衡水水溶液中的離子平衡限訓2

1、水溶液中的離子限訓一時間：45分鐘 組題李金川審核楊加兵125 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K14.3×107 K25.6×10113.0×108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強到弱的順序為_。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是_(填編號

2、)。(4)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母序號，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_。(5)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H)，

3、理由是_。2在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍

4、后，c(H)由大到小的順序是_。3現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃

5、度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。4(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·

6、H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學式)。(3)99 時，Kw1.0×1012，該溫度下測得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 mol·L1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Z

7、n反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_(填字母序號)。 A鹽酸多 BH2A多 C一樣多 D無法確定將0.1 mol·L1 H2A溶液與0.2 mol·L1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為_。5、硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：    H2SO4=H+HSO4，  HSO4 H+SO42。   請回答下列有關(guān)問題：（1）Na2SO4溶液呈  （填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”），其理由

8、是 （用離子方程式表示）；（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為      ；（3）在0.10mol·L1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是    （填寫編號）Ac（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4） Bc（OH）=c（HSO4）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na+）=2 c（SO42）+2 c（HSO4）（4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式   

9、; ；（5）若25時，0.10mol·L1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029mol·L1，則0.10mol·L1的H2SO4溶液中c（SO42）      0.029mol·L1（填“<”、“>”或“=”，其理由是 （6）如果25時，0.10mol·L1H2SO4溶液的pH=1g 0.11，則0.10mol·L1的H2SO4溶液中c（SO42）=  mol·L1。6、室溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶

10、液的pH如下表：請回答：(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2molL _(選填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸(選填“強”或“弱”)；若用HA溶液和NaOH溶液完成中和滴定實驗，則應(yīng)選用_作指示劑。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡

11、)。 c(Na+)c(A)_molL。7、室溫下有濃度均為0.5mol·L-1的四種溶液：碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液鹽酸氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是   （填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是   。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是   。（3）取適量溶液，加入少量氯化銨固體，此時溶液中c(OH)/ c(NH4+)的值  （填“增大”或“減小”或“不變”）（4）將等體積的和的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 

12、 。（5）取10mL溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=  。離子平衡限訓一答案1.(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)a>b>d>c(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對水電離的抑制能力也較弱2.(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b (4)c>

13、;ab(5)abcab>c(6)c>ab3.(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)5、（1）弱堿性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+   BaSO4+H+（3）B、C、D（4）  （5）<；H2SO4溶液中第一步電離出的0.10mol·L1H+ 抑制了HSO4的電離 （6）0.016(1)a=7時HA是強酸，a7時HA是弱酸(2分)(2)否(2分) C(2分)(3)弱(1分) 酚

14、酞(2分) w(4)10-5 (2分) (10-5-10-9)(2分)7、1） （2）（3）減?。?）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） （5）10-12mol·L-1離子平衡限訓一答案1.(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)a>b>d>c(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對

15、水電離的抑制能力也較弱2.(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b (4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab3.(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)5、（1）弱堿性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+   BaSO4+H+（3）B、C、D（4）  （5）<；H2SO4溶液中第一步電離出的0.10mol·L1H+ 抑制了HSO4的電

16、離 （6）0.016(1)a=7時HA是強酸，a7時HA是弱酸(2分)(2)否(2分) C(2分)(3)弱(1分) 酚酞(2分) w(4)10-5 (2分) (10-5-10-9)(2分)7、1） （2）（3）減?。?）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） （5）10-12mol·L-1離子平衡限訓一答案1.(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)a>b>d>c(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，

17、電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對水電離的抑制能力也較弱2.(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b (4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab3.(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)5、（1）弱堿性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+   BaSO4+H+（3）B、C、D（4）

