河西成功學(xué)校20182019年度高中化學(xué)《氯氣》練習(xí)二

1、.河西成功學(xué)校2019-2019年度高中化學(xué)氯氣練習(xí)二一、選擇題1、下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D為了增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可以加少量稀醋酸2、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)NH3被還原D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移3、下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A新制的氯水應(yīng)放在棕色的試劑瓶中B新制氯水可使石蕊試液先變

2、紅后褪色C氯氣在參與的化學(xué)反應(yīng)中只能作為氧化劑D漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備,其有效成分是Ca(ClO)24、下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法中正確的是（ ）A氯氣是一種無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l2有漂白性D氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)5、下列物質(zhì)中含有Cl的是 ( ) A液氯BKClO3 CNaClO D氯水6、新制氯水中存在多種分子和離子。下列關(guān)于新制氯水進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論不正確的是（）A. 氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中含Cl2B. 加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含Cl2C. 加入AgNO3溶液，

3、產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含ClD. 加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說(shuō)明氯水中含H和HClO7、自來(lái)水一般是用少量的氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制（ ）ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DKNO38、將 Cl2通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量并且知道受熱時(shí)溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華。稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2的體積關(guān)系如圖所示則原混合液中 NaI 的物質(zhì)的量為（ ）A. 0.5 mol B.

4、0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol9、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) De處變紅色還原性：Fe2Cl10、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等

5、過(guò)程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收11、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測(cè)定)( )A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣4.48 LB. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC. 若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 LD. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L12、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A25 ，NaHCO3在水中的

6、溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)13、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加乙溶液,顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-二、填空題14、海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。（1）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主

7、要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_ （填物理變化、化學(xué)變化）；（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，尾氣處理的化學(xué)方程式為_(kāi)。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式_。（4）將實(shí)驗(yàn)室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象。將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色_將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成_15、I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO416HCl(濃) 2KCl2

8、MnCl25Cl28H2O(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式。(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(4)若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為。II根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，回答下列問(wèn)題:還原產(chǎn)物是。氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。16、0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.4081023個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素

9、中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。17、氯及其化合物有廣泛用途。（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。NaClO2中Cl的化合價(jià)為 。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。若生成11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8 mgL1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO

10、2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如圖所示），步驟如下：.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32+I2S4O62+2I）.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。請(qǐng)問(wèn)答：若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10mL則水樣中ClO2的濃度是 mgL1。（2）ICl，ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價(jià)）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol

11、和269 g/mol，則其電離方程式為 。（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl（其中Cl為-1價(jià)）?？赡馨l(fā)生如下反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl+Br2 Br2+Cl2=2BrCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序?yàn)?（填序號(hào)）。18、下圖是一個(gè)制取氯氣并收集氯氣的裝置：回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱： （2）制備氯氣的化學(xué)方程式： （3）裝置C中盛裝的試劑是： ，作用是： （4）有同學(xué)提出該裝置有缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法： 19、某小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究

12、(a、b、c 表示止水夾)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案：（1）將裝置A、C、E 相連接，用MnO2 和濃鹽酸制取氯氣，請(qǐng)回答：氯元素在周期表中的位置為 。A 中反應(yīng)的離子方程式： 。E 中氫氧化鈉溶液的作用 。在C 中加入適量的水可制得氯水將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn) 生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性實(shí)驗(yàn)推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？ ，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)） 。實(shí)驗(yàn)推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？ ，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填 寫(xiě)） 。（2）將B、D、E 相連，在B 中

13、裝濃硝酸和銅片，可制得NO2。B 中反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。20、氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO36HCl（濃）KCl3Cl23H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中 是氧化劑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：。（3）實(shí)驗(yàn)室配制好2.0 molL-1的NaOH溶液，需要這種溶液 mL才能與2.24 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色

