1-初中化學(xué)推斷題----突破口專題_第1頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

1、1 初中化學(xué)推斷題-突破口專題 推斷題是每年各地中考的經(jīng)典題型,它不僅能考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況,更能考查學(xué)生的分析、推理、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力,具有很強(qiáng)的區(qū)分度與選拔功能。它的特點(diǎn)是題面容量大,覆蓋面廣。常涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途和制備等知識(shí)內(nèi)容。另外題干中的信息千絲萬(wàn)縷、錯(cuò)綜復(fù)雜,真正是“剪不斷,理還亂,太難求,別有一番滋味在心頭”。所以造成了 高失分的現(xiàn)象,對(duì)我們學(xué)生來(lái)說(shuō)是試卷中的“重災(zāi)區(qū)”。那么如何輕松解題呢?推斷題就好比是 公安人員偵破案情,要緊抓蛛絲馬跡,并以此為突破口,順騰摸瓜,最終推出答案。解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件,抓住突破口,導(dǎo)出結(jié)論,最后

2、別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證,若“路”走得通則已經(jīng)成功。 一、解題思路 1、閱讀題目:要求通閱全題,統(tǒng)領(lǐng)大局。關(guān)鍵點(diǎn)要反復(fù)讀,讀得它“原形畢露,真相大白”。 2、尋找突破:要求在讀題的過程中找出明顯條件,挖掘隱含條件,尋找解題的突破口。 3、正確推斷:要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合,運(yùn)用合理的方法正確推斷。 4、驗(yàn)證答案:要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗(yàn)。 二、解題方法 1、順推法:通常以題首為突破口,按照物質(zhì)的性質(zhì),以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)為依托逐步深入下去,直至順利解題。 2、逆推法:通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象為突破口,從題尾入手依次向前逆推,從而獲得問題的答案。 3、分層法:將整個(gè)

3、推斷過程分層進(jìn)行,先得出每層的結(jié)論,再統(tǒng)攝整理。 4、剝離法:根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來(lái),再將其作為已知條件來(lái)逐個(gè)推斷其他物質(zhì)。 三、尋找突破 1、以物質(zhì)的特征顏色為突破口 黑色的物質(zhì):按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化鎰、鐵粉; 紅色的單質(zhì):銅或紅磷; 綠色的物質(zhì):堿式碳酸銅(銅綠); 紅棕色(或棕紅色)的物質(zhì):鐵銹(或氧化鐵); 藍(lán)色的溶液:含有 Cu2+的溶液(如:硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液); 藍(lán)色的物質(zhì):膽磯(藍(lán)磯 CuSO4?5H2O); 黃色的單質(zhì):硫磺(S); 黃色的溶液:含有 Fe3+的溶液(如:氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵);

4、淺綠色的溶液:含有 Fe2+的溶液(如:氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵); 2 紫紅色溶液:高鎰酸鉀溶液; 藍(lán)色沉淀:氫氧化銅; 紅褐色沉淀:氫氧化鐵。 常見的白色沉淀:碳酸鈣、碳酸朝、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸朝、氯化銀。 例 1:有四種物質(zhì)的溶液:Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCla,不用其他試劑將它們逐一鑒別出,其鑒別的順序是() A. B.C.D. 例 2:A是綠色粉末,G是藍(lán)色溶液,X為常見的稀酸,B、C、D、E、F、H 和 Y中初中化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)、和是初中化學(xué)常見的 請(qǐng)回答下列問題。 (1) 寫出化學(xué)式:D,E,X。 (2) 寫出化學(xué)方程

5、式: 反應(yīng); 反應(yīng)。 例 3:某固體混合物由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鈉中的幾種物質(zhì)組成,為確定它的組成,做如下實(shí)驗(yàn):取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液;取部分此溶液加入氯化徹溶液,有白色沉淀生成;過濾,然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解。 由此可以推斷:原固體混合物中肯定有 練習(xí) 1:下列各組物質(zhì),不用其他試劑,只用組內(nèi)物質(zhì)間的相互作用就能鑒別出來(lái)的一組是 A.CuSO4、NaOH、BaCl2、HNOaB.HCl、Na2CO3、KOH、NaNOa C.CaCl2、K2CO3、NaNOa、NaClD.FeCla、Ba(OH)2、KNO3、NaCl A、B、C、D

6、、E 為初中化學(xué)中不同類別的物質(zhì),它們的變化關(guān)系如下圖所示,其中棕 A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單質(zhì) B,表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。則: 有一包白色固體混合物,可能由硫酸銅、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化刨、氯化鉀中的一種或 幾種混合而成,為確定其組成進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn):練習(xí) 2: 紅色物質(zhì) (1) D的化學(xué)式為 (2) A轉(zhuǎn)化為 B的化學(xué)方程式是 (3) C 與 E 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 練習(xí) 3: A D 3 ,可能含有。 2、以物質(zhì)的用途為突破口 物質(zhì)的用途是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn),因?yàn)槲覀儗W(xué)習(xí)知識(shí)的目的最終還是為了運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題。新的課程理念尤其重視知識(shí)的應(yīng)用。在知識(shí)的運(yùn)用中考查學(xué)生的各種能力。所以

