分析化學(xué)復(fù)習(xí)

1、 9.4 定量分析誤差一、準(zhǔn)確度和精密度1、 準(zhǔn)確度準(zhǔn)確度 分析結(jié)果與真實(shí)值的接近程度分析結(jié)果與真實(shí)值的接近程度 (誤差誤差) 絕對誤差絕對誤差 E = xi - ; 相對誤差相對誤差 Er = (xi - ) / 2、 精密度精密度 幾次平衡測定結(jié)果相互接近程度幾次平衡測定結(jié)果相互接近程度 (重復(fù)性、再現(xiàn)性重復(fù)性、再現(xiàn)性) 偏差偏差 : 個別測定值與平均值之間的差值。個別測定值與平均值之間的差值。特點(diǎn)：簡單；特點(diǎn)：簡單； 缺點(diǎn)：大偏差得不到應(yīng)有反映。缺點(diǎn)：大偏差得不到應(yīng)有反映。二、誤差和偏差2、偏差、偏差是衡量是衡量精密度精密度高低的尺度。高低的尺度。相對平均偏差相對平均偏差:dr x =d

2、 100%(1) 平均偏差平均偏差 (算術(shù)平均偏差算術(shù)平均偏差)：ixxdn 1、誤差、誤差衡量衡量準(zhǔn)確度準(zhǔn)確度的高低，即分析結(jié)果與真實(shí)值的的高低，即分析結(jié)果與真實(shí)值的接近程度接近程度。 絕對誤差絕對誤差 E = xi - ; 相對誤差相對誤差 Er = (xi - ) / (2) 標(biāo)準(zhǔn)偏差 (又稱均方根偏差)相對標(biāo)準(zhǔn)偏差相對標(biāo)準(zhǔn)偏差 (變異系數(shù)變異系數(shù))a. 測定次數(shù)趨于無窮大時測定次數(shù)趨于無窮大時 標(biāo)準(zhǔn)偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差 ： 為無限多次測定為無限多次測定 的平均值（總體平均值）；的平均值（總體平均值）； 即：即： b. 有限測定次數(shù)有限測定次數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差 ：當(dāng)消除系統(tǒng)誤差時，當(dāng)消除系統(tǒng)誤

3、差時，即為真值。即為真值。2()1ixxsn ()( 100%)sRSD CVx2()ixn limnx f = n-1 自由度自由度，表示獨(dú)立變化的偏差數(shù)目。，表示獨(dú)立變化的偏差數(shù)目。三、誤差的種類、性質(zhì)、產(chǎn)生的原因及減免1. 系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差測量過程中測量過程中 經(jīng)常性的原因造成的經(jīng)常性的原因造成的。 (1) 特點(diǎn)特點(diǎn) a. 分析結(jié)果系統(tǒng)偏高（低）；分析結(jié)果系統(tǒng)偏高（低）； b. 在同一條件下，重復(fù)測定，在同一條件下，重復(fù)測定， 重復(fù)出現(xiàn)；重復(fù)出現(xiàn)； c. 影響準(zhǔn)確度，不影響精密度；影響準(zhǔn)確度，不影響精密度； d. 可以消除。可以消除。 （可測誤差）（可測誤差） 產(chǎn)生的原因產(chǎn)生的原因 ?

4、(2) 產(chǎn)生的原因 a. 方法誤差方法誤差選擇的方法不夠完善選擇的方法不夠完善 例：例： 重量分析中沉淀的溶解損失；重量分析中沉淀的溶解損失； 滴定分析中指示劑選擇不當(dāng)。滴定分析中指示劑選擇不當(dāng)。 b. 儀器誤差儀器誤差儀器本身的缺陷儀器本身的缺陷 例：例： 天平兩臂不等，砝碼未校正；天平兩臂不等，砝碼未校正； 滴定管，容量瓶未校正。滴定管，容量瓶未校正。 c. 試劑誤差試劑誤差所用試劑有雜質(zhì)所用試劑有雜質(zhì) 例：去離子水不合格；例：去離子水不合格； 試劑純度不夠試劑純度不夠 （含待測組份或干擾離子）。（含待測組份或干擾離子）。 d. 操作誤差操作誤差操作人員主觀因素造成操作人員主觀因素造成 例

