2006年北京高中學(xué)生化學(xué)競賽試題高中二年級

1、2006年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試題（高中二年級）2006年4月16日上午8: 30-10: 30 北 京題號1234567891011總分滿分7799675881717100得分評卷人 競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。1小時內(nèi)不得離場。時間至L把答題 紙及試題紙（背面向上）放在桌面上，立即離場。 競賽答案全部寫在答題紙上，使用黑色或藍色圓珠筆、簽字筆或鋼筆答題，使用紅色 或鉛筆答題者，試卷作廢無效。 姓名、準考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙上方指定位置，寫在他處者按 廢卷處理。 允許使用非編程計算器及直尺等文具。 答題紙按密封線封裝。HCNONaFSFeCuClSi1.0

2、0812.0114.0116.0022.9919.0032.0755.8563.5535.4528.09第一題單選或多選題（共 7分）（選對一個答案得1分，多選一個錯誤答案扣0.5分）1 .在搶救大出血的危癥病人時 ，常需靜脈點滴以0.9%的氯化鈉溶液（俗稱“生理鹽水”）, 這是由于人體血液的“礦化度” （即無機鹽的含量）為 0.9%。另有研究表明，30億年前 地表原始海水的礦化度即為 0.9%。對此下列猜測或評論不足取的是 B 。A）人類的祖先可能是從原始海洋中逐漸進化到陸地上的B）人類血液和原始海水礦化度均為0.9%純屬巧合C）人類血液和原始海水之間存在著某些尚未認識的關(guān)系D）人類血液仍然

3、帶有原始海水的某些印記2,某溶液中含有 NO3、SiO32、AIO2、S2等四種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶 液，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中大量減少的陰離子是_A & D 。A） NO3C） AlO2B） SiO32D） S23. A、B為短周期元素，A原子所具有的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的1/2, B原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 1/3, A與B能形成多種原子團，其中一定不存在的是 D。A） AB32C） A2B42B） A2B32D） AB 44. 1 mol下列有機物(M)與NaOH反應(yīng)最多能用多少 C 。OH%AJLLO-C2H5 I 0 011 C2H 5 M

4、 :IA) 2mol B) 3mol C) 4mol D) 5mol5 .將NaOH溶液加入到等體積的 A1C13溶液中，反應(yīng)后得到沉淀物中和溶液中的鋁元素 質(zhì)量相同，則A1C13溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度比是 D 。A) 1 : 1C) 1: 4B) 2: 4D) 2: 76 .下列有關(guān)實驗現(xiàn)象敘述不正確的是C 。A) Na2CO3溶液可使苯酚的乳濁液變得澄清B) Mg跟適量鹽酸反應(yīng)放出H2的速率不斷減慢C) Cu溶于熱的濃H2SO4后溶液變藍D) Cu和濃HNO 3反應(yīng)后溶液呈綠色第二題(共7分)往一種金屬硝酸鹽溶液中滴加氨水，見有沉淀生成 ，當(dāng)繼續(xù)滴加氨水時沉淀又溶解消失 ，若將此

5、溶液加入一支盛有乙醛的試管中，將此試管放入一熱水浴中受熱幾分鐘，見試管壁上鍍上了一層金屬。往前述金屬硝酸鹽溶液中滴加NaCl溶液，見有沉淀生成 ，往此懸浮液中滴加氨水，沉淀又溶解 ，若往此溶液中加入HNO3,又見重新生成此沉淀。(1) .這種金屬硝酸鹽是AgNO 3;(2) .試寫出上述實驗中發(fā)生的 至 的化學(xué)反應(yīng)的方程式。 Ag+ + NH3?H2O - AgOH + NH 4+ (刪除原答案 Ag + + OH - AgOH ) 原答案 AgOH + 2NH 3 - Ag(NH 3)2 + OH改為 AgOH + NH 3H2O + NH 4+一Ag(NH 3) 2 + 2H2O CH3C

6、HO + 2Ag(NH 3) 2 + 20H - CH3COONH4 + 2Ag J+3NH 3 + H2O Ag+ + Cl - AgCl J AgCl + 2NH 3 - Ag(NH 3)2 + Cl Ag(NH 3) 2 +2H+ + Cl - AgCl J + 2NH 4第三題(共9分)一種硫酸銅(II)溶液含CuSO4質(zhì)量百分數(shù)15.00%,其密度為1.169 g/mL, 取25.00 mL該溶液，往其中加入過量濃氨水，生成一種深藍色溶液。冷卻該溶液析出深 藍色沉淀，過濾、干燥后得到6.127 g深藍色固體。取0.195 g該固體產(chǎn)物，用0.1036 mol/L 的HCl標準溶液測定

7、其中 NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液。取0.150 g該固體用0.0250 mol/L的EDTA溶液滴定測定其中銅(II)含量，耗用EDTA溶液24.43 mL,將0.200 g該固體在110c溫度下加熱脫水得到 0.185 g的無水產(chǎn)物。(1)計算在原始 CuSO4溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度，25.00 mL該溶液中含 Cu2+的1.169g 1000mL15 1mol力八物質(zhì)的量；(a) XXX= 1.0985 mol/L (Cu 2+)(1.5 分)1mL 1L100 159.62 g(b) 1.0985 mol/L x 25-00 l = 0.0275 mol(1.5