18、60; （5）<；H2SO4溶液中第一步電離出的0.10mol·L1H+ 抑制了HSO4的電離 （6）0.016(1)a=7時HA是強酸，a7時HA是弱酸(2分)(2)否(2分) C(2分)(3)弱(1分) 酚酞(2分) w(4)10-5 (2分) (10-5-10-9)(2分)7、1） （2）（3）減?。?）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） （5）10-12mol·L-1離子平衡限訓一答案1.(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3

19、)a>b>d>c(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對水電離的抑制能力也較弱2.(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b (4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab3.(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)5、（1）弱堿性；SO4

20、2+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+   BaSO4+H+（3）B、C、D（4）  （5）<；H2SO4溶液中第一步電離出的0.10mol·L1H+ 抑制了HSO4的電離 （6）0.016(1)a=7時HA是強酸，a7時HA是弱酸(2分)(2)否(2分) C(2分)(3)弱(1分) 酚酞(2分) w(4)10-5 (2分) (10-5-10-9)(2分)7、1） （2）（3）減?。?）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） （5）10-12mol·L-1水溶液中的離子限訓三

21、時間：45分鐘 組題李金川審核楊加兵1.下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 )。電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31×107K25.61×1011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.1×1010H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.52×103K26.23×108K32.20×1013NH3·H2ONH3·H2ONHOH1.76×

22、105BaSO4BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)1.07×1010BaCO3BaCO3(s) Ba2aq)CO(aq)2.58×109回答下列問題：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，則它們酸性由強到弱的順序為_(填編號)。(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_。(3)25 時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“>”、“”或“<”)。(4)25 時，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1

23、氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是_(填字母序號)。A若混合液pH>7，則V10 B若混合液pH<7，則c(NH)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CV10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的電離程度DV5時，2c(NH3·H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式：_。(6).如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉

24、淀溶解平衡曲線，回答下列問題：T1_T2(填“>”、“”或“<”)，T2溫度時Ksp(BaSO4)_；討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是_(填字母序號)。A加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a，b之間的某一點(不含a，b)D升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點.現(xiàn)有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7 mol·L1)處理。若使BaSO4中的SO全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理_次。提示：BaSO4(s)CO(aq

25、) BaCO3(s)SO(aq)2工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學小組模擬實驗得到ClO、ClO等離子其物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時間t(min)的關(guān)系曲線：(1)工業(yè)制取漂白液的化學反應(yīng)方程式為_ _。(2)圖中a點混合物所含的三種溶質(zhì)是NaCl和_(填溶質(zhì)的化學式)，離子濃度從大至小的排列順序是_。(3)t3t4之間，隨著ClO濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是_。(4)t2t4，ClO離子的物質(zhì)的量下降，最后消失，原因是_ (請用離子反應(yīng)方程式表示)。3一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol

26、3;L1的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填編號)。ACH3COOHNaCN=CH3COONaHCN BCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOC2HCNNa2CO3=2NaCNCO2H2O DNa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaECO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B(少量)2A=B22HA，則A、B2、HB三種陰離子結(jié)合H的難易順序為_。(2)一些復分

27、解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律。下列變化都屬于復分解反應(yīng)：將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_。(3)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H)109 mol·L1，則該電解質(zhì)可能是_(填序號)。 ACuSO4 BHCl CNa2S DNaOHEK2SO4(4)常溫下，將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。濃度為1.0×103 mol·L1的氨水b L；c(OH)1.0×103

28、mol·L1的氨水c L；c(OH)1.0×103 mol·L1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的順序是：_ 。(5)一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：NaOH、CH3COOH、CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是_(填編號)。一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_n2(填“”、“”或“”)。(6)已知常溫時Ksp(AgCl)1.8×1010，向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液

29、中加入相同體積0.020 mol·L1的鹽酸，則c(Ag)_，此時所得混合溶液的pH_。4.(1)三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×105、5.6×1011、4.9×1010、4.3×107(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：HAHB(少量)=AH2B，H2B(少量)C=HBHC，HA(少量)C=AHC。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁?HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值(2)常溫下0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小的是_(填