5、：對指示劑顏色辨別偏深或偏淺；例：對指示劑顏色辨別偏深或偏淺； 滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)。滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)。(3) 系統(tǒng)誤差的減免 標(biāo)準(zhǔn)方法、標(biāo)準(zhǔn)試樣校正，使之接近消除。標(biāo)準(zhǔn)方法、標(biāo)準(zhǔn)試樣校正，使之接近消除。 (1) 方法誤差方法誤差 采用標(biāo)準(zhǔn)方法采用標(biāo)準(zhǔn)方法,對比實(shí)驗(yàn)對比實(shí)驗(yàn) (2) 儀器誤差儀器誤差 校正儀器校正儀器 (3) 試劑誤差試劑誤差 作空白實(shí)驗(yàn)作空白實(shí)驗(yàn) 回收實(shí)驗(yàn)：可檢查是否存在系統(tǒng)誤差回收實(shí)驗(yàn)：可檢查是否存在系統(tǒng)誤差 回收率回收率 = = x1: 組分含量；組分含量； x2: 加入量；加入量； x3: 測定值測定值312100%xxx 常量組分常量組分 99%微量組分微量組分: 90% 1

6、10%2. 隨機(jī)誤差（偶然誤差）(1) 產(chǎn)生的原因產(chǎn)生的原因 a. 偶然因素（環(huán)境溫度、濕度、電壓、污染等）偶然因素（環(huán)境溫度、濕度、電壓、污染等） b. 人為因素人為因素 例：滴定管讀數(shù)例：滴定管讀數(shù)(2) 特點(diǎn)特點(diǎn) a. 不恒定不恒定(有大有小）有大有?。?b. 難以校正難以校正 c. 服從正態(tài)分布服從正態(tài)分布(統(tǒng)計規(guī)律統(tǒng)計規(guī)律) 對稱性、單峰性、有界性、抵償性對稱性、單峰性、有界性、抵償性 對稱性對稱性: 大小相近的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等大小相近的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等, 誤差分布曲誤差分布曲 線是對稱的。線是對稱的。 單峰性單峰性: 小誤差出現(xiàn)的概率大小誤差出現(xiàn)的概率大, 大誤差出現(xiàn)的

7、概率小大誤差出現(xiàn)的概率小, 誤差誤差 分布曲線只有一個峰值分布曲線只有一個峰值, 誤差有明顯集中趨勢誤差有明顯集中趨勢. 有界性有界性: 大小誤差出現(xiàn)的概率之和為大小誤差出現(xiàn)的概率之和為100%. 抵償性抵償性: 誤差的算術(shù)平均值極限為誤差的算術(shù)平均值極限為0 .(3) 隨機(jī)誤差的減免隨機(jī)誤差的減免 增加平行測定的次數(shù)增加平行測定的次數(shù)3. 過失誤差過失誤差 粗枝大葉粗枝大葉系統(tǒng)誤差與隨機(jī)誤差的比較項目項目系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差隨機(jī)誤差隨機(jī)誤差產(chǎn)生原因產(chǎn)生原因固定因素，有時不存在固定因素，有時不存在不定因素，總是存在不定因素，總是存在分類分類方法誤差、儀器與試劑方法誤差、儀器與試劑誤差、主觀誤差誤差

8、、主觀誤差環(huán)境的變化因素、主環(huán)境的變化因素、主觀的變化因素等觀的變化因素等性質(zhì)性質(zhì)重現(xiàn)性、單向性（或周重現(xiàn)性、單向性（或周期性）、可測性期性）、可測性服從概率統(tǒng)計規(guī)律、服從概率統(tǒng)計規(guī)律、不可測性不可測性影響影響準(zhǔn)確度準(zhǔn)確度精密度精密度消除或減消除或減小的方法小的方法校正校正增加測定的次數(shù)增加測定的次數(shù)二、修約規(guī)則四舍六入五留雙四舍六入五留雙1、多余尾數(shù)、多余尾數(shù)4時舍去尾數(shù)；時舍去尾數(shù)；6時進(jìn)位。時進(jìn)位。2、位數(shù)為位數(shù)為5（奇進(jìn)偶舍）（奇進(jìn)偶舍）： a. 5后數(shù)字不為后數(shù)字不為0，一律進(jìn)位；，一律進(jìn)位； b. 5后無數(shù)或?yàn)楹鬅o數(shù)或?yàn)?，采用，采用5前是奇數(shù)則前是奇數(shù)則5進(jìn)位；是偶進(jìn)位；是偶 數(shù)

