用靈敏度為 0.1mg 的天平稱取時，至少要取 （ ）

11、A、0.1g B、0.05g C、 0.2g D、0.5g 35、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種屬于系統(tǒng)誤差（ ）A 試樣未經(jīng)充分混勻 B 滴定管的讀數(shù)讀錯C 滴定時有液滴濺出 D 砝碼未經(jīng)校正36、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是（ ） A、儀器校正 B、空白試驗 C、對照分析 D、方法校正37、一個樣品分析結(jié)果的準確度不好，但精密度好，可能存在（ ） A、操作失誤 B、記錄有差錯C、使用試劑不純 D、隨機誤差大38、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標準規(guī)定不應(yīng)大于 0.033，分析 4 次得到如下結(jié)果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產(chǎn)品為（ ） A、合格

12、產(chǎn)品 B、不合格產(chǎn)品 C、無法判斷39、NaHCO3 純度的技術(shù)指標為99.0%，下列測定結(jié)果哪個不符合標準要求？ （ ） A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、99.03% 40、某標準滴定溶液的濃度為 0.5010 mol/L-1，它的有效數(shù)字是（ ）A、5 位 B、4 位C、3 位 D、2 位41、測定某試樣，五次結(jié)果的平均值為 32.30%，S=0.13%，置信度為 95%時（t=2.78）,置信區(qū)間報告如下，其中合理的是哪個 （ ）A、(32.300.16)% B、(32.300.162)% C、(32.300.1616)% D、（32.300.21）%42、下列

13、敘述錯誤的是 （ ）A、誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的B、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的5C、在正態(tài)分布條件下， 值越小，峰形越矮胖D、平均偏差常用來表示一組測量數(shù)據(jù)的分散程度43、下列關(guān)于平行測定結(jié)果準確度與精密度的描述正確的有 （ ）A、精密度高則沒有隨機誤差 B、精密度高測準確度一定高C、精密度高表明方法的重現(xiàn)性好 D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高44、 下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中,正確的是（ ）A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率B、在一定置信度時,以測量值的平均值為中心的,包括真值在內(nèi)的可靠范圍C、總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率D、在

14、一定置信度時,以真值為中心的可靠范圍45、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是（ ）A、 隨機產(chǎn)生 B、具有單向性 C、 呈正態(tài)分布 D、 難以測定 46、當置信度為 0.95 時，測得 Al2O3的 置信區(qū)間為（35.210.10）%，其意義是 （ ）A、 在所測定的數(shù)據(jù)中有 95%在此區(qū)間內(nèi)B、 若再進行測定，將有 95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)C、 總體平均值 落入此區(qū)間的概率為 0.95D、 在此區(qū)間內(nèi)包含 值的概率為 0.9547. 衡量樣本平均值的離散程度時，應(yīng)采用 （ ） A、 標準偏差 B、 相對標準偏差 C、 極差 D、 平均值的標準偏差48.當煤中水份含量在 5%至 10%之間時，規(guī)定平行測定結(jié)果的

15、允許絕對偏差不大于 0.3%，對某一煤試樣進行 3 次平行測定，其結(jié)果分別為 7.17%、7.31%及7.72%，應(yīng)棄去的是（ ）A、 7.72% B、 7.17% C、 7.72%、7.31% D、 7.31%49、表示一組測量數(shù)據(jù)中，最大值與最小值之差的叫做（ ） A、絕對誤差 B、絕對偏差 C、極差 D、平均偏差 50、當測定次數(shù)趨于無限大時，測定結(jié)果的總體標準偏差為 （ ） A、 B、 C、 D、 51、關(guān)于偏差，下列說法錯誤的是 （ ） A、平均偏差都是正值 B、相對偏差都是正值C、標準偏差有與測定值相同的單位 D、平均偏差有與測定值相同的單位652、對同一鹽酸溶液進行標定，甲的相對

16、平均偏差為 0.1%、乙為 0.4%、丙為0.8%。（ ）對其實驗結(jié)果的評論是錯誤的。A、甲的精密度最高 B、甲的準確度最高C、丙的精密度最低 D、不能判斷53、在同樣的條件下，用標樣代替試樣進行的平行測定叫做（ ）A、空白實驗 B、 對照實驗 C、 回收實驗 D、校正實驗54、滴定分析的相對誤差一般要求達到 0.1%，使用常量滴定管消耗標準溶液的體積應(yīng)控制在（ ）A、510mL B、1015mL C、2030mL D、1520mL 四、 多項選擇題1、測定黃鐵礦中硫的含量，稱取樣品 0.2853g，下列分析結(jié)果不合理的是（ ）A、32% B、32.4% C、32.41% D、 32.410%

