配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ppt

1、單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式是、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式是_ ，單位是，單位是_。nBV液液 單位：單位： mol/Lmol/L、什么叫物質(zhì)的量濃度？、什么叫物質(zhì)的量濃度？ 3、1mol/LNaCl表示的含義是表示的含義是_。 1 1、形狀形狀: 細(xì)頸細(xì)頸，梨形梨形， 平底平底的玻璃瓶；的玻璃瓶；構(gòu)造構(gòu)造: 頸部標(biāo)有頸部標(biāo)有刻度線，刻度線， 瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有容積容積、溫度溫度。50ml 100ml 250ml 500ml. 2、常用容量瓶的常用容量瓶的規(guī)格規(guī)格和和選用選用選用選用等大等大或或稍大稍大的容量瓶的容量瓶(1)(1)使用

2、前檢查是否漏水使用前檢查是否漏水(2)(2)使用前用蒸餾水洗凈使用前用蒸餾水洗凈(3)(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。不能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。(4)(4)讀數(shù)時(shí)讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切?？潭认嗲?。配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-51、計(jì)算計(jì)算m = nM = cVM =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 5.9g

3、配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液溶液,需需要多少要多少NaCl g?2. 稱量稱量1) 稱量前，先調(diào)平稱量前，先調(diào)平2) 稱量時(shí)，易潮解、有稱量時(shí)，易潮解、有 腐蝕的試劑應(yīng)放在腐蝕的試劑應(yīng)放在小小 燒杯燒杯中中快速快速稱量。稱量。3) 稱量時(shí)，稱量時(shí)，左物右碼。左物右碼。 若稱慢了，會(huì)怎樣若稱慢了，會(huì)怎樣？若放反了，會(huì)怎樣若放反了，會(huì)怎樣? ? 因?yàn)槲镔|(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，因?yàn)槲镔|(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，會(huì)使容量瓶體積不準(zhǔn)。會(huì)使容量瓶體積不準(zhǔn)。3. 溶解溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量加入適量的水，用的水，用玻棒攪拌玻棒攪拌加速溶解加速溶解,冷卻至

4、室溫冷卻至室溫.為何不為何不 直接在容量瓶中溶解？直接在容量瓶中溶解？溶解溶解會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度怎么變化？會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度怎么變化？所配所配溶液濃度怎么變化？溶液濃度怎么變化？ 6、在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1 12cm2cm處，處，改用改用膠頭滴管膠頭滴管滴加至刻度（滴加至刻度（）。）。所配溶液濃度怎么變化？所配溶液濃度怎么變化？俯視，液面上移俯視，液面上移 仰視，液面下移仰視，液面下移再加水，所配溶液濃度會(huì)怎么變化？再加水，所配溶液濃度會(huì)怎么變化？準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液計(jì)算計(jì)算溶解溶解稱量稱量轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻

5、裝瓶裝瓶小結(jié)：小結(jié)：儀器：儀器：容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管主要步驟：主要步驟：計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解移液移液定容定容 想一想：想一想：1、配制溶液時(shí)是否需要計(jì)算水的用量？、配制溶液時(shí)是否需要計(jì)算水的用量？3、若用濃溶液稀釋來配制稀溶液，需作、若用濃溶液稀釋來配制稀溶液，需作哪些變化？哪些變化？天平換作量筒天平換作量筒4、用濃硫酸稀釋配制一定濃度的稀、用濃硫酸稀釋配制一定濃度的稀硫酸需要注意些什么？硫酸需要注意些什么？在燒杯中溶解稀釋，待溶液冷卻至室在燒杯中溶解稀釋，待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中2、能否配制任意體積

6、一定濃度的溶液？、能否配制任意體積一定濃度的溶液？誤差分析：誤差分析：c =nV若若m偏小則偏小則c偏低，若偏低，若m偏大則偏大則c偏高；偏高；若若V偏小則偏小則c偏高，若偏高，若V偏大則偏大則c偏低。偏低。=mMV 試分析下列操作會(huì)引起所配制溶液的物試分析下列操作會(huì)引起所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高還是偏低？質(zhì)的量濃度偏高還是偏低？(1)天平的砝碼已經(jīng)銹蝕天平的砝碼已經(jīng)銹蝕（2）稱取）稱取NaOH時(shí)動(dòng)作過慢時(shí)動(dòng)作過慢(3）溶解）溶解NaOH后未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移后未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移 至容量瓶中至容量瓶中（4）燒杯未用蒸餾水洗滌）燒杯未用蒸餾水洗滌（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出（

7、6）定容時(shí)仰視刻度線）定容時(shí)仰視刻度線偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低(7)定容時(shí)加水超過刻度線，又取出部定容時(shí)加水超過刻度線，又取出部分溶液使液面降至刻度線分溶液使液面降至刻度線(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸餾水容量瓶未干燥，事先有少量蒸餾水(9)定容完畢后，當(dāng)?shù)罐D(zhuǎn)振蕩幾次后，定容完畢后，當(dāng)?shù)罐D(zhuǎn)振蕩幾次后，再豎直容量瓶，發(fā)現(xiàn)瓶頸處的液面低再豎直容量瓶，發(fā)現(xiàn)瓶頸處的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低偏低偏低偏低無影響無影響CC現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為、密度為1.84 gcm3的濃的濃H2SO4來配制來配制500 mL、0.

8、2 mol/L的稀的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒玻璃棒 燒瓶燒瓶 燒杯燒杯 膠頭滴管膠頭滴管 量筒量筒容量瓶容量瓶 托盤天平托盤天平 藥匙。請(qǐng)回答下列問題：藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到時(shí)用不到的有的有 (填代號(hào)填代號(hào))。 (2)經(jīng)計(jì)算，需濃經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為的體積為 ?，F(xiàn)有現(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (填代填代號(hào)號(hào))。 5.4mL5.4mL (4)(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下

9、列操作中：錯(cuò)誤的是中：錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏，能引起誤差偏高的有高的有 ( (填代號(hào)填代號(hào)) )。洗滌量取濃洗滌量取濃H H2 2SOSO4 4后的量筒，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容后的量筒，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中量瓶中未等稀釋后的未等稀釋后的H H2 2SOSO4 4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中量瓶中將濃將濃H H2 2SOSO4 4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃水稀釋濃H H2 2SOSO4 4定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線 實(shí)驗(yàn)室里需用實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1molL1的的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)容量瓶進(jìn)行