9、則舍去。數(shù)則舍去。 14.244226.486315.0250 15.015015.0251例題：保留四位有效數(shù)字例題：保留四位有效數(shù)字 14.24 26.49 15.02 15.02 15.0326.7091三、運(yùn)算規(guī)則1. 1. 加減運(yùn)算加減運(yùn)算 結(jié)果的位數(shù)取決于絕對誤差最大的數(shù)據(jù)的位數(shù)結(jié)果的位數(shù)取決于絕對誤差最大的數(shù)據(jù)的位數(shù) 例：例： 0.0121 絕對誤差：絕對誤差：0.0001 25.64 0.01 1.057 0.001 2. 乘除運(yùn)算 有效數(shù)字的位數(shù)取決于相對誤差最大的數(shù)據(jù)的位數(shù)有效數(shù)字的位數(shù)取決于相對誤差最大的數(shù)據(jù)的位數(shù) 例：例：(0.0325 5.103 60.064) /

10、139.82 = 0.0712449 0.0325 0.0001/0.0325 100% =0.3% 5.103 0.001 /5.103 100% =0.02% 60.064 0.001 /60.064 100% =0.002% 139.82 0.01 /139.82 100% =0.007%計算時，多取一位（安全數(shù)字）：計算時，多取一位（安全數(shù)字）：0.03255.103 60.06139.8=0.0713有效數(shù)字最少的數(shù)即是相對誤差最大的數(shù)有效數(shù)字最少的數(shù)即是相對誤差最大的數(shù)3. 注意點(diǎn)（1） 分?jǐn)?shù)；比例系數(shù)；實(shí)驗(yàn)次數(shù)等不記位數(shù)；分?jǐn)?shù)；比例系數(shù)；實(shí)驗(yàn)次數(shù)等不記位數(shù)；（2）滴定管；移液管；

11、容量瓶；分析天平（萬分之一）滴定管；移液管；容量瓶；分析天平（萬分之一）; 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，用標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，用4位有效數(shù)字表示位有效數(shù)字表示: （3）高含量測定結(jié)果要求四位有效數(shù)字）高含量測定結(jié)果要求四位有效數(shù)字 ( 10% )；含量；含量 110%用三位有效數(shù)字。用三位有效數(shù)字。（4） 第一位數(shù)字大于第一位數(shù)字大于8時，多取一位，如：時，多取一位，如：8.48，按，按4位算；位算；（5） 四舍六入五留雙；（末位一般是偶數(shù)）四舍六入五留雙；（末位一般是偶數(shù)）（6） 注意注意pH計算計算, H+=5.02 10 -3 ； pH = 2.299 ； 對數(shù)值，對數(shù)值，lgX =2.38；lg(2.

12、4 102) 有效數(shù)字按小數(shù)點(diǎn)后的位數(shù)計算。有效數(shù)字按小數(shù)點(diǎn)后的位數(shù)計算。第10章 滴定分析法10.1 酸堿滴定法酸堿滴定法 10.2 絡(luò)合滴定法絡(luò)合滴定法10.3 氧化還原滴定法氧化還原滴定法二、酸堿指示劑的變色原理及選擇1、酸堿指示劑：、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸一般是有機(jī)弱酸(堿堿) ，溶液，溶液pH變化使其結(jié)構(gòu)變化使其結(jié)構(gòu) 改變改變,從而引起顏色的變化。從而引起顏色的變化。 酚酞：酚酞：三苯甲烷類，堿滴酸時用。三苯甲烷類，堿滴酸時用。 變色范圍：變色范圍：pH 810 ，無色變紅色。，無色變紅色。 甲基橙：甲基橙：偶氮類結(jié)構(gòu)，酸滴堿時用。偶氮類結(jié)構(gòu)，酸滴堿時用。 變色范圍：變色范圍：

13、pH3.14.4 ，黃色變橙紅色，黃色變橙紅色2、變色原理以以HIn表示弱酸型指示劑，在溶液中的平衡移動過程表示弱酸型指示劑，在溶液中的平衡移動過程: HIn + H2O = H3O + + In- In-代表代表堿色堿色的深度；的深度； HIn代表代表酸色酸色的深度的深度加入指示劑后，溶液的加入指示劑后，溶液的特征變量特征變量達(dá)到某一值時達(dá)到某一值時, (化學(xué)化學(xué)計量點(diǎn)附近）顏色能發(fā)生明顯的變化計量點(diǎn)附近）顏色能發(fā)生明顯的變化.指示劑的顏色轉(zhuǎn)變依賴于指示劑的顏色轉(zhuǎn)變依賴于比值比值: -+HInInHK=HIn -InHIn -HIn+InK=HInH3、酸堿指示劑的討論： = 1/10 時：