17、2、定量分析過程包括（ ）A、制訂測定計劃 B、分析方法的確定 C、儀器的調(diào)試 D、分析結(jié)果評價3、系統(tǒng)誤差包括（ ）A、方法誤差 B、環(huán)境溫度變化 C、操作失誤 D、試劑誤差4、提高分析結(jié)果準確度的方法有（ ）A、減小稱量誤差 B、對照試驗 C、空白試驗 D、提高儀器精度5、準確度和精密度關(guān)系為（ ）A、準確度高，精密度一定高 B、準確度高，精密度不一定高C、精密度高，準確度一定高 D、精密度高，準確度不一定高6、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種系統(tǒng)誤差（ ）A、試樣未經(jīng)充分混勻 B、滴定管的讀數(shù)讀錯C、所用試劑不純 D、砝碼未經(jīng)校正E、滴定時有液滴濺出7、下列表述正確的是（ ）A、平

18、均偏差常用來表示一組測量數(shù)據(jù)的分散程度B、偏差是以真值為標準與測定值進行比較C、平均偏差表示精度的缺點是縮小了大誤差的影響D、平均偏差表示精度的優(yōu)點是比較簡單8、下列數(shù)據(jù)含有兩位有效數(shù)字的是（ ）A、 0.0330 B、 8.710-5 C、 pKa=4.74 D、 pH=10.0079、下列情況將對分析結(jié)果產(chǎn)生負誤差的有（ ）A、 標定 HCl 溶液濃度時，使用的基準物 Na2CO3中含有少量 NaHCO3B、 用差減法稱量試樣時，第一次讀數(shù)時使用了磨損的砝碼C、 加熱使基準物溶解后，溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并稀釋至刻度，搖勻，馬上進行標定D、 用移液管移取試樣溶液時事先未用待移取溶液潤

19、洗移液管10、在下述情況下，何種情況對測定（或標定）結(jié)果產(chǎn)生正誤差（ ）A、 以 HCl 標準溶液滴定某堿樣。所用滴定管因未洗凈，滴定時管內(nèi)壁掛有液滴。B、 以 K2Cr2O7 為基準物，用碘量法標定 Na2S2O3 溶液的濃度時，滴定速度過快，并過早讀出滴定管讀數(shù)C、 用于標定標準濃度的基準物，在稱量時吸潮了。（標定時用直接法滴定。）D、 以 EDTA 標準溶液滴定鈣鎂含量時，滴定速度過快。11、 測定中出現(xiàn)下列情況，屬于偶然誤差的是（ ）A、 滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)B、 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致C、 滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出D、 某人用同樣的方法測定，但結(jié)

20、果總不能一致12、隨機變量的兩個重要的數(shù)字特征是（ ）A、 偏差 B、 均值 C、方差 D、 誤差13、顯著性檢驗的最主要方法應(yīng)當包括（ ）A、 t 檢驗法 B、 狄克松（Dixon）檢驗法C、 格魯布斯(CruBBs)檢驗法 D、 F 檢驗法14、分析中做空白試驗的目的是（ ）A、提高精密度 B、提高準確度 C、消除系統(tǒng)誤差 D、消除偶然誤差15、將下列數(shù)據(jù)修約至 4 位有效數(shù)字，（ ）是正確的。A、3、1495=3.150 B、18、2841=18.28 C、65065=6.506104 D、0、16485=0.164916、滴定誤差的大小主要取決于（ ）A、指示劑的性能 B、溶液的溫度

21、C、溶液的濃度 D、滴定管的性能17、一組平行測定中有個別數(shù)據(jù)的精密度不甚高時，正確的處理方法是（ ）A、舍去可疑值 8B、根據(jù)偶然誤差分布規(guī)律決定取舍C、測定次數(shù)為 5，用 Q 檢驗法決定可疑數(shù)的取舍 D、用 Q 檢驗法時，如 QQ0.90，則此可疑數(shù)應(yīng)舍去18、用重量法測定草酸根含量，在草酸鈣沉淀中有少量草酸鎂沉淀，會對測定結(jié)果有何影響（ ）A、產(chǎn)生正誤差 B、產(chǎn)生負誤差 C、降低準確度 D、對結(jié)果無影響19、系統(tǒng)誤差具有（ ）特征。A、 可定性 B、 單向性 C、 不可定性 D、 重復性20、偏差(d)說法正確的是（ ）A、是指單次測定值與 n 次測定的算水平均值之間的差值B、在實際工作

22、中，常用單次測量偏差的絕對值的平均值（即平均偏差）表示其精密度C、偏差有正偏差、負偏差，一些偏差可能是零D、常用偏差之和來表示一組分析結(jié)果的精密度 五、 判斷題1、測定的精密度好，但準確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準確度就好。2、分析測定結(jié)果的精密度高則分析測定結(jié)果的準確度不一定就高。3、分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數(shù)來減免。4、將 7.63350 修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是 7.634。5、誤差是指測定值與真實值之間的差，誤差的大小說明分析結(jié)果準確度的高低。6、在 3-10 次的分析測定中，離群值的取舍常用 4 法檢驗；顯著性差異的檢驗方法在分析工作中常用

