高中化學(xué)中書寫與量有關(guān)的離子方程式

1、高中化學(xué)中書寫與“量”有關(guān)的離子方程式 一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng) 例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）Al3+3OH-=Al(OH)3 （2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3 若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為： Al3+

2、3OH-=Al(OH)3 例2、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 （2） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O (2) 3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3 若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例3、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量

3、，其離子反應(yīng)分步寫 （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 例4、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）CO32-+H+=HCO3- （2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成 CO32

4、-+2H+=CO2+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： CO32-+H+=HCO3- 例5、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成 OH-+CO2=HCO3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2OH-+CO2=CO32-+H2O 二、酸式鹽與”量”有關(guān)的離子反應(yīng) 一般書寫時量不足的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離

5、子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離子方程式。 例1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水 化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 離子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32- 例2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液 化學(xué)方程式: NaHCO3+ Ca(OH) 2=H2O+CaCO3+NaOH 離子方程式：HCO3-+Ca2+2OH- =H2O+CaCO3+OH- 或HCO3-+Ca2+OH- =H2O+CaCO3 例3、向

6、足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液 化學(xué)方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 離子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液 化學(xué)方程式: NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3 離子方程式： H+SO42- +HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4 例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液 化學(xué)方程式: NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaH

7、CO3 離子方程式： OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 例6、向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液 化學(xué)方程式: Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3+Na2CO3 離子方程式： Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- 例7、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式: NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH 離子方程式： H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4 +H2O 例8、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性 化學(xué)方程式:2 NaHSO4+Ba(

8、OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 離子方程式： 2H+2SO42-+ Ba2+2OH-= 2H2O + BaSO4 +SO42- 或2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 若在例8的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成， 其離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4 例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液 化學(xué)方程式: NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 離子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH - =NH3.H2O+H2O+CO32- 例10、向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱

9、化學(xué)方程式: NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3 離子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH-=NH3+2H2O+CO32- 三、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與“量”和“反應(yīng)順序”有關(guān)的離子反應(yīng) 例1、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下： a、Cl2過量時即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)= 1:1.5時，F(xiàn)e2+ 、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng) 化學(xué)方程式: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 離子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2不足時即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5時，只

10、有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng) 化學(xué)方程式: FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:1時，F(xiàn)e2+全部被Cl2 氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng) 化學(xué)方程式: FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 離子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 例2、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下： 因 I->Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。 a、

11、Cl2過量時即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5時，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng) 化學(xué)方程式: 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 離子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 b、Cl2不足時即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=1:1時，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng) 化學(xué)方程式: FeI2+Cl2=FeCl2+I2 離子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2 c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=4:5時，I-全部被Cl2 氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng) 化學(xué)方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 離子方

12、程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2 四、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應(yīng)也不同 例1、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。 化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH =2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 離子方程式： Mg2+2HCO3- +4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32- 例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全。 化學(xué)方程式: 2NaOH +Mg(HCO3)2 =Mg(OH)2+2NaHCO3 離子方程式：2OH-+ Mg2+=Mg(OH)2 例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀

13、恰好溶解為止。 離子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +OH-+2H2O 例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)。 離子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O 除生成Ag(NH3)2+外，還可生成其它物質(zhì)。 例5、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化學(xué)方程式: KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 離子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 例6、向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬

14、溶液時，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生下列反應(yīng)。 化學(xué)方程式: KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4 離子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 總之，書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質(zhì)是誰，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。對有離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意發(fā)生反應(yīng)的離子的順序問題。對有具體要求的反應(yīng)如“中和”或“沉淀量最大”的離子反應(yīng)要根據(jù)具體的要求去寫離子方程式。與量有關(guān)的非氧化還原反應(yīng)一、二

15、元或多元酸與堿反應(yīng)：1、H3PO4與Ca(OH)2反應(yīng)：向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至過量現(xiàn)象: 開始無現(xiàn)象,后來產(chǎn)生白色沉淀方程式：2H3PO4Ca(OH)2=Ca(H2PO4)22H2O Ca(H2PO4)2Ca(OH)2=2CaHPO42H2O 2CaHPO4Ca(OH)2=Ca3(PO4)22H2O向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至過量現(xiàn)象: 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)22H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2OCa3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4CaHPO4H3PO4=Ca(H2PO4)2應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試

16、劑進(jìn)行鑒別 發(fā)散：H2SO4、H2SO3、H2S與Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反應(yīng)二、二元或多元酸酐與堿反應(yīng)2、澄清石灰水中通入CO2至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2總反應(yīng)：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2發(fā)散：SO2與Ca(OH)2 、NaOH等的反應(yīng)三、弱酸鹽與酸反應(yīng):3、Na2CO3溶液與HCl溶液反應(yīng)碳酸鈉中滴入鹽酸至過量現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡方程式:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClCO2H2O鹽酸中滴入碳酸鈉至過量現(xiàn)象：立即

17、產(chǎn)生氣泡，后停止方程式：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別 發(fā)散：Na2S、Na2SO3與HCl、H2SO4等反應(yīng)4、NaAlO2溶液與HCl溶液反應(yīng)向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至過量現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象（或產(chǎn)生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HClNaAlO2=NaClAlCl32H2O AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)3+NaCl應(yīng)用:

18、 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別。四、弱酸鹽與CO2反應(yīng)5、NaAlO2溶液中通入CO22NaAlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3Na2CO3NaAlO2CO2(過量)2H2O=Al(OH)3NaHCO3發(fā)散:NaSiO3溶液中通入CO26、漂白粉溶液中通入CO2Ca(ClO)2CO2(少量)H2O=CaCO32HClOCa(ClO)22CO2(過量)2H2O=CaHCO32HClO注意:若將CO2換成SO2、 H2S等時,反應(yīng)有所不同。五、酸式鹽與堿反應(yīng)：7、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2CO32H2ONa

19、HCO3Ca(OH)2(過量)=CaCO3NaOHH2O8、Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)Ca(HCO3)2NaOH(少量)=CaCO3NaHCO3H2OCa(HCO3)22NaOH(過量)=CaCO3Na2CO32H2O發(fā)散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4與Ca(OH)2、Ba(OH)2等反應(yīng)；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2與NaOH、KOH等反應(yīng).9、Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg(HCO3)2Ca(OH)2(少量)=MgCO3CaCO32H2O Mg(HCO3)22Ca(OH)2(過量)=Mg(OH)22CaC

20、O32H2O注意：此類反應(yīng)兩溶液相互滴加時現(xiàn)象相同，不用其它試劑無法鑒別。 且酸式鹽與堿的陽離子相同時，反應(yīng)與量的多少無關(guān)。六、堿與某些鹽反應(yīng):10、AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量現(xiàn)象：開始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象（或產(chǎn)生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)

21、行鑒別11、AgNO3溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液現(xiàn)象：開始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O向NH3·H2O溶液中滴加AgNO3溶液現(xiàn)象：一直無現(xiàn)象3NH3·H2OAgNO3=Ag(NH3)2OHNH4NO32H2O應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別12、明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)2KAl(SO4)23Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3BaSO4K2SO4KAl(SO4)22Ba(OH)2(過量)=2BaSO4KAlO22H2O與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)13、FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)6FeBr23Cl2(