30、字母序號)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸平衡常數(shù)；理由是_ _。.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害， 必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。CrOCr2OCr3Cr(OH)3(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO2HCr2OH2O能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。ACrO和Cr2O的濃度相同 B2v(Cr2

31、O)v(CrO)C溶液的pH值保持不變 D溶液顏色保持不變(2)若1 L工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素質(zhì)量為28.6 g，CrO有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O)_。已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為_。(3)還原過程中的離子反應(yīng)方程式_。(4)若常溫下KspCr(OH)31032，要使c(Cr3)降至105 mol·L1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。5某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25 時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為3.0×103 mol&#

32、183;L1時的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K，Kc(HA)B/c(HA)w1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為11；其他信息如下：25 平衡體系(苯、水、HA)平衡常數(shù)焓變起始總濃度在水中，HAHAK1H13.0×103 mol·L1在苯中，2HA(HA)2K2H24.0×103 mol·L1回答下列問題：(1)計算25 時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1_。(2)25 ，該水溶液的pH為_，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為_(已知：1g

33、20.3,1g30.5)。(3)在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA(HA)2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進行，則H2_0(填“”、“”或“”)。(4)25 混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足130，則反應(yīng)向_反應(yīng)方向進行。離子平衡限訓三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).<5.0×109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClOH2OOHHClO；ClO濃度越

34、小，OH濃度越小，堿性減弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8×107 mol·L124.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值1.8×1054.3×1075.6×10114.9×1010(2)A(3)大于因為HX的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 mol·L16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5×104(

35、2)3.240%(3)(4)正離子平衡限訓三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).<5.0×109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClOH2OOHHClO；ClO濃度越小，OH濃度越小，堿性減弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8×107

36、 mol·L124.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值1.8×1054.3×1075.6×10114.9×1010(2)A(3)大于因為HX的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 mol·L16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5×104(2)3.240%(3)(4)正離子平衡限訓三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).<5.0×109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaC

37、lNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClOH2OOHHClO；ClO濃度越小，OH濃度越小，堿性減弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8×107 mol·L124.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值1.8×1054.3×1075.6×10114.9×1010(2)A(3)大于因為HX

38、的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 mol·L16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5×104(2)3.240%(3)(4)正離子平衡限訓三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).<5.0×109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClOH2OOHHClO；ClO濃度越小，OH濃度越小，堿性減

39、弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8×107 mol·L124.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值1.8×1054.3×1075.6×10114.9×1010(2)A(3)大于因為HX的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 mol·L16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5×104(2)3.240%(3)(

40、4)正水溶液中的離子限訓二時間：45分鐘 組題李金川審核楊加兵1.有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)。陽離子K、Na、Ba2、NH陰離子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D溶液的焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃)顯紫色。C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)A的化學式為_。(2)用離子方程式表示B溶液的pH小于7的原因：_。(3)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _

41、。(4)pH10的A溶液與pH10的C溶液中水的電離程度大的是_(填A或C的化學式)。(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_ _。22012·山東濟南調(diào)研A(1)在溫度t 時，某溶液中c(H)10amol·L1，c(OH)10b mol·L1，已知ab12，則t_25(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHx的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.

42、007x_。Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_ 。(3)常溫下，向100 mL pH2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH_ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_。32012·杭州模擬草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01 mol/L KOH溶液V(mL)，回答下列問題：(1)當V<10 mL時，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)當V10 mL時，溶液中HC2O、C2O、 H2C2O4、H的濃度從大到

43、小的順序為_。(3)當Va mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K)2c(C2O)c(HC2O)；當Vb mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，則a_ b(填“<”、“”或“>”)。42012·成都模擬常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 鹽酸 氨水試回答下列問題：(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是_(填編號，下同)，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是_；(2)比較、溶液，pH值較大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固體，此時的值將_(填“變小”、“變大”或“不變”)；(4)用溶

