1-1-3原子結(jié)構(gòu)核素學(xué)習(xí)專用

1、課后作業(yè)限時(shí)：45分鐘總分：100分一、選擇題（每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.aA+m(AN+m)mol_aB，a（A-N）mol（AN）molA+ma.D. A（AN+m）mol2.2019年3月11日，日本福島核電站因?yàn)?.0級(jí)大地震引發(fā)的海嘯受損，產(chǎn)生嚴(yán)重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘-131,則有關(guān)碘一131（153I）和碘一127（153I）說法正確的是（）a131I和127I的中亍數(shù)相同是同一種核素.5353B131127.53I和53I的

2、質(zhì)子數(shù)相問，互為問位素c53i和157I的核外電子排布方式不同.5353D.153I有放射性而153i無放射性，說明兩者化學(xué)性質(zhì)不同3. 有Ax和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是（）A. 一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B. 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C. 質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D. 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等4. 下列說法中不正確的是（）原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：37Cl 295u和292u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 元素周期表中秘元素的數(shù)據(jù)如右圖所示，則Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0A. B.C.D.5. 230Th和232Th是社的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)

3、化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（）A. Th兀素的質(zhì)量數(shù)是232B. Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C. 232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同6.金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對(duì)鈦元素的同位素26Ti、22Ti、48Ti、49Ti、20Ti,下列說法中不正確的是（）A. 上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30B. 題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22C. 題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素D. 鈦的相對(duì)原子質(zhì)量不可能為46,也不可能為507.若Na為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn的原子核中，中子數(shù)

4、為A-x+n,其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，貝ijmgRn中電子總數(shù)為（）A.mAxNaAbm(AnMD.mxNAAAxnNaC.Am最近，我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()A.1.8g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05molB. 0.1mol重氧水H；8。所含的中子數(shù)約為6.02X1023個(gè)C. 0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD. 18。2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol9.下列各組粒子：H3OLNH4,Na*;OH，NH2,F;O2,Na+,Mg2;CH4,NH3,%O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子

5、數(shù)的正確組合是()A. B.C.D.答案1.A根據(jù)題意，X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN),1個(gè)HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m+(AN)個(gè)，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：u.m；?mc1Xm+(A-N)=7Z(A-N+m)mol。(A+m)gmolA+m2b131i和127i的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同二者互為同位素5353是碘元素的兩種核素a項(xiàng)錯(cuò)誤b項(xiàng)正確1311和127i的質(zhì)子數(shù)相同/4rxuj、t-tjr|1、,牙、FlI牙、ii-rviJ,53Il53HJJIIII】,所以核外電子數(shù)相同，核外電子排布方式相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C由題意知，AX、A+1ZX+分別為同種元素的

6、原子和離子，即兩者質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等，電子數(shù)不等。中子數(shù)N=A-Z,N可能為0,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，同種元素的原子與離子的最外層電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ax和A1ZX+的核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。d295u和292u應(yīng)為同一元素的不同種核素，錯(cuò)誤；元素周期表中209.0是Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是其質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤，即選D。3. DTh有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種同位素，因此無法確定Th的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；題中未給出230Th與232Th在白然界存在的豐度，無法確定Th的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；化學(xué)變化過程中原子種類不變，而232T

7、h轉(zhuǎn)化為233U原子種類發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；230Th與232Th互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。4. B鈦的五種同位素的中子數(shù)依次為24、25、26、27、28,A正確；鈦元素只有1種，5種同位素就是5種核素，5種原子，故B錯(cuò)，C正確；鈦的相對(duì)原子質(zhì)量介于4650之間，D正確。7.DmgRn的總物質(zhì)的量為?(mol),所含的電子總數(shù)為：A(Ax+n)+n=x,mgRn的電子總數(shù)為：ANax=m。188.CA中1.8g18O所形成的氣體為18O2,所以其物質(zhì)的量為1836mol=0.05mol。B中h28。中所含的中子數(shù)為18-8=10,所以，0.1molh28。的中子數(shù)為0.1X10Na

8、=Na。C中0.2mol18O2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能為4.48L。D中18O2的摩爾質(zhì)量為18X2g/mol=36g/mol。8. C中三種離子均為10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子。中三種離子均為10個(gè)電子，9個(gè)質(zhì)子。中三種離子均為10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)分別為8,11,12。中三種分子均為10個(gè)電子，10個(gè)質(zhì)子。9. 下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.B.C.D.11.相同溫度下，等體積的兩個(gè)集氣瓶分別盛1

9、6c,17n,18o三種原子構(gòu)成的co和N2,下列說法正確的是（）A. 質(zhì)量和分子數(shù)相同B. 質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C. 若壓強(qiáng)相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量不同D. 若壓強(qiáng)相同，則含有相同的原子、質(zhì)子、中子和電子12.（2019北京卷）2019年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“石田”，tin）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A. Ts是第七周期第WA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C. Ts在同族元素中非金屬性最弱D. 中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是176Ts二、非選擇題（共52分）13. （10分）現(xiàn)有下列幾種微粒：1H、2H、3H、1HL23

