海淀區(qū)2014,2015,2016學年度第一學期期末高三化學試題三年無機解答題匯總

1、【2014】16（12分）氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。（1） 氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式 ；NH3的穩(wěn)定性比PH3 （填寫“強”或“弱”）。（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。NaOH固體FeSO4溶液 濃鹽酸濃硫酸表面皿 濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發(fā)生反應的化學方程式為 。 濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是 （寫化學式，一種即可）。FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。（3）空氣吹脫法是目

2、前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為 ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為 g（小數點后保留兩位有效數字）。17（9分）硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現煙氣脫硫。（1）工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為 。（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。已知：25 時， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2C

3、O3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7 下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 （填字母序號）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，反應后測得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是 （填字母序號）。a. c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)=

4、c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品。具體流程如下：含Cr2O72-的廢水吸收塔中和池純堿沉淀，加熱灼燒得Cr2O3產品含SO2的硫酸廠煙氣 吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應的離子方程式為 。 中和池中的反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為 。18（12分）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖

5、如下： 在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H + HCO3- = H2O + CO2。 簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式 。 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號）。 a b c d （3）微生物燃料電

6、池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下： 該電池外電路電子的流動方向為 （填寫“從A到B”或“從B到A”）。 工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。 A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。19（11分）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：實驗序號加入試

7、劑實驗現象4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗的反應過程 。（2）測得實驗中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是 。（4）同學們猜測實驗中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴

8、加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是 。乙同學這樣配制混合溶液的理由是 。16. （共12分） （1） （1分） 強（1分）（2） NH3 + HCl = NH4Cl（1分） NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）微生物（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，寫成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動（1分），

9、故有利于氨的脫除（2分）（4）2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（2分，不寫微生物不扣分） 2.35 g（2分）催化劑17（共9分）（1）2SO2 + O2 2SO3（2分，寫“高溫”不扣分，既不寫條件也不寫可逆號的只扣1分）（2）a、b、c（2分，只選一個為0分，選兩個給1分） a、b（2分，只選對一個為1分，選對一個選錯一個為0分）（3）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（2分） CO2（1分）18（共12分）（1）4OH - - 4e- = 2H2O + O2（2分）答案1：HCO3 存在電離平衡：HCO3 H+ + C

10、O32- （1分），陰極H+放電濃度減小平衡右移（1分）CO32-再生答案2：陰極H+放電OH-濃度增大（1分），OH-與HCO3 反應生成CO32- （1分）CO32-再生（2）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = -50 kJ/mol（2分） a（2分）（3） 從A到B（1分） 不變（1分）CH3OH + H2O - 6e- = 6H+ CO2（2分）19（共11分）（1）Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)（1分），鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小平衡右移（1分），沉淀溶解（2）NH4+ + H2O NH3&#

11、183;H2O + H+（2分）（3）排除實驗、中（1分）溶劑水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4 mL水不能使沉淀溶解”給1分）（4）溶液中c(NH4+)較大，NH4+結合OH-使沉淀溶解（2分）（5）沉淀溶解（1分） 混合溶液顯堿性，c(H+)非常?。?分，或答“H+不與OH-結合”）， c(NH4+)較大（1分，或答“c(NH4+)與NH4Cl溶液接近”）能確定是NH4+結合OH-使沉淀溶解【2015】15（11分）電解質的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。a滴加少量濃

12、鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是_（填“I”或“II”）。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_。V1和V2的關系：V1_V2（填“>”、“=”或“<”）。M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_。（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgS

13、CN>AgI。操作步驟現象步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。出現白色沉淀。步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。溶液變紅色。步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液?，F象a，溶液紅色變淺。步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。出現黃色沉淀。寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_。步驟3中現象a是_。用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象_。16（13

14、分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。圖1圖2（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_（填字母序號）。a碳棒 b鋅板 c銅板用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：_。（2） 圖2中，鋼閘門C做_極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_，檢測該電極反應產物的方法是_。 圖3 圖4（3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為_。鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率

15、降低，用化學用語解釋其原因_。（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。N電極上的電極反應式為_。若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為_mol。18（10分）Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質的流程如下。已知：I氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質硫。IIpH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

16、回答下列問題：（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_。（2）吸收塔中的原料B可以選用_（填字母序號）。aNaCl溶液bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程（加熱裝置已略去）。A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是_。裝置B的作用是_。C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、 和_。（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為_。19（12分）某?；瘜W興趣小組探

17、究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示。 A B（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。步驟配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。 FeCl3溶液顯酸性的原因是_ 出裝置A中產生SO2的化學方程式：_。（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反

