滬教版化學(xué)九年級下冊課件：5-2酸堿基礎(chǔ)知識及練習(xí)(共13張PPT)

1、0、常見元素的化合價：、常見元素的化合價：Fe：C：Cl：S：N：00、常見原子團(tuán)的化合價：、常見原子團(tuán)的化合價：-2：-1：+1+2、+3+2、+4-1、+3、+5、+7-2、+4、+6-3、+1、+2、+3、+4、+5CO3、SO4NO3、OHNH411、酸是由并且僅有、酸是由并且僅有 和和 組成組成的的 。根據(jù)酸中是否含有氧，可把酸。根據(jù)酸中是否含有氧，可把酸分為含氧酸與無氧酸。含氧酸一般以酸中分為含氧酸與無氧酸。含氧酸一般以酸中中間一種元素的名稱命名為：中間一種元素的名稱命名為： 酸酸,如如H2SO4命名為命名為 酸，酸，H2CO3命名為命名為 酸，酸，H3PO4命名為命名為 酸酸,但

2、但HNO3除外，除外，它的名稱應(yīng)為它的名稱應(yīng)為 酸；無氧酸一般命名為酸；無氧酸一般命名為 酸，例如鹽酸又叫酸，例如鹽酸又叫 酸，酸，H2S命名命名為為 酸，氫溴酸的化學(xué)式為酸，氫溴酸的化學(xué)式為 。氫元素氫元素酸根酸根化合物化合物某某硫硫碳碳磷磷硝硝氫某氫某氫氯氫氯氫硫氫硫HBr一、酸的通性一、酸的通性13、酸的類別規(guī)律：從名稱來，物質(zhì)名稱、酸的類別規(guī)律：從名稱來，物質(zhì)名稱中的中的 個字為酸的化合物類別是酸；個字為酸的化合物類別是酸；從化學(xué)式來看，從化學(xué)式來看， 種元素為種元素為H元素的元素的化合物類別是酸?；衔镱悇e是酸。最后一最后一第一第一氫氫12、根據(jù)每個酸分子中所含有的、根據(jù)每個酸分子中

3、所含有的 原子原子的個數(shù)把酸分為一元酸、二元酸、三元的個數(shù)把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，如鹽酸是酸等，如鹽酸是 元元 氧酸，硫酸是氧酸，硫酸是 元元 氧酸，磷酸是氧酸，磷酸是 元元 氧酸。氧酸。一一無無二含含三三含含練習(xí)練習(xí)1：寫出下列酸的化學(xué)式：寫出下列酸的化學(xué)式： 鹽酸：鹽酸： ；硫酸：；硫酸： ； 碳酸：碳酸： ；磷酸：；磷酸： ； 硝酸：硝酸： ；氫硫酸：；氫硫酸： ；HClH2SO4H2CO3H3PO4HNO3H2S2、酸的五條通性：、酸的五條通性：酸的水溶液能使紫色石蕊試液變酸的水溶液能使紫色石蕊試液變紅紅色，色，不能使無色酚酞試液變色；不能使無色酚酞試液變色；酸酸 + + 堿

4、性氧化物堿性氧化物鹽鹽 + + 水；水；酸酸 + + 堿堿鹽鹽 + + 水；水；酸酸 + + 鹽鹽新酸新酸 + +新鹽；新鹽；酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬鹽鹽 + + 氫氣。氫氣。3、酸與堿一定能反應(yīng)；酸與堿一定能反應(yīng)； HCl+NaOH NaCl + H2O H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O酸和鹽反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)條件。酸和鹽反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)條件。 HCl+AgNO3 HNO3+AgCl H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO24、當(dāng)當(dāng)pH7時，溶液呈時，溶液呈 性；性； 當(dāng)當(dāng)pH=7時，溶液呈時，溶液呈 性。性。酸酸堿堿中中二、鹽酸二、鹽酸1、純凈的濃

5、鹽酸是純凈的濃鹽酸是 色液體色液體, ,有有 氣氣味，有味，有 性。性。無無刺激性刺激性揮發(fā)揮發(fā)2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)同酸的通性。鹽酸的化學(xué)性質(zhì)同酸的通性。3、鹽酸的用途有制藥、除鹽酸的用途有制藥、除 等。等。銹銹三、硫酸三、硫酸1、純凈的硫酸是純凈的硫酸是 色液體，不容易揮色液體，不容易揮發(fā)，常用的濃硫酸濃度是發(fā)，常用的濃硫酸濃度是98%98%，密度是，密度是 克克/ /厘米厘米3 3。濃硫酸具有。濃硫酸具有 性，因性，因此常用濃硫酸作此常用濃硫酸作 劑。劑。無無1.843、硫酸的化學(xué)性質(zhì)同酸的通性。硫酸的化學(xué)性質(zhì)同酸的通性。2、在稀釋濃硫、在稀釋濃硫酸時，一定要把酸時，一定要把 沿沿著器壁慢慢

6、地注入著器壁慢慢地注入 里，并不斷攪動，里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。濃硫酸濃硫酸吸水吸水干燥干燥水水4、硫酸的用途有除硫酸的用途有除 等。等。銹銹2、酸的五條通性：、酸的五條通性：酸的水溶液能使紫色石蕊試液變酸的水溶液能使紫色石蕊試液變紅紅色，色，不能使無色酚酞試液變色；不能使無色酚酞試液變色；酸酸 + + 堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽 + + 水；水；酸酸 + + 堿堿鹽鹽 + + 水；水；酸酸 + + 鹽鹽新酸新酸 + +新鹽；新鹽；酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬鹽鹽 + + 氫氣。氫氣。12、堿可分為可溶性堿和難溶性堿，常見、堿可分為可溶性堿和難溶性堿，常

7、見的可溶性堿有的可溶性堿有 、 、 、 。難溶性堿有藍(lán)色的。難溶性堿有藍(lán)色的 、紅褐色的紅褐色的 等。等。KOH金屬元素金屬元素氫氧根氫氧根11、堿是由并且僅有、堿是由并且僅有 和和 組組成的成的 。堿命名為：。堿命名為： ?；衔锘衔餁溲趸硽溲趸矯a(OH)2NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3一、堿的通性一、堿的通性2、堿的四條通性：、堿的四條通性：堿的水溶液能使紫色石蕊試液變堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)藍(lán)色，色，能使無色酚酞試液變能使無色酚酞試液變紅紅色；色；堿堿 + + 酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽 + + 水；水；堿堿 + + 酸酸鹽鹽 + + 水；水；堿堿 + +

8、 鹽鹽新堿新堿 + +新鹽。新鹽。二、氫氧化鈉二、氫氧化鈉2、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)同堿的通性。、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)同堿的通性。易溶易溶火堿火堿燒堿燒堿1、氫氧化鈉俗名、氫氧化鈉俗名 、 、 ，是一種極是一種極 于水的于水的 色固體。色固體?？列遭c苛性鈉白白潮解潮解CO23、氫氧化鈉露置在空氣中時，易吸收空、氫氧化鈉露置在空氣中時，易吸收空氣中的水分而氣中的水分而 ，還能跟，還能跟 反應(yīng)反應(yīng)而變質(zhì)，因此氫氧化鈉必須而變質(zhì)，因此氫氧化鈉必須 保存。保存。密封密封4、氫氧化鈉溶液能吸收、氫氧化鈉溶液能吸收 ，減少，減少其對空氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式其對空氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為： 。二氧化硫二氧