高二第二學(xué)期化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、第二學(xué)期總復(fù)習(xí)第二學(xué)期總復(fù)習(xí)ZYH工作室(電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液)電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：一一.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)二二.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)是指：電解質(zhì)是指： 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤夯蛉刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?的化合物的化合物 。非電解質(zhì)是指：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能非電解質(zhì)是指：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能 導(dǎo)電的化合物。導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離全部電離成離子。成離子。 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中弱電解質(zhì)：在水溶

2、液中部分電離部分電離成離子。成離子。 弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：NaOHNa+OHAlCl3Al 3+3Cl弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：HF H+F CH3COOH CH3COO+H+單向箭號(hào)可逆符號(hào)一一.溶液酸堿性判斷溶液酸堿性判斷1.根據(jù)根據(jù)H+、OH的相對大小判斷的相對大小判斷2.常溫時(shí)，根據(jù)常溫時(shí)，根據(jù)H+、OH分別比分別比107 mol/L 的大小判斷的大小判斷3.常溫時(shí)，根據(jù)常溫時(shí)，根據(jù)PH值比值比7的大小判斷的大小判斷練習(xí)練習(xí)：2.下列溶液中，一定呈中性的是( )(A)能使石蕊試

3、液呈紫色的溶液 (B)PH=7(C)C(H+)=C(OH)的溶液 (D)正鹽溶液1.下列溶液中呈堿性的是( )OH107 mol/L (B) C(H+)7 (D) C(H+)OH，若產(chǎn)生OH則OHH+；3.由于水解很微弱，一般而言水解產(chǎn)生的離子比水解的要少。例析：例析：氯化銨溶液中，離子濃度大小順序排列正確的是( )(A)C(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)(B)C(Cl)C(NH4+) C(H+) C(OH)(C) C(H+) C(NH4+) C(Cl)C(OH)(D) C(OH)C(Cl)C(NH4+) C(H+)B一一.離子方程式離子方程式思考：書寫離子方程式的規(guī)則是什么？通常將

4、難溶物、弱電解質(zhì)和氣體仍寫成化學(xué)式，而易溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子。二二.溶液中離子大量共存問題溶液中離子大量共存問題1.原則：離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則離子間就不能共存。2.類型： (1)離子間結(jié)合形成難溶物，則不能大量共存如：如：Ag和和Cl， Ca2和和CO32，Cu2和和OH等。等。(4)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存如：如：H和和S2O32 ， S2(I )和和NO3/H， Fe3+和和S2(I ) 等。等。(5)離子間水解互相促進(jìn)，則不能大量共存如：如：NH4和和CO32 等。等。(2)離子間結(jié)合形成弱電解質(zhì)，則不能大量共存(3)離子間結(jié)合生成氣體，則不能大量共存如：如：H和和OH，

5、 H和和CH3COO，H和和F等。等。如：如： H和和CO32(SO32)，NH4和和OH等。等。如：如：OH和和HCO3，F(xiàn)e3+和和SCN等等(6)其它PH=lgH+常溫時(shí)：常溫時(shí)：H+OH11014練習(xí)練習(xí)PH5.6的降水被稱為酸雨。某地區(qū)因環(huán)境影響，的降水被稱為酸雨。某地區(qū)因環(huán)境影響，造成雨水成分發(fā)生變化，下列能被列為酸雨的是造成雨水成分發(fā)生變化，下列能被列為酸雨的是( ) (A)雨水中雨水中(KW=11014)的的c(H+) c(OH)=100 1 (B)雨水中硝酸的濃度為雨水中硝酸的濃度為1106mol/L (C)雨水中雨水中c(OH)為為1106mol/L (D)雨水中硫酸的濃度為雨水中硫酸的濃度為5106mol/L PH值計(jì)算值計(jì)算稀釋定律稀釋定律:強(qiáng)酸溶液體積每稀釋強(qiáng)酸溶液體積每稀釋10倍，其倍，其PH值增大值增大1，但無限稀釋但無限稀釋PH值不會(huì)大于值不會(huì)大于7。 強(qiáng)堿溶液體積每稀釋強(qiáng)堿溶液體積每稀釋10倍，其倍，其PH值減小值減小1，但無限稀釋但無限稀釋PH值不會(huì)小于值不會(huì)小于