2018高考全國(guó)2卷化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題卷（化學(xué)）注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、選擇題：本題共 7個(gè)小題，每小題 6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D

2、.碳酸鋼可用于胃腸 X射線造影檢查【答案】D2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是NH.NO.式邀卜A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C3 .實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。跑和食定水光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A. A B. B C. C D. D【答案】D4 . W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍；Z原子最

3、外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A5. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124 g P4中所含P P鍵數(shù)目為4NaB. 100 mL 1molL1FeC3溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2Na【答案】C6.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下何

4、呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na= 2Na2CO3+a下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，ClO4一向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放 CO2,放電時(shí)吸收 CO2C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e =2CO32 +CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na+e=Na【答案】D7.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷嶳實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制 mol L1的NaOH溶液稱取g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶

5、液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和 KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同的影響時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A. A B. B C. C D. D【答案】B二、非選擇題：共 58分。第810題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 11、12題為選考題，考生根據(jù) 要求作答。(一)必考題(共 43分)8.我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiQ和少量FeS CdS PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：氣體 濾渣1濾渣2港渣3相關(guān)金屬離

6、子C0(Mn+尸mol L-1形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中 ZnO的作用是,若不通入氧氣，其后果是(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 ;沉積鋅后的電解液可返回 工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?1). ZnS7 :ZnO+SO (2). PbSQ (3).調(diào)節(jié)溶液的pH (4).無法除去雜質(zhì)Fe2+(5).Zn+Cc2+=Zn2+Cd(6

7、). Zn2+2eZn(7).溶浸9. CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:(1) CH4-CO2 催化重整反應(yīng)為：CH(g)+CQ(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2h2(g)=CH4(g)力|=-75 kJ m ol1C(s)+O2(g尸CO2 (g)刖=-394 kJ mol11C(s)+12O2(g尸CO(g)由=-111 kJ mol1該催化重整反應(yīng)的AH=kJ mol1。有利于提高 CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 (填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D .低溫低壓某溫度下，在體積為 2 L的容

8、器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CC2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為 mol2 L2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH(g)=C(s)+2睦(g)消碳反應(yīng)CC2(g)+C(s)=2CO(g)出/(kJ mol1)75172活化能/(kJm ol1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑 X Y (填 優(yōu)于"或 劣于”)，理由是 。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳

9、反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是填標(biāo)號(hào))°濕度/P 8 4600 &5D 700A. K積、K消均增加C. K積減小，K消增加B. v積減小，v消增加D. v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為定時(shí)，不同P(CQ)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則v=k p(CH4) p(CO2) (k 為速率常數(shù))。在 p(CH4)一pa(CQ)、pb(CO2)、pc(CQ)從大到小的順序?yàn)榉吹讜r(shí)間/min(1). 247(2). A(4).劣于 (5).相對(duì)于催化劑X,催化劑丫積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化

10、能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大(6). AD(7). Pc(CQ)、Pb(CO2)、Pa(CO)10. K3Fe(C2O4)3 3H2O (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用 K5Fe(QO4)3 3H20作感光劑，以K3Fe(CN溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3Fe(C2O4)3 一: 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2 T ;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 B、F中澄清石灰水均變渾濁， 裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有為防止倒吸，停止

11、實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 樣品完全分解后，裝置 A中的殘留物含有 FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是： (3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO酸化，用c mol L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(1). 3Fe金O4+2K3Fe(CN)3=F%Fe(CN)32+3K2C2O4(2).隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)

12、入后續(xù)裝置(6).取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解,(3). CO2(4). CO (5).先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)獾稳?2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有F&O3(7).粉紅色出現(xiàn)(8).5cV x 56m X 1000x 100%(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2sS8FeQSO2SQH2SO4熔點(diǎn)/ C>600 (分解)沸點(diǎn)/ C回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為 ,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云

13、輪廓圖為 形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2s SQ、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?F/ 8S?"圖Ca)圖Cb)圖(c)(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為 形，其中共價(jià)鍵的類型有 種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 。(5) FeS晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為 a nm、Fe校相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,其 晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為 gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為nm 。【答案】(1).列(2).啞鈴(紡錘)(3). H2s(4). S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華4M inx 10'1,_ Mt?力強(qiáng) (5).平面二角 (6). 2(7). sp3(8).人(9).12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇( A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