23、的是 t 檢驗法和 F 檢驗法。7、在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實值。8、在平行測定次數(shù)較少的分析測定中，可疑數(shù)據(jù)的取舍常用 Q 檢驗法。 9、測定石灰中鐵的質(zhì)量分數(shù)（%），已知 4 次測定結(jié)果為：1.59，1.53，1.54和 1.83。利用 Q 檢驗法判斷出第四個結(jié)果應(yīng)棄去。已知 Q0、90, 4=0.7610、兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣均為 3.5g，分別報告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報告是合理的。11、定性分析中采用空白試驗，其目的在于檢查試劑或蒸餾水是否含有被鑒定的離子。12、半微量分

24、析的試樣取用量一般為 0.0010.01g 。913、滴定分析的相對誤差一般要求為 0.1% ，滴定時耗用標準溶液的體積應(yīng)控制在 1520ml。14、11.48g 換算為毫克的正確寫法是 11480mg。15、分析天平的靈敏度越高，其稱量的準確度越高。16、偏差表示測定結(jié)果偏離真實值的程度。17、采用 Q 檢驗法對測定結(jié)果進行處理時，當 Q計算Q表時，將該測量值舍棄。18、增加測定次數(shù)可以提高實驗的準確度。19、pH=2.08 的有效數(shù)字為 3 位。 20、允許誤差也稱為公差，是指進行多次測定所得到的一系列數(shù)據(jù)中最大值與最小值的允許界限（也即極差）。21、定量分析中產(chǎn)生的系統(tǒng)誤差是可以校正的誤

25、差。22、有效數(shù)字當中不包括最后一位可疑數(shù)字。23、空白試驗可以消除由試劑、器皿等引入雜質(zhì)所引起的系統(tǒng)誤差。24、用 Q 檢驗法舍棄一個可疑值后，應(yīng)對其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗，直至無可疑值為止。25、有效數(shù)字中的所有數(shù)字都是準確有效的。26、分析中遇到可疑數(shù)據(jù)時，可以不予考慮。27、在鹽酸介質(zhì)中測鐵結(jié)果偏高的唯一原因是鹽酸具有還原性。28、在有效數(shù)字中，最末位數(shù)字是可疑數(shù)字，其余都是可靠數(shù)字。29、有效數(shù)字就是可以準確測定到的數(shù)字。 六、簡答題1、下列情況分別引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？（1）砝碼被腐蝕：（2）天平的兩臂不等長： （3）滴定管未校準：（4）容量瓶和移液管不配套：（5）在稱

26、樣時試樣吸收了少量水分：（6）試劑里含有微量的被測組分：（7）天平零點突然有變動：（8）讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準：（9）重量法測定 SiO2時，試液中硅酸沉淀不完全：（10）以含量約為 98%的 Na2CO3為基準試劑來標定鹽酸溶液：102、分析化學的任務(wù)?3、簡述定量分析的過程。七、計算題.按有效數(shù)字運算規(guī)則，計算下列結(jié)果。（1）7.9936 0.9967 - 5.02（2）2.187 0.584 + 9.6 10-5 - 0.0326 0.00814 （3）0.03250 5.703 60.1 126.4 （4）（1.276 4.17）+（1.7 10-4）-（0.00217

27、64 0.0121） （5）（1.5 10-8 6.1 10-8 3.3 10-5）1/2 2.滴定管誤差為0.01mL，滴定劑體積為（1）2.00mL；（2）20.00mL；（3）40.00mL。試計算相對誤差各為多少？ 3.天平稱量的相對誤差為0.1%，稱量：（1）0.5g；（2）1g；（3）2g。試計算絕對誤差各為多少？4有一銅礦試樣，經(jīng)兩次測定，得知銅的質(zhì)量分數(shù)為 24.87%，24.93%，而銅的實際質(zhì)量分數(shù)為 24.95%，求分析結(jié)果的絕對誤差和相對誤差（公差為0.10%）。 5.某鐵礦石中含鐵量為 39.19%，若甲分析結(jié)果是 39.12%，39.15%，39.18%；乙分析結(jié)果

28、是 39.18%，39.23%，39.25。試比較甲、乙二人分析結(jié)果的準確度和精密度。6.按 GB534-82 規(guī)定，檢測工業(yè)硫酸中硫酸質(zhì)量分數(shù)，公差（允許誤差）為0.20%。今有一批硫酸，甲的測定結(jié)果為 98.05%，98.37%；乙的測定結(jié)果為98.10%，98.51%。問甲、乙二人的測定結(jié)果中，哪一位合格？由合格者確定的硫酸質(zhì)量分數(shù)是多少？ 7.某試樣經(jīng)分析測得錳的質(zhì)量分數(shù)為 41.24%，41.27%，41.23%，41.26%。試計算分析結(jié)果的平均值，單次測得值的平均偏差和標準偏差。8.鋼中鉻含量五次測定結(jié)果是：1.12%，1.15%，1.11%，1.16%，1.12%。試計算標準偏