14、或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式 。（5）現(xiàn)需490 mL 2.0 molL-1 NaOH溶液：所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 。在配制溶液的過(guò)程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是 。A定容時(shí)俯視B容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C溶解所用燒杯未洗滌DNaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)21、實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。(1 )、按氣流從左到右，裝置正確的順序?yàn)?A 接 接 接 接 （填各裝置字母）（2）裝置B的作用是 ，裝置E的作用是。（3）裝置A和

15、E中的反應(yīng)離子方程式為A 。E。（4）若A中有4.48L氯氣產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，則被氧化的HCl有 g。22、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng)，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻(xiàn)：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是 （填序號(hào)）。A硝酸銀溶液B酚酞溶液C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，C

16、a(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，分析以上反應(yīng)，你認(rèn)為存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有 。（4）實(shí)驗(yàn)室欲用12 molL1的濃鹽酸配制成250mL1.0 molL1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤(pán)天平。上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有_，還缺少的儀器是_。下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是 （填代號(hào)）。A量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，對(duì)

17、所配溶液濃度無(wú)影響C容量瓶用水洗凈后，再用1.0 molL1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D使用容量瓶前檢查它是否漏水根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_(kāi)mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）_、_。23、氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，其反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)裝置 A 中盛有的試劑的作用是_。(3)驗(yàn)證裝置 B 發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)方法是_ 。某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量 SO2 的 NaOH 溶液吸收處理

18、上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在 Cl、OH、CO32-和 SO42-，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3 種假設(shè)。假設(shè) 1：只存在 ClO；假設(shè) 2：只存在 SO32-；假設(shè) 3：既不存在 SO32-也不存在 ClO。(4)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在 SO32-和 ClO是不可能的理由是_。(5)為了驗(yàn)證哪種假設(shè)是正確的，現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。a3 molL1 H2SO4 b0.01 molL1 KMnO4c1 molL1 BaCl2 溶液d淀粉碘化鉀溶液 e酚酞試液步驟一：取少量吸收液于試管中，

19、滴加 3 molL1 H2SO4 至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于 A、B 兩試管中。步驟二：向 A 試管中滴加少量_(填序號(hào))，若溶液_(填現(xiàn)象)，則假設(shè) 1 成立。步驟三：向 B 試管中滴加少量_(填序號(hào))，若溶液_(填現(xiàn)象)，則假設(shè) 2 成立。24、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題。（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合 次氯酸鈉和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合 KClO3和濃鹽酸混合AB

20、CD全部可以（2）裝置B的現(xiàn)象是_。裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_。寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放_(tái)。25、（1）在下列反應(yīng)中：A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2H2O2H2+O2其中水只作氧化劑的是 ，水只作還原劑的是 ，水既作氧化劑又作還原劑的是 ，水既

21、不作氧化劑又不作還原劑的是 （2）新制氯水中含有多種成分：將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是 ；過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是 。（3）將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請(qǐng)分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：26、一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：(1)往該溶液中逐滴加入N

22、aOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：則該溶液中一定存在的離子是_，一定不大量存在的離子是_。(2)經(jīng)檢測(cè)后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、I-、與通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如下表所示，回答下列問(wèn)題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00當(dāng)通入的氯氣為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，原溶液中n

23、(Cl-)為_(kāi)mol；通入氯氣的體積在2.8L5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間時(shí)的有關(guān)離子方程式為(如有多個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)分開(kāi)書(shū)寫(xiě))_，原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。參考答案一、選擇題1、A2、C3、C4、D5、D6、B7、C8、D9、D10、C11、C12、B13、A二、填空題14、（1）物理變化（2）化學(xué)方程式部分略15、（1）單線橋略 （2）2MnO4-16H+10Cl-2Mn2+5Cl28H2O（3） (4)1; 6.021023 NO2 1：116、（1）40 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O17、（1）+3 2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O NA或6.0210232.50.675 mgL1（2）I2Cl6ICl2+ICl4（3）18、（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl（濃） MnCl2 +Cl2+2H2O（3）飽和食鹽水 除HCl（4）添加尾氣吸收裝置19、第三周期第族 教