10、4U、235U、238U、40K、40Ca、弘、14N、14C,請(qǐng)回答下列問題：（1）以上微粒分別屬于種元素，屬于氫元素的核素有中，屬于鈾元素的核素有中?；橥凰氐脑臃謩e為?O(2) 質(zhì)量數(shù)相等的微粒為?何不填滿，也可補(bǔ)充)。氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16。、17。、18O相互結(jié)合為水，可得中水分子；可得中相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子。14. (10分)60Co的衰變方程式為67Co=ANi+0e+Ve,其中V是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。(1) 下列關(guān)于67C。的敘述中，錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。A.質(zhì)子數(shù)是27B.電子數(shù)是27C.質(zhì)量數(shù)是27D.中子數(shù)是60(2) 在上

11、述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為,核電荷數(shù)Z為。(3) 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于(填序號(hào))。A.最外層電子數(shù)B.核內(nèi)中子數(shù)C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)(4) 不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是旗序號(hào))。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.質(zhì)量數(shù)不同15. (10分)(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為,中子數(shù)是9的核素表示為。B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為。(2) A、B形成1：1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是。16. (10分)某元素的同位素Ax,它的氯化物xc121.iig溶于水制成溶液后

12、，需用1molL1的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子沉淀下來，已知此同位素原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，試計(jì)算：(1) X的質(zhì)量數(shù)是o(2) 該元素的同位素是(寫出符號(hào))。(3) 37gXCI2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。17.(12分)(1)用AX表示原子： 中性原子的中子數(shù)：N=。 陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn+共有x個(gè)電子，則N=(用A、x、n表示)。 陰離子的中子數(shù)：AXn共有x個(gè)電子，則N=(用A、x、n表示)。 分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N=。(2)已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,其陰離子Rn含有x個(gè)電子，則mgRn中含中子的物質(zhì)的量是mol。答案C粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、

13、中子等，如H2O與Ne電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，2H、1H粒子是同一元素，故錯(cuò)，對(duì)；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不等，故對(duì)；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同，質(zhì)量數(shù)針對(duì)某原子而言，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同。C溫度相同、壓強(qiáng)也相同時(shí)，等體積兩瓶中氣體分子數(shù)相同(阿伏加德羅定律)，1個(gè)CO分子中質(zhì)子數(shù)為14,1個(gè)N2分子中也是14,所以質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)CO為30,N2為28,所以質(zhì)量不同。原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同，只有中子數(shù)不同。CO的中子數(shù)為16,N2為14,故不相同。12.D0族元素從上往下，原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、

14、118,則可推斷117號(hào)元素位于第七周期第VHA族，A項(xiàng)正確；互為同位素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，B項(xiàng)正確；同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是297Ts,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2) 40K、40Ca(3) 18714N、14C1H、1H解析：(1)本題列出的12種微粒分別屬于H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素，1H和1H+是同一種核素的不同微粒，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。(2

15、)注意題為“質(zhì)量數(shù)相等的微?！?，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”?！?H和1H為質(zhì)量數(shù)相等的微粒。氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：11H、1H1H、2h3種2H、2H1H、3H*3種3h、3h2h、3hf,-16II1622163316與O可形成6種分子，分別為HHO、HHO、HHO以AOdCAOACOdCA7dQ肘1216131623161718)乂HHO、HHO、HHO)I刊寸)曰O、OnJZJvjzj各有6種，故共有18種水分子，所得18種水分子中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為MJ1%16。)=18，最大的是Mr(3H218O)=24,此外還有相對(duì)分子質(zhì)量為19、20、21、22、2

16、3的5種水分子；故共有相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子7種。14. (1)CD6028(3)A(4)A解析：(1)27Co中質(zhì)子數(shù)為27,質(zhì)量數(shù)為60,中子數(shù)為60-27=33;(2)在衰變過程中，衰變出的電子和反中微子，使得衰變產(chǎn)物質(zhì)量數(shù)沒變化，但質(zhì)子數(shù)變?yōu)?7+1=28,核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。(4)元素是指具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。15. (1)810178O(2)21(3)114解析：(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=10,中子數(shù)是9的核素，質(zhì)量數(shù)是17,可表示為178O。(2)B元素質(zhì)子數(shù)是18+1=19，質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的中子數(shù)為40-19=21。(3)兩元素形成的1：1型化合物是K2O2,其相對(duì)分子質(zhì)量是40X2+17X2=114。16. (1)40(2)20Ca(3)18mol解析：(1)n(AgNO3)=n(Cl)=0.02Lx1molL1=0.02mol,則11.11g_1mn(XCl2)=2n(Cl)=0.01mol,M(XCk)=007=Wgmol即XCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為111,X的相對(duì)原子質(zhì)量為1112X35.5=40?？烧J(rèn)為X的質(zhì)量數(shù)為40。(2) 因X中質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以X的質(zhì)子數(shù)為20,是鈣元素。1molXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為