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文檔簡介
1、2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率班級 姓名 學(xué)號 【課堂小測1】( )1、(09年山東14)2SO2(g)+O2(g)V2O52SO3(g)是制備硫酸重要反應(yīng)。下列敘述正確是A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1,c2,則時間間隔t1t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為( )2、(2019江蘇高考12)下列說法正確的是A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S 0B.水解反應(yīng)NH4H
2、2ONH3H2OH達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率( )3、(2019海南)對于可逆反應(yīng),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D. 達(dá)到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等4、(2019廣東高考31,15分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、I
3、II)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。(1)在030小時內(nèi),CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序為 ;反應(yīng)開始后的12小時內(nèi),在第 種催化劑的作用下,收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的H=+206 kJmol-1。 在答題卡的坐標(biāo)圖中,畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注) 將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留
4、兩位有效數(shù)字)。(3)已知:CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式 。2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率班級 姓名 學(xué)號 【課堂小測2】( )1反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為 A(O2)=0.01 molL-1s-1 B(NO)=0.008 molL-1s-1 C(H2O)=0.001 molL-1s-1 D(NH3)=0.002
5、 molL-1s-1( )2甲、乙兩個容器都進(jìn)行AB+C的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率A快 B慢 C相等 D無法判斷( )3在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)(molL-1s-1)表示,且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系: (B)=3(A);3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為A2A+3B2C BA3B2C C3A+B2C DA3B( )4在測量化學(xué)反應(yīng)速率時,不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為A反應(yīng)的劇烈程度 B生成氣體的體積 C反應(yīng)過程中物質(zhì)顏色的變化 D反應(yīng)過程
6、中固體物質(zhì)質(zhì)量的變化 ( )5對于反應(yīng):A + B = C,下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度 C增加體系的壓強(qiáng) D減少C的物質(zhì)的量( )6100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是A.加入適量的6 molL1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液( )7下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開始時,放出H2速率最快的是編號 金屬(粉末狀) 酸的濃度及體積 A Mg,0.1 mol 6 molL-1 硝酸10mL B Mg,0.1 mol 3
7、 molL-1 鹽酸10mL C Fe,0.1 mol 3 molL-1L 鹽酸10mL D Mg,0.1 mol 3 molL-1 硫酸10mL ( )8(2019山東12)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H0,在其他條件不變的情況下A加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率班級 姓名 學(xué)號 【課堂小測3】( )1可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 正逆反應(yīng)速率可
8、用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3正(N2)正(2) B正(N2)逆(NH3) C2正(H2)3逆(NH3) D正(N2)3逆(H2)( )2在一定溫度下,反應(yīng) A2(g)+ B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時間生成n mol的A2 ,同時生成 n mol的ABB密閉容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB,同時生成n mol的B2 D單位時間生成n mol的A2,同時生成的n molB2( )3在一定條件下,可逆反應(yīng):A(g) +3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AC的生成速率與A生成的速率相等 BA、B、C的濃度
9、相等C單位時間生成n molA,同時減少3n molBDA、B、C的分子物質(zhì)的量之比為132( )4可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時,生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D( )5在一定條件下,由2L密閉容器中充入3molX(g)和1molY(g)進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g), 某時刻測定產(chǎn)物不可能的是Ac(Z)=1.25mol/L Bc(Z)=1.75mol/LCc(W)= 0. 5mol/L Dc(W)=0.82mol/L( )6對處于化學(xué)平衡的體系,以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知 A化學(xué)反應(yīng)速率變化時,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。 B化學(xué)平衡發(fā)生移動時、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。 C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。D只有催化劑存在下,才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化,而化學(xué)平衡不移動的情況。( )7、(2019安徽卷)10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(
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