14、時： 酸色，酸色，pH = pKHIn - 1 = 10/1 時：時： 堿色，堿色，pH = pKHIn + 1 指示劑變色范圍：指示劑變色范圍： pKHIn 1(2) 結(jié)論結(jié)論 a. 酸堿指示劑的變色范圍不一定正好位于酸堿指示劑的變色范圍不一定正好位于pH=7左右，左右， 由指示劑的由指示劑的pKHIn決定。決定。 b. 顏色逐漸變化。顏色逐漸變化。 c. 理論變色范圍理論變色范圍 pKHIn 1 2 實(shí)際變色范圍實(shí)際變色范圍 1(1) KHIn 一定，指示劑顏色隨溶液一定，指示劑顏色隨溶液H+ 改變而變改變而變中間顏色中間顏色 -HIn+InK=HInH -In=n1HI選擇指示劑的原則：

15、選擇指示劑的原則：指示劑的變色范圍必須指示劑的變色范圍必須全部全部或或部分部分落在滴定曲落在滴定曲線的線的突躍范圍內(nèi)突躍范圍內(nèi)。其終點(diǎn)誤差在。其終點(diǎn)誤差在 0.1%以內(nèi)以內(nèi) 。酚酞、甲基紅、溴百里酚藍(lán)酚酞、甲基紅、溴百里酚藍(lán)可用作上述滴定的指示劑。可用作上述滴定的指示劑。 2、強(qiáng)堿滴定弱酸 pH=2.87 與強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(pH = 1.00)相比，滴定開始點(diǎn)的相比，滴定開始點(diǎn)的pH抬高。抬高。 例：例：0.1000mol/L NaOH 溶液滴定溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc溶液溶液。 繪制滴定曲線時繪制滴定曲線時, 通常用最簡式來計算溶液的通常用最簡式來計算溶液的pH值。

16、值。(1) 強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線的計算過程強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線的計算過程 a. 滴定開始前滴定開始前，一元弱酸，一元弱酸(用最簡式計算用最簡式計算)87. 274. 410101000. 0HaaKc b. 化學(xué)計量點(diǎn)前化學(xué)計量點(diǎn)前 開始滴定后，溶液即變?yōu)殚_始滴定后，溶液即變?yōu)镠Ac(ca)-NaAc(cb) 緩沖溶液緩沖溶液; 按緩沖溶液的按緩沖溶液的pH進(jìn)行計算。進(jìn)行計算。 加入滴定劑體積加入滴定劑體積 19.98 mL時時： ca = 0.02 0.1000 / (20.00 + 19.98) = 5.00 10-5 mol / L cb =19.98 0.1000 / (20.00 +

17、 19.98) = 5.00 10-2 mol / L H+ = Ka ca / cb = 10-4.745.00 10-5/(5.00 10-2) =1.82 10-8 mol / L 溶液溶液 pH=7.74 c. 化學(xué)計量點(diǎn)化學(xué)計量點(diǎn) 生成生成HAc的共軛堿的共軛堿NaAc (弱堿弱堿)，濃度為：，濃度為： cb = 20.00 0.1000/(20.00+20.00) = 5.00 10-2 mol/L此時溶液呈堿性，需要用此時溶液呈堿性，需要用pKb進(jìn)行計算進(jìn)行計算 pKb= 14 - pKa = 14 - 4.74 = 9.26 OH- = (cb Kb )1/2 = (5.00

18、10-2 10-9.26 )1/2 = 5.24 10-6 mol/L 溶液溶液 pOH = 5.28 pH = 14 - 5.28 = 8.72 加入滴定劑體積加入滴定劑體積 20.02 mL, 過量過量NaOH 0.02mL OH- = (0.1000 0.02) / (20.00+20.02) = 5.0 10-5 mol/L pOH=4.30 pH=14-4.30=9.70d. 化學(xué)計量點(diǎn)后化學(xué)計量點(diǎn)后滴加體積：滴加體積： 0 19.98 mL； pH=7.74-2.87=4.87滴加體積：滴加體積：19.98 20.02 mL； pH=9.70-7.74 2.00 滴定開始點(diǎn)滴定開始