8、 分)(2)計算所制得的深藍色化合物中，NH3, Cu2+, H2O, SO2的質(zhì)量百分含量；NH3: 27.7%; Cu: 25.9%; H2O： 7.5%; SO4： 100- (27.7+25.9 +7.5)=38.92% (4 分)(3)依據(jù)(2)中計算結(jié)果，確定化合物的化學(xué)式。Cu(NH 3)4SO4?H2O(2 分)第四題(共9分)1789年英國化學(xué)家臺耐特 (Smithson Tennant)把氯氣溶解在石灰乳 中，制成了漂白粉。此法在工業(yè)上沿用至今。氯氣通入消石灰的主要反應(yīng)可表示如下 ： 3Ca(OH) 2+2CI2 = Ca(ClO) 2+CaCl2 Ca(OH) 2 H2O

9、+H2O 2CaCl2 Ca(OH)2 H2O+2Cl2+2H2O = Ca(ClO)2+3CaCl2 2H2O回答下列問題：(1) 設(shè)上面兩個反應(yīng)進行完全，寫出所得產(chǎn)品的化學(xué)式(注：化學(xué)式中用“ ”連接各組分，包括水)。簡述推論過程。用化學(xué)式相加來推論 ：6Ca(OH)2+4Cl2=2Ca(ClO)2+2CaCl2 Ca(OH)2 H2O+2H2O2CaCl2 Ca(OH)2 H2O+2Cl2+2H2O= Ca(ClO)2+3CaCl2 2H2O 6Ca(OH) 2+6Cl 2 = 3Ca(ClO) 2+3CaCl 2 2H2O化學(xué)式為 Ca(ClO) 2 CaCl2 2H2O(共3分。推論

10、2分，化學(xué)式1分)(其他合理推論也可，但若文字啰嗦，應(yīng)適當(dāng)扣分)(2) 實驗證實，作為商品的漂白粉的堿性大于按化學(xué)式計算的理論值。為什么？漂白粉里還有未氯化的 Ca(OH)2,呈堿性。(不要求氫氧化鈣的真實存在形式)(1分)(3) 漂白粉的質(zhì)量標準之一是它的“有效氯”的含量。有效氯是指酸化漂白粉溶液(懸浮液)釋放的氯氣的質(zhì)量分數(shù)。寫出酸化漂白粉溶液的方程式，按上述化學(xué)式計算漂白粉的理論有效氯有多少？Ca(ClO) 2 - CaCl 2 2H2O + 4H+ = 2cl2 + 2Ca2+ + 4H 2。80 + 142 + 64 + 4 = 290142142/290 = 48.97% (共 2

11、 分)(4) 漂白粉的有效氯常用如下方法測定：配置一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過量的用醋酸酸化的碘化鉀溶液，用硫代硫酸鈉滴定，淀粉指示劑的藍色褪去即為終點。寫出以上步驟涉及的離子方程式（漂白粉中涉及反應(yīng)的成分寫相應(yīng)的離子；指示劑的變化不寫）。OCl + 2I + 2H+ = Cl + I2 + H2OI2 + 2s2O32 = 2I + S4O62（共 2 分）(5) 漂白粉久置，其有效氯會下降，主要原因是什么？寫化學(xué)方程式來回答，方程 式中的漂白粉用固態(tài)的化學(xué)式表達（不得拆開寫）。CaCl2 Ca（OCl）2 2H2O + 2CO2 = 2cI2 + 2CaCO3 + 2H2O （CaCO3

12、 可不標 ） （1 分）第五題（共6分）鎂和鋅等金屬的晶胞通常用如下圖左式表示（圖中的細虛線是為幫助你理解畫的輔助線）。下圖右式是這種晶胞的另一表達 ，但不完全。（1） 請在右圖中畫出這一晶胞內(nèi)的所有原子。（2） 簡述你畫的晶胞為什么是正確的（2分）圖中輔助線不要求，不要求給出原 子坐標，新添原子的位置不要求非常準確 但大致位置不應(yīng)錯。畫更多原子均按錯誤 應(yīng)答論，均 不得分。（2）方法一：在已知這個晶胞只有2個原子的認識基礎(chǔ)上，將左圖的框架向左下方移動，使左下前頂角的原子移至右圖已畫原子的位置，然后判斷出另一個原子即為原來在左圖晶胞內(nèi)部的原子，其位置移至答案中另一原子的位置。方法二：在已知這個

13、晶胞只有2個原子的認識基礎(chǔ)上 ，用原子坐標來證明：0, 0, 0 + (2/3, 1/3, 1/3)=2/3, 1/3, 1/32/3, 1/3, 1/2 + (2/3, 1/3, 1/3)=1/3, 2/3, 5/6(4分，答出上述任何一個方法均可得4分，其他合理答案也可得分。)第六題(共7分)某溫度下，NO(g)與Br2(g)、Br2(l)間存在三個平衡， NO(g) + 1/2 Br 2(1) = NOBr(g) Br2(1) = Br 2 (g) NO(g) + 1/2 Br 2(g) = NOBr(g)在恒溫、恒容條件下，(1)在有Br2(1)時，增加Br2(g)平衡如何移動？平衡不