18、應為可逆反應。解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：_。寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：_。（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟的實驗。步驟往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。步驟往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現溶液顏色變成淺綠色。 用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟和步驟所得溶液中的Fe2+，其現象為_。（4）綜合上述實驗探究過程

19、，可以獲得的實驗結論：ISO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe(HSO3)2+離子；II紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；III_。15（13分，未標分數的空，每空1分）（1） CH3COOHCH3COO+H+ （2分） b、c（2分，漏選得1分，錯選不得分）（2）I 0.1mol·L-1醋酸溶液 < c(CH3COO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH)（3）Fe3+3SCNFe(SCN)3（2分） 出現白色沉淀AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因為溶解度：AgI<AgSCN，A

20、g+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag+I-= AgI，AgSCN的溶解平衡正向移動（1分）。（2分）16（13分，未標分數的空，每空1分） （1）b 鋅等做原電池的負極，（失電子，Zn-2e- = Zn2+），不斷遭受腐蝕，需定期拆換（2）陰2Cl- 2e=Cl2濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣（或取陽極附近溶液滴加淀粉、KI溶液，變藍）（3）負ClO+2e+H2O = Cl+2OH（2分） Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（4）HOOC-COOH+2e+2H+=HOOC-CHO+ H2O（2分） 2（2分）18（10分，未標分數的空，每空1分）（1）使固體與氣體

21、充分接觸，加快反應速率 （2）b（3）該反應的實質是H+與SO32反應，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32)都較大，生成SO2速率更快 防止倒吸2H2S + SO2= 3S + 2H2O或2H2S + H2SO3=3S+ 3H2O（2分）Na2SO3 + SNa2S2O3（2分）（4）FeS2 + 2HCl= FeCl2 + H2S+ S（2分）19（10分，未標分數的空，每空1分）（1）Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+2H2O（2分）（2）H2O + SO2H2SO3 H2SO3H+HSO3（1分） Fe3+ +

22、 HSO3Fe(HSO3)2+（1分）（共2分）Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42 + 3H+（2分）（3）生成藍色沉淀 （4）加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現的時間（2分）【2016】16. (11分) 研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式： 。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 。（3）二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣

23、所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下： 質子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。 負極的電極反應式為 。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下： 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是 。 若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是 。17(10分) 草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。 （1）人體內草酸累積過多是導致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現，EDTA（一種能結合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因：

24、 。（2）已知：0.1 mol·L1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 （填字母序號）。a. 0.1 mol·L1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-) b. 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)c. 濃度均為0.1 mol·L1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)d. 0.1 mol/L KHC2O4溶

25、液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：已知：i. pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化ii. 幾種物質的溶解度(g /100g H2O)如下FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20487537601018838 用稀硫酸調溶液pH至12的目的是： ， 。 趁熱過濾的原因是： 。 氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol·L1的高錳

26、酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則M = 。(已知：部分反應產物為Mn2+、Fe3+、CO2)18. (13分) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數字序號）。（2）下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 （填字母序號）。a. 海洋中存在游離態(tài)的氮b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量（3）有氧時， 在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程的轉化，將過程的離子方程式補

27、充完整：NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數據：溫度/樣本氨氮含量/mg處理24 h處理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是 ，在最佳反應溫度時，48 h內去除氨氮反應的平均速率是 mg·L-1·h-1。（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。 結合電極反應式簡述間

28、接氧化法去除氨氮的原理： 。 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH 將 （填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由： 。19. (11分)某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。資料： iFe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如Fe(H2O)63+；Fe(H2O)63+發(fā)生如下水解反應：Fe(H2O)63+(幾乎無色) + nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n(黃色) + nH3O+(n = 06) ；ii. FeCl4(H2O)2-為黃色。進行實驗：【實驗I】 【實驗II】分別用試管、中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越

29、小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。 圖1 圖2 Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線 （1）實驗I中，試管溶液變?yōu)闊o色的原因是 。（2）實驗I中，試管溶液呈棕黃色與FeCl4(H2O)2-有關，支持此結論的實驗現象是 。（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）由實驗II，可以得出如下結論： 結論一 FeCl3溶液中存在可逆反應：FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 得出此結論的理由是 。結論二 結論一中反應的H （填“>0”或“<0”）。（5）

30、實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案：取試管中溶液， （請描述必要的實驗操作和現象）。16（共11分；除特殊標注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每個方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) H = 806.39 kJ·mol1(方程式1分，包括物質化學式和狀態(tài)；焓變1分，包括與系數對應的數值和單位)（3）從A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多寫Ca(OH)2不扣分17（共10分；除特殊標注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s