29、差、相對標準偏差和分析結(jié)果的置信區(qū)間（置信度為 95%）。 9.石灰石中鐵含量四次測定結(jié)果為：1.61%，1.53%，1.54%，1.83%。試用 Q 檢驗法和 4 法檢驗是否有應(yīng)舍棄的可疑數(shù)據(jù)（置信度為 90%）？10.有一試樣，其中蛋白質(zhì)的含量經(jīng)多次測定，結(jié)果為：35.10%，34.86%，34.92%，35.36%，35.11%，34.77%，35.19%，34.98%。根據(jù) Q 檢驗法決定可疑數(shù)據(jù)的取舍，然后計算平均值、標準偏差、置信度分別為90%和 95%時平均值的置信區(qū)間。11若要求分析結(jié)果達 0.2%的準確度，試問減量法稱樣至少為多少克？滴定時所消耗標準溶液體積至少為多少毫升？

30、12按極值誤差傳遞，估計 HCl 溶液濃度標定誤差，稱 Na2CO3基準物0.1400g，甲基橙為指示劑標定消耗 HCl 溶液 22.10mL。 1113、EDTA 法測定水泥中鐵含量，分析結(jié)果為6.12%、6.82%、6.32%、6.22%、6.02%、6.32%。根據(jù) Q 檢驗法判斷 6.82%是否應(yīng)舍棄。14用草酸標定 KMnO4 4 次標定結(jié)果為 0.2041、0.2049、0.2039、0.2043mol/L試計算標定結(jié)果的平均值、個別測定值的平均偏差，相對平均偏差、標準偏差、變異系數(shù)。15.甲、乙兩位分析者分析同一批石灰石中鈣的含量，測得結(jié)果如下： 甲 20.48%、 20.55%

31、、 20.58%、 20.60%、 20.53%、 20.55%乙 20.44% 、20.64%、 20.56%、 20.70%、 20.78% 、20.52%正確表示分析結(jié)果平均值、中位數(shù)、極差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、變異系數(shù)、平均值的置信區(qū)間。16.用硼砂及碳酸鈉兩種基準物標定鹽酸溶液濃度，標定結(jié)果如下： 用硼砂標定：0.1012、0.1015、0.1018、0.1021 mol/L用碳酸鈉標定：0.1018、0.1017、0.1019、0.1023、0.1021 mol/L試判斷 P=95%時兩種基準物標定 HCl 溶液濃度，如何表示結(jié)果？哪種基準物更好？17甲乙兩位分析者，

32、同時分析硫鐵礦中含 S 量，若稱樣 3.50g，分析結(jié)果報告為 甲 42.00% 41.00%乙 40.99% 42.01%試問哪份報告合理？ 18（1）將下列數(shù)據(jù)修約成兩位有效數(shù)字。7.4978；? 0.736；8.142；? 55.5（2）將下列數(shù)字修約成四位有效數(shù)字 83.6424；0.57777；5.426210-7；3000.2419、某測定鎳合金的含量，六次平行測定的結(jié)果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，計算：（1）平均值；中位數(shù)；平均偏差；相對平均偏差；標準偏差；平均值的標準偏差。（2）若已知鎳的標準含量為 34.33%，計算以

33、上結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。20、分析某試樣中某一主要成分的含量，重復測定 6 次，其結(jié)果為49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在 90%，95%和 99%的置信度的置信區(qū)間。21、用某法分析汽車尾氣中 SO2 含量（%），得到下列結(jié)果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。用 Q 檢驗法判斷有無異常值需舍棄？12習題二習題二一、一、名詞解釋 1、滴定分析法：2、標準滴定溶液：3、等物質(zhì)量的規(guī)則：4、化學計量點：5、返滴定法（又稱回滴法）:6、置換滴定法: 7、基準物質(zhì)：8、物

34、質(zhì)的量濃度： 9、滴定度: 10、滴定終點：11、終點誤差： 二、填空題1、根據(jù)化學反應(yīng)的分類,滴定分析法可分為_、_、_、_、四種滴定法。2、標定 HCl 溶液的濃度時，可用 Na2CO3或硼砂為基準物質(zhì)，若 Na2CO3吸水，則標定結(jié)果_；若硼砂結(jié)晶水部分失去，則標定結(jié)果_；（以上兩項填無影響、偏高、偏低）若兩者均保存妥當，不存在上述問題，則選_作為基準物好，原因為 _。3、稱取純的 K2Cr2O75.8836g，配制成 1000L 溶液，則此溶液的 cK2Cr2O7為_mol/L；C1/6 K2Cr2O7為_mol/L；K2Cr2O7/Fe 為_g/L；K2Cr2O7/Fe2O3為_g/