7、我們?cè)趶?fù)習(xí)的時(shí)更應(yīng)該重視物質(zhì)用途的學(xué)習(xí)與掌握。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及到物質(zhì)的用途等有關(guān)信息,故掌握典型物質(zhì)的用途有利于突破此類推斷題的解答。如:氧氣可作助燃劑;二氧化碳可用作滅火劑;一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑;熟石灰能用來(lái)改良酸性土壤以及配制波爾多液;大理石、石灰石常作建筑材料;稀鹽酸助消化、除鐵銹;氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑;碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。 例 4:下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中,在通常情況下,F(xiàn)、G是組成元素相同 的兩種氣體,Q、R 都是黑色固體(部分反應(yīng)條件略去),試回答下列問題: (1) D、G的化學(xué)式為:、。 (2) 若 E是生活中常用的

8、調(diào)味劑、防腐劑,則 C的 化學(xué)式為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (3) 圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類,一定沒有的物質(zhì)類別是 (4) 反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 練習(xí) 4:下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中 A是建筑的主要成分,B屬于氧化 (1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A,C推斷(寫化學(xué)式)A、B、C;白色固體一定含有,一定不含有 物,下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答: 4 (2) 得到 F溶液的操作 I的名稱是。 (3) 若 I是紅褐色沉淀,請(qǐng)寫出 G+FI的化學(xué)方程式:;若 I是藍(lán)色沉淀,則 I沉淀的化學(xué)式是。 (4) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,其基本類型是反

9、應(yīng)。 練習(xí)5:框圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì),其叫屬于鹽的是B、C、M、N,屬于氧化物的是F、G;胃液中含有適量的A,可幫助消化;C是家庭中重要的調(diào)味品之一一;D常用于改良酸性土壤。圖中“.”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):馬表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分 反應(yīng)物或生成物已略去。 (1) C物質(zhì)是由(選填分子”、原子”或 (2) A與鎂條反應(yīng)能(選填放出”、吸收熱量。 (3) 寫出 D 的俗名:; 寫出化學(xué)式:BN (4) 寫小 GM的化學(xué)方程式: 3、以物質(zhì)的特征組成為突破口 物質(zhì)的特征組成突出的是元素的特征,如:有機(jī)物中一定含有碳元素;酸中一定含有氫元素,不一定含有氧元素;堿中一定含有氫、

10、氧元素,不一定含有金屬元素;具有相同元素組成的氣體是 CO2和 CO;具有相同元素組成的液體是 H2O2和 H2O;具有相同元素組成的固體是 FeO、Fe2O3、F&O4等等。 例 5:下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙、丙為單質(zhì);A、B、C、D、E 為 化合物,且 A與 B 的組成元素相同,D 與 E 的組成元素也相同。已知 C、丙均為黑色粉末,C 和 E 在高溫條件下可生成丙和 D,D 能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成 物均已略去。試推斷: (1) D物質(zhì)的化學(xué)式; (2) 寫出下列化學(xué)方程式: Ar 甲+B: 甲E: 甲 F: 練習(xí) 6:A、B

11、、C、D、E 五種化合物均含鈣元素,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1) 試推斷:X、Y兩種試劑的化學(xué)式。 X,Y。 (2) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: BE, DC 4、以典型反應(yīng)條件為突破口 5 由于初中化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)不多,有些化學(xué)反應(yīng)條件在題中帶有明顯的指向性,例如:“通電”條件就是指水在通電條件下分解;“高溫”指碳酸鈣高溫分解,指鐵礦石煉鐵的 反應(yīng);“MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化猛催化下分解的反應(yīng)。 例 6:下圖所示的是有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中 E是一種金屬氧化物,F(xiàn)是單質(zhì),丙是一種 有毒氣體,G的溶液呈黃色,部分反應(yīng)條件已略去。 請(qǐng)回答: (1) 甲起的是作用; (

12、2) 乙可能是(寫一種即可); (3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為; (4) 反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用是 練習(xí) 7:下圖中的 AK分別代表初中化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知:A、C兩物質(zhì)組成元素相同; G溶液為某物質(zhì)的稀溶液,G的濃溶液能使小木棍變黑。圖中部分生成物未標(biāo)出。 (1) 寫出 J 可能的化學(xué)式:(任寫一種)。 (2) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: AC+D:; F+HE+C:; I+堿 rK:(任寫一種)。 (3) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取 D的另一種反應(yīng)的化學(xué)方程式: 5、以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口 這里所指的性質(zhì)應(yīng)具有鮮明的個(gè)性,例如:濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱;固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能