44、液滴定V mL溶液，其滴定曲線如圖所示：試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：水的電離程度最大的是_點，理由是 _；a點溶液中離子濃度大小關(guān)系是_；取少量c點溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時溶液中除H、OH外，離子濃度大小關(guān)系是 。5某溫度（t）時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于） 25，其理由是 。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：（1）若所得混合液為中性，則a：b= ： ；此溶液中各種離子的濃

45、度由大到小排列順序是 。（2）若所得混合液的pH=2，則a：b= ： ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。（3） 25，pH=x的鹽酸aL與pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x6、y8)。 若x+y>14，則 = ；(用x、y表示)且a= b（“>”“<”“=”）6. 氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的CL2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將

46、_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動。（1）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH56，c（H2CO3）15×105molL。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 H的電離平衡常數(shù) K_。（已知：105.625×106）。（2）標準狀況下，將448LCO2通入200mLl5molL的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_。（3）已知，常溫下Ksp（AgCl）20×1010，Ksp（AgBr）54×1013向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br）和c（Cl）的比值為_。(4)尿素是

47、一種氮肥，溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是 ；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為 。如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是 。(已知Ksp(BaCO3)=51×10-9mol2·L-2，Ksp(ZnCO3)=14×10-11 mol2·L-2)(5)從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式： 可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因 7. 下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系

48、從A、B、C、D中選擇 A. M>N B. M<N C. M=N D. 無法比較相同溫度下，1L 1mol · L1 的NH4Cl溶液中的NH4個數(shù)和2升0.5mol·L1NH4Cl溶液中NH4的個數(shù)： ；相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的NaCN溶液中水的電離度： 兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50；另一份加入少量的生石灰，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)： 常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3)： 將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值： 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，只生成

49、碳酸氫鈉，則同溫度同濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液的pH： 常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1CH3COONa溶液等體積混合溶液中的c(Na+)和c(CH3COO)： ；同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率： ；室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合，所得溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度： ；PH值相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是： 離子平衡限訓二答案1.(1)CH3CO

50、ONa(2)NHH2ONH3·H2OH(3)Ba2SO=BaSO4(4)CH3COONa(5)c(OH)>c(Ba2)c(Cl)>c(NH)>c(H)2.(1)大于 (2)2 5×103 mol·L1(3)大于 0.01 mol·L13. (1)H2C2O4OH=HC2OH2O (2)c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(H2C2O4) (3)>4.(1) (2)(3)變大(4)c c點表示兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH水解促進水的電離，其余三點酸過量或堿過量，剩余的酸或堿會抑制水的電離，故c點

51、水的電離程度最大c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(NH)>c(Na)5. 大于；室溫時水的KW=1×10-14（小于1×10-13），的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大。（1）ab=101；101；c（Na+）>c（SO2-4）>c（H+）=c（OH-） （2）n（H+）-n（OH-）/（a+b）=c（H+），既（0.1-0.01a）/（a+b）=10-2解之得ab=92 c（H+）c（SO24-）c（Na+）c（OH-（3） （1）0.0110a+b-14、 6.（1）Cl2+H2OH

52、Cl+HClO（2）4.5 ×10-4mol·L-1（3）增大（4）溶解方向(1)4.2×107 （2分） (2) c（Na+）>c（）>c（CO3 2-）>c（OH-）>c（H+）（2分） (3)2.7×103（2分）(4) CO32-水解程度大于NH4+水解程度 c(NH4)>c(CO32)>c(OH-)>c(HCO3) >c(H+) ZnCO3（5）；氫氧根離子濃度增大，使氫氧化鎂的溶解平衡左移，有利于氫氧化鎂的析出7.A B B B B B B B D離子平衡限訓二答案1.(1)CH3COONa(2)NHH2ONH3·H2OH(3)Ba2SO=BaSO4(4)CH3COONa(5)c(OH)>c(Ba2)c(Cl)>c(NH)>c(H)2.(1)大于 (2)2 5×103 mol·L1(3)大于 0.01 mol