35、L；K2Cr2O7/Fe3O4_g/L。4、滴定管在裝標準溶液前需要用該溶液洗滌_次,其目的_。5、配制標準溶液的方法一般有_、_兩種。6、滴定方式有_、_、_、_四種。7、常用于標定 HCl 溶液濃度的基準物質(zhì)有_和_；常用于標定 NaOH 溶液濃度的基準物質(zhì)有_和_。8、堿滴定法測定 Na2B4O710H2O，B，B2O3，NaBO2H2O 四種物質(zhì)，它們均按反應(yīng)式B4O72-+2H+ +5H2O =4H3BO3進行反應(yīng)，被測物與間的物質(zhì)的量之比分別為_、_、_、_。 三、單項選擇題1、使用堿式滴定管正確的操作是（ ）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍

36、低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2、酸式滴定管尖部出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是（ ）A、熱水中浸泡并用力下抖 B、用細鐵絲通并用水沖洗13C、裝滿水利用水柱的壓力壓出 D、用洗耳球?qū)ξ?、如發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，則應(yīng)（ ）A、調(diào)換磨口塞 B、在瓶塞周圍涂油 C、停止使用D、搖勻時勿倒置4、使用移液管吸取溶液時，應(yīng)將其下口插入液面以下（ ）A 、0.51cm B、56cm C、12cm D、78cm5、放出移液管中的溶液時，當液面降至管尖后，應(yīng)等待（）以上。A、5s B、10s C、15s D、20s6、欲量取 9mL HCL 配制標準溶液，選用的量器是（ ）A、吸量管 B、滴

37、定管 C、移液管 D、量筒7、配制好的鹽酸溶液貯存于（ ）中。A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、白色橡皮塞試劑瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、試劑瓶8、分析純試劑瓶簽的顏色為（ ）A、金光紅色 B、中藍色 C、深綠色 D、玫瑰紅色9、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進行檢驗的指標是（ ）A、陽離子 B、密度 C、電導率 D、pH 值10、一化學試劑瓶的標簽為紅色，其英文字母的縮寫為（ ）A 、G.R. B 、A.R. C 、C.P. D 、L.P.11、下列不可以加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是（ ）A、研細 B、攪拌 C、加熱 D、過濾12、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（ ）A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、

38、三角燒瓶13.濃鹽酸、濃硝酸，必須在（ ）中進行。A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蝕容器 D、通風廚14、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的 （ ）A、 K2Cr2O7和濃 H2SO4 B、 K2CrO4和濃 HCl C、K2Cr2O7 和濃 HCl D、K2CrO4和濃 H2SO415、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是 （ ）A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出C、在滴定前，錐形瓶應(yīng)用待測液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度 1cm 時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切1416、15mL 的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為 （ ）

39、A、15mL B、15.0mLC、15.00mL D、15.000mL17、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（ ）A、化學計量點 B、理論變色點 C、滴定終點 D、以上說法都可以 18、滴定速度偏快,滴定結(jié)束立即讀數(shù),會使讀數(shù)（ ）A、偏低 B、偏高 C、可能偏高也可能偏低 D、無影響 19、終點誤差的產(chǎn)生是由于（ ）A、滴定終點與化學計量點不符 B、滴定反應(yīng)不完全C、試樣不夠純凈 D、滴定管讀數(shù)不準確20、滴定分析所用指示劑是（ ）A、本身具有顏色的輔助試劑 B、利用本身顏色變化確定化學計量點的外加試劑 C、本身無色的輔助試劑

40、D、能與標準溶液起作用的外加試劑21、制備的標準溶液濃度與規(guī)定濃度相對誤差不得大于（ ）A、1 B、2 C、5 D、10 22、 ( )時，溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯、玻璃棒，需以少量蒸餾水沖洗 34 次。A、標準溶液的直接配制 B、緩沖溶液配制C、指示劑配制 D、化學試劑配制 23、下列基準物質(zhì)的干燥條件正確的是（ ）A、H2C2O4/2H2O 放在空的干燥器中B、NaCl 放在空的干燥器中C、Na2CO3在 105110電烘箱中D、鄰苯二甲酸氫鉀在 500600的電烘箱中 24、下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是（ ）A、硼砂 B、碳酸鈉 C、重鉻酸鉀 D、鄰苯二甲酸氫鉀25、用同一濃度的 Na