19、點(diǎn)pH抬高，滴定突躍范圍變小。抬高，滴定突躍范圍變小。 (2)滴定開始時滴定開始時, pH升高較快升高較快, 由于中和由于中和生成的生成的Ac-產(chǎn)生同離子效應(yīng)產(chǎn)生同離子效應(yīng), 使使HAc更難離解，更難離解，H+ 降低較快；降低較快；(2) 強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線的討論強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線的討論 (3) 繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加NaOH, 溶液形成緩沖體系溶液形成緩沖體系, 曲線變化平緩；曲線變化平緩； (4) 接近化學(xué)計量點(diǎn)時接近化學(xué)計量點(diǎn)時, 溶液中剩余的溶液中剩余的HAc已很少已很少, pH變化變化加快。加快。(1) 滴定前滴定前, 弱酸在溶液中部分電離弱酸在溶液中部分電離,與與強(qiáng)酸相比，曲線開始點(diǎn)

20、提高；強(qiáng)酸相比，曲線開始點(diǎn)提高；(5) 化學(xué)計量點(diǎn)前后產(chǎn)生化學(xué)計量點(diǎn)前后產(chǎn)生pH突突躍躍, 與強(qiáng)酸相比與強(qiáng)酸相比, 突躍變小突躍變小, 隨著弱酸隨著弱酸pKa變小變小, 突躍變突躍變小小, pKa在在10-9左右突躍消失左右突躍消失;(7) 甲基橙指示劑不能用于滴定；甲基橙指示劑不能用于滴定；(6) 極弱酸不能用堿滴定，極弱酸不能用堿滴定， 但其共軛堿可用酸滴定。但其共軛堿可用酸滴定。 例例: 苯胺苯胺 pKb = 9.34, pka = 4.66 可用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定?？捎脴?biāo)準(zhǔn)堿滴定。(8) 直接滴定條件直接滴定條件: c Ka10-8判斷多元酸判斷多元酸能否直接滴定、能否分步滴定能否直接滴定、能

21、否分步滴定的條件：的條件：(2)、cKa210-8，且，且 Ka2 / Ka3 105， 可直接滴定，可分步滴定可直接滴定，可分步滴定(1)、cKa110-8, 且且 Ka1 / Ka2 105， 可直接滴定，可分步滴定可直接滴定，可分步滴定第一計量點(diǎn)附第一計量點(diǎn)附近有明顯突躍。近有明顯突躍。第二計量點(diǎn)附第二計量點(diǎn)附近有明顯突躍。近有明顯突躍。3. 多元酸的滴定 c Ka 10-8 例例: (1) 滴定前滴定前, Mg2+溶液溶液 (pH 8 10)中加入鉻黑中加入鉻黑T后后, 溶液溶液呈酒紅色呈酒紅色, 發(fā)生如下反應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng):鉻黑鉻黑T() + Mg2+ = Mg2+-鉻黑鉻黑T() (

22、2) 滴定臨近終點(diǎn)時，滴定臨近終點(diǎn)時，滴定劑滴定劑EDTA奪取奪取Mg2+鉻黑鉻黑T中中的的Mg2+，使鉻黑，使鉻黑T游離出來，溶液呈蘭色，從而指游離出來，溶液呈蘭色，從而指示終點(diǎn)的到達(dá)示終點(diǎn)的到達(dá), 反應(yīng)如下：反應(yīng)如下： Mg2+-鉻黑鉻黑T()+ EDTA = 鉻黑鉻黑T () + Mg2+- EDTAH2In- HIn2- In3 - 紅色紅色 藍(lán)色藍(lán)色 橙色橙色pH 12使用時應(yīng)注意金屬指示劑的使用時應(yīng)注意金屬指示劑的適適用用pH范圍范圍，如鉻黑，如鉻黑T不同不同pH時時的顏色變化：的顏色變化：(鉻黑鉻黑T是三元酸是三元酸)1、最高酸度和最低酸度、最高酸度和最低酸度 MYMYMY(H)

