第一課時(shí)_同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、第一章第一章第三節(jié)第三節(jié) 元素周期律的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用(1)(1)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 短周期短周期short periods 長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期long periods 第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：周期周期periods （橫向）（橫向） 族族Groups orFamilies主族：主族：副族副族：A ,

2、 A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族包含三列包含三列 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性周期性的變化，那的變化，那么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來(lái)的么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來(lái)的起點(diǎn)了呢？起點(diǎn)了呢？ 每一主族的元素性質(zhì)每一主族的元素性質(zhì)相似相似，是不是完，是不是完全相同？全相同？ 元素周期表是元素周期律的具元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式體表現(xiàn)形式. .那么那么, ,元素周期表是怎元素周期表是怎樣體現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的樣體

3、現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢? ?一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：交流研討： 1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？的？ 從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。交流研討：交流研討： 2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 元素原子失電子能力的

4、強(qiáng)弱，可以采用元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：下列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng) 置換置換出氫的難易程度出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。素原子的失電子能力越強(qiáng)。 2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。失電子的能力越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 鈉、鎂、鋁失電子能力比較鈉、鎂、鋁失電子能力比較 酚酞溶液，酚酞溶液，PH試紙，面積相同的鎂條試紙，面積相同的鎂條和鋁條

5、，和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（鹽酸（1mol/L），），NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，溶液，蒸餾水蒸餾水. 燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。 第一組實(shí)驗(yàn)：第一組實(shí)驗(yàn)：NaNa、MgMg與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：MgMg的金屬性不如的金屬性不如NaNa反反 應(yīng)應(yīng) 物物 現(xiàn)現(xiàn) 象象 方方 程程 式式 Na Na、水、水、 酚酞酚酞 Mg Mg、水、水、 酚酞酚酞 大量氣泡、溶液變紅大量氣泡、溶液變紅加熱前加熱前無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)明顯現(xiàn)象， 加熱后加熱后大量氣泡，大量氣泡， 紅色明顯紅色明顯 2Na +

6、2H2O 2NaOH + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (緩慢緩慢)第二組實(shí)驗(yàn)：第二組實(shí)驗(yàn)：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 反反 應(yīng)應(yīng) 物物 現(xiàn)現(xiàn) 象象 離子方程式離子方程式 Mg、鹽酸、鹽酸 Al、鹽酸、鹽酸 反應(yīng)迅速，產(chǎn)生反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡反應(yīng)較慢，緩反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡緩產(chǎn)生氣泡結(jié)論：結(jié)論：Al 的金屬性不如的金屬性不如MgMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2 NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加Na

7、OH溶液溶液 加稀硫酸加稀硫酸 加加NaOH溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：第三組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn) NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應(yīng)反應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)應(yīng):與冷水反應(yīng)緩與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放反應(yīng)劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性?xún)尚詺溲趸餁溲趸?金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：下列方法

8、間接判斷： 1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。子的能力越強(qiáng)。 2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 3、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。子得電子的能力越強(qiáng)。 14Si 15P 16S 17Cl 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的水化物最高

9、價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)高溫高溫加熱加熱加熱加熱點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)氧化物氧化物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高

10、氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸更強(qiáng)酸更強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學(xué)式化學(xué)式元素元素14Si15P16S17Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐

11、漸增強(qiáng) 同一周期從左向右，元素的同一周期從左向右，元素的金屬性金屬性逐漸減弱，逐漸減弱，非金非金屬性屬性逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)。 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。周期性的變化。 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)電子層數(shù) ，但從左到右核電荷，但從左到右核電荷數(shù)依次數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依，最外層電子數(shù)依次次 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 （?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子失電子能力逐有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 。小結(jié)：小結(jié)：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解

12、釋為什么有這樣的變化規(guī)律：相同相同增大增大增多增多減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng) 1、判斷下列說(shuō)法是否正確：、判斷下列說(shuō)法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO比比H2SO4酸性強(qiáng)。酸性強(qiáng)。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)2、已知、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)相同，且原子序數(shù)XYZ，則下列說(shuō)法正確，則下列說(shuō)法正確的是：的是：( )A、原子半徑、原子半徑XYZB、得電子能力、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱逐漸減弱C、