41、OH 標準溶液分別滴定體積相等的 H2SO4溶液和 HAc 溶液，消耗的體積相等，說明 H2SO4溶液和 HAc 溶液濃度關(guān)系是 （ ）A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) 26、已知 TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/L。15A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.100027、直接法配制標準溶液必須使用 （ ）A、基準試劑 B、化學純試劑C、分析純試劑 D、優(yōu)級純試劑28、稱取 3.101

42、5g 基準 KHC8H4O4(分子量為 204.2)，以酚酞為指示劑，以氫氧化鈉為標準溶液滴定至終點消耗氫氧化鈉溶液 30.40mL，同時空白試驗消耗氫氧化鈉溶液 0.01mL，則氫氧化鈉標液的物質(zhì)的量濃度為（ ）moL/LA、0.2689 B、0.9210 C、0.4998 D、0.610729、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用 KHP 表示）的摩爾質(zhì)量為 204.2g/mol，用它來標定 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，宜稱取 KHP 質(zhì)量為 （ ）A、0.25g 左右 B、1g 左右 C、0.6g 左右 D、0.1g 左右30、現(xiàn)需要配制 0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中

43、最合適的量器是 （ ） A、容量瓶 B、量筒 C、刻度燒杯 D、酸式滴定管31、在 CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O 反應(yīng)中 CH3OH 的基本單元是（ ）A、CH3OH B、1/2 CH3OHC、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH32、可用于直接配制標準溶液的是 （ ）A、 KMnO4(A.R) B、K2Cr2O7(A.R.) C、Na2S2O3 5H2O(A.R) D、NaOH(A.R)33、既可用來標定 NaOH 溶液，也可用作標定 KMnO4的物質(zhì)為 （ ）A、 H2C2O4 2H2O B、 Na2C2O4 C、HCl

44、 D、H2SO4 34. 配制 0.1mol L-1 NaOH 標準溶液,下列配制錯誤的是（ ） （M=40.01g/mol）A、將 NaOH 配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液 5ml 注入 1 升不含 CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中B、 將 4.02 克 NaOH 溶于 1 升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C、 將 4 克 NaOH 溶于 1 升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D、 將 2 克 NaOH 溶于 500ml 水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中35、用 0.10mol/LHCl 滴定 0.10mol/L Na2CO3至酚酞終點,這里 Na2CO3的基

45、本單元數(shù)是 （ ）A、 Na2CO3 B、Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO336、基準物質(zhì) NaCl 在使用前預處理方法為( )，再放于干燥器中冷卻至室溫。A、 在 140150烘干至恒重 B、在 270300灼燒至恒重C、在 105110烘干至恒重 D、在 500600灼燒至恒重1637、KMnO4法測石灰中 Ca 含量，先沉淀為 CaC2O4，再經(jīng)過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用 KMnO4 滴定 H2C2O4，Ca 的基本單元為（ ） A、Ca B、1/2 Ca C、1/5Ca D、1/3Ca38、以 0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定 25.0

46、0ml Fe3+溶液耗去。K2Cr2O725.00ml，每mL 3+溶液含 Fe（M=55.85g/mol）的毫克數(shù)（ ）A、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.67639、 7.4 克 Na2H2Y 2H2O(M=372.24g/mol)配成 1 升溶液，其濃度（單位mol/L）約為（ ）A、0.02 B、0.01 C、0.1 D、0.240、用基準物無水碳酸鈉標定 0.1000mol/L 鹽酸，宜選用（ ）作指示劑。A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍 D、二甲酚橙41、將置于普通干燥器中保存的 Na2B4O710H2O 作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃

47、度將 （ ） A、偏高 B、偏低 C、無影響 D、不能確定42、已知 M(Na2CO3)=105.99g/moL，用它來標定 0.1mol/LHCl 溶液，宜稱取Na2CO3為（ ） A、0.51g B、0.050.1g C、12g D、0.150.2g43、配制 HCl 標準溶液宜取的試劑規(guī)格是（ ）A、HCl（A.R.） B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）44、欲配制 1000mL 0.1moL/L HCl 溶液，應(yīng)取濃度為 12moL/L 的濃鹽酸（ ）A、0.84mL B、8.3mL C、1.2mL D、 12mL45、將濃度為 5mol/L NaOH

48、 溶液 100mL，加水稀釋至 500mL，則稀釋后的溶液濃度為（ ）moL/L。A、1 B、2 C、3 D、4 四、多項選擇題1、下列器皿中，需要在使用前用待裝溶液蕩洗三次的是（ ）A、錐形瓶 B、滴定管 C、容量瓶 D、移液管2、下列測定過程中，哪些必須用力振蕩錐形瓶（ ）A、 鹽酸標準溶液測定混和堿 B、 間接碘量法測定 Cu2+濃度C、 酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸濃度 D、 配位滴定法測定硬度E、莫爾法測定水中氯3、在以 CaCO3 為基準物標定 EDTA 溶液時，下列哪些儀器需用操作溶液淋洗三次（ ）A、 滴定管 B、 容量瓶 C、 移液管 D、 錐形瓶4、下列溶液中哪些需要在棕色滴定管