23、MYMYK= Ka a lgKMY =lgKMY - lg M - lg Y(H) M沒有副反應(yīng)：沒有副反應(yīng)：lgKMY =lgKMY - lg Y(H) (1)、最高、最高pH 即最低酸度即最低酸度 即進(jìn)行金屬離子滴定時，不產(chǎn)生金屬離子沉淀等副反應(yīng)的即進(jìn)行金屬離子滴定時，不產(chǎn)生金屬離子沉淀等副反應(yīng)的酸度。酸度。三、絡(luò)合滴定中酸度的控制三、絡(luò)合滴定中酸度的控制例：計算例：計算Fe3+滴定的最低酸度滴定的最低酸度(最高最高pH)。解：查表解：查表KspFe(OH)3 2.6410-39 ， c(Fe3+) c 3(OH-) 2molL-1中，中， MnO4- + e - MnO42- 0.56V

24、 （氧化有機(jī)物的速度比在酸性條件下快）（氧化有機(jī)物的速度比在酸性條件下快）所以所以, KMnO4可以直接或間接測定許多無機(jī)物和有機(jī)物?？梢灾苯踊蜷g接測定許多無機(jī)物和有機(jī)物。特點(diǎn)：氧化能力強(qiáng)，應(yīng)用廣泛；干擾嚴(yán)重，不能做基準(zhǔn)物質(zhì)特點(diǎn)：氧化能力強(qiáng)，應(yīng)用廣泛；干擾嚴(yán)重，不能做基準(zhǔn)物質(zhì)水中干擾反應(yīng)水中干擾反應(yīng): KMnO4 + 2H2O 4 MnO2 + 4KOH + 3O2 1、 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 （間接法配制）加熱煮沸加熱煮沸 暗處保存（棕色瓶）暗處保存（棕色瓶）濾去濾去MnO2 標(biāo)定標(biāo)定 基準(zhǔn)物：基準(zhǔn)物：Na2C2O、H2C2O2H2O、As2O和純鐵等。和純鐵等。例例: 2MnO5C2O2

25、16H+ = 2Mn2+10CO8HO 注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：(三度一點(diǎn)）三度一點(diǎn)）速度：速度：該反應(yīng)室溫下反應(yīng)速度極慢該反應(yīng)室溫下反應(yīng)速度極慢, 利用反應(yīng)本身利用反應(yīng)本身 所產(chǎn)生的所產(chǎn)生的Mn2+起自身催化作用加快反應(yīng)進(jìn)行；起自身催化作用加快反應(yīng)進(jìn)行； 溫度：溫度：反應(yīng)溫度過高會使反應(yīng)溫度過高會使C2O42-部分分解部分分解,低于低于60反應(yīng)反應(yīng) 速度太慢速度太慢. 溶液加熱到溶液加熱到70 80 ； 酸度：酸度：保持一定的酸度保持一定的酸度 (0.5 1.0 mol/L 2SO4)， 滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn): 微量微量KMnO4粉紅色指示終點(diǎn)（粉紅色指示終點(diǎn)（30秒不退）。秒不退）。 第十二章第十二章

26、第十二章第十二章第十二章第十二章 吸吸吸吸吸吸 光光光光光光 光光光光光光 度度度度度度 法法法法法法第第 一一 節(jié)節(jié) 概述概述第第 二二 節(jié)節(jié) 吸光光度法的基本原理吸光光度法的基本原理第第 三三 節(jié)節(jié) 光度計及其基本部件光度計及其基本部件第第 四四 節(jié)節(jié) 顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇 第第 五五 節(jié)節(jié) 吸光度測量條件的選擇吸光度測量條件的選擇第第 六六 節(jié)節(jié) 吸光光度法的應(yīng)用吸光光度法的應(yīng)用吸收曲線的討論：吸收曲線的討論：（1） 吸光度最大處對應(yīng)的波長吸光度最大處對應(yīng)的波長 稱為稱為最大吸收波長最大吸收波長max（2）不同物質(zhì)其吸收曲線形狀和不同物質(zhì)其吸收曲線形狀和max各不相同，可以提供物質(zhì)各不相同，可以提供物質(zhì) 的結(jié)的結(jié)構(gòu)信息構(gòu)信息 定性分析的依據(jù)之一。定性分析的依據(jù)之一。（3）不同濃度的同一種物質(zhì)，在某一定波長下不同濃度的同一種物質(zhì)，在某一定波長下 A 有差異，有差異， 定量分析的依據(jù)。定量分析的依據(jù)。 在在m