化學(xué)反應(yīng)及能量知識點總結(jié)

1、-?化學(xué)反響與能量?復(fù)習(xí)案 命題人 組長簽字 評審領(lǐng)導(dǎo) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解化學(xué)反響中的能量變化、吸熱反響、放熱反響、反響熱、燃燒熱、中和熱等概念。 2掌握熱化學(xué)方程式的含義，正確書寫熱化學(xué)方程式。3掌握有關(guān)燃燒熱的計算重點難點：1、 化學(xué)反響熱效應(yīng)與反響的焓變之間的關(guān)系2、 燃燒熱的計算知識梳理：一、 化學(xué)反響及能量變化1、化學(xué)反響的實質(zhì)、特征和規(guī)律實質(zhì)：反響物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成特征：既有新物質(zhì)生成又有能量的變化遵循的規(guī)律：質(zhì)量守恒和能量守恒2、化學(xué)反響過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來二、反響熱與焓變1、反響熱定義：在化學(xué)反響過程中，當(dāng)反響物和生成物具有一樣溫度

2、時，所吸收或放出的熱量成為化學(xué)反響的反響熱。2、焓變定義：在恒溫、恒壓條件下的反響熱叫反響的焓變，符號是H，單位常用KJ/mol。3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱化學(xué)鍵形成放熱4、計算方法：H=生成物的總能量-反響物的總能量 =反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和5、放熱反響和吸熱反響 化學(xué)反響都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。據(jù)此，可將化學(xué)反響分為放熱反響和吸熱反響。放熱反響吸熱反響定義放出熱量的化學(xué)反響吸收熱量的化學(xué)反響形成原因反響物具有的總能量大于生成物的總能量反響物具有的總能量小于生成物的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反響物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋

3、放的總能量小于反響物分子斷裂時吸收的總能量表示方法H0H0常見反響類型可燃物的燃燒；酸堿中和反響；大多數(shù)化合反響；金屬跟酸的置換反響；物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)分解反響；鹽的水解；Ba(OH)2與NH4Cl的反響；碳和水蒸氣、C和CO2的反響【注意】1反響放熱還是吸熱主要取決于反響物和生成物所具有的總能量的相對大小 2反響是否需要加熱，只是引發(fā)反響的條件，與反響是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反響也需要加熱引發(fā)反響，也有局部吸熱反響不需加熱，在常溫時就可以進(jìn)展。三、熱化學(xué)方程式1定義：說明反響放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2意義：不僅表示了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說明了化學(xué)反響中

4、的能量變化。3熱化學(xué)方程式的書寫要注明溫度、壓強(qiáng)，但中學(xué)化學(xué)中所用的H數(shù)據(jù)一般都是25、101Kpa下的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。必須注明H的“與“?！氨硎疚諢崃?，“表示放出熱量。要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)。g表示氣體，l表示液體，s表示固體，熱化學(xué)方程式中不用氣體符號或沉淀符號。熱化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。注意熱化學(xué)方程式表示反響已完成的數(shù)量，由于H與反響完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)。即對于一樣的物質(zhì)反響，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同，其H也

5、不同。當(dāng)化學(xué)計量數(shù)加倍時，H也加倍。當(dāng) 反響逆向進(jìn)展時，其反響熱與正反響的反響熱數(shù)值相等，符號相反。對于化學(xué)式形式一樣的同素異形體，還必須在化學(xué)是后面標(biāo)明其名稱。如Cs，石墨四、燃燒熱1概念：101Kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為KJ/mol【注意】對物質(zhì)的量限制：必須是1mol：1mol純物質(zhì)是指1mol純潔物單質(zhì)或化合物；完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物。如CCO2(g)；HH2O(l)；SSO2(g)等；物質(zhì)的燃燒熱都是放熱反響，所以表示物質(zhì)燃燒熱的H02表示燃燒熱熱化學(xué)方程式的寫法以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，所以

6、熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。五、中和熱1定義：稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反響生成1mol水時的反響熱注意：稀溶液一般是指酸、堿的物質(zhì)量濃度均小于或等于1molL-1；中和反響的實質(zhì)是H+和OH-化合生成水； H+aqOH-aqH2O(l)；H57.3KJ/mol表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反響的中和熱弱酸弱堿因為電離時要吸熱或電離出的H+和OH物質(zhì)的量小于對應(yīng)酸堿的物質(zhì)的量，所以弱酸弱堿參加的中和反響，其中和熱H57.3KJ/mol，表示中和熱偏小。測定中和熱實驗關(guān)鍵因素：酸與堿充分反響；防止熱量散失，酸堿溶液濃度等。如濃硫酸與堿反響測得中和熱偏高。2.書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時，以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)

7、來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)六、蓋斯定律容：化學(xué)反響不管是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是一樣的；即化學(xué)反響熱只與其反響的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反響進(jìn)展的途徑無關(guān)反響熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系不同物質(zhì)的能量即焓是不同的，對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著“能量越低越穩(wěn)定的規(guī)律。七、中和熱的測定1、實驗用品大燒杯500 mL、小燒杯100 mL、溫度計、量筒50 mL兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板中心有兩個小孔、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液2、裝置圖.3、問題：1大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平.填碎紙條的作用是什么. 2溫度計上的酸為何要用

8、水沖洗干凈.沖洗后的溶液能否倒入小燒杯.為什么.3酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入.4實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是11而是NaOH過量.假設(shè)用HCl過量行嗎.答案：1兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了到達(dá)保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。2因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，假設(shè)不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反響而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，假設(shè)倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。3因為本實驗的關(guān)鍵是測反響的反響熱，假設(shè)動作緩慢，將會使熱量損失而使誤差

9、增大。4為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。假設(shè)使鹽酸過量，亦可。八高考題1、2021新課標(biāo)I： 甲醇脫水反響2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9 kJ/mol 甲醇制烯烴反響2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1 kJ/mol 乙醇異構(gòu)化反響CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7 kJ/mol 則乙烯氣相直接水合反響C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H -kJ/mol。-45.5 2、2021新課標(biāo)II室溫下，將1mol的CuSO45H

10、2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則以下判斷正確的選項是 A. H2H3 B. H1H3 C. H1 + H3 =H2 D. H1 + H2 H33、2021 ： 25、101kPa時，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520 kJ/mol S(s)O2(g)SO2(g) H297 kJ/mol Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065 kJ/mol SO2與MnO2反響生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。MnO2(s) + SO2(g) = MnSO4(s) H248 kJ/mol4、2021 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。以下熱化學(xué)方程式正確的選項是 AH2O (g) = H2(g) + 1/2O2(g); H = -485 kJ/mol BH2O (g) = H2(g) + 1/2O2(g); H = +485 kJ/mol C2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g)； H = +485 kJ/mol D