49、中進行滴定（ ）17A、高錳酸鉀標準溶液 B、硫代硫酸鈉標準溶液C、碘標準溶液 D、硝酸銀標準溶液5、 下列溶液中，需儲放于棕色細口瓶的標準滴定溶液有（ ）A、AgNO3 B、Na2S2O3 C、NaOH D、EDTA6、被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可用（ ）溶液洗滌。A、 鉻酸洗液 B、 碳酸鈉 C、 草酸 D、 硫酸亞鐵7、（ ）見光易分解，應(yīng)盛裝在棕色瓶中。A、KMnO4 B、鹽酸 C、碘標準溶液 D、燒堿 E、AgNO38、測定石灰中的鈣含量，可以用（ ）A、EDTA 滴定法 B、 酸堿滴定法C、 重量法 D、草酸鹽-高錳酸鉀滴定法 9、下列物質(zhì)中可用于直接配制標準溶液的是（ ）A、 固

50、體 NaOH(G、R、) B、 濃 HCl（G、R、） C、 固體 K2Cr2O7 (G、R、) D、 固體 KIO3（G、R、 ）10、下列操作中錯誤的是（ ）A、 配制 NaOH 標準溶液時，用量筒量取水B、 把 AgNO3標準溶液貯于橡膠塞的棕色瓶中C、 把 Na2S2O3標準溶液儲于棕色細口瓶中D、 用 EDTA 標準溶液滴定 Ca2+時，滴定速度要快些11、下列基準物質(zhì)中，可用于標定 EDTA 的是（ ）A、無水碳酸鈉 B、氧化鋅 C、碳酸鈣 D、重鉻酸鉀12、基準物質(zhì)應(yīng)具備下列哪些條件（ ）A、 穩(wěn)定 B、 必須具有足夠的純度C、 易溶解 D、 最好具有較大的摩爾質(zhì)量13、指出下列

51、物質(zhì)中哪些只能用間接法配制一定濃度的標準溶液（ ）A、KMnO4 B、 NaOH C、 H2SO4 D、 H2C2O4 2H2O14、下列哪些物質(zhì)不能用直接法配制標準溶液（ ）A、 K2Cr207 B、 Na2S2O35H2O C、 I2 D、無水 Na2CO3 15、滴定分析法對化學反應(yīng)的要求是 （ ）A、反應(yīng)必須按化學計量關(guān)系進行完全（達 99.9%）以上；沒有副反應(yīng)B、反應(yīng)速度迅速C、有適當?shù)姆椒ù_定滴定終點18D、反應(yīng)必須有顏色變化16、標定 NaOH 溶液常用的基準物有（ ）A、無水碳酸鈉 B、鄰苯二甲酸氫鉀 C、硼砂 D、二水草酸 E、碳酸鈣17、配制 0.1mol/L HCl 標

52、準溶液，可選用（ ）等方法。A、先粗配 0.1mol/L HCl 溶液，用無水碳酸鈉基準標定B、先粗配 0.1mol/L HCl 溶液，用硼砂標定C、先粗配 0.1mol/L HCl 溶液，用標準的 0.1mol/LNaOH 溶液標定D、量取經(jīng)計算的濃鹽酸體積后，加入定量的水稀釋，直接配制18、標定 HCl 溶液常用的基準物有（ ）A、 無水碳酸鈉 B、 硼砂 C、 草酸 D、碳酸鈣 五、判斷題1、使用吸管時，決不能用未經(jīng)洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。2、純水制備的方法只有蒸餾法和離子交換法。3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。4、移液管移取溶液經(jīng)過轉(zhuǎn)移后，

53、殘留于移液管管尖處的溶液應(yīng)該用洗耳球吹入容器中。 5、容量瓶既可以風干，也可以在烘箱中干燥。6、玻璃容器不能長時間存放堿液。7、圓底燒瓶不可直接用火焰加熱。8、滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體積準確測量。9、天平室要經(jīng)常敞開通風，以防室內(nèi)過于潮濕。10、容量分析一般允許滴定誤差為 1%。11、滴定管屬于量出式容量儀器。12、稱量瓶烘干時要蓋緊磨口塞。13、使用滴定管進行操作，洗滌、試漏后，裝入溶液即可進行滴定。14、堿式滴定管加入氫氧化鈉標準溶液后需等待 12min 后才能讀數(shù)。15、移液管洗滌后，殘液可以從上管口放出。16、溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，加蒸餾水稀釋至刻線，此時必須要充分