13、吸水潮解;生石灰與水反應(yīng)放熱;硝酸俊溶于水溫度下降;氫氣是最輕的氣體;水常溫下為液體;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃;無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán);二氧化 碳通入澄清的石灰水變渾濁;能使黑色 CuO 變紅(或紅色 Fe2O3 變黑)的氣體是 H2 或 CO,固 6 體是 C;酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應(yīng)等等。 例 7:有 CH4、CO、H2三種純凈的氣體,分別燃燒后,將生成的氣體先通過無(wú)水硫酸銅固 體(A裝置),再通過澄清的石灰水(B裝置),貝 U: (1) 如果 A裝置變藍(lán),B 裝置無(wú)現(xiàn)象,則原氣體是。 (2) 如果 A裝置不變藍(lán),B裝置變渾濁,則原氣體是。 (3) 如果 A裝置變藍(lán),B 裝置變渾濁,則

14、原氣體是。 練習(xí) 8:某無(wú)色氣體可能含有 CO、CO2、H2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種,依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均完全反應(yīng)) 一、通過堿石灰(NaOH 和 CaO 的固體混合物)時(shí),氣體體積變小 二、通過赤熱的氧化銅粉末時(shí),粉末變?yōu)榧t色 三、通過白色硫酸銅粉末時(shí),粉末變?yōu)樗{(lán)色 四、通過澄清的石灰水時(shí),石灰水變渾濁 由此可確定原氣體中 A. 一定含有 CO、H2,至少含有 H2。、CO2中的一種 B. 一定含有 H2。、CO,可能含有 CO2、H2 C. 一定含有 CO、CO2,可能含有 H2。、H2 D. 一定含有 CO2、H2O,可能含有 H2、CO 6、以化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象為突

15、破口 特殊的反應(yīng)現(xiàn)象常作推斷題的突破口,例如:氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰,而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍(lán)紫色火焰;白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙;鐵在氧氣中燃燒火星四射;能溶于鹽酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3;不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl、BaSO4 等等。 例 8:模擬酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質(zhì)氣體 A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成刺激性氣 味的氣體 B;通常情況下 C 為無(wú)色液體,B、C、D是氧化物;E、F和 X都是酸,G是白色沉 (1)E 的化學(xué)式為: (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 7 (

16、3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。 (4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。 練習(xí) 9:已知 A、B、C、D、E、F6 種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: (1)A+BC+H2O(2)C+KOHD$(藍(lán)色)+E(3)B+DC+H2O(4)E+BaCl2F白色,不溶于稀硝酸)+KCl 根據(jù)上述變化關(guān)系,推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式: A;B;C;D;E;F。 7、以元素或物質(zhì)之最為突破口 常見的元素或物質(zhì)之最如下:地殼中含量最多的元素是 O,含量最多的金屬元素是 Al;人 體中含量最多的元素是 O,最多的金屬元素是 Ca;空氣中含量最多的元素是 N;形成化合物最多的元素是 C;質(zhì)子數(shù)最少的元素是 H;相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的

17、氣體是 H2;相對(duì)分 子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O;自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石;空氣中含量最多的氣體是 N2;最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4;最常用的溶劑是 H2O;人體中含量最多的物質(zhì)是 H2O。 例 9:A是常見金屬單質(zhì),B、C 是非金屬單質(zhì),且 C是密度最小的氣體,甲是磁鐵礦的主要成分,乙是無(wú)色液體,它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。 (1)推斷 C、甲、乙的化學(xué)式 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 練習(xí)10:26.(9分)AJ均為初中化學(xué)中的常見物質(zhì),已知 A、成元素相同,B是最常用的溶劑;常溫下C、E均為無(wú)刺激性氣味的氣體,且 C為單質(zhì);A、B、D、E、J 均為氧化物,J

18、 是常用的干燥劑;F、G是粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì),它們的陽(yáng)離子是硬水中含有較多的金屬離子;H、I均為白色難 溶于水的鹽,其中H能溶于酸,而 I卻不溶于酸。AJ 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中“f 代表物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān) 系,部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 優(yōu)點(diǎn)外,還有的優(yōu)點(diǎn)。 ,該反應(yīng)除了具有放出熱量多,原料不受限制的 B的組 為:C,甲,乙; 8 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B;D;I;J。 (2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式:AC;廣 aG; 判斷:HfG 的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。 8、以物質(zhì)的俗名為突破口 常用于推斷題中的俗名:大理石、石灰石(主要成分:碳酸鈣 CaCO

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