14、移動平衡向左移動平衡向右移動(共3分)(2)在無Br2(1)時，增加Br2(g)平衡如何移動？加Br2(g),無Br2(1)生成，平衡向右移動，、不移動。加Br2 (g),若有Br2(1)生成，、平衡向右移動，平衡向左移動。 (共4分)第七題(共5分)已知化學(xué)式為IO2的物質(zhì)是逆磁性的，且在一定條件下能形成 I(C1O 4) 3 2H2O、(IO) 2SO4 化合物(1) 該化合物的可能組成為：I2O4或IO+IO3(1分)(2) 它和熱水反應(yīng)的方程式為：5I2O4 + 4H 20 = I2 + 8HIO 3(2分)(3) 它和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：3I2O4 + 6NaOH = 5Na

15、IO 3 + NaI + 3H 2O(或離子式)(2 分)第八題(共8分)1mo1 B 2H6和2mo1 NH 3化合成離子型白色固體 A ,繼續(xù)加 熱，A分解成一種具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的共價性液體 B和H2O 1mol B和3mol Br 2 發(fā)生加成反應(yīng)得到固態(tài)物 C, C脫去3mol HCl得到D,(4) 生成A的反應(yīng)方程式為：B2H6 + 2NH3 = BH2(NH3) +2BH 4 (無+、也算對)(5) A分解為B和H2的反應(yīng)方程式為：3 BH2(NH 3) 2BH4 = 2B3N3H6 + 12H2(6) B和Br2加成得到C的反應(yīng)方程式為：B3N3H6 + 3Br2 = B3N3H6

16、Br 6(7) C脫去3mol HCl生成的D的結(jié)構(gòu)式為：ClH.、B.、.，HN NI II.B： , B.、.Cl N ClI水層第九題(共8分)對如下處理：NaOH油層水層棄去沉淀g人油 棍合物HCl油層NaHCO3HCl水層NaOH油層水層水層棄去HCl水層棄去油層其中(1)為NH2為(2)COOH(3)為OH(4)為CH3第十題(共17分)有下列三種燃料，甲烷、甲醇和氫氣，假設(shè) 甲烷與氧氣甲醇與氧氣氫氣與氧氣氫氣與氟的反應(yīng)均為理想燃燒，(1)上述反應(yīng)中CH4(g)、CH30H(l)、H2(g)均為1 mol ,請寫出上述反應(yīng)方程式：甲烷與氧氣CH4 (g) + 2 0 2 (g) =

17、 CO2 (g) + 2 H 20(g)甲醇與氧氣CH 30H(l) + 3/2 O 2 (g) = CO 2 (g) + 2 H 20(g)氫氣與氧氣H2 (g) + 1/2 0 2 (g) = H 20(g)氫氣與 F2 (g) H2 (g) + F2 (g) = 2 HF(g)(共 4 分，每式 1 分)(2)上述四個反應(yīng)常用于動力火箭燃料的反應(yīng)，請利用298K時下列物質(zhì)的標準生成烙(設(shè)它們與溫度無關(guān))，分別at算298K時各個反應(yīng)每千克反 應(yīng)物的始變：(kJ/kg)物質(zhì)，298K02(g)H2(g)CH4(g)C02(g)H20(g)CH30H(l)F2 (g)HF(g)AfHem00

18、-74.8-393.5-241.8-238.60-268.6ArH nt) =A rH me/ M C02(g) + 2H20(g) = 602.3kJ?mol 1/(44 + 2X18) X10 3 kg?mol 1 = -10028.8 kJ?kg 1_dArH mw =A rH mi)/ M CO2(g) + 2H2O(g) = 38.5kJ?mol 1/(44 + 2X18) x10 3 kg?mol 1 = 7981.6 kJ?kg 1ArH m =A rH m / M H2O(g) = N41.8kJ?mol 1/0.018 kg ?mol 1 = -13435 kJ ?kg 1A

19、rH mi)= A rH mi)/ M 2HF(g) = -537.2kJ?mol 1/ 2X20X10 kg?mol 1 =-13430 kJ?kgT(共 4分，每式 1 分)(3)已知當(dāng)排出氣體的摩爾質(zhì)量較低時，火箭推力較大，試將生成物的摩爾質(zhì)量(在反應(yīng)中若有多種物質(zhì)生成，則用平均摩爾質(zhì)量)除以每千克發(fā)的熱， 將計算結(jié)果根據(jù)火箭推力效果的次序進行排列：ArHnm)/ M = -10028.8 kJ?kg 1/ (1/3) x (44 + 2X18) X10 3 kg?mol 1=T.76 M 0 kJ?kg 2?mol 1,0,M ArH nm)/=3981.6 kJ?kg 1/ (1/3) x (44 + 2 X18) X10 3 kg?mol 1= 2993X10* kJ?kg2?mol1