高三電離平衡常數(shù)題型匯總

1、平衡常數(shù)相關(guān)計算題型以平衡常數(shù)的表達(dá)式為核心，涉及離子濃度大小關(guān)系和 pH，難點在于等量代換。1. 室溫下 pH=5 a molL-1 的(NH4)2SO4 水溶液中 NH4H2O NH3H2OH。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 (用含 a 的精確數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不做近似運算)。2. 25時，x mol/L CH3COOH 溶液與 0.01 mol/L NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性。則(1) CH3COO _ Na+，x_0.01 (選填“”、“”、“”或“=”)。用 a、b 表示 NH3H2O 的電離平衡常數(shù)_。5. 25時，將 a mol NH4NO3 溶于水，向其中滴加 b L 氨水

2、后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為_ mol/L。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=210-5 mol/L)6. NaHCO3 的水溶液呈堿性，其原因是(用文字?jǐn)⑹?_。常溫下，向 100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液中滴加 a mol/L 的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r所用去的醋酸體積剛好為 100 mL，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為 b，用含 b 的代數(shù)式表示醋酸的濃度數(shù)值 a=_。7.常溫下，0.1 mol/L 的 HCOONa 溶液 pH 為 10，則 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=_。8. 室溫下 pH=11 的氨水與 pH=1 的鹽酸等體積混合恰好完全反應(yīng)，求 NH

3、3H2O 的 Kb。變式：常溫下，已知某酸 HA 的電離平衡常數(shù)為 2.510-4 mol/L，則濃度為 0.4 mol/L的 HA 溶液的 pH 為_。9. Na2CO3 水溶液呈堿性，其原因是 ，25時該反應(yīng)Kh=210-4 mol/L，則當(dāng)溶液中 c(HCO3-)c(CO32-) = 21 時，溶液的 pH=_。10.常溫常壓下空氣中 CO2 溶于水達(dá)到飽和時溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則 H2CO3 的第一級電離平衡常數(shù) K1=。(已知：10-5.60=2.510-6 )變式：某溫度下 0.5 mo

4、l/L K2CO3 溶液 pH=12，若忽略水的電離及 CO32-的第二級水解，則 CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù) Kh=。11. 已知 25時弱堿 MOH 的電離平衡常數(shù) Kb= a10-4 mol/L，該溫度下 1 mol/L 的 MCl 溶液中 c(H+)= mol/L。(用含 a 的代數(shù)式表示) c(SO 2- )12. 常溫下 pH=9 的 Na2SO3 溶液中 3 - = _。(已知常溫下 H2SO3 的電離常數(shù)： c(HSO 32 )Ka1=1.0102 molL-1，Ka2=6.0108 molL-1 )13.已知某溶液中含有雜質(zhì) Zn2+加入 MnS 可除去

5、，反應(yīng)方程式為：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)。反應(yīng)完全后溶液中的 Mn2+與 Zn2+離子的濃度比是_。已知 Ksp(MnS)2.01010 mol2L-2，Ksp(ZnS)4.01022 mol2L-2變式：工業(yè)利用可溶性碳酸鹽回收石膏，反應(yīng)原理：CaSO4CO32CaCO3SO42。已知某溫度下 Ksp(CaCO3)2.80109 mol2L-2，Ksp(CaSO4)4.20105 mol2L-2。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。14.已知 25時，KspFe(OH)3= 4.010-38 mol4L-4，則該溫度下 Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。15.已知常溫時 HClO2 的電離平衡常數(shù) Ka=