高中化學(xué)必修一幾種重要的化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉

1、 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式俗俗 名名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末白色細(xì)小粉末白色細(xì)小粉末（1 1）探究探究NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3在水中的溶解性在水中的溶解性NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3結(jié)論結(jié)論方案1、約取、約取1克克藥品，加藥品，加3滴滴水振蕩，用水振蕩，用手摸試管底手摸試管底部部 1、加水結(jié)塊、加水結(jié)塊成晶體，放熱成晶體，放熱2、NaHCO3加水部分溶加水部分溶解，堿性弱。解，堿性弱。1、加水部分、加水部分溶解，感受溶解

2、，感受不到熱量變不到熱量變化?；?。2、時(shí)間長(zhǎng)、時(shí)間長(zhǎng)可溶解可溶解2、固體量減、固體量減少，但不能全少，但不能全部溶解部溶解3、變紅、變紅（較深）（較深）3、變微紅、變微紅色色1、Na2CO3加水先變成加水先變成含結(jié)晶水的含結(jié)晶水的晶體，堿性晶體，堿性強(qiáng)。強(qiáng)。2、加、加10ml水水振蕩振蕩3、滴加酚酞、滴加酚酞思考：思考：通過滴加酚酞的對(duì)通過滴加酚酞的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說明一比實(shí)驗(yàn)，能說明一個(gè)什么問題？個(gè)什么問題？溶液顯堿性溶液顯堿性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 逐滴加入逐滴加入同濃度的鹽酸同濃度的鹽酸 離子方程式離子方程式NaNa2 2COCO3 3溶溶液液 NaHCON

3、aHCO3 3 溶液溶液NaNa2 2COCO3 3與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)一開始沒有氣泡，一開始沒有氣泡，繼續(xù)滴加有氣泡繼續(xù)滴加有氣泡產(chǎn)生；產(chǎn)生；（2 2）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)： CO32 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H += H2O + CO2HCO3 - + H += H2O + CO2NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中滴入鹽酸立刻滴入鹽酸立刻有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生。 加熱加熱碳酸鈉固體和碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉固體（3 3）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性

4、加熱加熱碳酸鈉固體和碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉固體實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象現(xiàn)象： 碳酸鈉受熱沒有變化。碳酸鈉受熱沒有變化。 反應(yīng)反應(yīng)：結(jié)論：結(jié)論：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 碳酸氫鈉受熱，試管壁有碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色液滴，放出無色氣體，該氣體無色液滴，放出無色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。使石灰水變渾濁。（4 4）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與某些堿的反應(yīng)與某些堿的反應(yīng)HCO3- + OH - = CO3 2- +H2OCO3 2-與與OH 不反應(yīng)不反應(yīng) 分別取少分別取少量碳酸鈉和碳量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液于酸氫鈉溶液于兩支試管中，兩支試管中，加入氯化鈣溶加入氯化鈣溶液液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 NaHCO3+BaCl2 不反應(yīng)不反應(yīng) 白色沉淀白色沉淀（5 5）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與某些鹽的反應(yīng)與某些鹽的反應(yīng) Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaClNaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 CO2+H2O H+固，固， OH-NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的用途：