54、振蕩，但不可倒轉(zhuǎn)。17、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加熱烘干，也不能盛裝熱的溶液。18、天平的分度值越小，靈敏度越高。19、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸溶液時都應(yīng)將酸注入水中。20、在實驗室中濃堿溶液應(yīng)貯存在聚乙烯塑料瓶中。1921、直接法配制標準溶液必需使用基準試劑。22、凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標準溶液。23、用量筒量取 4.5mL 濃 HCl ，加水稀釋至 500mL，即為 0.1000mol/L 標準液。24、將 20.000 克 Na2CO3基準物質(zhì)準確配制成 1 升溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.1886mol/L。25、用來直接配制標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)，KMnO4是基準

55、物質(zhì)。26、配制酸堿標準溶液時，用吸量管量取 HCl，用臺秤稱取 NaOH。27、標準溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管 23 次，而錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干。28、滴定至臨近終點時加入半滴的操作是：將酸式滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動或堿式滴定管的乳膠管稍微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。29、溶解基準物質(zhì)時用移液管移取 2030mL 水加入。30、用 NaOH 標準溶液標定 HCl 溶液濃度時，以酚酞作指示劑，若 NaOH 溶液因貯存不當吸收了 CO2，則測定結(jié)果偏高。31、用因保存不當而部分風化的基準試劑 H2C2O4 2H2O 標定 N

56、aOH 溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此 NaOH 溶液測定某有機酸的摩爾質(zhì)量時則結(jié)果偏低。32、用因吸潮帶有少量濕存水的基準試劑 Na2CO3標定 HC1 溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此 HCl 溶液測定某有機堿的摩爾質(zhì)量時結(jié)果也偏高。33、分析純的 NaC1 試劑，如不做任何處理，用來標定 AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會偏高。34、滴定終點與反應(yīng)的化學計量點不吻合，指示劑選擇不當造成的。35、標準溶液是已知濃度的試劑溶液。36、以硼砂標定鹽酸溶液時，硼砂的基本單元是 Na2B4O7 10H2O。37、物質(zhì)的量濃度會隨基本單元的不同而變化。38、“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)的基本單元多少的物理量。39

57、、摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號是 mol。40、摩爾質(zhì)量是 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是 g/mol。41、滴定度 Ts 的單位是 g/mL，s 代表被測物的化學式。42、用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。43、配制濃度要求不太準確的溶液時，使用量筒比較方便。44、在滴定分析中，滴定終點與化學計量點是一致的。45、1mol NaOH 等于 40g 氫氧化鈉。46、所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。2047、滴定分析的相對誤差一般要求為小于 0.1%，滴定時消耗的標準溶液體積應(yīng)控制在 1015mL。六、簡答題1. 滴定分析法對滴定反應(yīng)有什么的要求

58、?2、基準物質(zhì)必須具備哪些條件?3、滴定分析計算的基本原則是什么?七、計算題1、欲配制 1mol/L 的 NaOH 溶液 500mL，應(yīng)稱取多少克固體 NaOH？2、將 4.18g 固體 Na2CO3溶于 75.0mL 水中，求 Na2CO3濃度是多少？3、稱取基準物 Na2CO3 0.1580g，標定 HCl 溶液的濃度，消耗 HCl 體積24.80mL，計算此 HCl 溶液的濃度為多少？4、稱取 0.3280g H2C2O4 2H20 標定 NaOH 溶液，消耗 NaOH 溶液體積25.78mL，求 NaOH 濃度。5、稱取鐵礦石試樣 ms=0.3669g，用 HCl 溶液溶解后，經(jīng)預處理

59、使鐵呈 Fe2+狀態(tài)，用 K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗 K2Cr2O7體積 28.62mL，計算以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示的質(zhì)量分數(shù)各為多少？c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L 6、計算下列溶液的滴定度，以 g/mL 表示：（1）0.2615mol/L HCl 溶液，測定 Ba(OH)2和 Ca(OH)2（2）0.1032mol/L NaOH 溶液，測定 H2SO4和 CH3COOH7、稱取草酸鈉基準物 0.2178g 標定 KMnO4溶液的濃度，用去 KMnO4溶液體積25.48mL，計算 KMnO4溶液的濃度為多少？8、用硼砂（Na2B4O710H2）0.470

60、9g 標定 HCl 溶液，滴定至化學計量點時消耗HCl 溶液 25.20mL，求 HCl 溶液濃度。9、已知 H2SO4質(zhì)量分數(shù)為 96%，相對密度為 1.84g/mL，欲配制 0.5L0.10mol/L的 H2SO4 溶液，試計算需 H2SO4多少毫升？10、稱取 CaCO3試樣 0.2500g，溶解于 25.00mL0.2006mol/L 的 HCl 溶液中，過量的 HCl 用 15.50mL0.2050mol/L 的 NaOH 溶液進行返滴定，求此試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。11、應(yīng)稱取多少克鄰苯二甲酸氫鉀以配制 500mL0.1000mol/L 的溶液？再準確移取上述溶液 25.00m